天津市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷

1、天津一中 2018-2019-2 高一年级化学学科期末质量调查试卷可能用到的相对原子质量： H 1；Ca 40；Mg 24；O 16；Pb 207第 I 卷（选择题）一、单选题 （每小题 2 分，共 40 分 ）1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 我国已能利用 3D 打印技术， 以钛合金粉末为原料， 通过激光熔化逐层堆积， 来制造飞机 钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其

2、主要原料为石灰石【答案】 A【解析】【详解】 A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故 A 项正确；B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故 B 项错误；C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解， 得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故 C 项错误；D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故 D 项错误；答案选 A 。2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作 “纳米泡沫他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同位素

3、D. 同素异 形体【答案】 D【解析】【详解】它们均属于 C 构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。3某反应由两步反应 A=B=C构成，它的反应能量曲线如图， 下列叙述正确的是()-MS0S.MBA. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为E4D. A = B反应，反应条件一定要加热【答案】A【解析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以 C最稳定，故A正确；B、 由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A 与 C 的能量差为 H=(Ei-E2 ) + ( E3-E4)=Ei+E3-E2-E4，

4、则 C 错误；D、 A ? B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D 错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C, 注意把握反应热的计算。4甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是回工0X0I丨IA.若甲为C,则丙可能为 CO2B.若甲为NaOH，则丁可能为 C02C.若甲为Fe,则丁可能为 CI2D.若甲为H2S，则丙可能为 SO2【答案】C【解析】【详解】A.若甲为C,则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；B. 若甲为NaOH，则丁可能为C02，乙

5、为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C. 若甲为Fe、丁为C12，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D. 若甲为H2S,硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为S02，故正确。故选C。T1-jp【点睛】掌握常见物质间的转化关系，-中甲、乙、丙、丁可能依次为：I I I _11碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气；2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气；3氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁；4硫化氢、硫、二氧化硫、氧气；5氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气； 6.氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。5.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下：厂皿主吗 呻

6、UW.鹽应1口主一*昭丽1下列有关说法中，不正确的是 ()A. 除去 Mg2+ 的主要反应：Mg2+ 2OH-=Mg(OH) 2 JB. 试剂一定不是Na2CO3溶液C. 检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH - =H2O【答案】D【解析】【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【详解】A粗盐中的杂质离子为 Ca2+、Mg 2+和SO42一，可分别用过量的 Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉

7、淀，选项A正确；B多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项 B正确；C为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D多余的CO32、OH -可用稀盐酸去除，选项 D错误。答案选D。6在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是滴入滚液的体积A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2C. a、d两点对应的溶液均显中性

8、D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的0H【答案】C【解析】【详解】A.Ba(OH) 2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J +2HO、NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4 J +NaOH+HO, 2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaS O4j +NaSO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH) 2溶液和H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线，A错误；B. 根据图知，

9、a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度 相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH) 2=BaSO4 J +NaOH+H>O,溶液中的溶质为 NaOH，两种反应 物的物质的量的比为 1: 1, B错误；C. a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；D. 在c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度 不同，D错误；故合理选项是C。7通过对实验现象 观察、分析推理得出

10、正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()解释操作、现象A. A向KI-淀粉溶液中加入 FeCl3溶液液变蓝称取2.0gNaOH固体左盘上添加 Na固体向稀硝酸中加入少量铁粉中的氢明Fe置换成了氢气新制Fe(OH)2露置于空Fe(OH) 3白色物质变成了红褐色显色反应放一张滤纸,体后在右盘上添加段时间,明Fe(OH)2易被O2氧B. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A. 铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应;B. NaOH易潮解，具有腐蚀性;C. 铁与稀硝酸反应生成的 NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。从

11、而使溶液变蓝,B错误;【详解】A.向KI淀粉溶液中加入 FeCb溶液，被铁离子氧化成12单质,但Fe3+不与淀粉反应，A错误;B. NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上,C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误;D.新制Fe(OH) 2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被02氧化成Fe(OH)3,白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。8下列关

12、于有机物的说法中，正确的一组是 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO和HO 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag 除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。 淀粉和纤维素水解的最终产物

13、都是葡萄糖，正确。 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag,铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是 ag，正确。由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应， 因此除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水 的洗气瓶，正确。正确的是 ，选项是B。考点：考查关于有机物的说法的正误判断的知识。9绿色化学是指从技术、 经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是（）A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=（NH 4）2SO3B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2

14、+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2OC. 制 CuSO4： Cu+2H2SO4（浓）赵 CuSO4+SO2f +2HOD. 制 CuSO4 : 2CU+O2仝 2CuO，CuO+H 2SO4（稀）=CuSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A 二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B 二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C.浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色 化学的理念，选项 D

15、不选；答案选Co10. 五种短周期元素 X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）0 200.1$0.160J401?D.080心50.020A. 非金属性：X>ZB. 气态氢化物的稳定性：M<NC. X和Y形成的化合物只可能含离子键D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸【答案】C【解析】【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关 系可推知元素 X、Y、Z、M、N分别为0、Na、Al、Si、Cl。【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：0&g

16、t;S>AI，即X>Z , A项正确；B. 根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH 4，即 M<N ， B 项正确；C. X和Y形成的化合物为 Na2O2,除了离子键还含有非极性键，C项错误；D. M最高价氧化物对应的水化物为 H2SQ3,硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选 C。11. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是()A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B. 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还

17、原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质【答案】 B【解析】【详解】A .海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁 的富集，不选用 NaOH，选项A错误；B. 海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐， 需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项 B 正确；C. 溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2CI-+Br2, 所以氯气做氧化剂，选项 C错误；D .海带中碘以形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂， 选项 D 错误； 答案为 B。12.

18、 下列操作中错误的是 ()A. 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐 (加碘盐含碘酸钾 KIO3)B. 在浓硫酸的作用下，苯在 5060 C下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C. 取一定量的Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4CI晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D. 提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取【答案】 D解析】【详解】A 酸性溶液中103-、I-反应生成12,则用食醋、水和淀粉 KI试纸检验加碘食盐中是否含KI0 3,选项A正确；B 苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在5060 C时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C. Ba（OH

19、）2 8H2O晶体和NH4CI晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧 杯壁下部变冷，选项 C正确；D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCI4振荡、静置分层后，CCI4密度比水大，应取出下层分离提取，选项 D错误；答案为D。13.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。F列说法不正确的是A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤中体现了溴易挥发的性质C. 一目的是为了富集溴元素D. 步骤反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H +SO42-【答案】D【解析】步骤反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+S

20、O42-，故D错误。14.2016年我国环境日的主题是改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合绿 色生活”宗旨的是（） 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 实现资源的“3R利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse卜资源 的重复再生（Recycle） 用大排量的轿车代替公交车出行A. B. C. D. 【答案】 B【解析】【详解】、开发水

21、电，开发新能源，可以减小对矿物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故正确； 、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求， 不符合“促进低碳经济”宗旨，故错误； 、推广煤的干馏气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故正确； 、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故正确； 、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故正确； 用大排量的轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故错误；答案选 B。15.下列关于古籍中的记

22、载说法不正确的是（ ）A. 天工开物 中“凡石灰，经火焚炼为用 ”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋?别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚 ”体现了合金硬度方面特性C. 本草纲目中 凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，以烧酒复烧二次 价值数倍也”用到的实 验方法 是蒸馏D. 肘后备急方中“青蒿 -握，以水二升渍 ， 绞取汁，尽服之 ”该过程属于化学变化【答案】 D【解析】A. 天工开物中 “凡石灰，经火焚炼为用 ”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应， A 正确；B. 吕氏春秋 别类编中 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 ，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.本草纲目中 凡酸坏

23、之酒，皆可蒸烧”，以烧酒复烧二次 价值数倍也 ”用到的实验方法是蒸馏 ， 即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.肘后备急方中 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选 D。16. MgCO3和CaC03的能量关系如图所示 (M = Ca、Mg):M2+(g)+ CO32-(g)八 .M 2+(g) + 02-(g) + C02(g)TA/i*山小MCOsMO(s) I CO处)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A. AH i(MgCO 3) > AH i(CaCO3) > 0B. AH

24、2(MgCO 3) = AH2(CaCO3)> 0C. AHi(CaCO3) AHi(MgCO 3) = AH 3(CaO) AH3(MgO)D. 对于 MgCO3和 CaCO3, AHi+ AH2> AH3【答案】C【解析】【详解】根据盖斯定律，得A H=AHi+AH2+AH3,又易知Ca2半径大于Mg2+半径，所以CaCOs 的离子键强度弱于 MgCO3,CaO的离子键强度弱于 MgO。A. A H表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而 AHi(MgCO 3)> AHi(CaCO3)> 0, A 项正确；B. AH表示断

25、裂CO32-中共价键形成 O2-和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而AH(MgCO3)=AH2(CaCO3)> 0, B 项正确；C. 由上可知 AHi(CaCO3)- AHi(MgCO3)<0,而AH3表示形成 MO离子键所放出的能量，AH3为负值，CaO的离子键强度弱于 MgO，因而AH(CaO)> AH(MgO) , AH(CaO)- AH3(MgO)>0 , C 项错误；D. 由上分析可知 AHi+AH2>0, AH3< 0,故 A Hi+AH2>AH3, D 项正确。故答案选C。17. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯可以用石油

26、和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C. 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D. 研究表明禽流感病毒 H7N9 在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变 性【答案】 B【解析】试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类， 不是高分子化合物。 另外糖类中的单糖和二糖也不是高 分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液

27、能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死， D 正确，答案选 B。考点：考查苯、乙烯、糖类、油脂、蛋白质的结构和性质以及乙酸乙酯的分离与提纯18. 海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过 8年努力，于 1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A. 海葵毒素是一种高分子化合物B. 海葵毒素是一种无机化合物C. 海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D

28、. 海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物【答案】 C【解析】A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合 物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物， D 错误，答案选 C。19. 核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中

29、，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A.丙烷B.正丁烷C.新戊烷D.异丁烷【答案】C【解析】【详解】A CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；B. CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；C. C ( CH3)4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；D . ( CH3)2CHCH 3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误;答案：C20. 短周期元素X、丫、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外 层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()XYZWA. 原子半

30、径：rW > rZ > rY > rXB. 含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石C. 最简单气态氢化物的热稳定性：X > WD. Z的最高价氧化物的水化物易溶于水【答案】C【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知 X处于第二周期，Y、Z、W 处于第三周期，而 W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍，则 W为S,可推知X 为N元素、Y为Al、Z为Si,据此分析。【详解】由短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而 W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则 W为S,可推知X为N元素、

31、Y为Al、Z为Si。A .同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rY>rZ>rW>rX，选项 A 错误;B.含Y元素的氧化物 Al 2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误;C. 非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3, W的氢化物 为H2S，热稳定性：NH3> H2S，选项C正确；D. Z的最高价氧化物的水化物 H2SQ3或H4SQ4均难溶于水，选项 D错误。 答案选Co第II卷(非选择题，共60分)21.(1)有 168 O、17 80、188O: H2、D2、T2；石墨、金刚石；11H、21H、3

32、1H;四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号)o下列物质中：N2；MgCl2 ；NH4CI;CH4；CO2；Ne;H2S;KOH ;Na2O2；K2O;只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的N2NH4+；Na2O2【答案】(4).：Ck皆(Cl:-H»皿話:(6).+ *cb *H(7). Ka't：o：* ¥ * *(1).、(5).,1)质子数相"同中子数不同的原'口同位0【解析】【分析】(3)用电子式表示下列物质:MgCl2叫做共价化合物；离(2)像氯化氢那样，以共用电子对 (或共价键)结合在一起的化合物,子化合物 由阳离子和阴离

33、子构成的化合物;(3)根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】(1)168 O、 17 8O、 188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素； H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体; 石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体； 11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：；(2CO2中只含共价键，为共价化合物； MgCI 2中只含离子键，为离子化合物； NH4CI中含离子键和 N-H极性共价键，为离子化合物； CH4中只含共价键，为共价化合物； CO2中只含共价键，为共价化合物； Ne中不含化学键

34、，为单质； H2S中只含极性共价键，为共价化合物； KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物； Na2O2中含离子键和 0-0非极性共价键，为离子化合物； K2O中只含离子键；只存在共价键的是；属于离子化合物的是，且含有共价键为：；«>_4*(3)MgCI 2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：:门二皆:曰叮-；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：|：亚川； h r氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：； H J过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：* 4b i»

35、22. (1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为 ;铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的 (填 强”或 弱”。 Pb02与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 铅蓄电池放电时的正极反应式为 ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为g。(2) NO2、O2和熔融NaN03可制作燃料电池，其原理见下图，石墨I为电池的 极；该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。【答案】(1).(2).弱(3).PbO2+4HCI = PbCb+Cl2 f +2H0(4)

36、.PbO2+2e+4H +SO42=PbSO4+2H2O(5). 32(6).负(7). 02+2N2Q+4e- = 4N0-【解析】【详解】(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则铅为第六周期WA元素，铅的原子结构示意图为非金属性越弱，其最高价氧化物的酸性越弱，故'、；/铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱； PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，同时生成氯化铅和水，反应的化学方程式为PbO2+4HCI = PbCl2+Cl2 f +2H0； 铅蓄电池放电时的正极得到电子，发生还原反应，电极反应为：PbQ+ 2e-+ 4H+ + SQ2=PbSQ+ 2H2O ,当有2mol电

37、子转移时，正极质量增加303g 239g = 64g;铅蓄电池放电时的负极失 去电子，发生氧化反应，电极反应为 ：Pb- 2e - +SO42-=PbSO,当有2mol电子转移时，负极质 量增加96g，则两电极质量变化的差为96g-64g=32g ;(2) NO、Q和熔融NaNO可制作燃料电池，石墨I通入NO,失去电子，发生氧化反应，因此 负极，电极反应为：NQe-+ NO- =N2Q。石墨n为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应为: 02+2N2Ob+4e =4NO。【点睛】本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应,被氧化；不活泼电极作正极，得到电子

38、，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流 向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。23. X Y、Z、W M N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M W与N分别同主族，在周期表中 X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与 M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1) N元素在周期表中的位置为 ； Y的简单氢化物的稳定性 (填“>”“<”或“ =”)W的简单氢化物的稳定性。(2) X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为 。(3) 由X、Z、W

39、N四种元素组成的一种离子化合物 A,已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 。X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的 CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。H H【答案】(1).第三周期WA 族 (2). <(3).|(4). HSO/+H +HNNH=H2O+ S02f、SO32-+2H+=H2O+ S02f(5). H2O2 (6). OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3f。【解析】【详解】H的原子半径最小，所以 X为H ; X和M同主族，由M在题述元素中的排序

40、知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与 H可形成等电子分子，结合 Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知， Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，贝U N为So(1) N为S,在周期表中的位置为第三周期WA族；C的非金属性弱于 O的非金属性，故 CH4的稳定性比H2O弱；故答案为< ;H HH、N形成的含18电子的化合物是 N2H4, N2H4的结构式为HNNH由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3- + H+ =H2O+ SO2f、SO32-+2H+=H2O+

41、 SO2f；H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中 CN-的N2 (g) +3H2 (g) 2NH ( g)离子方程式为 OH -+CN -+H 2O2= CO32- +NH 3 fo24. (1)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应: H< 0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A、容器内气体密度保持不变B、容器内温度不再变化C 断裂1mol N=N键的同时，生成 6mol N - H键D反应消耗N2、H2与产生NH的速率之比1 : 3: 2(2) 已知： Zn(s) + 1/2O2(g) = Zn0(s) H = 348.3 kJ

42、/mol2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag 2O(s) H = 31.0 kJ/mol则 Zn(s) + AO(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的厶 H=kJ/mol。(3) 已知两个热化学方程式：C(s) + Q(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g) + Q(g)=2H 2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在 O中完全燃烧，共放出 63.53kJ的热量，则炭 粉与Ha的物质的量之比是。(4) 在水溶液中，YO3n 和S2-发生反应的离子方程式如下：YOJ + 3S2 + 6H+ = Y +3S J +

43、 3HO YO 3n中丫的化合价是 ； Y元素原子的最外层电子数是 。【答案】(1). B (2). 317.3(3). 1 : 1(4). +5(5). 7【解析】(1) A 容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故A不选；B .在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故B选；C.断裂1mol NN键的同时，断裂 3 mol H-H键，均体现正反应速率，不能判断 平衡，故C不选；D .反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1: 3: 2,正速率之比等于 化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；故选B。1 .(2) Zn(s)+

44、 Q(g) ZnO(s) ； H=-348.3kJ?mol -;4Ag(s)+O 2(g) 2Ag2O(s)；21 H=-62.0kJ?mol -1 :- x 得21Zn(s)+Ag 2O(s) ZnO(s)+2Ag(s) H= -348.3KJ/mol- x(-62KJ/mol)=-317.3 kJ/mol ；2 解：设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x)mol ，贝UC(s)+O2(g) CQ(g) H=-393.5kJ/mol393.5kJx393.5xkJ2H2(g)+O 2(g) 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol2483.6kJ(0.2-x)mol241.8(0.2-x)

45、kJ所以 393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ,解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为 O.lmol ： 0.1mol=1 : 1; 离子方程式遵循电荷守恒，则在丫0>3§-+6片=Y+3SJ +3H2O中：n+3X2 -6=1 , n=1,设YOn-中Y元素的化合价为x，则-2X 3+x=-1 , x=+5;由离子方程式可知，Y的最低负价为-1价，则说明最外层含有7个电子。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如 热化学

46、方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出 目标热化学方程式的AH与原热化学方程式之间AH的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，AH 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，AH也同样要进行加减运算，且要带“ +” “ ”符号，即把AH看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，AH的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固t液t气变化时，会吸热；反之会放热。25. 钼是一种过渡金属元素， 通常用作合金及不锈钢的添加剂， 这种元素可增强 合金的强度、 硬度、可焊性及韧性，还可增

47、强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1) 写出在高温下发生反应的化学方程 生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：(3) 如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有(4) 某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题:ABCD速率;请设计一个实验方案验证 H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。D装置,26.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50

48、mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ;由图可知该装 置有不妥之处，应如何改正？ 。实验中改用 60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 （填相等”或不相等”；所求中和热的数值会 （填相等”或不相等”，）理由是。（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.

49、做本实验的当天室温较高D.在量取盐酸时仰视计数E.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和 V2ml未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持 V什V2=50mL）A fl ,O'M1暫JrJ/1120 1 eL(2Hlf45JO通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填 高于”，低于”或 等于”）222，该NaOH溶液的浓度约为mol/L o假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg1 ：C1。为了计算中和热，某学

50、生实验记录数据如下:实验序号起始温度t1/C终止温度t2/ C盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=（结果保留一位小数）。【答案】 （1）.环形玻璃搅拌棒（2）.用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平 （3）.不相等 （4）.相等 （5）.中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关（6）. ABE （7）.低于 （8）. 1.5（9）. -51.8kJ/mol【解析】【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2） 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算