浙教版九年级科学酸碱盐提高练习-答案解析部分

1、浙教版九年级科学酸碱盐提高练习 答案解析部分、单选题1. 【答案】A【考点】盐的性质及用途，物质的推断【解析】 【分析】根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口： 中题眼有 “上层溶液为无色” ， “白色沉淀 ” ； 中 “白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的 “部分溶于 ” ，产生 “无色气体” ，抓住这些题眼可快速解答。【解答】 中 “上层溶液为无色”可推得一定没有“ CuS4O” ；“白色沉淀 ”有两种可能：原有的CaCO3 或 Na2SO4 与 BaCl2 反应生成的硫酸钡。 中 “白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的 “部分溶于 ”可知白色沉淀既有 “碳酸钙” ，又有“硫酸钡 ” ；而有硫酸钡时

2、，则一定含有 Na2S。与BaC2.但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、 Na2SO4 和 BaCl2 ， 一定不含有CuSO4 ， 可能含有KNO3。故答案为：A2. 【答案】D【考点】 酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】A四种溶液两两混合，硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，但无法鉴别盐酸和硫酸，故选项错误；B、将四种溶液各取少量，两两混合，能产生两种沉淀的物质是硝酸银，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴 别氯化钠和氯化钡，故选项错误；C、将四种溶液两两混合，产生白色沉淀的是硫酸钠和氯化银，其余都不反应，无法鉴别出来，故选项错误; D、观察，呈

3、黄色的为硫酸铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色 沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是盐酸，剩余一种是氯化钾，故选项正确故选D【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别3. 【答案】B【考点】实验室制取氧气的反应原理，金属的化学性质，中和反应及其应用，固体溶解度的概念【解析】【分析】该题结合化学反应与图像的分析，对学生的能力要求较强；【解答】A氧化钙溶于会与水反应，消

4、耗水；对于饱和溶液来说，溶剂减少，溶质会析出；故A错误；B、横坐标是硫酸的质量，纵坐标为氢气的质量，相同质量的锌和铁来说，铁产生的氢气质量多；故B正确;C、催化剂只改变化学反应的速率，不会改变产物的质量，故气体的质量应该相等；故C错误；D、胃液呈现酸性；所以应该从 PH7开始反应，慢慢增大；故 D错误；故答案为： B。4. 【答案】A【考点】盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】本题考查了物质的溶解性；酸的通性；碱的个性等知识。1. 碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钡四种物质中碳酸钙和硫酸钡难溶于水。2 .碳酸钙和硫酸钢中加入盐酸能产生气泡的是碳酸钙，方程式为：CaCQ+2HCL=Ca

5、CHH20+CQ T3 .产生的气体通入澄清石灰水变浑浊的方程式为：CQ+Ca（OHCaCO J +H2O【解答】1. 取样品加入适量的水，难溶于水说明固体难溶于水。故答案B， C 错误。2 .取样品加入适量的盐酸，产生气泡，故答案D 错误。3 .将步骤2产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，进一步说明是碳酸盐。故答案 A 正确。5. 【答案】 B【考点】 盐的性质及用途，物质除杂或净化【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原

6、则，故选项所采取的方法错误；C、氧化铜能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选： B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质6. 【答案】 D【考点】 常见气体的检验与除杂方法，盐的性质及用途

7、，物质除杂或净化【解析】【解答】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选： D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

8、质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质7. 【答案】 C【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】 【分析】若流量不变，氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同时，由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，所以参与反应的氢氧根质量分数减小，要中和掉相同的酸，所以应加大流量。【解答】 由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些，同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的

9、硫酸，故选C。故答案为： C8. 【答案】B【考点】 中和反应及其应用【解析】【解答】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故 A 错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故 C 错误；D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，

10、故D错误 故选 B.【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；B、根据化合物的定义进行解答；C、根据单质的定义进行判断；D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答.9. 【答案】D【考点】 酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】A、NaOH、Na2CO3均使酚酬:溶液变红色，氯化钾显中性，不能使酚酬:溶液变色，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、 Ca（ OH） 2 与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeC3溶液是黄色的，能与FeC3溶液反应产生红木!色沉淀的是NaOH

11、溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀白是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3 ,故不加其他试剂可以鉴别，但FeC3溶液是黄色的，故选项错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，变红色的是氢氧化钾与酚酗:溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中，能使红色变为无色的是硫酸，无明显变化的是氯化钾；氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应属于放热反应，再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴加至稀硫酸中，用手触摸试管壁，能使温度升高的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是酚酞溶液，不加其他试剂可以鉴别，且均为无色溶液，故选项 正确； 故选： D【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物

12、质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来，若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别10 .【答案】 C【考点】 酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】A、可先鉴别出蓝色的CuSQ溶液，再将CuSQ溶液滴入剩下的三种试剂中，都没有明显的现象，故错误；B、盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡，现象相同，因此应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故错误；C、采用溶液互滴法，碳酸钾和盐酸反应产生气泡，和氯化钢反应产生沉淀，因此既能产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾，和碳酸钾产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钡，剩下的为氢氧化钠，因此可鉴别出四

13、种物质，故正确；D、四种物质两两混合都没有明显的现象，无法鉴别，故错误；故选项为：C【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别二、填空题11 .【答案】BaC2+H2S。一BaSOU +2HC1 新酸；2NaOH+CuSQ=Na2SQi+Cu （OH） 2J ；盐；D【考点】 盐的性质及用途，书写化学方程式、文字表达式【解析】【解答】（1）氯化钢和稀硫酸反应的化学方程式为：BaC2+H2SO BaSOH +2HC1酸与盐反应生成新酸和新盐；故

14、填：BaCl2+H2S。一BaSOH +2HC1；新酸；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO=Na2SO4+Cu（OHJ；碱与盐反应生成新碱和新盐；故填：2NaOH+CuSQ=Na2SC4+Cu（OHJ；盐（2）MgCl2不能通过化学反应转化为AgNO3；故A不正确；KN03不能通过化学反应转化为MgC12 ,故B不正确；MgC12不能通过化学反应转化为HC1,故C不正确；Mg （OH） 2+2HC1=MgC2+2H2O,故 D正确；故选： D【分析】（ 1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧

15、化铜沉淀和硫酸钠 .12 .【答案】 氯化铜、硫酸钠；硝酸钠；Na2CC3+BaCb=BaCO4 +2NaC 1 BaCQ+2HC1=BaC2+H2O+CQ T ；NaC1+AgNO3=NaNO3+AgC1 J 【考点】盐的性质及用途【解析】【解答】氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀取少量M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤，氯化铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠

16、，题中的现象不能确定硝酸钠是否存在（ 1 ） M 中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠；（ 2 ）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+BaC2=BaCQj +2NaC 1 BaCQ+2HC1=BaC2+H2O+CQ T ;(3)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl，故答案为：( 1 )氯化铜、硫酸钠，硝酸钠；(2) Na2CO3+BaC2=BaCQj +2NaCl BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ;(3) NaCl

17、+AgNQ=NaNO3+AgCl J.【分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析13 .【答案】NH3； Cu (OH) 2+H2SO4=CuSQ+2H2O； NH4NO3、K2SO4、Cu (NO3)2； NaCl；取少量滤液 F于试 管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【考点】 酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【解答】解：固体混合物 A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B,因此B是氨气，则说明一定含有硝酸镂；滤液 C能够和硝酸钢反应产生沉淀 G,因此C中含有硫酸

18、根离子，则固体 A中一定含 有硫酸钾；滤渣 D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液 H,因此D是氢氧化铜，则 A中含有硝酸铜，因此：( 1 )气体 B 是氨气，故填：NH3；( 2 )步骤 是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为： Cu( OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O；( 3 )通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SQ、Cu (NO3) 2 , NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉 淀生成【分析】根据框图

19、固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B,因此B是氨气，则说明混合物中一定含有硝酸镂；滤液C能够和硝酸钢反应产生沉淀G,因此C中含有硫酸根离子，则固体 A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H,因此D是氢氧化铜，则 A中含有硝酸铜，带入验证完成相关的问题14 .【答案】C； A； A； B； D【考点】化学变化和物理变化的判别，化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】硫是一种淡黄色的固体是物理性质描述；把块状的硫粉碎是物理变化描述；将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化是物理变化的描述；继续加热，硫的蒸气被点燃，发出淡蓝色的火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体是化

20、学变化的描述；这说明硫具有可燃性是化学性质的描述。【分析】本题考查变化与性质的区分，首先根据叙述中有“能 ”“能够 ”“可以 ”等词语分出性质来，然后再具体判别变化及性质的类别。15 .【答案】B; Fe+CuC2=FeC2+Cu；置换；硫酸和氢氧化钠；碳【考点】 金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】 【解答】 A 的固体俗称干冰，因此 A 是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则 B 是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此 E 就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和

21、氢气反应，因此F 是氧化铜，G 是氢气，带入验证符合要求，因此：( 1 )氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在 B 位置上；故填： B；(2) C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜；该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SC4+2NaOH=Na2SC4+2H2O;故答案为：Fe+CuC2=FeC2+Cu;置换；硫酸和氢氧化钠；（ 3 ） G 是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳；故填：碳【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传

22、递的条件进行大胆的假设，最后能够符合传递的要求即可16.【答案】 灭火等；CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O （合理即可）；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O （合理即可）； 2H+Fe=F（2+H2 T （合理即可）【考点】 中和反应及其应用，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【解答】E是导致 温室效应”的一种气体，则 E是二氧化碳，二氧化碳能够和碱溶液反应，因此 C可以是氢氧化钠等碱溶液；A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，氢氧化钠等碱溶液还能够和酸，某些盐溶液反应，因此B可以是酸，如硫酸；B能够转化为D,则D可能是盐溶液，A能够和B-酸、D-盐反应

23、，因此 A可以是常见的金属铁，则D可以是硫酸铜，带入验证符合转化关系，因此：（ 1 ） E 是二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，因此可以用于灭火等；故填：灭火等；（2） C是碱溶液，如氢氧化钠，与二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O （合理即可）；（3）中和反应是酸和碱之间的反应，因此是 B和C反应，如硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+H2SQ Na2SO4+2H2O （合理即可）；（ 4 ） A 和 B 的反应是金属和酸反应产生盐和氢气，反应的实质是氢离子和金属原子反应产生氢分子和金属离子，如铁和硫酸反应产生硫酸亚铁

24、和氢气，反应的实质是：2H+Fe=F2+H2 f ；故答案为：2H+Fe=F（2+H2 T（合理即可）【分析】E是导致 温室效应”的一种气体，则 E是二氧化碳，二氧化碳能够和碱溶液反应，因此 C可以是氢 氧化钠等碱溶液；A、B、G D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，氢氧化钠等碱溶液还能够和酸， 某些盐溶液反应，因此 B可以是酸，如硫酸；B能够转化为D,则D可能是盐溶液，A能够和B-酸、D-盐 反应，因此 A 可以是常见的金属铁，则 D 可以是硫酸铜，带入验证完成相关的问题17.【答案】烧杯、玻璃棒；CuSQ; BaCb、NmSQ、NazCQ、NH4HCQ; NH4HCQ+2NaOH=N

25、a2CC3+2H2O+NH3T【考点】盐的性质及用途，物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用，盐与化肥，常见物质的鉴定【解析】 【解答】（ 1）由题意可知操作1 是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯和玻璃棒；（ 2 ）由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1 得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作 1 可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、

26、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，氯化钾是可能存在的物质所以，原白色固体中一定不含有CuSO4 ， 一定含有BaCl2、 Na2SO4、 Na2CO3、 NH4HCO3 ， 可能含有的物质是KCl；（ 3 ）由上述分析可知，碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了气体a 是氨气，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3T.故答案为：（ 1 ）烧杯、玻璃棒；（2） CuSO4 ， BaCl2 、 Na2SO4、 Na2CO3 、 NH4HCO3；（ 3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3 T .【分析】（ 1）根据溶解的操作分析

27、用到的玻璃仪器；（ 2 ）根据操作1 得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；根据操作 1 可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，据此分析判断白色固体中的物质；(3)根据碳酸氢钱与氢氧化钠的反应写反应的化学方程式.18 .【答案】(1) NaCl (或氯化钠”)(2) CaCQ、CaO、Na2CQ; CaCQ、Na2CO3； CaO、NazCQ【考点】盐的性质及用途，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸钠；若

28、X溶液只含一种溶质，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据实验可以确定X溶液的溶质是氯化钠；加入足量的水过滤，有白色沉淀，因此白色沉淀是碳酸钙，可能有少量的氧化钙，也可能没有；由此可以判断原固体粉末的所有可能组成是：CaCQ、CaO、Na2CO； CaC。、Na2CO3; Ca。Na2CO。【解答】(1)加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸钠；若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是氯化钠。故答案为：NaCl (或氯化钠”。)(2)加入足量的水过滤，有白色沉淀，因此白色沉淀是碳酸钙，可能有少量的氧化钙，也可能没有；由此可以判断原固体粉末的所有可能组成是：CaCQ、

29、 CaR NazCQ; CaCQ、 Na2CO3; CaO、 NazCQ。故答案为：CaCQ、 CaO、 NmCO3； CaCQ、 NazCQ; CaO、 Na2C03o19 .【答案】 (1) NH4HCQ0NH3T +KO+CO4(2) 2NH4HCO3+H2SQ (NH4)2SQ+2H2O+2CQT(3) O2、H2O(4) 14.4【考点】盐的性质及用途【解析】【解答】(1) NH4HCO3受热易分解，为了减少 NH4HCC3溶液的减少，应控制温度在 35c以下，故 填：NH4HCO3 金 NH3T +KO+CQ T ;(2)反应n是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应I中过量的

30、NH4HCO3反应，生成硫酸俊、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2S。一( NH4)2SO4+2H2O+2CQ T ;(3)红褐色固体是 Fe (OH) 3 , FeCQ、H2O和O2反应生成Fe (OH) 3和CQ;故填：O2、H2O;(4)【解答】设Fe2O3的质量为x,根据化学反应前后铁元素质量不变可得：黑 X 100%x蚤 X 100%爸15.8456kg-x)=币*100%* 23.2、瑜军答 x=14.4 kg.故填：14.4.【分析】(1)根据碳酸氢钱受热易分解分析；(2)根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；(3)根据实验现象来分析解答；(4)根据化学反应

31、前后的元素种类与质量的守恒来分析.20 .【答案】固体部分溶解，有气泡冒出；减小；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢；氯化钾；硝酸钠、硝酸钢、硝酸；稀硝酸；硝酸银【考点】碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【解答】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钢反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸银；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解

32、，有气泡冒出，从 C到D液体的酸性增强，液 体的 pH 减小；（ 2 ）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（ 3 ） D 点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（ 4 ）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有故答案为：（ 1 ）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；（ 2 ）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；（ 3 ）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（ 4 ）稀硝酸，硝酸银【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、

33、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图 1 可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图 2 可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠由取少量B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题三、解答题21 .【答案】（ 1） C（ 2 ） BaCO3 、 BaSO4（ 3）解 :反应过程中产生二氧化碳的质量为：5.11g+5g-10g=0.11gNa2CO3+H2SQ=Na2SQ+H2O+CO2

34、 T9844XX 19.6%0.11kgX=1.25kgX0=5kg-1.25kg=3.75kg第二个反应会产生气体，故Y0+1.25-0.11=10Yo=8.86kg,坐标为（3.75,8.86）（ 4）解 :两个反应均生成Na2SO4 ，H2SO4Na2SO4981425X19.6%XX=1.42kgNa2SO4%=1.42/10=14.2%【考点】酸的化学性质，根据化学反应方程式的计算，溶质质量分数的简单计算【解析】 【分析】稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水，由于生成的二氧化碳气体逃逸，使得溶液的质量的增加量小于稀硫酸与氢氧化钠，故可知图中 AB 段

35、表示稀硫酸与 氢氧化钠反应，BC段表示稀硫酸与碳酸钠反应。【解答】(1) A点还未反应，溶液成碱性；B点碳酸钠还未反应，溶液成碱性；C点稀硫酸与两种物质均恰好反应完且生成物也为中性，故此事溶液成中性；(2)由分析可知，BC段溶质含有AB段生成的硫酸钠、未反应的碳酸钠，所以滴加硝酸钢溶液会生成BaCO3和 BaSQ；(3)X0就是与氢氧化钠恰好反应的稀硫酸的质量，也等于稀硫酸的总质量减去与碳酸钠反应的稀硫酸的质量y0就是此时溶液的总质量，但设与碳酸钠参加反应的稀硫酸质量为X反应过程中产生二氧化碳的质量为：5.11g+5g-10g=0.11gCQTNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+9

36、844XX 19.6%0.11kgX=1.25kgxo=5kg-1.25kg=3.75kgyo=5.11kg+3.75kg=8.86kg故坐标为(3.75, 8.86)(4)两个反应均生成 Na2SO4 ,可直接利用SO42-守恒进行计算设生成的硫酸钠总质量为XH2SO4Na2SO4981425X19.6%XX=1.42kgNa2SO4%=1.42g/10g=14.2%故答案为：(1) C; (2) BaCQ、BaSQi；(3) (3.75, 8.86) ； (4) 14.2%22 .【答案】(1)因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由

37、快变慢(2)解：设合金中Fe的质量为x,生成的FeSQ质量为y,生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g , Fe+H2SO4=FeSO+H2 T561522xy0.4g1561522丁 二 丁 =碰x=11.2g, y=30.4g一合金中铁兀素的质量分数为：M g= X 100%=80%答：合金中铁元素的质量分数为80%(3)溶液的质量为：11.2g+ (169.7g-28.5g) -0.4g=152.0g硫酸亚铁的质量分数为:30也152.0gX100%=20%答：硫酸亚铁的质量分数为 20%【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，根据化学反应方程式的计算【解析】【

38、分析】根据表中提供的数据求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量。【解答】（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以 生成氢气的速度由快变慢。(2)设合金中Fe的质量为x,生成的FeSQ质量为y,生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g ,Fe+H2SQ=FeSQ+H2 T561522xy0.4g1561522丁 =丁 =琅x=11.2g, y=30.4g,合金中铁元素的质量分数为：昔X100%=80%(3)溶液的质量为：11.2g+ （169.7g-28.5g） -0.4g=152.0g, 30 Ag硫

39、酸亚铁的质量分数为：淑gX 100%=20%故答案为：因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生 成氢气的速度由快变慢；80%; 20%。23 .【答案】（1）硫酸铜晶体（2）蓝；无水硫酸铜（3）无色酚酗：（4）稀盐酸；纯碱；烧碱【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水,溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚儆，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢 氧化钠；故答案为：稀

40、盐酸；纯碱；烧碱.【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于 水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酗:溶液， 鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。24 .【答案】（1） 79%（2） B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应白碳酸钙质量为10g-5g=5g设参加反应的稀盐酸的质量分数为y,则CaCQ+2HCl=CaC2+CQ T

41、 +H2O100735g50gy100 : 73=5g ： (50gy )y =7.3%【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】(1)第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙 5g,第2次加入稀盐酸50g,剩余滤渣2.1 g,又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g,据此可以得到碳酸钙的质量分数。(2)碱石灰不但能吸收 CQ气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。(3)由题中信息小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同可知，根据三位同学的实验数据均有计算稀盐酸的质量分数的可能。因为小华实验中得到的数据与事实严重不符，所以不能根据小华的实验来计算稀盐酸的质量分数

42、。小军实验中1.25g样品与20g稀盐酸反应时，由小敏的实验数据可知，稀盐酸远远过量，所以根据小军的数据无法求出稀盐酸中全部的溶质。只有根据小敏的实验数据计算稀盐酸的质量分数，选择第1次加入50克稀盐酸消耗碳酸钙质量 5克，先计算出与5克碳酸钙反应所需 HCl的质量，再与50克溶液 比较得到质量分数。【解答】(1)第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙 5g,第2次加入稀盐酸50g,剩余滤渣2.1g,又消 耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g,所以碳酸钙的质量分数为：(7.9g/10g) X100%=79%(2)碱石灰不但能吸收 CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，

43、和挥发出的 HCl气体。所以可能原因是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。故答案为：(1) 79%; (2) B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体25 .【答案】(1) B(2) 79(3) 46.7%; 90.6%【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】(1)根据标签可以看出，这两种物质保存时都需要防潮，因此都是易溶于水的物质，碳酸氢钱要避免高温施用，说明碳酸氢钱受热易分解；(2)碳酸氢钱的相对分子质量是：14+1X5+12+16X 3=79142(3)尿素中氮元素的质量分数为：%于X100险46.7%42.3%+ 46.7% = 90.6%故答案为：(1) B

44、； (2) 79; (3) 46.7%; 90.6%.【分析】(1)根据标签的内容即可获得物质的性质；(2)相对分子质量是化合物中各元素相对原子质量的总和；(3)根据元素的质量分数公式计算出尿素中氮元素的质量分数，然后根据“42.3%尿素中氮元素的质量分数 ”计算即可.26.【答案】(1)把生成的CQ气体全部排入 C中，使之完全被 Ba (OH) 2溶液吸收(2) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大(3)由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钢生成碳酸钢沉淀的方程式分别是：CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT ； Ba (OH) 2+CO2BaC。J +H2

45、O,所以可建立 CaCQ一CO一 BaCQ的关系式；11设碳酸钙的质量分数为 X,CaCQ COfBaCO1001978g X x3.94g100197晚5 一工94思x=25%。【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）实验通过C装置生成的碳酸钢的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数.装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钢的质量偏小；（2）装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中；（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钢生成碳酸钢沉淀可建立碳酸钙与碳酸钢的关系式，利用题干中的质量关

46、系解决即可.本考点属于实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质根据所掌握的反应认真分析，既要把握实验设计的每步中的实验目的， 又要分析数据的误差.【解答】解：（1）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钢的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被 Ba （OH） 2溶液吸收，故答案为：把生成的CO2气体全部排入 C中，使之完全被 Ba （OH） 2溶液吸收；（2） B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高.故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大。

47、27 .【答案】 （1） Ca （OH） 2+2HCl=CaC2+2H2O;碱（2） CaC2和 HC1（3） NaCl和 Na2CO3（4） CaCQ； Na2CO（5）解：设所用BaC2的溶液中溶质的质量为 x,设原混合物中硫酸钠的质量为z,生成氯化钠的质量为 y.Na2SC4+BaC2=BaSQ J +2NaCl142208233117zx23.3g y20S233x=20.8g117233丁 = 23y=11.7g142233z=14.2g20.8g所用BaC2的溶液中溶质的质量分数被 x 100% =20%；w-142g+l L7g假设样品的质量为 W,则119,31gH_1Y x1

48、00%=9%【考点】酸的化学性质，溶质质量分数的简单计算，酸碱指示剂及其性质【解析】【解答】(1)甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；(2)取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质 CaC2 和 HC1；(3)取乙所得溶液少许，加入酚酬:试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质 NaCl 和 NazCQ；(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQT ,Na2CQ+CaC2=CaCOU +2NaC| 所以白色沉淀是 CaCQ；

49、【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液 中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠.(5)设所用BaC2的溶液中溶质的质量为 x,设原混合物中硫酸钠的质量为z,生成氯化钠的质量为 y.Na2SO4+BaC2=BaSQ J +2NaCl142208233117zx23.3g y208233x=20.8g117233丁 = 23y=11.7g142233z=14.2g20.8g(5)所用BaC2的溶液中溶质的质量分数ia mIQO%=20%;w-14*2g+l Jg(6)假设样品的质量为 w,贝U31+0短门x1oo%=9%所以 W=20.5g.故答案为：

50、(1) Ca (OH)2+2HCl=CaC2+2H2O；碱性；(2)CaC2 和 HCl；(3) NaCl 和NmCQ；(4)CaCQ；Na2CO3； ( 5) 20%； ( 6) 20.5g.【分析】(1)甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；NazCQ溶液显碱性；(2)取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质 CaC2和 HCl；(3)取乙所得溶液少许，加入酚酬:试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质 NaCl 和 NazCQ；(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl

51、=2NaCl+h2O+CC2T ,Na2CQ+CaC2=CaCOU +2NaC| 所以白色沉淀是 CaCQ;【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液 中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠.(5 )根据硫酸钢沉淀的质量求出反应的氯化钢的质量，从而求出氯化钢溶液中溶质的质量分数；根据反应 后的滤液中的溶质只有氯化钠，根据氯化钠溶液中溶质质量分数求出氯化钠的质量，滤液中的氯化钠包括样品中的氯化钠和生成的氯化钠，这样就可以求出样品中氯化钠的质量，加上反应的硫酸钠的质量，就得 出了样品的质量.28 .【答案】(1) HCl(2)由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应

52、，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性白溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：32g 骷 X 100%=40g答：原样品中氧化铜的质量为40g。(3)设与盐酸反应的铁粉的质量为x,与氯化铜反应的铁粉的质量为y,其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g及=16gFe+2HCl FeCl2+H2 TFe+CuCl 2FeCl2+Cu5625664x 0.5gy 16g56 =解得：x=14g解得：y=14g所以生成铁的质量为：14g+14g=28 g答：粉末B中铁粉的质

53、量为28g。(4)根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量,则两份中含有的铁元素的质量为56g5656g=T6 X100%=72g工56=B中含铁粉的质量为28g,即铁元素的质量为28g,1972g: 40g=9: 5;答：原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为9: 5。【考点】酸的化学性质，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】(1)根据步骤一中加入的盐酸是过量的，可以作出判断。(2)由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含 全部为铜，可以据此解答。(3)两份中含有铜的质量为 32g,那么一份中含有铜的质量为 以据此结合所发生的反应的化学方程式进行求算。(4)根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，结合(【解答】Cu2+的强酸性溶液，可以判断32g不溶物16g,而该铜为铁和氯化铜反应后得到的，可2)的解答可以完成解答。(1)步骤一中加入的盐酸是过量的，所以在反应后的溶液中还含有(2)由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含HCl。Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断 化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：6432g 前 X 100%