2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷含答案

1、2018学年度下学期期中考试高一级化学科试题命题人：罗勤审题人：叶承军相对原子质量 H-1O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Zn-65 Br-80一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共50分）1.下列说法错误的是A .硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃塔塌、石英塔竭和陶瓷塔竭。2 .下列不能使有色布条褪色的物质是A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液3 .下列反应中，不能说明 SO2是酸性氧化物的是A . SO

2、2+H2O? H2SO3B. SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O.C. 2SO2+O2 7端 2SO3 D. SO2+CaO=CaSO34 .下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A .在烧瓶中将熟石灰和氯化钱混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化俊固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中5 .根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.钺（Be）的原子失电子能力比镁弱B.破（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锯Sr（OH） 2比氢氧化钙的碱性强6 .下列关于化学键的说法中错误的是A .化学键是一种作用力B.

3、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键7 .下列说法错误的是A .煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料8 .化学反应必然伴随发生能量变化C.利用生物质能就是间接利用太阳能D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8 .工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500c下的催化氧化：2SO2+O2? 2SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C.为了提高

4、SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度D,达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9 .下列关于氢化物的叙述中正确的是A .稳定性：H2S>HFB. HCl的电子式为C. 一个D2O分子所含的中子数为D.在卤化氢中HF最稳定10 .下列反应中，属于氧化反应的是A.乙烷在光照下与氯气反应B.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙烯使滨水褪色D.苯与液澳混合后撒入铁粉11 .短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲乙12 .根据下表信息，判断以下叙述正确的是兀素代号GLM

5、QRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2部分短周期元素的原子半径及主要化合价B.非金属性：T<QD, L2+与T2 一的核外电子数相等A.单质的还原性：G<L<MC.气态氢化物的稳定性：R > T13 .把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相 连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为A. a> b>c>dB. a> c>

6、;b>dC. a>c> d> b D . b> d > a> c14 .下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A .生石灰与水作用制熟石灰B.灼热的木炭与 CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH) 2 8H2O晶体与NH4C1晶体的反应15 .以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是A .锌片溶解了 1mol,铜片上析出1mol氢气 B.锌片发生还原反应C,正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D,电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极16 .某煌含碳元素的质量分数为85.7

7、%,则该煌是A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D,不能确定17 .分子式为C4H10。且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有B. 4种 C. 5种 D. 6种18.有4种碳架如下的烧，下列说法错误的是A . a和d是同分异构体C.可以用酸性高镒酸钾溶液区分a和c19.如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的人 d 口B . b和c是同系物D .只有b和c能发生取代反应棍”代表单键或双键，不同大小的球代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是A.该有机物可能的分子式为C2HCI3B.该有机物的分子中一定有碳碳双键C.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到D.该有机物分子中的所有原子在同一

8、平面上20 .下列各组有机物，不管它们以何种比例混合， 只要混合物的总质量一定， 则完全燃烧时, 所产生的二氧化碳的质量也不变的是A .CH4 和C2H6B.C2H4 和 C3H6C.C2H6 和C3H6D.C2H4 和 C3H421 .下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强 酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需的条件均已略去 ），当X是强碱 时，过量的B跟C12反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。固一 间Cl二Cl-O2 同也 eW 旧下列说法中错误的是A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素， F可能是H2SO4B.当

9、X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3C. B和Cl2的反应是氧化还原反应D .当X是强酸时，C在常温下是气态单质22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B . R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C. W的气态氢化物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23 .用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A.澳苯中的澳（苯）B.甲烷中的乙烯（澳水）C.乙醇中的水（金属钠）D.甲烷中的乙烯（酸性高镒酸钾溶液）24 .下列说法正确的是A .邻二澳苯只有一种可

10、以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B.可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C .制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3:125 .下列说法正确的是A.只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇8. C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C.光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种： I bD.有机物：/一匚":用与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种二、非选择题：本大题共 5小题，共50分。按题目要求作答。26 .（本小题共10分）I .根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 T回答下列

11、问题。（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L ,则H2SO4的反应速率为。若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是 (填字母)a、改铁片为铁粉b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度d、滴加少量 CuSO4溶液(2)在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)(3)根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注n.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器) 来测定某铁碳合金中铁的质量分数。BCD品红溶液 强性Kwg.溶液 浓腕酸(1)将a g铁碳合金样品放入装置 A中，再加入足

12、量的浓硫酸，加热，待 A中不再逸出气体 时，停止加热，拆下 E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为 (写表 达式)。(2)反应一段时间后，从 A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可 能的原因是。27 .(本小题共10分)下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的 B、C、D,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：足量N&OH(1)A中含有的化学键是 。(2)写出铜与J反应制取H的化学方程式： (3)写出反应的离子方程式：。(4)写出物质 B的电子式： ;写出物质 E的电子式： 。在反应中，当生成标况下22.4 L物质G时，转移电子数

13、为 mol。28.(本小题共10分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：ABCDE根据设计要求回答：(1) A装置中发生反应的离子方程式是 (2) B装置有三种功能： ;均匀混合气体；干燥混合气体。(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写 出 置 换 出 黑 色 小 颗 粒 的 化 学 方 程 式(4) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：(5) E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E中分离出盐酸的最佳方法为 。29 .(本小题共10分)(1)相对分子质量为

14、72的烷烧，它的一氯代物只有一种，此烷煌的结构简式为 (2)某气态烷烧和一气态烯燃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体 4.48 L,通入足量的滨水，滨水质量增加 2.8 g,此两种煌的组成为 _ (填分子式)(3)某煌是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78,碳元素与氢元素的质量比为 12:1,不能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色。写出此煌发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可)(4) 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO 2和2居i0,测得该化合物的蒸气与空 气的相对密度是1.6,已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程

15、式(5)有机物的结构可用键线式”表示，如：CHCH=CH阻可简写为A/ ,2个I-I可简写为II。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，ZX苧烯的分子式为30 .(本小题共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1) D元素在周期表中的位置是,中子数为14的E原子可表示为(2)写出由A和C形成的化合物的化学式,该化合物由(3) A、B、C、D、E五种元素的离子半

16、径由小到大的顺序是 键形成。(用离子符号填写)。(4)写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式:简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 2018学年度下学期期中考试高一级化学科试题答卷26. (10 分)I(1)座位号:(3)(2)(1)(2)27. (10 分)(1)(3)282930(3(4)(5) (10 分)(1)(2)(3)(4) (5) (10 分)(1)(2(3(4)(5) (10 分)(1 _(2(3(4)(5)2018学年度下学期期中考试高一级化学科答案、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1、A. 2、D. 3、C 4、B5、C 6、D7、D8、D.9、

17、D.10、 B 11、 C12、22、26.D 13、C 14、B.D 23、B 24、A 非选择题：本大题共 (10分，每小题2分)15、A. 16、D 17、B25、A18、D 19、20、 B 21、 D0.3mol/(L min)I5小题，共60分。按题目要求作答。稀硫酸n (1) (11a - 3b) / 11a27. (10分，每小题2分)(1)离子键 极性共价键(2)铁、碳在酸溶液中形成原电池(2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(3) NH 4 + HCO3+ 2OH2:=nh 3 T + CO3 +2H2O:O : :C： ：O :(5) 228、(10分，每小题2分)2+(1) MnO 2+ 4H + 2Cl =Mn 2 +Cl2忏 2H2。(2)控制气流速度;强光(3) CH 4+2CL> C+4HCl