人教版高一化学必修一-第一章《从实验学化学》单元测试题完美版

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 从实验学化学单元测试题一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

2、（ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（）AB CD5. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D液体分层

3、，下层为水层，黄色6. 下列配制的溶液浓度偏高的是 A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D 定容时仰视刻度线7. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取8. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（ ） A、该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1B、该

4、溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol 9. 配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒，250mL容量瓶，托盘天平和砝码，500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，漏斗，药匙，胶头滴管，250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是ABCD10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NAB8g H2O在标准状况下的体积是22.4LC2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD物质的量浓度为0.5mol

5、/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA13.与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（） A、50mL 0.2molL-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2molL-1的 Na2SO4溶液 D、10mL 0.5molL-1的 Na2CO3溶液14欲配制100

6、ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA、 B、 C、 D、15.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1BmolL1 C2.5d molL1D1.25 d molL116. 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A一定含有SO42B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ 或C

7、O32 D可能含有SO42或Ag+17过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是AB C D18. 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关 系正确的是（ ） A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 19除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是ANa

8、2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO320. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 三.填空题21. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 NaCl 中所

9、含的少量 KClO3；（6）除去 KCl 中少量 KClO3。22 (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_； 所含原子数由多到少的顺序是_； 密度由大到小的顺序是_。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是(单位为mol/L)_23.氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按

10、下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称。氯化钠 样品溶液（ ） 混合液混合液澄清溶液（ ）（ ） （ ）纯净溶液 NaCl晶体写出有关反应的化学方程式：第步第步第步24、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐

11、酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时(实

12、验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面。第一章 从实验学化学单元测试题21. （1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F22. (1) 1 ：1 3 ：1 29g/mol (2) (3) 125a/9V 23.（15分） 蒸馏水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶（每空1分，共7分）化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（每式2分，共8分

13、）24、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情