高中化学必修二第一章第二节第一课时：元素周期律

1、 第第 二节二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 原子序数原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号 核外电子数核外电子数 （Z）核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数元素的原子序数元素的原子序数=原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数121 1223101118 21883818结论结论1：随着原子序数的递增，元素原子的：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（最外层电子排布呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性原子序数与最外层电子数柱形图原子序数与最外层电子数柱形图随原子序数的递增，元素

2、化合价呈现什么规律性的变化？原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化12+1 0310+1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 结论结论2：随着原子序数的递增，元素化合价：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性原子序数与元素化合价折线图原子序数与元素化合价折线图元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化结论结论3：原子半径递变规律：原子半径递变规律：同一横行，从同一横行，从左左到到右右半径递减；半径递减；同一纵行，从同一纵行，从上上到到下下半径递增。半径递增。原子序数原子

3、序数 原子半径的变化原子半径的变化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186nm0.099nm大大小小原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图2022-4-14结论结论4：随着原子序数的递增，元素原子半：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（径呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性一、元素周期律一、元素周期律1 、涵义涵义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（1）最外层电子数排布：从）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）除外）（2）原子半径：大）原子半径：大 小（除稀有气体外）小（除稀有气体外）（3）元素化合价：

4、最高正价）元素化合价：最高正价+1 +7 最低负价最低负价-4 -1 稀有气体为稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的原因？讨论：引起元素性质周期性变化的原因？随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 ， 41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了元素的金属性与非金属性呈元素的金属性与非金属性呈周

5、期性变化周期性变化2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。的核外电子排布周期性变化的必然结果。比较下列微粒半径的大小规律比较下列微粒半径的大小规律（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如如ClF。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如NaMg，Na+Mg2+。（3）同种元素的原子半径阳离子半径。）同种元素的原子半径阳离子半径。 NaNa+ （4）同种元素的原子半径阴离子。如）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl-。首看层少半径小首看层少半径小同层核大半径小同层核大半径小同核价高半径小同核价高半径小1、原子半径由小到大（、原子半径由小到大（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. S