人教版九年级化学上册课本习题解析全册

1、九年级化学上册课本问题答案参考(全册)P7实验现象记录:町号 实房变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无 新物质生成1 1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻 璃片又凝结为液体液态的水无12蓝色块状的胆矶块状固体被粉碎为蓝色粉 末蓝色粉末状的胆 矶无13蓝色的胆矶溶液加入氢氧化钠溶液后立即 生成蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜 沉淀等有14颗粒状石灰石石灰石表面有气泡广生且 石灰石逐渐变小，澄清石 灰水变浑浊二氧化碳气体 等有P7讨论。区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。 将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。 将燃着的木条伸入，若火焰

2、燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。P10习题：1、(1) (4) (6) (7) (8)是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质 生成；(2) (3) (5)是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。2、主要区别是有无新物质生成(因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化 是物理变化)。3、(1) (2) (5) (8)是物质的物理性质；(3) (4) (6) (7)是物质的化学 性质。轻E从勺 成合制 力*中喀上 色虫股K 加岭多街 考i#出也， 参由划好水>匕匕 TJ 一 一 白口南H刁 述C也赳溶 描2甲nr不 和指cnr它 原约L1 , 观径寓中 行直切有水 进，

3、刀约入其前地直一的时续闪的意个蜡体上这但蜡层低， 及燃质一下水燃持而微任一动烛体，亮入二最荡 烛呈 前切比呈够流轻手成吹沿烛的明放第度振 2蜡，味底上度，能气持用形果中在淡焰平，温， P1对 气从烛密烛于保以而如梢着暗火梗黑层方动状小并放火没黑蜡分的燃的为略火2变外， 活护用，它的时有离部后烛下分域层层用浊 究圆能部把 着烧并距余化蜡流焰区三约里应浑 探呈，顶，烧燃，在其熔或在火的。中最，变 的烛软到蜡燃昊。，贻。烛淡眼焰，此水 烧蜡柔延石。当烧摇烁塑？下蜡暗耀火之因灰 燃：较伸块小：燃烁闪捏凹烛流。一不烛次。石点焰间制熔部从固焰，火最最焰 。火时期热底会凝火色根位，火 烛烛长阴受的体渐的黄一

4、部之烛 蜡蜡以、干部焰液逐层呈当的次蜡 燃。可忆顶火色并二焰。层层在 点短焰解其至无，第火部外二罩 可变火疑因直的体1顶最第杯成点焰间凹附是其柴先里上芯中明色外的焰，烧生S慢下也蜡烛梢透蓝最定次高的碳 3缓况部的润凹半淡的确在最燥化 一中情虫着浸烛为呈域不处度干氧 S程的瓦烧并蜡变部区有，温只一 2过动*7燃，于冷底一又到焰一和 的流出。中贮遇焰这，看火取水 约烧气的梢，体火着缘以层。有 ，燃空C冷凹匀液的绕边可外热后时在无2是于均色面围的， 明加烧 芯并在然贮不无里；显时说行燃 烛，约仍体热，最形明出，进烛 近音生焰烛液受中 锥有取慢焰蜡 接声产火蜡色时程层圆既后最火明 柴有烟烛的无烧过三呈

5、焰S黑层说熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火 焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃P15步骤2现象：盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中石灰水 变浑浊结论：呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气的多步骤3现象：燃着的木条在盛有空气的集气瓶中无明显变化，而在盛有呼出气体 的集气瓶中熄灭结论：呼出的气体中氧气含量比吸入的空气的少P16步骤4现象：放在空气中的玻璃片无明显变化，而对其呼气的一块上有水雾出现 结论：呼出的气体中水蒸气含量比吸入的空气的多P19讨论：1.细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。2 .瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体

6、流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液体溅出。3 .拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁 流下而腐蚀标签。4 .倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而 变质。把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。附：倾倒液体的方法：从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将 标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口 在容器口上贴靠一下（以防止瓶口残留液腐蚀标签）。最后盖好瓶盖，放回原处。P20讨论：仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。实验1-4现象（1）中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。（2）锌粒表面产生无色、无味气

7、体，锌粒变小。P21实验1-9酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热讨论：1、不能，液体沸腾 出后可能伤人2、不能，可能会导致试管受热不均而炸裂3、不能，热试管骤冷会破裂 4、手持试管夹在酒精灯火焰外焰处左右移 动试管，如果试管固定可以移动酒精灯。补充：对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1/4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹 持试管，以防烫手。对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水 或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对 试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热

8、不匀使试管破裂。对盛有 液体的试管加热时，液体量不超过容积的 1/3,试管与桌面保持45°倾角，加热 部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出， 或者发生暴沸时冲出伤人。P22给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不 均而破裂。操作时，先要来回移动使试管均匀受热， 以防局部受热而使试管破裂。 对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜 （约45°角度），不得将试管对 人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热 沸腾而飞溅。P22实验1-10现象：（1）试管中有蓝色沉淀出现；（2）试管中的蓝色沉

9、淀转化为 黑色不溶物。P27现象：红磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入集气瓶 中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一。分析：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。P27讨论：如果整个装置密封不好、红磷的量不够或没有等到红磷熄灭并冷却就 打开弹簧夹均有可能造成气体减少的体积小于 1/5。另外，随着燃烧的进行，氧 气含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧了，故瓶中还有少 量残余氧气。P29讨论：1、氮气不能支持燃烧。2 、集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。3、空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质（如磷能

10、在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧）。P30讨论：1.汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、 温室效应等。2 .使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使 沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮 肤病和影响视力等等。3 .积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护 空气应采取的措施。P33习题1.氮气 氧气，氮气，氧气 2. （1） B （2） C （3） A （4） C 3. 氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气 4、略5 .此题属于开放式的习题，答案可有多种。在城镇繁华街道附近，一般空气质量

11、较差，原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较 大；农村广阔的田野空气质量好，安静。P34【实验2-2】现象：带火星的木条伸入氧气中，木条复燃P34【实验2-3】现象：硫在空气里燃烧的现象硫在氧气里燃烧的现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出有 刺激性气味的气体发出微弱的蓝紫色火焰，放出有 刺激性气味的气体P34讨论：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是 与氧气反应（而不是与空气里的其他成分反应）。空气里氧气含量只有约1/5 ,物 质的燃烧反应没有在纯氧中剧烈，这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。P34【实验2-4】现象：铁丝在空气中只能发生红热现象不

12、能燃烧，在氧气中剧烈 燃烧，火星四射，放出大量的热，反应生成一种黑色固体物质。P35讨论：1、实验编 号反应前的 物质反应后的 物质反应的文字表达式(反应方程知识见第五单 元)实验2-1红磷、氧 气五氧化二 磷磷+氧气工 点燃2P2。)五氧化一磷(化学方程式4P+50实验2-3硫、氧气二氧化硫够+氧气 so走炉)一氧化硫(化学方程式 S+00实验2-4铁、氧气四氧化三 铁然自气 点燃 F工 e3。)四氧化二铁(化学方程式3Fe+2O2、共同特征是它们都是由两种物质起反应， 生成另一种物质；另一共同特征是这 三个反应都是物质与氧的反应。P36习题1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是无色、无味

13、的气体，不易溶 于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧为淡蓝色。(工业上制取氧气的方法： 分离液态空气-物理变化。)氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂：(1)镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃 2MgO(2)铁在氧气中燃烧：3Fe+2c 点燃 Fe3Q(3)红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃 2P205(4)硫粉在空气中燃烧：S+C 一点燃SO2(5)碳在氧气中燃烧：C+O点燃 CQ (碳充分燃烧)；2C+O点燃 2CO (碳不(6)氢气中空气中燃烧：2H+Q点燃2H2O(7) 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2(8)甲烷在空气中燃晚: CH+2O 点燃 CO2+

14、2H2O(9)酒精在空气中燃烧：CTOH+3O一点燃 2CQ+3HO氧气的用途：用于气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢等2、氧气助燃，氮气却不助燃；氧气可以和金属，氢气等物质反应，氮气却不能； 氮气可以做焊接金属的保护气，氧气则不能。3、用带火星的小木条放入瓶内若木条复燃就是氧气4 .磷+氧气 三五氧化二磷硫+氧气三二氧化硫铝+氧气三氧5 . (1) C (2)D (3)C (4)BD6、燃料燃烧有新的物质生成，是化学变化，反应生成COP37实验 2-5实验编现象原因号(1)带火星的木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解得很慢， 放出的Q 少，不足以使带火星的木条复燃(2)加MnO后

15、带火星的木条 复燃MnOra速了过氧化氢溶液的分解，放出的 Q 使带火星的木条复燃P37实验2-6现象：重新加入过氧化氢溶液后，继续放出的 QP38实验 2-7实验编 号现象原因(1)伸入水梢的导管口有气 泡产生，集气瓶内水面 下降反应产生气体，气体把水排出集气瓶带火星的木条复燃反应产生的Q使带火星的木条复燃P38讨论：共同特征是它们都由一种反应物生成两种或两种以上的物质，化合反应是 由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。P39讨论：（1）大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、木块、棉花、胶塞、导管、 集气瓶、水梢（2）（铁架台左边部分是气体发生装置，铁架台右边部分是气体收集装置）（3）把

16、导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空 气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水 柱。（4）因为氧气不易溶于水P40 （5）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集, 否则收集的气体中混有空气。（6）如果先熄灭酒精灯，水倒会流到试管，导致试管炸裂。P42习题1、aww- £一 MnO2 水+氧气化学方程式：2H2。= 2H2O+OP41 (1)现象木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大 量热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体木炭燃烧反应的文字表达 式碳+氧气巴一氧化碳（化学方程式：C+O点燃CO2）(2)现象

17、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大 量热，生成一种黑色固体反应的文子表辽式铁+氧气3Fe+2O=占燃四氧化三铁（化学方程式=Fe 3O）高镒酸通镒酸钾+二氧化镒+氧气化学方程式2KMnO4 金=KMnOa+MnOHS t碳在氧气中燃烧化学方程式C+O点燃CQ以上三个化学反应中都是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应； 是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。2、（1） C （2）B （3）A （4）D 3、（1）会有一段水柱倒吸进导管（2）防止加热时产生的水流到试管底，引起试管底部破裂。（3）应该先预热，然后再用酒精灯外焰对试管底部进行加热（4）防止倒吸引起试管破裂

18、（5）如用排空气法收集氧气，时间不够；用排水法收集，开始时集气瓶中没 有装满水；用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出就开始收集，原试管内的 空气进入集气瓶等。4.目的一是可以防止燃烧产物落下时炸裂集气瓶；二是可以用水来溶解吸收产物。 对于不同的物质来说目的不同，若是铁丝在氧气中燃烧实验目的是防止集气瓶底 部炸裂，可以用细纱来代替； 若是硫磺在氧气中燃烧实验目的是吸收有毒气体二 氧化硫，不能用细纱代替。P44本单元小结：一、氧气的性质、用途:物质物理性质化学性质用途氧 气 (O2)（通常状况下） 无色无味的气 体，不易溶于 水，密度比空 气略大点燃C + O2=CO （发出白光，放出热量）1、

19、供 呼吸2、 炼 钢3、 气 焊（注：Q 具有助燃 性，但不 具后可燃 性，不能 燃煤）S + =SQ （空气中：淡蓝色火焰； 氧气中：紫蓝色火焰）一点燃、一 .4P + 502 = 2P 2Q （广生白烟，生点燃成白色固体BO）3Fe + 20 2 = Fe 3Q （剧烈燃烧，火星 四射，放出大氏热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热 量氧气的实验室制法:药品高镒酸钾（KMnO或氯酸钾和二氧化镒或双氧水（屋Q）和二氧 化镒（MnQ 固（+固）或固+液反应原 理2KMnO= KdMnOMnOO T 或 2KClO MMnO 2KCl+3O T 或 2HO= 2H2O+OT仪器装

20、置P39 图 2-17 或 P111图 6-11检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气收集方排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度比空气大）-验满（验 ）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没 满P47讨论：1、有新物质生成，水发生了化学变化。2 、没有变化。P49习题：1、三种状态：气态、液态和固态。2、方法较多，如把新鲜的植物(菜叶、树叶、水果等)密封于干燥的塑料袋内， 不久塑料袋内出现水珠。3、混合物(1);纯净物(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8);单质(2) (6) (7);化合物(3) (4) (5) (8);氧

21、化物(3) (4) (8)4、(1)不正确。自然界中的氧气、氮气就是单质。(2)正确(3)不正确(4)正确(5)不正确。只含两种元素的化合物，其中一种是氧元素的才是氧化物。P49开始时红色慢慢扩散，静置较长时间后得到红色均匀、透明的液体。P50活动与探究：向蒸储水中滴入酚醐溶液仍为无色。1、现 象溶液由无色变为红色(说明：酚酥是一种酸碱才旨7K剂，遇酸浴攸不受 色，遇碱溶液显红色，浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色)2、（P51）烧杯A烧杯B现 象酚酗:溶液由无色变为红色酚醐溶液仍为无色解释分子的运动。烧杯C中的氨分子运动到了烧杯 A 中的酚酗:分子中，所以A溶液艾为红色烧杯B位于大烧杯

22、外，没 有氨分子进入，所以溶液 仍为无色。P51讨论：1.水的蒸发与水的分解两种变化有本质区别。在水的蒸发的过程中没有新物质生成为物理变化，只是水的状态由液态变成了气态；水分子也没有发生 变化，仍为原来的水分子，只是水分子之间的距离增大了。而在水的分解过程中 生成了两种新物质一一氢气和氧气，此变化是一个化学变化。在此变化中分子发 生了变化，反应物水是由水分子构成的，而生成物氢气和氧气分别是由氢气分子 和氧气分子构成的。2.从氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应示意图可见，在化学变化中，发生变化的是分子。反应物氢气是由氢分子构成的，氯气是由氯分子构成的，而生成物氯 化氢则是由氯化氢分子构成的。可见分

23、子发生了变化，而氢气中的氢、氯化氢中 的氢是同样的氢原子；氯气中的氯、氯化氢中的氯也是同样的氯原子。所以在化 学变化中，发生变化的是分子而不是原子。由示意图可以看出，氢气分子和氯气分子在反应中被拆成氢原子和氯原子，而氢原子和氧原子又重新组合成了氯化氢分子。P53家庭小实验：1、不等，混合后所得体积小于这两体积之和。因为豆子之间有 间隔。2、不等，所得溶液体积小于 200 mL。原因是分子之间有间隔。混合后，一部分 水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以所得溶液的总体积会小于 200 mLoP53习题1、(1)间隔 间隔较大 间隔较小(2)不同 同(3)原子 分子 2、(1) B (2)

24、 B (3) CD3、(1)不同种分子组成的物质是混合物， 同种分子组成的物质是纯净物。(2)花香分子在空气中不断运动、扩散。(3)有阳光的地方温度较高，较高温度和通风都可加快湿衣服上水分子的运动，使其较快地运动到空气中去。(4)香水和汽油分子不断运动，如果不密封保存，分子会运动到容器外，造成损(5)水蒸气改变的只是水分子的聚集状态， 水分子本身没有改变，所以其化学性 质没有改变。（6）石油气分子之间有一定间隔，可以压缩到钢瓶中。4、（1）正确 （2）不正确。Ca HO等化合物分子都是由不同原子构成的。 （3） 不正确。空气是多种物质组成的混合物，空气不是一种分子。（4）不正确。空气中的氮气和

25、氧气只是混合在一起，并没有相互反应，仍各以其分子形式存在。（5） 正确。P55活动与探究第一问：加入明矶的两个烧杯经静置后，河水变得较澄清；没 加明矶的烧杯静置后，河水也略微澄清，但不如加明矶的烧杯中的水澄清。经 过滤后的水变得更澄清。第二问：漏斗的代用品可以用各种饮料瓶自制；滤纸可以用脱脂棉或半透膜等代替。 P56实验3-3现象：盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯则没 有泡沫出现。P56实验3-4实验后得到的蒸储水硬度较低，因为将肥皂水倒入后产生了更丰富 的气泡。P58习题1、（1）吸附，沉降。（2）硬，软。（3）静置沉淀、吸附沉淀、过滤、 蒸储;蒸储;二沉淀、过滤、蒸储。2、

26、B 3、自然界中的水始终处于开放的环境中，其中必然含有可溶性和不溶性 的杂质。4、静置沉淀，吸附沉淀，过滤，蒸储等。5、略P64习题1, 农业用水70.43%,工业用水20.14%,生活用水9.43%。2 、1650mL3、4.32L。滴漏浪费巨大，应及时修理，并在平时应注意定期检修。4 、略 5 、IP72习题1. （1）B （2）B （3）B 2 .一种氧原子是由8个质子、8个中子 和8个核外电子构成的。因为中子不带电，质子和电子数量相等，所带电荷相反， 所以，整个氧原子不显电性。 3. N 14.01 , Cl 35.45, Na 22.99, Fe 55.85 4.钠最多，铝最少。因钠

27、的相对原子质量最小，铝最大。P73讨论：反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。P74活动与探究：1略。2、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；地壳中含量 最多的金属元素是铝，其次是铁。P76活动与探究：1、6号元素为碳，符号C,核外电子数6,相对原子质量12, 为非金属元素（以下顺序相同）。7号：氮，N, 7, 14,非金属。12号：镁， Mg 12, 24,金属。14号：硅，Si, 14, 28,非金属。16号：硫，S, 16, 32,非金属。18号：瀛，Ar, 19, 39, 95,稀有气体。20号：钙，Ca, 20, 40,金属。 29 号：铜，Cu, 29, 63.

28、 5,金属。 47 号：银，Ag, 47, 108,金2、除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有 气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增， 元素的性质出现了周期性的变化。“元素周 期表”的名称与这一规律有关。P77 习题 1.（1）A（2）C2、3 参考课本 P75表 4-34. Cu,Zn,Ag,Cl,CaP80习题1.（1） 17 3 8 7 得到（2）少于 失去（3） 8 2 惰性（4）正 阳 负阴阳阴不显2. CP81讨论：H表示氢元素或1个氢原子。2H表示2个氢原子。H2表示氢气这种物质或1个氢分子或每个氢分子由两个氢原子组成。2屋表示2个氢气分子。

29、P83活动与探究：2、记忆歌诀：正一氢钠钾和银，氟氯澳碘负一寻；二价氧镁钙钢锌，三铝四硅五价磷，四二是碳三二铁，一二铜汞一三金，硫逢双价二四六，镒为二四六和七，单质规定为零价。P84活动与探究：1、在SO里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正 价。设S的化合价为+x。+x+(-2) X2 = 0,求得x = +4,所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。2、NaBr、CaO AI2Q、NO 3、二氧化镒、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯P86 习题 1.(1)B(2)B(3)C (4)B(5)A4CO (2)3K(3)8NO 23. S +4, Na +1, (1)+2(2)+45. BaO,

30、SO,6. KCl,FeCl 2,(4)7N(5)H 2Ca +2, Ag +1, +5(4)-3CO,N2O,AlCl 3(6)AW +6MgO,2.(1)4.CaO7.(1)71(2)9810.碳酸氢镂(3)748. 99. 46.7%P91表格：方案一现象：在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生 成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。 方案二现象：铁钉表面有一层红色的物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色；用天平 称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。分析：在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成 物，但在这一变化中

31、，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有发 生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。结论：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。P92实验5-1天平不平衡，反应后小烧杯中的物质比反应前轻了。实验5-2反应后所得的产物比镁条的质量重。P93讨论1、实验5-1生成物二氧化碳是气体，挥发到了空气中，所以会出现反应 后小烧杯中的物质比反应前轻这种情况；在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量 的仅仅是镁带的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。2、天平平衡 3、在反应C+O点燃 CQ中，反应前后原子种类

32、没有改变、原子数目没有增减、碳和氧原子的质量也没有改变，故这个反应必定符合质量守 恒定律。P94讨论参考P95 “学完本课你应t知道”中的 3。P95习题 1、(1) B(2) D(3) D2、不对，所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 蜡烛燃烧后质量变小了是因为燃 烧时生成的CO和水蒸气逸到空气中去了。3 .(1)镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应 后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质 量比镁带大。(2)由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量(3)高镒酸钾受热分解后，生成镒酸钾(固体)、二氧化镒(固

33、体)和氧气。按照质量 守恒定律，反应物高镒酸钾的质量应当等于生成物镒酸钾、二氧化镒和氧气的质 量之和，而氧气逸走了，所剩余固体的质量必然比原高镒酸钾的质量要小。4 .(1)正确。 (2)错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是 四氧化三铁，这个反应同样遵非量守恒定律。上她P99 习题 1、(1) 2H2O 通电 2H2T+OT(2) 2Mg+O 点燃 2MgO2、 124 160 2843、2KC1Q MnO 2KC1+3O2 T 4.(1)未配平，没有注明反应条件。(2) 符号使用不当。5. C 2HP101课堂练习：解：设需要氯气敢惠越为 x,生成氯化氢气体的质量为V。H2 +

34、 C1 2 点燃 2HC12 7173100g xy2/100g=71/x x=3550g 2/100g=73/y y=3650 g答：需要氯气3550 g ,生成氯化氢气体3650 g。P101 习题 1. (1) D(2) B(3) D2. (1)C 2H+3Q 理 2CO+2HO ( 2 ) 2NaOH+CuS=Du(OH) ； + NaSO(3)Fe 2O3+3H2= 2Fe+3HIO (4) Fe 2Q+3CO"* 2Fe+3CO3. （1）CH 4+2O1=CO+2HO（2）Zn+H2SO（稀尸ZnSQ+H T4. 3.8g。5.需消耗水112.5kg ,可得到氢气12.

35、5kg。6.可制得氢气0.11g ,氯化锌 7.7g。P105实验6-1现象：红色液体变为无色。P105讨论：物质的性质决定其用途。如石墨的物理性质为质软、有滑腻感、能导电等，所以可用于制铅笔芯上源滑剂和电极等。P107化学方程式：C+O点燃 CQ现象黑色粉末逐渐变为红色，澄清的石灰水变浑浊分柝在反应中氧化铜失去氧变为铜，所以黑色粉末变为红色。同时反应中碳夺 得氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成的气体使澄清石灰水变浑浊。P108家庭小实验：1、灯泡发亮，这个实验说明石墨能导电。2、蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，说明蜡烛的成分中含有碳元素。P109习题：1.碳2（1）金刚石可用来裁玻璃、作刀具等；（

36、2）石墨可作电极、电 刷等；（3）活性炭可用于防毒面具及制糖工业；（4）焦炭可从铁的氧化物矿石中还原出铁；（5）可用墨书写或绘制字画；（6）可用煤 （主要成分是碳）燃烧放出的热来取暖、发电。3.因为石墨具有导电性。4.木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水分接触不容易发生反应，可以保存较长的时间。5.由于木炭疏松多孔，有效表面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气 瓶中的红棕色消失。6. 6 gP110: 2、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气 的大或小是否和水发生 反应二氧 化碳固-液没特殊条 件大是氧气1、固-液（双氧水/液、MnO2i 化/固）2

37、、固-固分解分解KMnO固或KC1Q/固 （MnO2i化/固）1、没特殊 条件2、加热大否P111、3、制取CO的装置和检验CO的装置P112 “学完本课题你应该知道”中的 2 （制取CO的装置也可用P111右下角的装置）。检验：将产生的气体通入澄清的石灰水， 若石灰水变浑浊，说明产生的气体是CG P112习题：1. CaCO3+2HCl=CaCl2+CGT + HQ 向上排空气法；二氧化碳的密度比空气的大，而且二氧化碳与水发生反应；通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明产生的气体是 CO2.该制取二氧化碳的装置图有以下几处错误：（1）长颈漏斗下口没有伸入液面 下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出

38、。（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出， 无法收 集气体，出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出胶塞部位。（3）集气瓶瓶口应向上，改用直形导管并把导管伸入锥形瓶底部。3. C+ O虐暨CO 化合反应 CaCO+ 2HCl= CaCb+HbO+ CO T H2CO= COT + H2O 分解反应4.可以生成二氧化碳110 g。5、生成二氧化碳的反应能否用于实验室制取二氧化碳和理由1石灰石和稀盐酸能。产生气泡速率比较适中，适合实验室制取二 氧化碳气体2CaCM末和稀盐酸（或 稀硫酸）不能。反应速率太快，不易收集3NaCO粉末和稀盐酸（或 稀硫酸）不能。反应速率太快，不易收集

39、4石灰石和稀硫酸不能。反应生成CaSOM：微溶物，覆盖在石灰石表 面阻止反应进一步进行。_P113实验6-3木条应放在瓶口。 实验6-4 （P114表格）：现象向烧杯中倾倒二氧化碳时，卜面蜡烛先 熄灭，上面蜡烛后熄灭分析一氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧， 同时密度比空气密度大。P114实验 6-5现象向软塑料瓶中:加入水，盖紧瓶塞后，发 现塑料瓶向内凹陷分析二氧化碳易溶于水，使瓶内气压减小颜色状态气味密度（与空 气比较）溶解性1是否支持 燃烧是否燃 烧颜色co无色气体无味比空气 大1能溶于水不支持 燃蟒不能 燃烧P115I丑mIV现 彖小花遇醋酸变 成红色小花遇水 未变色小花遇二氧化碳 也不变

40、色小花同时接触水和二氧化碳 后，由紫色变汆红色，小心烘 烤后红色褪去又恢复为紫色分析稀醋酸能使紫色石蕊小花变红，水或二氧化碳不能使紫色小花变红， 水和二 氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成类似醋酸了的酸性物 质一一碳酸；第四朵变红小花，加热烘烤后又变紫，说明碳酸不稳定，受热 分解，所以小花又变紫了。P116讨论：先将蜡烛点燃，用绳子拴上，然后将点燃的蜡烛放到深井或者菜窑的 底部，如果蜡烛可以保持燃烧，不熄灭，那么氧气的含量就应该可以支持人的呼 吸，可以进入，如果蜡烛熄灭，则当中氧气含量较少，不可以进入。P118讨论：因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用 煤

41、气中掺入微量具有难闻气味的气体。 如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门， 然后开窗通风。P119家庭小实验：现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐溶解，玻璃片上的 石灰水变浑浊。根据实验现象可以推测鸡蛋壳可能含有碳酸钙。P119习题：1（1）氧气；（2）二氧化碳；（3） 一氧化碳；（4）二氧化碳，氧（5） 一氧化碳，2CO C2s暨2CO;（6）二氧化碳，CO+ Ca（OH= CaCO（ 十H2C（7）二氧化碳，CO+ H2O= H2CO; 固态二氧化碳。(8) 一氧化碳，Cud COCu+ CO;(9)2.一氧化碳 3.干冰 4.（1）将二氧化碳气体沿杯壁缓慢倒入一个装有高低2个点燃蜡烛的大

42、烧杯中，低处的蜡烛先熄灭。（2）在瓶子里放上半瓶水，然后通入半瓶的二氧化碳，把瓶口塞紧，过一会发现瓶子变瘪，说名二氧化碳溶于 水。5、打开汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则证明汽水中含有二氧化碳。6.不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。7、因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆Ca（OH）2反应生成碳酸钙和水，所以开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。8. CaCO3 = Ca» CO TCaO + H2O= Ca(OHCO 2 + Ca(OH) = CaCO ； +HO 9. 8

43、.8gP124实验7-1现象：实验进行不久，铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，发黄 光，产生大量白烟；而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧；水下的白磷不燃 烧。P124实验7-2现象：本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧，发黄光， 产生大量白烟。P125讨论一：1、温度要达到着火点2、氧气（或空气）3、温度达到着火点、与氧气（或空气）接触4、（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到可燃物的着火点。三个条件 缺一*不可。P125讨论二：灭火原理：破坏燃烧条件，使燃烧反应停止。P125-126实验 7-2现倒扣上烧杯和加入了碳酸钠和盐酸的烧杯中的蜡烛都熄灭了，正放的烧杯中象的蜡烛燃烧情况

44、不受。分 倒扣上烧杯的蜡烛因为缺少氧气熄灭， 另一支是因为加入的碳酸钠和盐酸反 析 应产生不支持燃烧的二氧化碳隔绝了氧气而使蜡烛熄灭，正放的烧杯中蜡烛与空气中的氧气接触，所以继续燃烧。P126讨论：1.隔绝空气。 2 .使温度降低到着火点以下。3 .清除可燃物P128实验 7-3现 象砰的一声响，伴随一团火光产生，塑料盖被掀起。分析面粉被吹起后，与空气充分接触，又被蜡烛点燃，在有限的空间内发生急剧 地燃烧，并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起。说明可燃的粉尘在有限 的空间内急剧燃烧能发生爆炸。P131习题：1、（1） C（2） AD 2 、燃烧要有可燃物、氧气（或空气）、达到可燃物的着火点。灭火原理是通过破坏燃烧条件，使燃烧反应停止。3 、增加空气的流通，增大氧气的浓度，加大反应速率，燃烧更旺。而用扇子扇蜡烛火 焰时，增加空气流通的同时，使温度达到了蜡烛的着火点以下。4 、煤的着火点比较高，而纸和木柴的着火点比较低，容易点燃。5、打开门窗，增加空气的流通，增大氧气的浓度，反应加快，燃烧更旺。6 、（1）用湿抹布覆盖，隔绝空气、降低可燃物的温度，达到灭火的目的。 （2）可以用相应的灭火器进行灭火，隔绝空气；同时报警。（3）切断