第三节 盐类水解2

1、第三节 盐类水解【复习引入】当水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【讲授新知识】一.盐类的水解1.盐溶液的酸碱性【分类】正盐、酸式盐和碱式盐含氧酸盐和无氧酸盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐【演示】用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH溶液CH3COONaNH4ClNaCpH酸碱性c（H+）和c（OH-）的关系盐的类型能否水解【结论】盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。【思考】这些盐本身是既不能电离出H，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯

2、水中c（H+） c（OH-），而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中c（H+） c（OH-），所以水的电离平衡 （发生移动、不发生移动）。下面结合实验具体分析如下【思考】溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？其中H和OH浓度的大小关系如何？总的离子方程式： ；总的化学方程式： 【小结】溶液中c（H+） c（OH-）（填“”“”“”，下同），呈 性。生成弱电解质 ，水的电离平衡被破坏，并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。.氯化铵溶液（分析方法同上）总的化学方程式： ；总的离子方程式： 【小结】溶液中c（H+） c（OH-）（填“”“”“”，下同），呈 性。生成弱电解质 ，水

3、的电离平衡被破坏，并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。.氯化钠溶液NaCl=Na+Cl-；H2OH+OH-。【思考】以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？ 【思考】这些离子 结合生成弱电解质，水的电离平衡 被破坏。溶液中c（H+） c（OH-），呈 性。小结3.盐类水解反应规律（1）强碱弱酸盐，如 ；能水解，溶液呈 性，Ph 7。实质： 。分析：K2CO3的水解，写出CO32-水解的离子方程式： 。【思考】CO32-水解时有没有CO2放出？为什么？【注意】一般情况下，水解比较微弱，所以水解反应式中通常不能写“=”“”“”。【练习】写出Na2S、NaH

4、CO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式：（2）强酸弱碱盐，如： ；能水解，溶液呈 性，pH 7。实质： 。【练习】写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。（3）强酸强碱盐如： ；不水解，溶液呈 性，pH 7。实质： 。（4）双水解反应例：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。【注意】有些水解反应能进行得比较彻底，所以水解反应中必须使用“=”“”“”。有些双水解反应不能趋于完全，但比单独水解的程度要大一些。（如NH4+和CO32-）【归纳】常见的能发生完全双水解反应的离子：Al3+CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-； NH4+AlO2-、SiO32-； Fe3+

5、AlO2-、CO32-、HCO3-；（Fe3+与S2-、HS-发生氧化还原反应）。写出双水解反应的离子方程式：【总结】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。多元弱酸根水解分步写，以第一步为主；多元弱碱阳离子不分步写。判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、（NH4）2SO4、BaCl2的水溶液能否水解？写出水解的离子方程式：【练习】1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）A.H2SO4 B.KOH C.FeCl3 D.Ba（NO）22.判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的

6、盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍。3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A.K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、Al3+、NO3- C.NH4+、K+、Cl-、NO- D.K+、Ba2+、Cl-、S2-5.为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可加入的物质是（ ）A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液

7、C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液6.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 7.能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的pH大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）=1.32×10-38.下列水解离子方程式正确的是（ ）A.Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4+2H2ONH3·H2O+H3O+9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、N

8、aY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为（ ）A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX10.下列各组中的比值等于2 ：1的是（ ）A.pH约为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B.K2S溶液中，c（K+）与c（S2-）之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D.10mL 0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸溶液中的c（H+）之比。11.能使H2OH+OH-电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）A.将水加热到99，

9、使水的pH=6.1 B.在水中滴入H2SO4C.在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝12.有物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液：NH3·H2O、NH4Cl、NaHSO4、KNO3、KOH、Ba（OH）2、（NH4）SO4、NaHCO3、H2SO4、CH3COOH，其pH由大到小的顺序排列是： 。13.某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）/c（CO32-）=20/9，其原因是： 。现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）/c（CO32-）=5/2，其原因是： ，此时c（HCO3-）的物质的量浓度为 （溶液体积变化忽略）。14.水解反应是广泛存在的一类反应，盐类水解即为一例，越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，而MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高，