[精品教案]人教版九年级上册3.2原子的结构 (3)

1、课题课题2 原子的结构原子的结构第第 一一 课课 时时 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。地球的体积之比。 思考：这个体积很小的原子能思考：这个体积很小的原子能不能再分呢？不能再分呢？水的电解：分析动画水的电解：分析动画 ，归纳信息。，归纳信息。 水水 氧气氧气 + 氢气氢气 H2O O2 + H2通电通电水分子水分子氢气分子氢气分子氧气分子氧气分子氢原子氧原子氧原子通电通电通电通电从图中你能得出那些信息呢？ 在化学反应里分在化学反应里分子可以分为原子，原子可以分为原子，原子不能再分，那么用子不能再分，那么用其它方法能不能将原其它方法能不能将原子再

2、分呢？子再分呢？带着这个问题带着这个问题,大家一起来阅读教大家一起来阅读教材材53页的原子的构成页的原子的构成.原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子、原子的构成粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1、质子带、质子带 电，中子电，中子 电，电子带电，电子带 电。电。3、质子和中子的质

3、量、质子和中子的质量 相等，但比相等，但比 大得多。大得多。2、中子、中子 电，所以原子核的电性由电，所以原子核的电性由 决定，决定， 因此原子核带因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。电，（核电荷数）数目跟质子相等。正正不带不带负负不带不带质子质子正正几乎几乎 4、 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（量约等于（ 的质量）即的质量）即 和和 质量之和。质量之和。原子核原子核质子质子电子电子中子中子电子电子探究规律：探究规律：原子核所带的电荷数简称原子核所带的电荷数简称 核电荷数核电荷数原子种原子种类类质子质子数数中子中子数数核外电

4、核外电子数子数氢氢H H1 10 01 1碳碳C C6 66 66 6氧氧O O8 88 88 8钠钠NaNa111112121111氯氯ClCl171718181717核电荷数、质子数、电子数、中子数有什么关系？核电荷数、质子数、电子数、中子数有什么关系？核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数不一定等于中子数核外电子数不一定等于中子数每个原子核中都有中子吗？每个原子核中都有中子吗？不同类的原子有什么不同？不同类的原子有什么不同？不同种类的原子，其核内质子数和核不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同外电子数都不相同质子、电子带电，原子带电吗？质子、电子带电，原子带电吗？

5、分析下表，分析下表，总结规律总结规律原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子整个原子不显电性整个原子不显电性原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。一、原子的构成(小结)原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带（带 电）电）（带（带 电）电） （带带 电电）（ 电电） 核电荷数核电荷数 数数 数（核数（核外电子数）原子外电子数）原子 。 （ 电性）电性） 质子质子 电子电子 序数序数 不带不带 正正 正正 负负 不显不显 练习练习1

6、11.1.原子是由居于原子中心带原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _ _和和_ _ _；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子

7、质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子质子中子中子电子电子原子核原子核111原子核原子核原子很小，让我们看看一个原子有多重：原子很小，让我们看看一个原子有多重：二、相对原子质量二、相对原子质量Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量（kg）单位：单位：1 1 1、已知一个碳原子质量为、已知一个碳原子质量为

8、1.9931.9931010-26-26kgkg、一个铁原子质量为一个铁原子质量为9.2889.2881010-26-26kg, kg, 试计算铁试计算铁原子的相对原子质量？原子的相对原子质量？ 原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656看数值，找规律看数值，找规律核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数1、同种原子核电荷数、质、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？子数与电子

9、数有何关系？2、同种原子质、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何子数与中子数与相对原子质量有何关系？关系？练习练习1 11 1、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g2 2、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 3

10、、已知、已知M个碳原子的质量为个碳原子的质量为W千克，千克，N个铝原子的质量为个铝原子的质量为Q千克，求铝原子的相对原子质量。千克，求铝原子的相对原子质量。4 4、几种原子的构成：、几种原子的构成：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 0 碳碳 6 66 6 氧氧8 88 8 钠钠 1212 1111 氯氯 18181717 11166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数课堂练习课堂练习1 铁原子的相对原子质

11、量是铁原子的相对原子质量是( )A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子B BB B1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。2.化学变化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b

12、D.12a/b kg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222175AB B学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。原子质量。2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子

13、里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子相对原子质量质子数中子数数小 结 第二课时原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多思考： 原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一，原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子核外有巨大的空间，电子相对来说，原子核外有巨大的空间，电子在这个空间是如何作高速运动的呢？在这个空间是如何作高速运动的呢？不同原子在原子核外的运动情况不同原子在原子核外的运动情况小结： 能量低的电子在离核近的区域运动能量低的电子在离核近的区域运动 能量高的电子在离核远的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动化学上把不同能量的电子在不同区域的运动化学上把

14、不同能量的电子在不同区域的运动称为核外电子的分层排布称为核外电子的分层排布离核最近，能量最低的运动区域称为第一层（K） 依此类推离核最远，能量最高的运动区域称为最外层 二、核外电子的分层排布：、核外电子的分层排布： 电电 子子 层层 数数 ：一：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q电电 子子 能能 量量 ： 低低 高高离离 核核 距距 离离 ： 近近 远远 图式名称：图式名称：图式表示的微粒名称图式表示的微粒名称：Na钠原子的结构示意图钠原子的结构示意图钠原子钠原子核外电子排布规律核外电子排布规律82288一铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图+13+13+1

15、3【思考思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？分析上列原子核外电子排布有什么特点？Na 2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14SiPSClAr21+32+43+54+65+7672810金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个个（He为为2个）（稳定结构）个）（稳定结构）MgMgAlAl 稀有气体元素性质稳定性质稳定

16、金属元素非金属元素原子最外层电子数一般少于4个原子最外层电子数一般多于4个原子最外层电子原子最外层电子数是数是8 8（氦（氦2 2个）个）性质活泼性质活泼元素的化学性质与元素的化学性质与 有着密切的有着密切的关系关系 练习：画出下列原子的结构示意图：画出下列原子的结构示意图：7N 12Mg 17Cl2、下列具有相似化学性质的元素组别是： 。A.D.C.B.C、D第三课时稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数一般少于4个原子最外层电子数一般 4个原子最外层电子数是8（氦2个）最外层具有最外层具有8电子（只有一个电子（只有一个电子层的具有电子层的具有2个电子）的结个电子）的结构构举例分析：

17、举例分析：+112 8+11易失易失1个电子个电子带带1个正电荷个正电荷钠离子钠离子+13易失易失3个电子个电子带带3个正电荷个正电荷813铝离子铝离子易得易得2个电子个电子带带2个负电荷个负电荷硫离子硫离子易得易得1个电子个电子带带1个负电荷个负电荷氯离子氯离子金属原子失去最外层电子带正电称为阳离子金属原子失去最外层电子带正电称为阳离子非金属原子得到电子带负电称为阴离子非金属原子得到电子带负电称为阴离子一、离子的概念一、离子的概念二二. .离子符号的表示方法：离子符号的表示方法：在原子符号右上角标明离子所带的电在原子符号右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子荷，数值在前，正、

18、负号在后。离子带带1 1个单位的正电荷或个单位的正电荷或1 1个单位的负电个单位的负电荷，荷，“1 1”省略不写。省略不写。 表示表示:n=1时省略失去失去2个电子个电子得到得到2个电子个电子2 8+12Mg2+2+168 6SS2-2 8+1682+128Mg2三三. .离子符号的分类：离子符号的分类： 阳离子阳离子(举例举例)阴离子阴离子(举例举例)带电的原子团带电的原子团(举例举例)四四. .离子符号表示的意义：离子符号表示的意义： 1 1）表示一个某离子）表示一个某离子2 2）表示（带几个单位的正或负电荷的）某离子）表示（带几个单位的正或负电荷的）某离子3)3)离子符号中的数字表示意义

19、离子符号中的数字表示意义2 2MgMg2+2+表示表示1 1个镁离子带个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2 2个镁离子个镁离子例：例： MgMg2+2+：表示一个镁离子：表示一个镁离子 表示（带两个单位的正电荷的）镁离子。表示（带两个单位的正电荷的）镁离子。表示表示3个硫离子个硫离子（带（带2个单位负电荷）个单位负电荷）的硫离子。的硫离子。一个硫离子一个硫离子氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl五、离子化合物的形成五、离子化合物的形成钠与氯气反应钠与氯气反应氯化钠由氯化钠由_构成构成.氯离子和钠离子氯离子和钠离子2+168 6S22+128Mg1、在原子中，质子

20、数和电子数有何关系、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？2 8+122 8+168Mg2+S2-2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中，质子数电子数原子中，质子数电子数阳离子中，质子数电子数阳离子中，质子数电子数阴离子中，质子数电子数阴离子中，质子数电子数六、原子、阴离子、六、原子、阴离子、阳阳离子的判断：离子的判断：原子：质子数核外电子数原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数 微微区别区别 与与 粒粒联联 系系 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子结结

21、构构电电 性性表示法表示法相互转相互转化关系化关系质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数不带电不带电带正电带正电带负电带负电用元素符号表示用元素符号表示 Na，S 用离子符号表用离子符号表示示Na+用离子符号表用离子符号表示示S2-原子原子失电子阳离子阳离子得电子得电子阴离子阴离子失电子得电子得电子七、物质构成七、物质构成1.物质是由物质是由 分子（如分子（如O2、H2、H2O）、 原子（如汞、金刚石等）、原子（如汞、金刚石等）、 离子（氯化钠：离子（氯化钠：Cl-、Na+等）等） 构成的。构成的。课堂小结：离子1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。2、离

22、子的分类：（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子（2）阴离子：带负电的离子叫阴离子3、离子符号的意义： 1）表示一个某离子2）表示每个离子带几个单位的正或负电荷 3）离子符号前加系数只表示离子个数巩固练习 1、下列叙述错误的是 （ ） A.分子、原子和离子都能直接构成物质 B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 D.原子如果得到或失去电子就变成离子 2、分子、原子、离子都是构成物质的离子， 下列物质由阴阳离子构成的是 （ ） A.二氧化碳 B.黄金 C.硫 D.氯化钠 3 3、原子失去电子后，就带上 电荷，成为 离子；原子得到电子后，就带上 电荷，成为 离子。 当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物 就 电性。CD正阳负阴不显4 4. .下面、四幅图，你知道那幅图是下面、四幅图，你知道那幅图