溶液的考查点及试题例析 - 奥一博客

1、溶液的考查点及试题例析文党学堂会考、高考说明及竞赛大纲对溶液的考查点作了具体的说明，在复习中有必要对溶液知识进行专题复习，研究考查点，把握命题思路与方向、剖析典型习题，以提高复习的有效性。一、溶解度、溶液浓度的表示及其换算关系溶液浓度的表示方法有：质量分数、体积比浓度和物质的量浓度。设某饱和溶液的体积为、密度为·1、质量分数为、溶解度为、摩尔质量为·1，物质的量浓度为·1，则它们之间有：1000100（100）。例1在标准状况下，将气体（摩尔质量为·1）溶于01水中，所得溶液密度为·1，则此溶液的浓度为（）。1000（22400）·1

2、（）（224（01）·1（100）（2240）（）224解析：溶液的浓度可用质量分数和物质的量浓度两种不同的物理量来表示。溶液的质量为（224）×01×1000，溶液的体积为（224）100）。则溶质的质量分数为（224）（224）100）×100，化简后为。物质的量浓度为（224）（224）100×103·1。化简后为。答案选，。练习1将%的溶液蒸发水，变为2的溶液且不饱和，其体积为，则得到溶液的物质的量浓度是（）。（）2·1（2）·1（）·1（2000）·1二、结晶中的有关计算结晶在工业生产

3、和化学实验中有广泛的应用。常用的方法有：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂和加入溶质。例2某温度下4的溶解度是25，若温度不变，将32无水4粉末撒入水中形成饱和溶液，并有4·52晶体析出，则的取值范围是（）。18128361801812836180解析：用极端法解题，若全形成饱和溶液，（10025）×32128；若全形成4·52，（90160）×3218。因既有4·52又有饱和溶液存在，所以的取值范围是：18128。答案选。练习2已知在某温度时，某不饱和溶液溶有溶质，若原溶液蒸发水并恢复至原温度，析出溶质1；若原溶液蒸发水并恢复至原温度，析出溶质2，若用

4、表示溶解度，则（）。100（）100（12）（）（1002）100（1）（）三、溶液混合的有关计算同一溶质不同浓度的两种溶液混合，求混合后溶液的浓度是根据混合前后溶质的质量、溶质的物质的量、溶液的质量不变解题。例3将溶质质量分数为3的溶液与的溶液等体积混合，其混合溶液中溶质质量分数小于2，则可能是下列物质中的（）。24253解析：设溶质质量分数为3%的溶液密度为1，溶质质量分数为的溶液密度为2，等体积（）混合后，则混合溶液的质量分数为：（132p）（12）（3·1·2）12）（2）（12）（12）当12，2；12，2；12，2。乙醇、氨水的密度小于水的密度，且溶液浓度越大，

5、密度越小。答案选，。练习3已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为1652·1，试判断475的酒精溶液的物质的量浓度为（）。大于826·1等于826·1小于826·1无法判断四、溶解度曲线及有关计算 图1  水-苯酸-图这类试题综合性强，要求会识图，从图中获取信息并处理信息。例4图1为水苯酚的图，横坐标为苯酚的质量分数，纵坐标为温度，曲线表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成，请回答：（1）指出点，曲线，曲线与横坐标围成的部分分别表示的含义。（2）50时，50试管内盛2的液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，叙述观察到的现象。（已

6、知液态苯酚密度为107·1，熔点42）（3）如果在50时，将6苯酚与14水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液的质量。（已知，横坐标分别为12，60）解析：本题考查了苯酚在水中的溶解情况及有关计算。苯酚在70与水以任意比例互溶，从图中看出：（1）点表示苯酚与水以任意比例互溶的最低温度；：表示苯酚在水中溶解度曲线；：表示水在苯酚中溶解度曲线；与横坐标围成的部分表示苯酚与水不互溶。（2）50时，苯酚是液态，是澄清的，当加水后出现浑浊，上层是苯酚的饱和溶液，下层是水的饱和溶液，再加水，上层溶液体积增大，下层减少，最后变澄清。（3）50时，6苯酚和14水形成的混合物，上层是苯酚的饱和溶液，下

7、层是水的饱和溶液。设上层有苯酚，水为，则下层有苯酚（6），水为（14），对上层有12100，下层有（14）（6）60100，联立解得13，112，所以上层溶液质量为12.5，下层溶液质量为75。图2，两物质的溶解度曲线练习4，两种化合物的溶解度曲线如图2，现要用结晶法从、混合物中提取（不考虑、共存时对各自溶解度的影响）。（1）取50混合物，将它溶入100热水，然后冷却至20。若要析出而不析出，则的质量分数（最高不能超过多少?（写出推理及计算过程）（2）取混合物，将它们溶入100热水，然后冷却至10。若要使析出而不析出，请写出下列两种情况下，混合物的质量分数（%）应满足什么关系式：当时，；当时，

8、。五、溶解平衡与沉淀反应我们学过的盐与盐、盐与碱的反应大多是沉淀反应，而难溶的弱酸盐与强酸的反应是沉淀的溶解反应。沉淀的生成与沉淀的溶解是一对平衡，若控制条件，将使平衡向着我们期望的方向移动。例5已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡表示如下：（固），在一定温度下，水溶液中和的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示：18×1010。现把足量分别加入100蒸馏水；10001·1的3溶液中；10001·1的溶液中；100001·1的2溶液中，充分搅拌后，浓度由大到小的顺序是。在01·13溶液中，物质的量浓度为多少?解析：根据题给信息，为一常数，在加入的溶液中越大，则越小。故由小到大的顺序是：，且与溶液的体积无关。在01·1氯化铝溶液中18×101001×36×1010·1。练习5（1）已知在常温下，的625×1018，求此温度下的溶解度。（设饱和溶液密度为1·