吉林省长春市普通高中2021届高三质量检测一化学试题

1、长春市2021届高三质量监测（一）化学试题考生须知：L本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。2 .答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。3 .所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。4 .考试结束，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共M小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共42分.）1.下列物质在实际生产、生活、实验和科技等方面的说法不正确的是（） A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为

2、电能的常用材料C.因为亚易液化，液会在汽化时会吸收大量的热量，所以液叁可作制冷剂D.测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英用烟中高温加热2 .下列物质的电子式书写正确的是（）A.:N：N:B H*f:C1:T C.Na:Cl:D :O:C:O:3 .下列物质的工业制备原理不正确的是（） A阳气：N,+3H2=P1=2NH3点解AB 铝：2A1Q 小-4A1 + 3O,T3D冰晶石-C.氯气：MnO, +4HC1 ）MnCk +C1）T+2HQD 硫酸：2SO2 + 2O2 ：- 2SO3, SO3 + H2OH2SO4 A4 .异戊烷的二氯代物的同分异构体有（不考虑空间立体异构）（）A.6

3、种 B.8 种 C.10 种 D.12 种5 .下列有关物质的实验操作、现象及结论描述一定正确的是（）选项实验操作及现象结论A用的丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO,气体，有白色沉淀产生一该溶液中一定含有SiO：-C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SC）2D向NaOH溶液中滴加MgCl?溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度6. Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压，1L2LNO和0,混合气体的原

4、子数为B.1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N、C. ILO.lmol/L的氨水中含有的N原子数小于O.INaD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3Na7 .下列关于有机物的说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应8 .甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应，反应类型相同C.一定条件下，Imol O和lmolO-5均最多能与3moiH?反应DZ醉、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有羟基官能团8 .原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示原电池的说法正确的是（）Znh ncu稀 H2sosA.Cu为负极，Zn为正极B.电子由铜片通过导线流向锌片C.溶液中H+由正

5、极流向负极D.原电池的反应本质是氧化还原反应9 .下列实验过程能引起结果偏高的是（） 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸懦水洗涤后未用标准液润洗 用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.®®B.©®C.®®D.®10.室温下，将Imol的CuSO/5&O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为AH】；将Imol的CuSO（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为A",

6、 , CuSO5H,O受热分解的化学方程式为：CuSO4 -5H2O（s） CuSO4 （s） + 5H2O（1）,热效应为A% °则下列判断正确的是（）A. A/. > A/, B, A/, >C.A/1+AM= 儿 D, AH, + A/, >IL根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（） 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物C12FeBr,/Fe"、Br2KC1O3HC11 /Cl2KMnO4HOMB-h.so4o2Mn2+A.表中组的反应可知：通入C1?的量不同，氧化产物可能不同B.氧化性强弱的比较：KC1O3 > Fe- > Cl

7、2 > Br2C.表中组反应的还原产物是KC1,生成ImolKCl时转移电子的物质的量是6moiD.表中组反应的离子方程式为：2MnO；+3H2O2 +6H+ = 2Mn2+4O2T +6H2O12.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/皿0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A.A、B简单离子半径大小关系为B* > A2+B.D、E形成的简单离子的还原性E->D-C.气态氢化物的稳定性HD<H2CD.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2cO4 >

8、; HEO4 13.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（A.将pH = 4CH3coOH溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小B.用CH.COOH 溶液滴定等物质的量浓度的 NaOH 溶液至pH = 7 ,V （CH3coOH 溶液）< V （NaOH 溶液）c.向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积O.lmol LNH,-H.O溶液： c（Cr） + c（OH-） = c（H"） + c（NH3H2O）D.在含0.1 molNaHSO4溶液中：C（H+） = C（SO42-） + c（0H-）14.某溶液中可能含有H+、NH4+, Mg2+ > AF+、Fe-、C

9、C-、SO42- . NO中的几种。若加入锌 粒，产生无色无味无毒的气体;若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（）A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2 Al"B.溶液中：n（NH/） = 0.2molC.溶液中一定不含CO/,可能含有SO；-和NO JD.溶液中：（H+ ）:”（Af + 卜/7（Mg2+） = l:l:l二、必做题：（本题共3小题，共43分.）15. （14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一 定条件下有如下转化关系，请完成下列问题

10、：（1）若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：0若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F,焰色反应呈黄色，则F的化学式为：； D中所含化学键的类型为：。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物 质F的水溶液呈酸性的原因：。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,将B和D分别溶于水，所得溶液按 恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与Hq反应的化学方程式： B转化为C的化学方程式为： o16. （14分）氮元素能形成多种多样的化合物.请回答：I.298K时

11、，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应: 2NO2 (g) U N2O4(g)AH = -akJ / mol (a > 0) , N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N,O«的浓度为NO、的2倍，回答下列问题:7654321O 1» 1 1 1 6000000“2。4)/( mol-L-1)20406080 Z/s（1） 298k时，该反应的平衡常数为 LmoL （精确到0.01）。（2）下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变 （3）若反应在398K进行，某时

12、刻测得（NC>2）= 06mol、/（N2O4） = 1.2mol,则此时（正）v（逆）（填“或" = "）<>n.常温条下，向lOOmLO.lmol L-RHqHSO溶液中滴加0.lmolL"NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体枳的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是 完全的）。（5） b点溶液中发生水解反应的离子是 c（6） c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为。（7） d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e或“="）。17 . （15分）硫酰氯（SO,。，）可用作有机

13、化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用.已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1,沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”：100以上开始分解， 生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的CL和SO,在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为: SO2（g） + Cl2（g） = SO2Cl2（l） ”=97.3kJmoL,实验装置如图所示（部分夹持装置未画出工（1）装置己的作用是：如何控制两种反应物体积相等：（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： （选填字母）。A.蒸饰水 B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D. 6.0mol L-1盐酸（3）若缺少装置乙

14、和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是：同时生成的SO2c1?也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为 0（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。控制气流速率，宜慢不宜快 持续加热丙装置若丙装置发烫，可适当降温先通冷凝水，再通气（5）氯磺酸（C1SOR ）加热分解，也能制得硫酰氯：2C1SOsH=SO,C1,+H,SO4,分离两种产物的方法是（选填字母）。A.重结晶B.过滤C蒸馀D.萃取请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液、蒸懦水、石蕊试液）三、选做题：（15分。请考生从给出的二道化学题中任选一题

15、做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的 题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做， 则按所做的第一题计分.）18 .【化学选修3物质结构与性质】（15分）铁是最常见的金属材料。铁能形成Fe（H2NCONHj6（NC）3）3 三硝酸六尿素合铁（HI）HnFe（CO）、等 多种配合物。（1）基态Fe"的M层电子排布式为。（2）尿素（H,NCONH,）分子中C、N原子的杂化方式分别是、。（3）配合物Fe（CO）、的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。Fe（CO）x常温 下呈液态，熔点为一20.5,沸点为103,易溶于非极

16、性溶剂，据此可判断Fe（CO）,晶体属于（填晶体类型）。（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为：如果铁的原 子半径为acm,阿伏加德常数的值为Na，则此种铁单质的密度表达式为 g/cmn海v19 .【化学-选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：HCHO 反应IOH人反配|,化合饬B, f I 卬一如吟 W Cu.Ch I_I H+ °CHzOH红外光谱显示有HOHA g)Ag(NH3)2OH ,| HBr rzny h+ 回加i甲CH=CHCHOM: HO YTICHa铲、浓H

17、2sO ryi NaOH溶液JOJ：H-CH2-/-0H 反应 IV I* HII-HHCHO + HCCHO22 =6CHO + HQ 已知：T (1) c中含氧官能团的名称为 a（2）反应I的反应类型是。（3）反应II的化学方程式为。（4）化合物B的名称是； E的结构简式为。（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 （任写两种）。苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种 能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案一、选择题题号1234567答案DACCABC题号891011121314答案DBBABDB二、必做题15. (1) ® Fe + 4H+ + NO： = Fe3+ + NO T +2H2O Na2cO3离子键、极性共价键(2) Al + 3H2OAl(OH)3 + 3H+(3) Mg5N2 +6H2O = 3Mg(OH)2 >L+2NH3 T催化剂4H3 + 5O24NO + 6H2O16. (1) (D6.67；A；(2)<：NH4+： c(Na+)>C(SO42-)>c(NH4*)>C(OH-) = c(H*)： >»17. (1)吸收尾气并防止空气中的