人教版高中化学必修2-同步巩固练习解析：第1章综合能力测试

1、第一章综合能力测试（本试卷满分100分，测试时间90分钟）一、选择题（每小题3分,共51分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HC1O 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【点拨】 由于F元素的非金属性很强，故其没有正化合价，故类推的思想对于 F元素不 适合。所以D项错误。2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其

2、电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的 是（）A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】BC【点拨】最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S,原子序数比元素 B大的短周期元素还有 C、D、E,所以元素B只能是C;元素C为第三周期中原子半径最大的元素 为Na,元素D为Al,元素A为H,元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态 再到固态；B项,

3、NaOH + Al（OH） 3=NaAlO2 + 2H2O; C项,Na、Al均为活泼金属 用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2； D项,HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。3 .某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A,含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。 在agHmX中所含质子的物质的量是 （）. aA. “（A N+ m）molA+ maB-（A- N）molAC.ATm(A- N)mola,.D仄(A N+ m)molA【答案】A【点拨】X原子的质子数为A-N,1个HmX分子中所含质子数为m+（A N）个，则agHmX中所含质子的物质的量为:ag(A+m)g mol

4、1x m+(A N)aA+ m(A N+ m)mol。4 .下列排列顺序正确的是 （）热稳定性：H2OHFH 2s 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COO ClA.B.C.D.【答案】 B【点拨】热稳定性应为 HFH2OH2S,错误；原子半径 NaMgO,正确；酸性应为H2SO4H3PO4HClO,错误；结合质子能力 OHCH3CO。C，正确，故选B。5 .下列说法正确的是（）A. SiH4比CH4稳定B.。2一半径比L的小C. Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4

5、的弱【答案】C【点拨】键长C-HZXA.B.C.D.【答案】A10 .下列关于元素的叙述正确的是（）A .金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【答案】A【点拨】 A项正确，如AlCl 3就是金属元素与非金属元素形成的共价化合物；B项错误,在分子中质子数与核外电子数也相等；C项错误，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素；D项错误，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8,如BF3中的B是6个电子。11 .

6、在mxp中,m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若Xi与X2的q均为1,m、p的值 相等，而n值不相等，则Xi和X2表示的可能是（）A.不同的原子B.不同的元素C.同一元素不同原子形成的离子D.不同元素的离子【答案】A、C【点拨】解本题时，首先必须认清四个角码的含义，n为质量数，m表示质子数，p表示离子所带电荷数，q则表示原子个数。Xi、X2的q均为1,则Xi、X2可为单原子分子、原子或离 子。当p=0时,表示原子或单原子分子，又m值相同,n值不同，则X1、X2为不同的原子或分 子，故A正确，当PW0时，则X1、X2表示离子，又m值相同,n值不同，所以X1、X2为同一元素 的不同原子形成的离

7、子，C也为答案，因为X1、X2的m值相同，则表示同种元素，所以B、D不 是本题答案。12 .如图A、B、C、D、E是元素周期表中的五种。（不包括例系和舸系）。下面说法不正确的是（）A. AE原子序数之差可能为 2B. DE原子序数之差可能是 8、18或32C. B、C原子序数之差一定是 2D. B、D原子序数之差不可能是 7【解析】由题给五元素的位置关系可以看出,A不是第1周期元素，因为A若为氢元素则其为最左一族，那么就不应有Bo A若为氨元素，则其为最右一族，那么就不应有C。既然A 不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2。A可选。若A位于mB元素之左，则A不可能是第2周期的Li、Be元素

8、。因为 A若为Li,则不存在B ; A若为Be,则不存在C。A不是 第2周期元素，则E不是第3周期元素，由序数之差的左上右下规律及只有2、3两周期含8种元素知，D、E原子序数之差不可能为 8,则备选项B不正确（可选）,备选项D正确（不可选）。 D、E上原子序数之差可以是 18或32。B、C之间仅隔有一种 E元素,故其原子序数之差一 定为2。C正确（不可选）。【答案】A、B【点拨】本题若能顺利解出，必须明确序数之差的“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表 mB元素之左（或右）,它们的原子序数之差就是上 （或下）面的元素所在

9、周期的元素个数。除此 之外，还须熟记元素周期期表的结构。13 .已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a,下列说法不正确的是（）B. Y的原子序数可能是 a 17C. Z的原子序数可能是 a+31Y、X、Z分别为第1、2、3周D. X、Y、Z一定都是短周期元素【解析】本题考查对周期表结构的熟练掌握情况。若 期的元素He、F、S,则A项正确；若Y为第3周期元素或第4周期元素，B项正确；若X为 第5或第6周期元素，则C项正确。【答案】 D14 .已知X、Y均为118号之间白元素，X、Y可形成化合物 X2Y和X2Y2,又知Y的原 子序数小于X的原子序数则这两种元素的

10、原子序数之和为（）A. 19 B. 18C. 16 D. 9【解析】 方法一 （猜想）根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的物质有 Na2O、W2O2 和H2O、H2O2两组，但第二组不符合 Y的原子序数小于 X的原子序数的条件，而第一组符合 故选A。方法二 由分子式X2Y看。X的化合价如为+ 1价，则Y为2价。X的化合价如为+ 2价，则Y为4价（不成立），故只有第一种情况可行，由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素,X只可能为Na,Y为。，故选A。【答案】A【点拨】解答本题的突破口是 X2Y2型化合物。因符合 X2Y2型化合物的有 Na2O2、H2O2、C2H2,由题意可确定。像该

11、题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另外要 熟练掌握120号元素原子序数所对应的元素及其化合物，推断时大胆猜想也是解答本题的关键。15 .短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X与 Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍。下列说法正确的是（）A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【解析】Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍,X原子内层应为2个电子，Z 原子最外层电子数为 6个，

12、根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的 3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为 13,X为No【答案】B【点拨】结构题，细推敲，元素错，成大祸。16. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A 180、3中、119$门b 2人、1午、气C. 14N、31P、75As D.1H、2H、3H【解析】Z: 8Z: 15Z: 50A项小RJ :18O31 P119SnN: 10N: 16N: 69Z: 13Z:

13、9Z: 6B项/、可：27Al19f12CN: 14N: 10N: 6C项可以:Z: 7 14NN: 7Z: 1531 pN: 1675 AsZ: 33N: 42D项可以:Z: 11HN: 0Z: 12HN: 13HZ:N:C、D【点拨】解决此类问题的关键就是准确理解AX的含义。符号AX中，质子数为Z,质量数为A,中子数为（AZ）。在这个符号中共涉及到三个量，即质子数、中子数和质量数，同时理n解AXa中各符号代表的意义，其中:X 代表元素符号Z代表质子数（核电荷数）A代表质量数a原子所带的电荷数b构成该粒子的原子数目n化合价17. 某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟

14、氧气充分作用可得到6.0g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）A.第二周期，IV A族B.第三周期NA族C.第二周期，W A族D.第三周期，WA族【答案】 B2 5【点拨】根据题给氧化物 XO2可知，该元素为+ 4价,设该元素的原子量为 x,则有2-X4x= 628X2解得x= 28（相当于同位素的质量数）。由于质子数=核外电子数，而核外电子数11=核内中子数（已知），兀素X的质子数=2*质量数=1X28= 14，质子数为14的兀素是硅，它位于第三周期第WA族二、非选择题（本题包括6个小题，共49分）18. （8分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属

15、元素的有 种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是 。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于（填化学式）。【答案】（1）7 在K2。、K2O2、KO2、KO3中任选2个(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH 3 SiH4【点拨】 前 20 号元素是 H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、 P、S、Cl、Ar、K、Cao其中金属七种。金属性最强的元素是 K,它与氧生成的化合物是

16、 K2。、 K2O2、KO2、KO3。属于稀有气体的是 He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元素是C、H,因为所有的煌类化合物都是由C、H构成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中 Na的原子半径最大。同周期元素从左到右元素的金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱。故非金属性有：NCSi。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强 ，所以NH 3的稳定性大于SiH4的稳定性。19. (8分)在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素 人与丫同周期，Y 与Z同主族,Y与Z

17、同主族,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题：(1)Y的原子结构示意图为 ;(2)YX2的结构式是 ，分子内的共价键是 (填“极性键”或“非极 性键”)。(3)ZX2的化学式为 。(4)用电子式表示 YX 2的形成方程： O【解析】 本题的突破口是先画出 Y原子的核外电子排布 曲此可判断出 Y是C,然后再推断出X是O,根据Y、Z同主族，可知Z是Si。(3)SiO 2o + o;H2SO4或稳定性：HClH 2S。下方文件供学习参考化学与生活测试单项选择题（包括40小题，每小题2.5分，共100分）题号12345678910答案题号11121

18、314151617181920答案题号21222324252627282930答案题号31323334353637383940答案1 .在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静默片刻后，出现的实验 现象是（）A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2 .下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.日蜗C.蒸发皿D.烧杯3 .设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4L 水含有Na个水分子B. 28g氮气含有Na个氮分子C. 1mol氯气含有Na个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成Na个氢气分子4 .在5L硫酸钠

19、溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓 度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5 .蔗糖是常见的食用糖，蔗糖属于（）A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质6 .下列各组离子反应能用H+ + OH = H2O 表示的是（）A. NaOH 溶液与CO 2的反应B. Ba（OH） 2溶液和稀H 2SO 4的反应C. NaOH 溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应7 .已知某本性溶液中含有Ba2 +、Fe3+ ,则下述离子组能与上述离子共存的是 （）A. CO 32、ClB. NO 3、ClC. NO

20、 3、SO42 D. OH 、NO 38 .下列反应中，水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 TB. Cl 2 + H 2OHCl + HClOC. 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D. SO 2 + H 2OH2SO39 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO 4 Mn2+B. HCl Cl 2C. Fe -Fe3+D. KClO 3-0 210 .下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. Na +、Ba2+、Cl 、SO 42B. Ca 2 +、HCO 3、Cl 、K +C. MnO 4、K

21、+、I 、H+D. H +、Cl 、Na+、CO3211 .下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A.有银白色光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性 D.有很高的熔点和硬度12 .下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.钠 和冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + 2OH +H 2 TB.铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH = AlO 2+ H 2TC.金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 TD.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 T13 .下列实验中，能观察到明显变化现象的是（）A.把KSCN 溶液滴入

22、FeCl 3溶液中 B.把铁片放入冷的浓硫酸中C.把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.把淀粉溶液滴入KI溶液中14 .氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性15 .下列物质不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银16 .下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17 .下列说法中，正确的是（）A.水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B.单质硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠

23、是制备硅胶和木材防火剂的原料D.工业上用盐酸刻蚀玻璃18 .下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃B.水泥C.光导纤维D .陶瓷19 .用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的 是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌 长B.提高水温，有利于金鱼生）氯水D.C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解20 .下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A.氮气B. 一氧化碳C.氯气D.二氧化碳21 .下列物质能使品红褪色的是（活性炭过氧化钠二氧化硫 臭氧A.卬电I国B.后回22 .酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列 有关减少或者防止酸雨形成的措

24、施中，可行的是（）对燃煤进行脱硫 |飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃 料 人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO 2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. |；四|B.C. 口值&D. -1123 .对于硫酸和硝酸的比较中，不正确的是（）A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.硫酸和硝酸都是重要的化工原料D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24 .据报道，月球上有大量的3He存在，以下关于的说法中，正确的是（）A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4 He的同位素D.比4He少一质子25 .有短周期元素A、

25、B、C,其中A和B同周期，B和C同主族，且最外层电子 数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26 .下列各组性质比较中，完全正确的是（）酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4碱性：Ba（OH） 2Ca（OH） 2Mg（OH） 2稳定性：HClH 2SPH 3还原性：F Cl BrA. 一 一 -B. G；C.THd.斗芈口27 .下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H 2。、CO 2 B. MgF 2、H2O2C. NaOH 、Ba（OH） 2 D. NaCl 、KCl28 .下列反应中，属于吸热反

26、应的是（）A.活泼金属与酸反应 B.制造水煤气C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧29 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（）太阳能 母风能 石油 煤 潮汐能 木材A.囱b.| | | c. d30 .随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议 事日程，其首要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品31 .石墨锌电池的 电极反 应为：锌片：Zn + 20H-2 e = ZnO + H 2O石墨：02 + 2H 20 +4 e = 40H，据此判断，锌片是()A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原32 .对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是： 升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸 改用300mL 1mol/L 盐酸用等量锌粉代替锌粒A.国归 B. 砌C. ：口d.区33 .反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g)在不同情况下测得化