离子反应图例

1、离离子子反反应应图图例例 许多化学反许多化学反应是在水溶液应是在水溶液中进行的，参中进行的，参加反应的物质加反应的物质主要是酸、碱、主要是酸、碱、盐。在科学研盐。在科学研究和生产、生究和生产、生活中也经常接活中也经常接触和应用这些触和应用这些反应反应。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质电解质：在水溶液或熔融状态：在水溶液或熔融状态 下能够下能够导电的化合物。导电的化合物。例如：例如：NaCl=Na+Cl- 大多数酸、碱、盐都是强电解质，在大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了中发生了电离电离，

2、产生了能够自由移动的，产生了能够自由移动的离子。离子。HClHCl=H=H+ +Cl+Cl- -H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-HNOHNO3 3=H=H+ +NO+NO3 3- - 像这样，电离时生成的阳离子全部像这样，电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物，我们称之为的化合物，我们称之为酸酸；而；而电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化的化合物则称之为合物则称之为碱碱。NaOH=Na+ +OH- -二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件有离子参加的反应有离子参加的反应称为称为离子反应离子反应例如例如: CuSO4+BaC

3、l2=CuCl2+BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4Ba2+SO42+=BaSO4 事实上事实上, ,离子方程式不仅可表示一定物质间的某离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。 像这样像这样,用用实际参加反应的离子符号表示离符号表示离子反应的式子叫子反应的式子叫离子方程式离子方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O离子反应的条件：离子反应的条件：必须有必须有难溶物难溶物或或难电离物质难电离物质

4、或或挥发性物质生成挥发性物质生成 （复分解反应的条件）（复分解反应的条件）溶液中的氧化还原反应也是离子反应。例如：例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-三、如何正确书写离子方程式？三、如何正确书写离子方程式？1 1、“写写”-写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl = 2AgCl+ Cu(NO+ Cu(NO3 3) )2 22 2、“拆拆”-把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写的物质写成成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气的物质以及气体等仍用体等仍

5、用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl = 2AgCl+Cu+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -3 3、“删删”-删去删去方程式两边形式方程式两边形式相相同同 的离子的离子2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl = 2AgCl+Cu+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、“查查”-整理方程式并检查两边各整理方程式并检查两边各元素的元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- -

6、 = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl1:CuCl + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + Cl-3:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + Cl-Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+例例:练习练习：把下列化学方程式改写成离子：把下列化学方程式改写成离子 方方 程式：程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2

7、2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O四、书写离子方程式应注意的问题：四、书写离子方程式应注意的问题：凡凡非溶液非溶液中进行的反应一般不能写中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4

8、4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质单质、氧化物氧化物在离子方程式中一律写在离子方程式中一律写 化学式；化学式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3 等等) )、弱碱弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等等难电离物质难电离物质写写 化学式；化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOC

9、aCO3 3、 BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写写化化 学式。学式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KHSOHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物

10、, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O OH OH- - + H+ H+ += H= H2 2O O练习练习：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、澄清石灰水中滴入、澄清石灰水中滴入HNOHNO3 3H H+ + + OH + OH- - = H = H2

11、 2O O2 2、Cu(0H)Cu(0H)2 2溶于溶于HClHClCu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O3 3、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O4 4、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O5 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+C

12、OO+CO2 2五、离子反应的应用五、离子反应的应用（1 1）判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存 这是这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：盐之间的反应能否发生：凡能生成难凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。的离子均不能大量共存。 例：下列各组离子能在溶液中大量共存例：下列各组离子能在溶液中大量共存 的是（的是（ ） A.FeA.Fe3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - B.NHB.NH4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- - C.SO C.SO4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ D.BaD.Ba2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -B B附加附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。定没有色离子。 常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯