沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习习题及答案

1、第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足c(I-)/c2c(Pb2+)/cKSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为10-12和10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。1-5 MnS和PbS的溶度积分别为10-15和10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要

2、在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。1-9 CaCO3的容度积为10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且c(Ca2+)/cc(CO32-)/c=10-9。1-10同类型的难溶电解质，较大者可以转化为较小者，如二者差别越大，转化反应就越完全。2.选择题2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原

3、因是是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值 D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有A. B. C. D.不一定2-3已知CaSO4的溶度积为10-5，如果用 molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（molL-1）至少应为2-4 AgCl与AgI的之比为2106，若将同一浓度的Ag+（10-5 molL-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 molL-1）的溶液中，则可能发生的现象

4、是A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定2-5 已知=10-5，M(CdCl2)=mol-1Cd(OH)2的10-14。现往 molL-1氨水与 molL-1盐酸的混合溶液中加入固体，达到平衡后则 A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中10-7g，摩尔质量为 mol 1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为A. 10-14 B. 10-18 C. 10-15 D. 10-202-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A

5、+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为10-3 molL-1，则该微溶化合物的溶度积是A. 10-15 B. 10-14 C. 10-16 D. 610-92-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是A. B. C. D. 2-9 CaF2沉淀的10-11，CaF2在纯水中的溶解度(molL-1)为A. 10-4 B. 10-4 C. 10-3 D. 10-32-10微溶化合物CaF2在 molL-1CaCl2溶液中的溶解度(molL-1)为 B. 10-5 C. 10-4 D. 10-42-11已知(H2SO4) =10-2，(BaSO4)= 10-11。则BaSO

6、4在 molL-1HCl中的溶解度(molL-1)为A. 10-4 B. 10-4 C. 10-5 D. 10-52-12微溶化合物Ag2CrO4在 molL-1AgNO3溶液中的溶解度比在 molL-1K2CrO4溶液中的溶解度A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍2-13已知CuS的10-36，H2S的和分别为10-7和10-15，计算难溶化合物CuS在pH的饱和H2S溶液中的溶解度(molL-1)为A. 10-5 B. 10-5 C. 10-4 D. 10-42-14已知BaSO4的10-10，将 molL-1BaCl2溶液与 molL-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百

7、分数为A. 23 B. 55 C. 45 D. 772-15已知Ba的相对原子质量为，M(BaSO4)= mol 1，(BaSO4)=10-10，H2SO4的10-2。准确称取含 Ba的BaSO42H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入 molL-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克A. 10-3g B. C. D. 2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液，用 molL-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去，计算得Ca(OH)2的溶度积为A. 10-5 B. 10-6 C. 10-6 D. 10-62-17下列叙述中，正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶

8、电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为10-10，10-12，10-11和10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr2-19下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度

9、积时，该物质就会溶解2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错2-21设AgCl在水中、在 molL-1CaCl2中、在 molL-1NaCl中以及在 molL-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S12-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是A.由于Cl-离

10、子浓度增加，使溶液中c(Na+)c(Cl-)(NaCl),故NaCl沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为10-6。当 molL-1CaCl2和 molL-1NH3H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为 molL-1，离子积为 ，是否有Ca(OH)2沉淀产生(NH3)= 10-5，10-6，有沉淀 B. 10-3，10-6，无沉淀，10-4，有沉淀 D. 10-3，10-7，无沉淀2-24已知NiS的10-21，H2S的1

11、0-8，10-12，H2S饱和溶液浓度为 molL-1。将H2S气体不断通人 molL-1的NiCl2与 molL-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(molL-1)为多少是否有NiS沉淀A. 10-12，有沉淀 B. 10-12，无沉淀C. 10-21，有沉淀 D. 10-21，无沉淀2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为10-8和10-12，若某溶液中含有 molL-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为A. 7 B. C. 2-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶

12、度积常数各为10-5、10-9和10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S2-27在溶液中有浓度均为 molL-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知Fe(OH)310-36,Cr(OH)3=10-31, Zn(OH)2=10-17，Mg(OH)2=10-11 。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+2-28已知Mg

13、(OH)2的溶度积常数为10-12，氨的解离平衡常数为10-5。将 molL-1MgCl2溶液与等体积 molL-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克A. B. C. D. 3.填空题3-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为 。第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成 。已知=10-16，=10-103-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。3-3已知Ca (

14、OH)2的溶度积为10-6。当10mL molL-1CaCl2与10 mL L-1氨水混合时，溶液中OH-离子的浓度为 molL-1，离子积为 ，因此 Ca (OH)2沉淀产生。3-4以系数为方次的离子浓度乘积与的区别是 。3-5沉淀剂的加入量一般控制过量 ，原因是过多的沉淀剂加入 、 、 。3-6只有当 条件下，对MmAn型化合物才有如下的简单关系S=4.计算题4-1在离子浓度各为 molL-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、Cu2+离子分离。4-2已知HA和HCN的分别为10-5和10-

15、10，(AgCN)=10-14，求AgCN在1 molL-1HAc和1 molL-1NaAc混合溶液中的溶解度。4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为 molL-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 molL-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH范围。4-4将50mL含的溶液与等体积的 molL-1氨水混合，问在溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成已知(NH3) =10-5，Mg(OH)2的=10-11。4-5某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为 molL-1，如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（溶液体积变化略而不计），

16、通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。4-6人的牙齿表面有一层釉质，其组称为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(=10-37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F (=110-60)。写出这两种难溶化合物相互转化的离子方程式，并计算出相应的标准平衡常数。第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题答案1.是非判断题1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-102.选择题2-1 B 2-2D 2-3C 2-4C 2-5A 2-6D 2-7 C 2-8 D 2-9 A 2-10 B 2-11 B 2-12 B 2-13 A 2-14 B 2-15 C 2-16 D 2-17D 2-18 C 2-19 D 2-20 A 2-21 B 2-22 C 2-23 D 2-24 C 2-25 B 2-26 B 2-27 A 2-28 D3.填空题3-1 I-; 1：10-6; 有3-2 AgCl3-3 10-3；10-7；没有3