苏教铁铜及其化合物的应用学习教案

1、会计学1苏教铁铜及其化合物的应用苏教铁铜及其化合物的应用(yngyng)第一页，共33页。1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧(rnsho) ;3.铁与硫酸铜溶液反应 ;4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5.铜在氯气中燃烧(rnsho) ;6.铁在氧气中燃烧(rnsho) 。交流(jioli)与讨论Fe + 2H+=Fe2+ + H2Cu +2Ag+=Cu2+ + 2AgP74第2页/共33页第二页，共33页。二、铁的化学性质(huxu xngzh)1、与非金属反应(fnyng)铁做还原剂+3+2已知：氧化性Cl2S 总结：那么单质铁与不同的氧化剂反应时，得到的产物(chnw)有何规律？3Fe+

2、2O2 =Fe3O4点燃第3页/共33页第三页，共33页。说明(shumng)：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱2、铁与水的反应(fnyng)（试回忆并比较钠、镁分别(fnbi)与水反应的条件、现象及产物，说明什么问题？）纯的铁在常温下与水不反应。在高温下，铁能跟水蒸气反应：第4页/共33页第四页，共33页。特殊铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝化；加热会解除钝化，开始反应(fnyng)，但不会产生氢气。3、铁与酸的反应(fnyng)（1）与非强氧化性酸反应(fnyng)(如盐酸、稀硫酸、醋酸等）二、铁的化学性质第5页/共33页第五页，共33页。 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换(zhhun

3、)出来。 试写出其反应的离子方程式。4、铁与某些(mu xi)盐溶液的反应1、Fe与CuSO4溶液反应(fnyng)的离子方程式：此反应如何用实验证明？有何应用？2、Fe与FeCl3溶液的反应：第6页/共33页第六页，共33页。应用：在配制Fe2+溶液时，常加入少量(sholing)铁粉，将被氧气氧化形成的Fe3+重新还原为Fe2+ 。n实验：取2mL FeCl3溶液于试管中，观察颜色；加入(jir)1小匙铁粉，振荡试管，再次观察颜色。溶液(rngy)由黄色变成浅绿色Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性；2Fe3+Fe=3Fe2+ 思考：如何证明溶液中是否存在Fe3+ ？第7页/共33页第七页，

4、共33页。滴入12滴硫氰化钾溶液(rngy)P75 信息(xnx)提示Fe3+的检验(jinyn)：原理： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3溶液变血红色：含有Fe3+溶液不变色：不含有Fe3+（不拆成离子形式）思考：如何检验Fe2+ ？第8页/共33页第八页，共33页。检验(jinyn)Fe2+操作方法：先滴加KSCN溶液(rngy)，再加氯水或通入Cl2。现象(xinxing)： ，加氯水或通入Cl2后， 。思考：能否把顺序倒过来，先通Cl2再加KSCN溶液?还有其他方法可以鉴别Fe2+与Fe3+呢？第9页/共33页第九页，共33页。5、铁的氢氧化物(qn yn hu w) 两

5、只试管分别加入少量(sholing)FeCl3和FeSO4溶液，分别滴入NaOH溶液。生成(shn chn)红褐色沉淀灰白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3实验第10页/共33页第十页，共33页。Fe(OH)3红褐色试管(shgun)2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色(bis)沉淀灰绿色红褐色第11页/共33页第十一页，共33页。小结:如何(rh)鉴别含

6、Fe2+与Fe3+的溶液？第12页/共33页第十二页，共33页。 直 接 观 色与KSCN显色(xin s)反应鉴别方法 浅 绿 色 黄 色 红 色不显红色(hngs)利用其氢氧化物(qn yn hu w)的性质白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+一、Fe2+与Fe3+的鉴别方法第13页/共33页第十三页，共33页。练习(linx)第14页/共33页第十四页，共33页。第15页/共33页第十五页，共33页。4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液(rngy)没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D.

7、FeSO45、为了防止试剂(shj)变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂(shj)瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNADC 第16页/共33页第十六页，共33页。B 第17页/共33页第十七页，共33页。分析(fnx)Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的“三角”转化Fe2+ FeFe3+第18页/共33页第十八页，共33页。 Fe3+ 强氧化剂Fe2+Fe2+Fe3+强氧化剂：如Cl2、O2 、 HNO3、KMnO4 等2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-4 Fe2+ + O2 + 4 H+ = 4

8、Fe3+ + H2O（掌握(zhngw)）（了解(lioji)）第19页/共33页第十九页，共33页。 Fe3+ 强还原剂Fe2+Fe3+ Fe2+原理(yunl)：2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (防止(fngzh)Fe3+变质)Fe3+Fe2+ FeCl3第20页/共33页第二十页，共33页。强还原剂：金属(jnsh)单质如铁、铜；或还原性化合物NaS（含S2-）、NaI （含I-）等 Fe3+ 强还原剂Fe2+Fe3+ Fe2+如：2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+第21页/共33页第二十一页，共33页。Fe、 Fe

9、2+ 、Fe3+ 的“三角(snjio)”转化强氧化剂：Cl2、O2 、 HNO3、KMnO4 等强还原剂：Fe、Cu 或 S2-、I-等 弱氧化剂如S、H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂如Cl2、O2、HNO3、KMnO4还原剂，如CO、H2、Zn、Al还原剂，如CO、H2、Zn、AlFe2+Fe3+Fe第22页/共33页第二十二页，共33页。FeCl2中含少量中含少量FeCl3杂质杂质FeCl3中含少量中含少量FeCl2杂质杂质FeSO4中含少量中含少量CuSO4杂质杂质3、如何除去杂质，提纯以下(yxi)物质：第23页/共33页第二十三页，共33页。FeCl2（FeCl3）FeFeCl3（

10、FeCl2）Cl2FeSO4（CuSO4）Fe3、如何(rh)除去杂质，提纯以下物质：活页P135注：括号(kuho)内为杂质Cu2FeFe2Cu 2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl-2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+第24页/共33页第二十四页，共33页。 铜具有哪些(nxi)化学性质呢？ 注：铜属于不活泼的金属，还原性较弱。如：铜能否与非金属反应？产物又有何规律? 铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应?第25页/共33页第二十五页，共33页。三、铜的化学性质(huxu xngzh)：1.与部分(b fen)非金属的反应与Cl2反应(fnyng)：与O2反应(fnyng)：Cu做 剂。2.不与盐酸的反应第26页/共33页第二十六页，共33页。三、铜的化学性质(huxu xngzh)：3.铜与部分(b fen)盐溶液反应：如：Cu与AgNO3溶液(rngy)的反应Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3) 2P76 活动与探究铜与FeCl3溶液反应用毛笔蘸取少量FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。有何应用？第27页/共33页第二十七页，共33页。三、铜的化学性质(huxu xngzh)：铜与Fe3+反应(fnyng)：Cu +