高二化学上学期化学平衡影响因素ppt课件

1、二二 压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强改变，反应速率一定改变吗？压强改变，反应速率一定改变吗？对于有气体参加的反应，改变压强一定能使化对于有气体参加的反应，改变压强一定能使化学平衡发生移动吗？请阅书学平衡发生移动吗？请阅书P25P25。增大压强会使化学平衡向哪个方向移动？增大压强会使化学平衡向哪个方向移动？12压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 结论结论 ：对于体系有气体，且反应前后体积：对于体系有气体，且反应前后体积有变化的可逆反应有变化的可逆反应 A A：增大压强，会使化学平衡向着气体：增大压强，会使化学平衡向着气体体积体积( (气体的物质的量气体的物质的量) )缩小的方

2、向移动；缩小的方向移动； B B：减小压强，会使化学平衡向着气体：减小压强，会使化学平衡向着气体体积体积( (气体的物质的量气体的物质的量) )增大的方向移动。增大的方向移动。3压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；改变压强对平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的，改变平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变容器体积有变 化）才能使平衡移动。化）才能使平衡移动。4压强对化学平衡的影响

3、压强对化学平衡的影响 练习练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？强平衡是否移动？怎样移动？H H2 2 + I + I2 2(g) 2HI (g) 2HI COCO2 2 + C(s) 2CO + C(s) 2CO反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动5压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 演示实验演示实验 2NO2(g) N2O4(g)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先变

4、深后变浅；加压混和气体颜色先变深后变浅；B.减压混和气体颜色先变浅后变深。减压混和气体颜色先变浅后变深。推拉6压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是后又逐渐变浅是由于由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是后又逐渐变深是由于由于 。 NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方

5、向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动7温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 演示实验演示实验 2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应) )现象：现象：( (红棕色红棕色) )( (无色无色) )混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。8温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 2NO 2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应) ) ( (红棕色红棕色) )( (无色无色) )讨论讨论A：混和气体受热颜色变深，说

6、明：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动9温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 结论结论 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；的方向移动； B B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。的方向移动。10练习练习1：11练习练习2：在高温下，反应在高温下，

7、反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) (正反应为吸热反应正反应为吸热反应)达到平衡，要使混气达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（颜色加深，可采取的方法是（ ）A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C12在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是降压时平衡必右移的是( ( ）A AA(g)+3B(g) 2C(g)(A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应) )B BA(g)+B(g) C(g)+D(g)(A(g)+B(g) C(g)+D(g)(正反应为吸热反应正反应为吸热反应) )C CA(s)+