平衡常数面面观定

1、平衡常数面面观平衡常数面面观胶州一中胶州一中年份年份 07年年 08年年09年年 10年年 11年年题号题号 28-1 14 29-328-4 28-2 28-2考查考查内容内容影响因素影响因素 计算计算 影响因素、影响因素、 表达式、表达式、 计算计算 计算计算（Kb） 计算计算 计算计算分值分值 4 4 2 2 2 21、能书写常见反应、能书写常见反应方程式方程式的平衡常数的平衡常数表达式表达式、 理解平衡常数的理解平衡常数的意义意义和和影响因素影响因素。2、掌握平衡常数、转化率等的简单、掌握平衡常数、转化率等的简单计算计算。3、能应用、能应用Q与与K的关系的关系判断判断反应是否平衡以及反

2、应是否平衡以及 判断平衡移动方向判断平衡移动方向考点一、平衡常数的意义及影响因素考点一、平衡常数的意义及影响因素例例1、（、（07山东改编）山东改编）SO2催化氧化成催化氧化成SO3：2SO2()O2()2SO3()，0某温度下，某温度下，SO2的平衡转化率（的平衡转化率（）与体系总压强与体系总压强(P)的关系如右图所示。的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：根据图示回答下列问题：写出该反应的平衡常数表达式写出该反应的平衡常数表达式平衡状态由变到时，平衡状态由变到时，平衡常数平衡常数K(A) K(B)（填（填“”、“”或或“”）。）。催化剂催化剂P/MPa0.500.100.800.85AB

3、 SO32SO22O2K=如果上述反应的平衡常数如果上述反应的平衡常数K值变大，值变大，该反应该反应 （选填编号）。（选填编号）。a一定向正反应方向移动一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 a、d【问题组问题组】1、平衡发生移动，平衡常数一定改变吗？、平衡发生移动，平衡常数一定改变吗？平衡常数改变，平衡一定移动吗？平衡常数改变，平衡一定移动吗？2、为什么温度改变，平衡常数会改变？、为什么温度改变，平衡常数会改变？3、升温，平衡

4、常数一定增大吗？、升温，平衡常数一定增大吗？4、你还知道哪些平衡？它们对应的平衡常数影响因、你还知道哪些平衡？它们对应的平衡常数影响因素是什么？素是什么？ 不一定不一定一定一定不一定不一定由于一切化学反应都伴随热效应、所以温度由于一切化学反应都伴随热效应、所以温度改变、平衡一定移动。如：对上述反应升温：改变、平衡一定移动。如：对上述反应升温： SO32SO22O2K=（1）表达式：表达式： -平衡浓度平衡浓度（2）意义：意义：可逆反应进行的程度；可逆反应进行的程度；Ka、Kb用于比较弱用于比较弱 酸、弱碱的相对强弱。酸、弱碱的相对强弱。（3）影响因素：影响因素： K、 Ka、Kb、Kw、Ksp

5、 温度温度（4）K与平衡移动的关系：与平衡移动的关系：只有改变温度引起的平衡只有改变温度引起的平衡移动、移动、K才改变才改变; K改变平衡一定移动。改变平衡一定移动。【归纳总结归纳总结】【变式训练变式训练】当当2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0；达到平衡时不断改变条件（不改变达到平衡时不断改变条件（不改变SO2、O2、SO3的量）的量）反应速率随时间的变化如图：反应速率随时间的变化如图：t1、t3、t4改变的条件分别改变的条件分别是什么是什么? 、 、 ；如；如t0-t1平衡常数平衡常数为为K1、 t2-t3平衡常数为平衡常数为K2，则，则K1 K2（填（填“大于大于”、“等于等

6、于”或或“小于小于”）；）；升温升温催化剂催化剂减压减压大于大于考点二、平衡常数的计算考点二、平衡常数的计算例例2、（、（1）如例）如例1图所示，若将图所示，若将2.0mol SO2和和1.0mol O2置于置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为总压强为0.10 MPa。该反应的平衡。该反应的平衡常数等于常数等于 。（2）（）（09海南改编海南改编)已知室温时已知室温时,0.1mol/L某一元酸某一元酸HA的的 pH=4，此酸的电离平衡常，此酸的电离平衡常数为数为 。P/MPa0.500.100.800.85AB800 L/mol1.0 10-7 mol

7、/L【归纳总结归纳总结】K计算时、必须计算时、必须是是浓度浓度而且必须是而且必须是平衡浓度平衡浓度考点三、平衡常数的应用考点三、平衡常数的应用例例3、（、（1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，0，其平衡常数，其平衡常数可表示为可表示为K = CO2/CO ，已知，已知1100 时时K =0.263。1100 时测得高炉中时测得高炉中C(CO2)=0.025 molL-1、C(CO)=0.1 molL-1，在这种情况下，该反应是否处于，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态化学平衡状态_(选填选填“是是”

8、或或“否否”)，此时，此时，化学反应速率是化学反应速率是v正正_ _ v逆逆(选填选填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。否否大于大于（2）某温度下在一容积不变的密闭容器中）某温度下在一容积不变的密闭容器中A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的的物质的量分别为物质的量分别为3mol、2mol和和4mol，若温度不变，若温度不变，向容器内的平衡体系中加入向容器内的平衡体系中加入1molA，平衡移动方向为平衡移动方向为( ) 若加入若加入A、C各各1mol呢？呢？( ) A向左移动向左移动 B向右移动向右移动 C不移动不移动 D无法判断无法判断BA1、Q

9、与与K有哪些应用？有哪些应用？【问题组问题组】任意时刻任意时刻浓度浓度反应是否平衡及反应方向反应是否平衡及反应方向已平衡，已平衡，改改变物质浓度变物质浓度判断平衡移动方向判断平衡移动方向两边两边均变均变什么时候根据什么时候根据Q与与K来判断平衡移动？来判断平衡移动？2、对于反应、对于反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达平衡后，达平衡后，增大压强（缩小容器容积）平衡增大压强（缩小容器容积）平衡 移动；移动；恒容条件下，通入惰性气体平衡恒容条件下，通入惰性气体平衡 移动；移动；恒压条件下，通入惰性气体平衡恒压条件下，通入惰性气体平衡 移动；移动；【问题组问题组】正向正向不不逆向逆向以为例、平衡时以为例、平衡时 假设体积缩小到原来的一半，假设体积缩小到原来的一半，则瞬间各物质浓度变为原来的则瞬间各物质浓度变为原来的2倍，倍，