化学苏教版课堂过关正文

1、化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 1页必修 1第 1 课时物质的分类和转化考点一：根据物质的组成和性质对物质进行分类1.人们常根据物质的组成、状态和性质对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态，将 物 质 分 为 _ ； 根 据 物 质 的 导 电 性 将 物 质 分 为_ ； 根 据 物 质 在 水 中 的 溶 解 性 将 物 质 分 为_。2. 化合通常见分为_； 根据在水溶液或熔化状 态 下 能 否 导 电 分 为 _ ， 根 据 粒 子 间 成 键 类 型 分 为_。3. 氧化物按元素组成分为_；按性质分_。【例 1】下列物质中属于有机物的是()A

2、. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 乙烷【例 2】Na2CO3俗名纯碱，下列对其采用不同分类法的分类，不正确的是()A. Na2CO3是碱B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐【例 3】下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫【例 4】 Na；空气； 干冰； 硫酸； 碳酸钙； 氧化钙； NaOH； FeCl3溶液； 醋酸； 乙醇。对以上物质按组成分类：(1) 混合物_(填序号，下同)；(2) 单质_；(3) 氧化物_；(4) 酸_；(5) 碱_；(6) 盐_；(7

3、) 有机物_。考点二：常见物质及其变化的分类方法1. 化学反应可分为_、_、_和_四种基本类型。2. 根据有无离子参加可以把化学反应分为_和_两种反应类型。3. 根据有无电子转移可以把化学反应分为_和_两种反应类型。4. 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系是：_。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 2页请将“化合反应”“置换反应” “分解反应”“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。【例 5】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家曾预计，到 2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅

4、的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： SiO22C=高温Si2CO； Si2Cl2=点燃SiCl4； SiCl42H2=Si4HCl。其中，反应和属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应考点三：溶液、胶体和浊液及胶体鉴别方法混合物根据粒子直径大小分为_；胶体鉴别方法是_。【例 6】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm，1 nm109m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液【例 7】下列分散系能产生丁达尔效应的是()A硫酸铜溶液B.

5、稀硫酸C. 溴水D. 氢氧化铁胶体考点一：根据物质的组成和性质对物质进行分类1. 2008 年北京奥运会火炬使用了丙烷作燃料。丙烷属于()A. 无机物B. 有机物C. 氧化物D. 混合物2. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于()A. 单质B有机物C. 氧化物D. 无机物3. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于()A. 酸B. 酸性氧化物C. 碱D. 混合物4. (2011江苏学测)体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物5. (2012江苏学测)用生石灰中和法阻止海水酸化是人们

6、的一种设想。生石灰(CaO)属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物6. 下列物质中属于天然有机高分子化合物的是()A. 纤维素B. 聚乙烯C. 油脂D. 麦芽糖7. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是()A. 化合物B. 氧化物C. 有机物D. 钠盐考点二：常见物质及其变化的分类方法8. 下列过程发生化学变化的是()A. 花香四溢B. 海水晒盐C. 粮食酿酒D. 冰雪消融9. 有以下六个反应(反应条件略)：A. 2Na2H2O =2NaOHH2B. CH42O2=CO22H2O化学（SJ 版） 课堂

7、过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 3页C. KClO3=2KCl3O2D. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2E. Na2OCO2=Na2CO3F. CO2C=2CO其中属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于复分解反应的有_，属于置换反应的有_，属于氧化还原反应的有_。考点三：溶液、胶体和浊液及胶体鉴别方法10. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液11. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液12. 下

8、列关于胶体的叙述不正确的是 ()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109107m 之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用平行光线照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的13. 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A. B. C. D. 14. 在 MgO、CuO

9、、CaO、SO2； C、Fe、S、P； ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质其分类与组内其他物质不同，这三种物质分别是()A. CuO、Fe、 ZnCl2B. SO2、Fe、HNO3C. CaO、C、HNO3D. SO2、S、NaNO315. 石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为 A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。(1

10、) 上述 A、B、D 三种物质，所属类别依次是_(填字母)。A. 酸、碱、盐B. 碱、盐、氧化物C. 盐、氧化物、氧化物D. 盐、氧化物、碱(2) 写出下列反应的化学方程式：ABC：_；DA：_。(3) 新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 4页【例 1】D解析：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。但是 CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看做无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一

11、定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。答案为 D。【例 2】A解析：对 Na2CO3应用多种不同的分类法进行分类：酸碱是否完全中和的角度为正盐，阳离子角度为钠盐，阴离子角度为碳酸盐，B、C、D 正确，A 错误。【例 3】D解析：四个选项中碱一列 A 错，酸一列都正确，盐一列 A、C 错，酸性氧化物一列 B、C 错，正确答案是 D。【例 4】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解析：根据对物质树状分类图解答：从分析物质类别，再填空。【例 5】C解析：根据化学反应的分类来看：反应中都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，其中还是置换反应，是化合反应。根据以上分析，答案选 C

12、。【例 6】C解析：根据分散质粒子直径大小分为溶液(1nm)、胶体(1100nm)和浊液(100nm)，根据以上分析，答案选 C。【例 7】D解析：能产生丁达尔效应的分散系为胶体。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 5页第 2 课时物质的量的基本概念及计算考点一：物质的量的单位摩尔摩尔是表示_的单位，符号为_。粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为_。NA近似值为_。【例 1】用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol 甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等B. 28 g 氮气与 40 g 氩气所含的原子数目相等，都是

13、NA个C. 2.4 g 镁由原子变成离子，失去的电子数为 0.1NAD. 18 g 重水(D2O)所含的电子数为 10NA考点二：摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为_。M 以 gmol1为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。【例 2】下列说法正确的是()A. KOH 的摩尔质量是 56 gB. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量考点三：气体的摩尔体积气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为_。此公式只适应于气体，但可以是混合气体。Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况

14、下，Vm为_。相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。【例 3】下列说法正确的是()A. 1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 LB. 0 1 大气压时 2 g H2的体积约是 22.4 LC气体的摩尔体积是 22.4 LD. 标准状况下，1 mol 水的体积约是 22.4 L【例 4】有一真空储气瓶，净重 500 g。在相同条件下，装满氧气后重 508 g，装满另一种气体 X 时重 511 g，则 X 的相对分子质量为()A. 44B. 48C. 64D. 71考点四：物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。【例 5】把 6.

15、5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下 H2的体积。考点一：物质的量的单位摩尔1. 下列说法正确的是()A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 物质的量就是物质的质量C12 g12C 中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子D. 阿伏加德罗常数就是 6.021023mol1化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 6页2. 下列关于物质的量的叙述，正确的是()A. 1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子B. 0.012 kg14C 中约含有 6.021023个碳原子C. 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D. 1 mol

16、氢气分子中含有 2 mol 氢原子3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 在标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为 2NAB. 24 g Mg 变为 Mg2时失去的电子数为 2NAC. 32 g O2中含有氧原子的个数为 2NAD. 1 L 1 molL1NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA考点二：摩尔质量4. 下列说法正确的是() 2 mol 铁原子 1 mol Fe3 0.5 mol 氧 0.5 mol 氮气分子 1 mo1 氯的质量为 35.5 g，1 mol Cl质量也为 35.5 g 氨的摩尔质量是 17 gA. B. C. D. 考点三：气体

17、的摩尔体积5. 同温同压下，同体积的气体单质 X2和气体单质 Y2化合生成气体 Z，反应前后气体的体积保持不变，则 Z 的化学式为()A. X2Y3B. X2YC. XY2D. XY6. 关于质量相同的 N2和 CO，下列叙述正确的是()A. 其摩尔质量均为 28 gB. 其物质的量均为 1 molC. 各取 11.2 L 两种气体所含的原子数均为 NAD. 分子数目均为其所含原子数目的一半7. 相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是()A. 14 g N2与 32 g NO2B. 34 gNH3与 4 gH2C. 2LCO2与 2LH2OD. 11.2 LCO 与 0.5 molO28.

18、下列说法正确的是()A. 1 mol 任何气体的体积都是 22.4 Lmol1B. 1 molH2的质量是 1 g，它所占的体积是 22.4 Lmol1C. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 Lmol1D. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L9. (2011江苏学测)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2 g H2中含有的分子数为 NAB. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 NAC. 1L 1 molL1K2SO4溶液中含有钾离子数为 NAD. 1 mol 钠原子中含有的电子数为 NA考点四：物质的

19、量在化学方程式计算中的应用10. 足量的浓盐酸与 4.35 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入 53 g 10%的 Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的 AgNO3溶液。试计算：(1) 标准状况下产生 Cl2的体积；(2) 生成 AgCl 沉淀的质量。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 7页11. 某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。12. 将 6.1gNH4Cl 和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水， 加入过量的烧碱溶液并加

20、热， 将产生的气体用 100 mL 0.6 mol L1的硫酸完全吸收， 为中和过量的酸， 用去 40 mL 0.5 molL1KOH 溶液， 则原混合物中 NH4Cl 和(NH4)2SO4的物质的量之比为多少？【例 1】A解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒，所以 A 组答案是正确的；氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28 g 氮气所含有的原子数为 2NA个，40 g 氩气所含的原子数目是 NA个；一个镁由原子变成离子时，将会失去 2 个电子，2.4 g 镁为 0.1 mol，由原子变成离子时失去的电子数为 0.2 NA；18 g 重水(D2O)所含的分子为

21、0.9 mol，而每个分子所含的电子数为 10 个，所以 18 g 重水(D2O)所含的电子数为 9 NA。【例 2】D解析：摩尔质量的单位应当是 gmol1，而不是 g，故 A 不对；碳原子的相对原子质量是指用一个碳原子质量除以一个12C 原子质量的 1/12 所得的比值；硫原子的质量除以一个12C 原子质量的 1/12 所得的比值才是硫的相对原子质量，所以 B、C 均不对。【例 3】B解析：A 项缺少标况条件；B 正确；C 中标况下气体的摩尔体积是 22.4Lmol1；D 中标况下水为非气态。【例 4】A解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积(同一个真空瓶)”，所以不论装什么气体，

22、 里面所含气体的物质的量是相同的， 根据物质的量(n)物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：(508500)/32(511500)/M，所以 M44 gmol1。【例 5】解： Zn2HCl=ZnCl2H265 g22.4 L65 gV(H2)V(H2)2.24 L,化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 8页第 3 课时常见仪器的使用及物质的量浓度的配制考点一：物质的量浓度1. 概念： 单位_中所含溶质 B 的_。2. 符号_；单位_。3. 与物质的量的关系：_。4. 注意事项： 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，且以_为单位； 溶质的

23、量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示； 以带结晶水的物质作溶质， 在确定溶质的物质的量时， 用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量； 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。【例 1】将 4gNaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL。这 10 mL溶液的物质的量浓度是()A. 1 molL1B. 0.1 molL1C. 0.001 molL1D. 10 molL1【例 2】下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 molL1的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A. 150 mL 1 molL1的

24、 NaClB. 75 mL 2 molL1的 NH4ClC. 150 mL 3 molL1的 KClD. 75 mL 2 molL1的 CaCl2考点二：配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制 100 mL 2.0 molL1NaCl 溶液为例：1. 实验仪器：药匙、滤纸、天平、烧杯、_、容量瓶(100 mL)、_。容量瓶上标有_、_、_。使用前第一步是_。常用的容量瓶规格有_。(注意： 如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积， 必须有具体规格)2. 实验步骤：(1) 基本步骤：检漏计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤转移加水定容摇匀装瓶。 计算：计算配制 100 mL 2

25、.0 molL1NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量为_； 称量：在托盘天平上称量出所需的 NaCl 固体； 配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全_。将烧杯中的溶液沿玻璃棒_到容量瓶中，用少量蒸馏水_烧杯和玻璃棒 23 次， 并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_时，改用_逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀； 将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。3. 注意事项： 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配

26、950 mL 某浓度的溶液，应选用_ mL 的容量瓶； 若选用浓溶液来配稀溶液时， 如用浓硫酸配制稀硫酸， 在计算时可以抓住两者溶质的化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 9页物质的量相同，即 nc浓V浓c稀V稀；量取液体时用量筒或酸(碱)式滴定管(根据溶液的性质选择)； 溶质的溶解或稀释必须在_内进行； 称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在_中进行且要快速称量； 若溶解热效应明显，如 NaOH 加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要_再转移至容量瓶中； 定容时液面距刻度线_时必须改用_加水， _视刻度与溶液凹面_； 摇匀后液面低于刻度线时_(填“能”或“不

27、能”)加水。【例 3】实验中需 2 molL1的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3质量分别为()A. 1000 mL, 212 gB. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 1000 mL, 201.4 g【例 4】配制 250 mL 1.6 molL1NaCl 溶液。具体步骤如下：(1) 计算：需_gNaCl。(2) 称量：使用的主要仪器是_。(3) 溶解：将称好的 NaCl 放在_中加适量蒸馏水溶解，并用_加以搅拌。(4) 转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入_中，其中玻璃棒的作用是_。(5) 洗涤：将烧杯

28、和玻璃棒用蒸馏水洗涤_次，并将每次洗涤后的溶液都注入其中；其主要目的是_。(6) 定容：将蒸馏水注入_中，直到其中液面接近其刻度_处时，改用_滴加蒸馏水至溶液的_液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。(7) 实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)：容量瓶未干燥：_；定容时俯视刻度线：_。考点一：物质的量浓度1. 下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是()A. 4 L 0.5 molL1NaCl 溶液B. 2 L 0.15 molL1Na3PO4溶液C. 5 L 0.4 molL1NaOH 溶液D. 1 L 0.3 molL1Na2SO4溶液2. 下列溶

29、液中含 Cl物质的量最大的是()A. 10 mL 0.1 molL1的 AlCl3溶液B. 20 mL 0.1 molL1的 CaCl2溶液C. 30 mL 0.2 molL1的 KCl 溶液D. 10 mL 0.25 molL1的 NaCl 溶液3. 1 molL1NaOH 溶液的含义是()A. 1 L 水中含有 1 mol NaOHB. 溶液中含有 1 mol NaOHC1 L 溶液中含有 40 g NaOHD. 将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中所得的溶液考点二：配制一定物质的量浓度的溶液4. 下列内容在容量瓶上无需标出的是()化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最

30、新资讯，一品助学第 10页A. 刻度线B. 容量标准C. 温度D. 配制溶液的浓度5. 配制 100 mL 1.0 molL1的 FeSO4溶液，下列操作正确的是()A. 称取 27.8 g FeSO47H2O，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取 27.8 g FeSO47H2O，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移 27.8 g FeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀6. 欲配制浓度为 1.00 molL1的氯化钠溶液 100 mL，用不到的仪器是()A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 烧杯7. 下列说

31、法正确的是()A. 84 g NaHCO3溶于 1 L 水配得 1 molL1NaHCO3溶液B. 标准状况下，44.8 L HCl 溶于 1 L 水配成 2 molL1盐酸溶液C. 标准状况下，22.4 L NH3溶于水配成 1 L 溶液，浓度是 1 molL1；取出 10 mL，浓度也是 1 molL1D. 1 molL1的 CaCl2溶液 1 L，取出 100 mL，含 0.1 mol Cl8. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A. 称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B. 将 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶

32、中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线9. 某同学用 10 molL1的浓盐酸配制 250 mL 1 molL1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：(1) 需要量取浓盐酸_mL。(2) 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、 烧杯、 玻璃棒外， 还必须用到的仪器有_、_等。(3) 取所配制的稀盐酸 100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 0.896 L，则参加反应的锌的质量为_g ；设反应后溶液的体积仍为 100 mL ，则反应后溶液中 H的物质的量浓度为_。10

33、. 体积为 V(mL)、密度为(gcm3)的溶液，含有摩尔质量为 M 的溶质质量为 m(g)，物质的量浓度为 c，质量分数为 w。下列表达式不正确的是()A. c1000wMB. mVw100C. wcM1000D. c1000mMV11. 实验室用浓硫酸(质量分数为 98%，密度为 1.84 gmL1)来配制 250 mL 2.0 molL1的硫酸溶液。可供仪器有： 玻璃棒； 烧瓶； 药匙； 250 mL 容量瓶； 量筒； 托盘天平。(1) 经计算，需浓硫酸的体积为_。现有 10 mL、 50 mL、 100 mL 三种规格的量筒，你准备选用的量筒是_(填序号)。(2) 容量瓶的瓶壁上通常未

34、标刻有_(填字母)。A. 刻度线B. 温度C. 浓度D. 容积E. 压强化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 11页(3) 上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有_(填序号)。根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是_。(4) 在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是_(填序号)。 预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸 将量取浓 H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

35、定容时，俯视标线 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 12页【例 1】B解析：4 g NaOH 的物质的量为 0.1 mol，溶于 10 mL 水中，再稀释成 1 L 溶液，则物质的量浓度为 0.1 molL1，从中取出 10 mL，浓度不变。【例 2】C解析：50 mL 1 molL1的 AlCl3溶液中氯离子浓度为 3 molL1。A 中氯离子浓度为 1 molL1，B 中氯离子浓度为 2 molL1，C 中氯离子浓度为 3 molL1，D 中氯离子浓度为 4 molL1。【例 3】A解析：由于容量

36、瓶的规格中不可能有 950 mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即 1000mL)，计算溶质的质量时也就按 1000 mL 溶液中所含的溶质。【例 4】 (1) 23.4(2) 天平(3) 烧杯玻璃棒(4) 250 mL 容量瓶引流(5) 23防止溶质损失(6) 250 mL 容量瓶12 cm胶头滴管凹(7) 不影响偏大解析：(1) NaCl 的物质的量为 250 mL 1.6 molL10.4 mol，质量为 0.4 mol58.5 gmol123.4 g；(2) 称量一定质量物质要用天平；(3) 称量好的物质先要在烧杯中溶解、冷却，再转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引流；(6)定容时要用

37、胶头滴管；(7)容量瓶未干燥对结果无影响，俯视刻度线造成定容时加水少了，使浓度偏大。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 13页第 4 课时物质的分离与提纯考点一：常见混合物分离提纯的方法与装置(一) 分离和提纯的原则：1. 首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法。2. 遵循原则： 提纯过程中不引入新的杂质； 不减少被提纯的物质； 被提纯物质要复原； 除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； 被提纯物质与杂质容易分离； 分离与提纯方法简便易行等原则。(二) 分离提纯常用到的方法：固固混合物分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(重结晶)固液混合物分离型：过

38、滤、蒸发液液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、气气混合物分离型：洗气1.固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的 NaHCO3。2. 过滤：适用范围：_。注意事项：_。3. 蒸发结晶：适用范围：_，如从 NaCl 溶液中分离出 NaCl。注意事项：_。4. 降温结晶：适用范围：_，如 KNO3的结晶提纯。注意事项：_。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 14页5. 分液：适用范围：_，如水和四氯化碳的分离。注意事项：_。6. 萃取：适用范围：_，如用苯或 CCl4从溴水中提取溴。注意事项：_。水相有

39、机相Cl2浅黄绿色橙黄色Br2棕黄色橙红色I2棕褐色紫红色7. 蒸馏和分馏：适用范围：_，如制取蒸馏水。注意事项：_。8. 洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如 CO2中混有 HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。【例 1】用于分离或提纯物质的方法有：A. 萃取B. 分液C. 过滤D. 加热分解E. 蒸发F. 蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1) 除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 Ca(OH)2颗粒：_(填字母，下同)。(2) 把饱和食盐水中的食盐提取出来：_。(3) 把溴水中的溴提取出来：_。(4) 用自来水制取医用蒸馏水：_。(5) 除去氧化钙中的碳酸

40、钙：_。(6) 分离柴油和水的混合物：_。【例 2】根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。(1) 氯化钠和纯碱晶体均属于_(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2) 我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法(杂质仅考虑氯化钠)。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 15页(3) 具体的实验操作步骤： 加热溶解； _； _； 洗涤晾干。(4) 完成步骤必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒、_和_等。考点一：常见混合物分离提纯的方法与装置1. 下列仪

41、器常用于物质分离的是() 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A. B. C. D. 2. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用的分离方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取3. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A. CCl4B. 汽油C. 苯D. 酒精4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是() 过滤 蒸发 溶解 向细口瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和5. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 固定铁圈位置； 放置酒精灯； 放置蒸发皿； 加热搅拌； 停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是()A. B. C. D. 6.

42、 下列实验操作错误的是()A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7. 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁C. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁8. 下列实验操作或装置正确的是()9. (2012南京学测)下列提纯物质的方法正确的是()A. 用氯水除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3B

43、. 用加热法除去 NaCl 固体中的少量 NH4ClC. 用 BaCl2溶液除去 HNO3溶液中的少量 H2SO4D. 用 NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 16页10. 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(1) 熬煮中药：_。(2) 分离豆浆和豆渣：_。(3) 除去水中的沙子：_。(4) 用海水晒盐：_。(5) 海水淡化：_。(6) 从溴水中提取溴：_。11. 下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法正确的是()A. 水的沸点 100，酒精的沸点 78.

44、5，故可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精B. 可以用加入 Na2CO3溶液再分液的方法除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸C. 可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D. 由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离12. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞

45、把分液漏斗放正； 旋开活塞，用烧杯接收溶液； 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔； 静置、分层。就此实验，回答下列问题：(1) 正确的操作步骤顺序为()()()()。(2) 上述步骤的操作中应注意_。上述步骤操作的目的是_。(3) 选用 CCl4从碘中萃取碘的原因是_。(4) 酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为_(填字母)。A.酒精易挥发B. 酒精密度小C. 酒精有毒D. 酒精与水互溶化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 17页【例 1】(1) C(2) E(3) A(4) F(5) D(6) B解析：

46、 (1) 固体液体的分离用过滤的方法； (2) 氯化钠溶解度受温度影响不大， 采用蒸发结晶；(3) 从溴水中提取溴用萃取方法；(4) 制取蒸馏水用蒸馏法；(5) 利用高温将 CaCO3分解转化为 CaO；(6) 分离互不相溶的液体用分液法。【例 2】(1) 易溶(2) 冷却热饱和溶液(3) 降温结晶过滤(4) 漏斗酒精灯解析：这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题。将判断物质的溶解度范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面地考查了有关物质结晶分离的知识。本题引导我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯

47、，一品助学第 18页第 5 课时物质的检验考点一：常见离子的检验方法1. 阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式HNaKFe3NH4Al32. 阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式OHClSO24CO23【例 1】对于某些离子的检验，结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO23B. 加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C. 加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4D. 加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba

48、2考点二：常见物质的检验：(1) H2：_。(2) O2：_。(3) CO2：_。(4) Cl2：_。(5) HCl：_。(6) SO2：_。(7) NH3：_。(8) NO：_。【例 2】某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？【例 3】现有 Na2CO3、 Na2SO4、 FeCl3、 KCl、 Ba(NO3)2五种溶液，不另用任何试剂，要用最简便方法鉴别，下列鉴别物质的顺序正确的是()A. B. C. D. 【例 4】有一固体粉末，可能含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K

49、2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验： 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体； 取滤液做焰色反应，焰色不为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。由上述现象推断：(1)该 混 合 物 中 一 定 含 有 _ ； 一 定 不 含 有_，可能含有_。(2) 如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作？_。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 19页(3) 写出以上各步反应的离子方程式：_。考点一：常见离子的检验方法1. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是()A. 硫酸B. 烧碱溶液C. 稀盐

50、酸D. 蒸馏水2. 区别 AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用()A. CaCl2溶液B. KOH 溶液C. 稀 HNO3D. 稀 HCl3. 下列有关判断正确的是()A. 某种气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳B. 可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C. 通过灼热的 CuO，能使固体由黑变红的气体一定是 H2D. 用 pH 试纸来鉴别盐酸和醋酸4. 某溶液中滴入 KSCN 溶液后变红，说明溶液中存在()A. NO3B. Fe3C. SO24D. Mg25. 某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部

51、分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，下列说法正确的是()A. 废液中一定含有 CO23B. 废液中一定含有 AgC. 废液中一定含有 SO23D. 废液中有 H2SO4考点二：常见物质的检验6. 下列除去杂质的方法正确的是()A. 除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末B. 除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液C. 除去 KCl 溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸D. 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液

52、中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8. (2012江苏学测)下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是()A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B. 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C. 用湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHD. SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色9. 某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐 A 的组成成分。下列结论正确的是()A.A 中一定有 Fe3B. C 中一定有 Fe3C. B 为 Ag2CO3沉淀D

53、.A 一定为 FeCl2溶液化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 20页10. (2012江苏学测)下列实验方法正确的是()A. 用 NaOH 溶液鉴别 SO2和 CO2B. 用丁达尔效应鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体C. 用 Na2CO3溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4溶液D. 用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaNO311. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1) 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有

54、以下操作过程： 放置酒精灯； 固定铁圈位置； 放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液)； 加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为_。(2) 如何运用最简方法检验溶液中有无 SO24离子？_。如果有，应该如何除去 SO24离子？_。(3) 在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是_。(4) 将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。(5) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。12.A、B、C、D

55、分别是 NaNO3、NaOH、HNO3和 Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液：A：_；B：_；C：_；D：_；X：_。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 21页【例 1】C解析：A 中可能是 HCO3等；B 中加入 BaCl2引入 Cl，则沉淀可能为 AgCl；D 中原溶液中可能为 Ca2。【例 2】不能；继续加入盐酸，若沉淀不能全部溶解，则证明有硫酸盐。解析：加入氯化钡溶液产生的沉淀可能为硫酸钡，也可能为碳酸钡。【例 3】B解析：不加试剂鉴别可通过观察及相互滴

56、加的方法鉴别。【例 4】(1) Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2CuCl2、K2CO3、K2SO4NaCl(2) 加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀则含有 NaCl(3) CO23Ba2=BaCO3；SO24Ba2=BaSO4；BaCO32H=CO2Ba2H2O解析：溶于水得无色溶液则无 CuCl2，有白色沉淀则一定有 Ba(NO3)2，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气体，则有硫酸盐和碳酸盐。做焰色反应无紫色，则无钾盐。化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 22页第 6 课时离子反应考点一：电解质和非电解质的概念1. 在_状态下能够导电的化合物叫做电

57、解质。2. 在_状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。【例 1】 蔗糖晶体 铜丝 液态 HCl 酒精 稀硫酸 液氨氨水 SO2 胆矾晶体 熔融 NaCl(1) 上述状态下可导电的是_(填序号，下同)。(2) 属于非电解质的是_。(3) 上述状态下的电解质不能导电的是_。【例 2】下列物质中含有自由移动 Cl的是()A. KClO3固体B. Cl2C. HCl 气体D. KCl 溶液考点二：电解质的电离强电解质的电离方程式用_，弱电解质的电离方程式用_。【例 3】写出下列物质的电离方程式：NaOH：_；NaHCO3：_；CH3COOH：_。【例 4】下列电离方程式正确的是()A. H2SO4=

58、H2SO24B. Ba(OH)2=Ba2OHC. NaNO3=NaNO3D. HClO=HClO2考点三：离子方程式1. 离子方程式的书写(1) 写：写出正确的_；(2) 拆：把_的化学式改写成离子符号；(3) 删：把相同的_从方程式两边删去并将系数化成最简整数比；(4) 查：检查方程式两边_是否相等。【例 5】写出下列反应的离子方程式：(1) 碳酸钙与盐酸反应_。(2) 硫酸与氢氧化钡反应_。(3) 钠与水反应_。2. 离子方程式的正误判断：(1) 以客观事实为依据，如：铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(2) 以质量守恒为依据，如：铝与稀盐酸反应：Al3H=Al3H2。()(

59、3) 以电荷守恒为依据，如：Fe3Fe=2Fe2。()(4) 以物质的实际状态为依据，如：碳酸钡和稀硝酸反应：CO232H=H2OCO2。()(5) 以物质的组成为依据，如：氢氧化钡和稀硫酸：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O。()【例 6】下列离子方程式错误的是()化学（SJ 版） 课堂过关篇学业水平冲 A 与过关最新资讯，一品助学第 23页A. 钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2OC. 铁与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgCl=AgCl考点四：离子反应发生的条件及离子共存问题1.是否生成沉淀(如：Ba2和

60、 SO24，Fe2和 OH)。2.是否生成水(如：H和 OH)。3.是否生成气体(如：H和 CO23，H和 SO23，NH4和 OH)。【例 7】在溶液中能大量共存的离子组是()A.Al3、Cl、Ca2B. Mg2、SO24、OHC. Na、H、SO23D. Fe3、SCN、K考点一：电解质和非电解质的概念1. (2012苏北四市学测)下列物质属于电解质的是()A. 硫酸B. 铜C. 酒精D. 蔗糖2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D. SO2考点二：电解质的电离3. 下列电离方程式错误的是()A.Al2(SO4)3=2A