专题3学案9 (2)

1、1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。最新考纲展示4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。 基 础 回 扣题型1溶液中“三大平衡”的应用题型2溶液中“三大常数”的理解与应用题型3溶液中的离子浓度关系题型4酸、碱中和滴定及应用 基 础 回 扣1.NH3H2O在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式为为_，其，其电离常数表达式为电离常数表达

2、式为_。只改变下列一种条件：只改变下列一种条件：升高温度升高温度加水稀释加水稀释加少量加少量NaOH(s)通通少量少量HCl(g)加入加入NH4Cl(s)加入加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有使电离平衡正向移动的有_。(2)使使c(NH )减小的有减小的有_。(3)使使c(H)增大的有增大的有_。(4)使平衡常数使平衡常数Kb增大的有增大的有_。2.有下列几种物质：有下列几种物质：NH3H2ONH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答问题：按要求回答问题：(1)能促进水的

3、电离且溶液呈酸性的是能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的同浓度的的溶液中的溶液中c(NH )由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。(3)常温下，同浓度常温下，同浓度溶液，溶液，pH由小到大的顺序是由小到大的顺序是_。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是溶液显碱性的原因是_。答案NaHCO3溶液中溶液中HCO 存在存在两种平衡：水解平衡两种平衡：水解平衡HCO H2O H2CO3OH，电离平衡，电离平衡HCO HCO ，水解程度大于电离程度，因而显碱性水解程度大于电离程度，因而显碱性(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：溶液的电荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：溶液的物料守恒式

4、：_。3.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH：(1)25 ,0.01 molL1的盐酸的盐酸中中,c(OH)_ molL1，pH_，由水电离出的，由水电离出的c(H)_。(2)100 时，时，pH6的水中的水中c(H)_ molL1，该，该水显水显_性性。101221012 molL1106中中(3)100 时时(Kw1012)，0.01 molL1的的NaOH溶液的溶液的pH为为_，由水电离出的，由水电离出的c(OH)_。(4)25 时，时，pH8的的CH3COONa溶液中溶液中c(OH)_，由水电离的，由水电离的c(OH)_。101010 molL11106 molL11106 molL14

5、.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)任何温度下，水溶液中任何温度下，水溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小的相对大小都可判断溶液的酸、都可判断溶液的酸、碱性碱性 ()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱弱()(3)某盐溶某盐溶液呈酸性液呈酸性，一定是由水解，一定是由水解引起的引起的 ()(4)水解方程式都必须写水解方程式都必须写“ ” ()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为溶解平衡常数表达式为Ksp ()(6)沉淀转化只能是沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为大的沉淀转为Ksp小的小的沉淀沉淀

6、()(7)中和等体积、等中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量的量相同相同 ()(8)制备无水制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸均不能采用将溶液直接蒸干的干的方法方法 ()(9)用湿润的用湿润的pH试纸测得某溶液的试纸测得某溶液的pH3.4 ()(10)在在NaHCO3溶液中加入溶液中加入NaOH，不会影响离子的，不会影响离子的种类种类 ()题型1溶液中“三大平衡”的应用真题回顾1.(2014高考题选项组合高考题选项组合)下列说法或表述正确的是下列说法或表述正确的是_(填序号填序号)。(四川理综，四川理综，4D)将将FeCl3溶液加入溶

7、液加入Mg(OH)2悬浊液中，悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(天津理综，天津理综，3B)NH4F水溶液中含有水溶液中含有HF，因此，因此NH4F溶溶液不能存放于玻璃试剂瓶中液不能存放于玻璃试剂瓶中(重庆理综，重庆理综，3D)25 时时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在水中的溶解度大于其在在Cu(NO3)2溶液中的溶解度溶液中的溶解度(安徽理综，安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，淀转化，ZnS沉淀中滴加沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到溶液可以得到CuS沉淀沉淀(江苏，江苏，11C)加热加热0

8、.1 molL1 Na2CO3溶液，溶液，CO 的的水解水解程度和溶液的程度和溶液的pH均增大均增大(北京理综，北京理综，9A)测测0.1 molL1氨水的氨水的pH为为11：NH3H2O NH OH答案2.(2014上海，上海，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积溶液的体积10V甲甲V乙乙B.水电离出的水电离出的OH浓度：浓度：10c(OH)甲甲c(OH)乙乙C.若分别用等浓度的若分别

9、用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的溶液完全中和，所得溶液的pH： 甲甲乙乙D.若分别与若分别与5 mL pH11的的NaOH溶液反应，所得溶液的溶液反应，所得溶液的 pH ：甲：甲乙乙解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则，若该酸为强酸则10V甲甲V乙乙，若为弱酸则，若为弱酸则10V甲甲乙，所以乙，所以C错误错误；D中若分别与中若分别与5 mL pH11的的NaOH溶液反应，若为强酸，溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为

10、弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，性强，pH小，所以甲小，所以甲乙，所以乙，所以D正确；综上所述选正确；综上所述选A、D。答案AD3.2014福建理综，福建理综，25(4)证明证明NaHSO3溶液中溶液中HSO 的的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号填序号)。a.测定溶液的测定溶液的pHb.加入加入Ba(OH)2溶液溶液c.加入盐酸加入盐酸d.加入品红溶液加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测用蓝色石蕊试纸检测解析HSO 发生发生电离：电离：HSO HSO ，同时同时会发生水解：会发

11、生水解：HSO H2OH2SO3OH，若，若HSO 的的电离大于电离大于HSO 的的水解，则溶液显酸性，故水解，则溶液显酸性，故答案答案a、e正确正确。答案ae4.(2014上海，上海，31)向向ZnSO4溶液中滴加饱和溶液中滴加饱和H2S溶液，溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。淀，用电离平衡原理解释上述现象。解析向向ZnSO4溶液中滴加饱和溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，溶液，没有沉淀生成，说明说明H2S饱和液中饱和液中S2浓度小不足以生成浓度小不足以生成ZnS沉淀，而当滴加沉淀，而当滴

12、加一定量的氨水后，氨水呈碱性使得一定量的氨水后，氨水呈碱性使得H2S HHS、HS HS2的电离平衡正向移动，使的电离平衡正向移动，使S2浓度浓度增大增大,与与Zn2产生产生ZnS沉淀沉淀。答案H2S饱和溶液中饱和溶液中S2浓度小，滴加氨水使碱性增浓度小，滴加氨水使碱性增强，使得强，使得H2S HHS、HS HS2的电的电离平衡正向移动，使离平衡正向移动，使S2浓度增大，与浓度增大，与Zn2产生产生ZnS沉淀沉淀规律方法电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。化学平衡移动原理。题型1溶液中“三大平衡”的应

13、用1.电离平衡与水解平衡的比较电离平衡与水解平衡的比较 电离平衡电离平衡(如如CH3COOH溶液溶液)水解水解平衡平衡(如如CH3COONa溶液溶液)研究研究对象对象弱电解质弱电解质(包括水的电离、包括水的电离、多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式盐)盐溶液盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐成的盐)实质实质弱电解质的电离弱电解质的电离盐促进水的电离盐促进水的电离升高温度升高温度促进电离，离子浓促进电离，离子浓度增大，度增大，K增大增大促进水解，促进水解，K增大增大加水稀释加水稀释促进电离，离子浓促进电离，离子浓度度(除除

14、OH外外)减小，减小，K不变不变促进水解，离子浓促进水解，离子浓度度(除除H外外)减小，减小，K不变不变加入相加入相应离子应离子加入加入CH3COONa固固体或盐酸，抑制电体或盐酸，抑制电离，离，K不变不变加入加入CH3COOH或或NaOH，抑制，抑制水解，水解，K不变不变加入反加入反应离子应离子加入加入NaOH，促进电，促进电离，离，K不变不变加入盐酸，促进加入盐酸，促进水解，水解，K不变不变2.沉淀溶解平衡的应用实例沉淀溶解平衡的应用实例应用应用举例举例沉淀的沉淀的生成生成调节调节pH：如：如CuCl2溶液中含杂质溶液中含杂质FeCl3，可调节，可调节pH至至4左右，使左右，使Fe3转化为

15、转化为Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去加沉淀剂法：如以加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使某些金属离子如某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫等生成极难溶的硫化物化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法，是分离、除去杂质常用的方法 沉淀的沉淀的溶解溶解如用盐酸可溶解碳酸钙如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用沉淀，用NaOH可溶解氢可溶解氢氧化铝氧化铝沉淀沉淀沉淀的沉淀的转化转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在种转化，如在AgCl悬浊液中，加入悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，溶液后，沉淀

16、变黄，再加入再加入Na2S溶液，沉淀变黑溶液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种种转化转化,转化转化的前提是的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然如虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用，但两者相差不大，只要用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡，溶液浸泡，BaSO4就可能转化为就可能转化为BaCO3对点模拟(一一)走出溶液稀释与混合的误区走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)常温下常温下pH为为2的

17、盐酸与等体积的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得的氨水混合后所得溶液呈溶液呈酸性酸性( )(2)常温下常温下pH为为2的盐酸中，由的盐酸中，由H2O电离出的电离出的c(H)1.01012 molL1 ( )题型1溶液中“三大平衡”的应用(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 ( )(4)常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，倍后，溶液的溶液的pH4 ( )(5)100 时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，溶液呈体积混合，溶液呈中性中性 ( )2.

18、体 积 相 同 的 盐 酸 和 醋 酸 两 种 溶 液 ，体 积 相 同 的 盐 酸 和 醋 酸 两 种 溶 液 ， n ( C l) n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是，下列叙述错误的是()A.与与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多多B.分别与足量分别与足量CaCO3反应时，放出的反应时，放出的CO2一样多一样多C.两种溶液的两种溶液的pH相等相等D.分别用水稀释相同倍数时，分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故，故与与NaOH完全中和，醋酸消耗的完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的

19、反应时，醋酸放出的CO2多，多，A项正确，项正确，B项错误项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而增大，而n(Cl)不变，不变，D项正确。项正确。3.25 时，对时，对pH3的醋酸溶液的醋酸溶液()和和pH11的氢氧化的氢氧化钠溶液钠溶液()，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A.和和的物质的量浓度均为的物质的量浓度均为0.001 molL1B.将将稀释稀释10倍，溶液中倍，溶液中c(CH3COOH)减小，但减小，但c(OH) 增大增大C.和和溶液混合，若溶液混合，若c(OH)c(H)，则氢氧化钠过量，则氢氧

20、化钠过量D.和和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析A项，醋酸为弱酸，项，醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液的物质的的醋酸溶液的物质的量浓度大于量浓度大于0.001 molL1；B项，将醋酸溶液稀释项，将醋酸溶液稀释10倍，倍，CH3COOH的电离程度增的电离程度增大，大，n(H)、n(CH3COO)增大，但增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，由于减小，由于Kwc(H)c(OH)不变，则不变，则c(OH)增大增大；C 项 ， 当 醋 酸 和项 ， 当 醋 酸 和 N a O H 恰 好 完 全 反 应

21、时 ， 得 到恰 好 完 全 反 应 时 ， 得 到CH3COONa溶液，溶液，CH3COO水解使溶液呈碱性；水解使溶液呈碱性；答案BDD 项 ，项 ， 和和 等 体 积 混 合 得 到等 体 积 混 合 得 到 C H3C O O H 和和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。“电离平衡电离平衡”分析判断中的常见误区分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电一定增大

22、。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H)增大。增大。失误防范题型1溶液中“三大平衡”的应用(3)误认为由水电离出的误认为由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶的溶液一定呈碱性。如液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1的盐酸或氢氧化的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的钠溶液中由水电离的c(H)都为都为1.01013 molL1。(4)弱电解质溶液加水稀释过程

23、中，判断某些微粒浓度弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。电离常数、离子积常数以及它们的变形。(二二)多角度攻克盐类水解问题多角度攻克盐类水解问题4.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若。若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是是强酸强酸( )(2)25 时，时，a molL1一元酸一元酸HA与与b mo

24、lL1 NaOH等体等体积混合后积混合后pH为为7，则，则c(A)c(Na) ( )对点模拟题型1溶液中“三大平衡”的应用(3)NaHSO4溶液、溶液、KF溶液、溶液、KAl(SO4)2溶液、溶液、NaI溶液中，前溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离电离( )(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl ( )(5)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加NaHCO3溶液溶液,有有沉淀和气体生成沉淀和气体生成( )(6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至溶液至

25、pH7，V醋酸醋酸VNaOH ( )(7)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电溶液均显中性，两溶液中水的电离程度离程度相同相同 ( )5.现有现有Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NaOH溶液溶液各各25 mL，物质的量浓度均为，物质的量浓度均为0.1 molL1。下列说法正确。下列说法正确的是的是()A.三种溶液的三种溶液的pH大小顺序是大小顺序是B.将三种溶液稀释相同倍数，将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是变化最大的是C.分别加入分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，溶液的的盐酸后，溶液的pH大小大小顺顺 序序是是D.三种溶液中，由水

26、电离的三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是大小顺序是解析根据根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性：可得，三种溶液的碱性：，pH：，A错；错；稀释会促进稀释会促进、的水解，因此的水解，因此pH变化最大的是变化最大的是，B错错；分别加入分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，盐酸后，中溶质为中溶质为NaHCO3和和NaCl，显碱性，显碱性，中溶质为中溶质为CH3COOH和和NaCl，显酸性，显酸性，中溶质为中溶质为NaCl，显中性，显中性，pH大小大小顺序为顺序为，C对；对；答案CNaO

27、H溶液抑制水的电离，溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故溶液促进水的电离，故中由水电离的中由水电离的c(OH)最小，最小，D错。错。6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是不正确的是()A.明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，胶体能吸附水中悬浮物，可可 用于用于水的净化水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，某雨水样品采集后放置一段时间，pH由由4.68变为变为4.28， 是是因为溶液中的因为溶液中的SO 水解水解C.将饱和将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制

28、备溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，胶体，利利 用用的是盐类水解原理的是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的原因是：纯碱溶液呈碱性的原因是：CO 2H2O H2CO3 2OH解析明矾电离出的明矾电离出的Al3水解生成水解生成Al(OH)3胶体，胶体，A项正确；项正确；雨水放置一段时间后，雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸被氧化成强酸H2SO4，所以，所以pH变小，变小，B项错；项错；Fe3在沸水中水解生成在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，胶体，C项正确；项正确；多元弱酸根的水解离子方程式应分步书写，多元弱酸根的水解离子方程式应分步书写，D项错。项错。答案BD水解平衡分析中常见错误水

29、解平衡分析中常见错误(1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向增大。如向FeCl3溶液中，加入少量溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向固体，平衡向水解方向移动，但水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。的水解程度减小。失误防范题型1溶液中“三大平衡”的应用(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的

30、盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于某些溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于某些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如如Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。来说，溶液蒸干仍得原溶质。(三三)多角度分析溶液中的平衡问题多角度分析溶液中的平衡问题7.H2S水溶液中存在电离平衡水溶液中存在电离平衡H2S HHS和和HS HS2。若向。若向H2S溶液中溶液中 ()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液气体，平衡向

31、左移动，溶液pH值增大值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小值减小D.加入少量硫酸铜固体加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度，溶液中所有离子浓度都都 减小减小对点模拟题型1溶液中“三大平衡”的应用解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；项错误；答案CB项发生反应：项发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当，当SO2过量时过量时溶液显酸性，而且酸性比溶液显酸性，而且酸性比H2S强，强，pH值减小，值减小，B项错误；项错误；滴加新制氯水，发生反应滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2

32、HClS，平衡向，平衡向左移动，溶液左移动，溶液pH值减小，值减小，C项正确；项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H， H浓度增大，浓度增大，D项错误。项错误。8.将将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法。下列说法中正确的是中正确的是()A.恒温下向溶液中加恒温下向溶液中加CaO，溶液的，溶液的pH升高升高B.给溶液加热，溶液中的给溶液加热，溶液中的Ca2数目减小数目减小C.恒温下向溶液中加恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的

33、后，溶液中的n(OH)减小减小D.向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOH固体，固体，Ca(OH)2固体的固体的质质 量不变量不变解析由于温度不变，故由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，浓度不变，A错误；错误；升温时，由于升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，的溶解度随温度的升高而减小，B正确；正确；恒温时加入恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH)减小，减小，C正确；正确；加入加入NaOH固体，溶解平衡左移，固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增固体的质量增加，加，D错误。错误。答案BC9.常温下，常温下，

34、0.1 molL1 HA溶液与溶液与0.1 molL1 NaOH溶溶液等体积混合液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得，测得混合液的混合液的pH8。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)混合后溶液的混合后溶液的pH8的原因是的原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：_。解析0.1 molL1 HA溶液与溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积溶液等体积混合得到混合得到0.05 molL1 NaA溶液，混合溶液的溶液，混合溶液的pH8，说明，说明NaA为强碱弱酸盐，为强碱弱酸盐，A水解使溶液呈碱性。水解使溶液呈碱性。AH2O HAOH(2)混合溶

35、液中由水电离出的混合溶液中由水电离出的c(H)_(填填“”或或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(H)。解析混合溶液中由水电离出的混合溶液中由水电离出的c(H)106 molL1，而而0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(H)1013 molL1。(3)已知已知NH4A溶液为中性，又知将溶液为中性，又知将HA溶液加入溶液加入Na2CO3溶 液 中 有 气 体 放 出 ， 试 推 断溶 液 中 有 气 体 放 出 ， 试 推 断 (NH4)2CO3溶 液 的溶 液 的pH_7(填填“”或或“”)；相同温度下，；相同温度下，等物质

36、的量浓度的下列四种盐溶液按等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排由大到小的排列顺序为列顺序为_(填序号填序号)。a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2CO3d.NH4Cl解析HA溶液加入溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，说明溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸强，由于的酸性比碳酸强，由于NH4A溶液显中性，则溶液显中性，则(NH4)2CO3溶液显碱性。由于酸性：溶液显碱性。由于酸性：HClHAH2CO3HCO ，故四种盐溶液的故四种盐溶液的pH大小为大小为cabd。答案cabd(四四)突破电解质溶液简答题突破电解质溶液简答题答题策略理论型简答题一般是演绎三段式答题模式答

37、题策略理论型简答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提问题所涉及大前提(相关的理论相关的理论或规律或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；其详细内容写出；(2)问题的推理过程问题的推理过程(具体条件下的变具体条件下的变化等化等)的表述；的表述；(3)问题所涉及的变化结果。问题所涉及的变化结果。答题模板答题模板存在存在平衡，平衡，(条件条件)使平衡使平衡向向(方向方向)移动，移动，(结论结论

38、)10.常温下，浓度均为常温下，浓度均为0.1 molL1的的6种溶液种溶液pH如下：如下：溶质溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答：请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是_(用用A、B、C表示表示)。A.H2SiO3 B.H2SO3C.H2CO3解析都选取正盐或酸式盐溶液，利用越弱越水解即可判断。都选取正盐或酸式盐溶液，利用越弱越水解即可判断。BCA(2)在上述在上述NaHCO3溶

39、液中加溶液中加0.1 molL1CaCl2，不能产，不能产生生CaCO3沉淀的原因：沉淀的原因：_。解析判断能否产生沉淀，最终要归结为判断能否产生沉淀，最终要归结为Qc与与Ksp的大小比的大小比较上。较上。 HCO 的的电离程度较小，电离程度较小，c(CO )很小很小，QcKsp(CuS)，A项正确；项正确；该反应达平衡时该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2) 保持不变，但不一保持不变，但不一定相等，定相等，B项错误项错误；往平衡体系中加入少量往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应固体后，平衡向正反应方向移动，方向移动，c(Mn2)变大，变大，C项正确；项正确；答案B4.25 时

40、，时，0.01 molL1两种弱酸溶液的两种弱酸溶液的pH如表。下如表。下列说法正确的是列说法正确的是()弱酸弱酸CH3COOHHCNpH3.45.6A.相同相同pH的两种酸溶液中，的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水溶液中水电离电离 的的c(H)较大较大B.物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的CH3COONa与与NaCN溶液中溶液中， CH3COONa溶液的溶液的pH较大较大C.等体积、相同等体积、相同pH的两种酸溶液，分别滴加的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶溶 液液至恰好中和，至恰好中和，HCN溶液消耗的溶液消耗的NaOH较多较多D.HCN的电离平衡常数的电离平衡常数(Ka)与与CN的水

41、解平衡常数的水解平衡常数(K) 存在存在如下关系：如下关系：KaKKw解析相同相同pH的的CH3COOH和和HCN溶液，由水电离的溶液，由水电离的c(H)相等，相等，A错；错；酸性：酸性：CH3COOHHCN，则浓度相同时，则浓度相同时CN比比CH3COO更容易水解，更容易水解，NaCN溶液的溶液的pH较大，较大，B错；错；酸性：酸性：CH3COOHHCN，因此等体积、相同，因此等体积、相同pH的两的两种溶液，物质的量浓度：种溶液，物质的量浓度：HCNCH3COOH，HCN溶溶液消耗的液消耗的NaOH较多，较多，C对；对；HCN的电离平衡常数的电离平衡常数Ka ，CN的水解的水解平衡常数平衡常

42、数K ，则则KaKKw，D对。对。答案CD(三三)电解质溶液中平衡常数的计算电解质溶液中平衡常数的计算5.在在25 下，将下，将a molL1的氨水与的氨水与0.01 molL1的盐的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )c(Cl)，则溶液显则溶液显_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”)性；用含性；用含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的电离常数的电离常数Kb_。解析氨水与氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为为c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因，因c(NH )c(Cl)，故有故有c(H)c(O

43、H)，溶液显中性，溶液显中性。中中6.碳氢化合物完全燃烧生成碳氢化合物完全燃烧生成CO2和和H2O。常温常压下，。常温常压下，空气中的空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则的第二级电离，则H2CO3 HCO H的平的平衡常数衡常数K1_。(已知：已知：105.602.5106)解析由由H2CO3 HHCO 得平衡常数得平衡常数则则c(H)2.5106 molL1c(HCO )答案4.21077.pC类似类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常，是

44、指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的则该溶液中溶质的pClg(1103)3。下图为。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的种成分的pCpH图。请回答下列问题：图。请回答下列问题：(1)在人体血液中，在人体血液中，HCO 能能起到使人体血液起到使人体血液pH保持在保持在7.357.45的作用。的作用。请用电解质溶液中的平衡解释：请用电解质溶液中的平衡解释：_ (用离子方程式表示用离子方程式表示)。解析依据信息抓住依据信息抓住HC

45、O 既既能水解也能电离能水解也能电离分析；分析；HCO HCO 、HCO H2O H2CO3OH正常人体血液中，正常人体血液中，HCO 的的水解程度水解程度_电离程度电离程度(填填“”或或“”)。解析由信息可知正常人体血液显碱性，所以由信息可知正常人体血液显碱性，所以HCO 的的水解水解大于电离大于电离；pH7.00的血液中，的血液中，c(H2CO3)_c(HCO )(填填“”或或“”)。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值一级电离平衡常数的数值Ka1_。解析106(3)某同学认为该溶液中某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发的水解是微弱的，发生水解的生水解的CO 不不超过其总量的

46、超过其总量的10%。请你设计简单实。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确验证明该同学的观点是否正确_。 用用pH试纸试纸(或或pH计计)测测常温下常温下0.1 molL1 Na2CO3溶液的溶液的pH，若，若pH12，则该同学的观点错误，则该同学的观点错误解析由由CO H2O HCO OH可知测一定浓度的可知测一定浓度的Na2CO3溶液中溶液中c(OH)即可求出已水解的即可求出已水解的Na2CO3的浓度。的浓度。(4)已知某温度下已知某温度下Li2CO3的的Ksp为为1.68103，将适量，将适量Li2CO3固体溶于固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶

47、液中溶液中c(Li)0.15 molL1、c(CO )0.075 molL1。若若t1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 molL1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。解析注意最后溶液的体积为原体积的注意最后溶液的体积为原体积的2倍。倍。题型3溶液中的离子浓度关系真题回顾1.(2014福建理综，福建理综，10)下列关于下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB.25 时，加水稀释后，时，加水稀释后，n(H)与与n(

48、OH)的乘积变大的乘积变大C.离子浓度关系：离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO ) c(CO )D.温度升高，温度升高，c(HCO )增大增大解析A项，项，H2CO3为弱电解质，为弱电解质，HCO 在在水溶液中电水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为法为NaHCO3=NaHCO ；B项，注意是项，注意是H和和OH的物质的量的乘积，而不是物质的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，的量浓度的乘积，加水稀释，n(H)、n(OH)均增大；均增大；C项，根据电荷守恒的规律，项，根据电荷守恒的规律，应在应

49、在c(CO )前面乘以前面乘以2；D项，温度升高，项，温度升高，HCO 的的电离程度、水解程度都增大，电离程度、水解程度都增大，所以所以c(HCO )减小。减小。答案B2.(2014江苏，江苏，14)25 时，下列有关溶液中微粒的物时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL1 CH3COONa溶液与溶液与0.1 molL1 HCl溶溶 液液等体积混合：等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO) c(OH)B.0.1 molL1 NH4Cl溶液与溶液与0.1 molL1氨水等体积氨水等体积混混 合合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH

50、 )c(Cl)c(OH)C.0.1 molL1 Na2CO3溶液与溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶溶 液液等体积混合等体积混合： c(Na)c(CO )c(HCO ) c(H2CO3)D.0.1 molL1 Na2C2O4溶液与溶液与0.1 molL1 HCl溶液溶液等等 体积体积混合混合(H2C2O4为二元弱酸为二元弱酸)：2c(C2O )c(HC2O ) c(OH)c(Na)c(H)解析A项，二者恰好反应生成项，二者恰好反应生成CH3COOH和和NaCl，CH3COOH发生电离：发生电离：CH3COOH CH3COOH，溶液显酸性，正确溶液显酸性，正确；B项，项，NH4Cl与与NH

51、3H2O等浓度等体积混合显碱性，说等浓度等体积混合显碱性，说明明NH3H2O的电离程度大于的电离程度大于NH 的的水解程度，故水解程度，故c(NH )c(NH3H2O)，错误；，错误；C项，等浓度的项，等浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液中，根据物料守溶液中，根据物料守恒，可知恒，可知2c(Na)3c(CO )3c(HCO )3c(H2CO3)，正确正确；答案ACD项，根据电荷守恒，该选项缺少了项，根据电荷守恒，该选项缺少了c(Cl)，错误。，错误。3.(2014新课标全国卷新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是子浓度关系式正确的是()A.

52、pH5的的H2S溶液中，溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀释的氨水溶液，稀释10倍后，其倍后，其pHb，则，则ab1C.pH2的的H2C2O4溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液任意比例溶液任意比例混混 合合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O )D.pH相同的相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种三种溶溶 液液的的c(Na)：解析A项项,pH5的的H2S溶液中溶液中,H的浓度为的浓度为1105molL1，但是但是HS的浓度会小于的浓度会小于H的浓度，的浓度，H来自于来自于H2S的第一步的第一步电离、电离、HS的电离和水的电离，故的电离和

53、水的电离，故H的浓度大于的浓度大于HS的浓度，的浓度，错误；错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，倍时，pH减小不到一减小不到一个单位，个单位，a碳酸的酸性碳酸的酸性次氯酸的酸性，次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子次氯酸钠，则钠离子的浓度为的浓度为，故，故D正确。正确。答案D4.(2013江苏，江苏，14)一定温度下，三种碳酸盐一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：

54、的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO )lg c(CO )。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的的Ksp依次增大依次增大B.a点可表示点可表示MnCO3的饱和溶液，且的饱和溶液，且c(Mn2) c(CO )C.b点可表示点可表示CaCO3的饱和溶液，且的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO )D.c点可表示点可表示MgCO3的不饱和溶液，且的不饱和溶液，且c(Mg2)c(Mg2)，D对。对。方法指导1.比较离子浓度大小的比较离子浓度大小的“四大依据四大依据”(1)电离平衡电离平衡弱电解质的电离是微弱的；弱电解质的电离是微弱的；多

55、元弱酸分步电离，逐级减弱。多元弱酸分步电离，逐级减弱。(2)水解平衡水解平衡盐类的水解是微弱的盐类的水解是微弱的；题型3溶液中的离子浓度关系多元弱酸根逐步水解，逐级减弱；多元弱酸根逐步水解，逐级减弱；弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性。弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性。弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。(3)原子守恒原子守恒在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元素的原子个数保持不变素的原子个数保持不变。(4)电荷守恒电荷守恒在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带

56、在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。的负电荷总数相等，溶液呈电中性。2.解答离子浓度关系的一般思路解答离子浓度关系的一般思路一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如要考虑多方面的影响因素。如：单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液不反应不反应同时考虑电离和水解同时考虑电离和

57、水解反反应应不过量不过量生成酸或碱生成酸或碱考虑考虑电离电离生成生成盐盐考虑水解考虑水解过量过量根据过量程度考虑电离或水解根据过量程度考虑电离或水解对点模拟(一一)不同溶液间的比较不同溶液间的比较1.已知相同温度下电离常数已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)，在物质的量浓度，在物质的量浓度均为均为0.1 molL1的的NaCN和和NaF混合溶液中，下列排序正确的混合溶液中，下列排序正确的是是()A.c(OH)c(HF)c(HCN)c(H)B.c(OH)c(CN)c(F)c(H)C.c(OH)c(F)c(CN)c(H)D.c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)题型3溶液中的离子浓度关系

58、解析根据越弱越水解可得根据越弱越水解可得c(F)c(CN)，c(HCN)c(HF)；根据弱酸根离子水解程度较小可得：根据弱酸根离子水解程度较小可得：c(F)远大于远大于c(OH)和和c(HF)，c(CN)远大于远大于c(OH)和和c(HCN)。由此即可判断。由此即可判断只有只有D正确正确。答案D2.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH )最大的是最大的是()A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，溶液中，NH 、Fe2水解均产生水解均产生H，相互相互抑制

59、水解，导致抑制水解，导致NH 水解水解程度减小，即溶液中程度减小，即溶液中c(NH )最大最大。B3.已知已知25 时，时，H2CO3的的K14.4107，K24.71011，NH3H2O的的K1.75105。下列有关。下列有关0.1 molL1的的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是溶液的说法中正确的是()A.NH4HCO3溶液呈碱性溶液呈碱性B.(NH4)2CO3溶液呈酸性溶液呈酸性C.(NH4)2CO3溶液中，溶液中，c(NH )c(NH3H2O)2cCO ) c(HCO )c(H2CO3)D.等物质的量浓度的两种溶液中的等物质的量浓度的两种溶液中的NH 浓度浓度：前者

60、：前者一定一定 是后者是后者的的2倍倍解析NH3H2O电离常数大于电离常数大于H2CO3的一级电离常数，的一级电离常数，NH4HCO3溶液呈碱性；溶液呈碱性；NH3H2O的电离常数大于的电离常数大于H2CO3的二级电离常数，即的二级电离常数，即NH 的的水解程度小于水解程度小于CO 的的水解程度，故水解程度，故(NH4)2CO3溶液呈碱性；两种盐溶液溶液呈碱性；两种盐溶液中只有在中只有在NH 水解水解程度相同时，才可能存在程度相同时，才可能存在D项中的项中的关系式。关系式。答案AC解决此类问题的关键是选好解决此类问题的关键是选好“参照物质参照物质”，弄清电离，弄清电离程度或水解程度的相对大小。