课题二酸和碱之间的反应

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应活动与探究：活动与探究： 操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入氢氧化钠氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸稀盐酸，并不断搅拌溶液由红色红色变为无色溶液变红色红色氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸金属金属离子离子酸根酸根离子离子盐盐水水盐盐：金属离子（铵根离子）金属离子（铵根离子）+酸根离子酸根离子 中和反应：中和反应：酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水“盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和

2、平时说的“食食盐盐”不同。不同。食盐属于盐类。食盐属于盐类。注意：中和反应也属于复分解反应注意：中和反应也属于复分解反应写出下列反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水，制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬想一想想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏

3、土壤的酸肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。碱性，不利于植物的生长。用熟石灰中和。用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。土壤的酸碱性，利用植物生长。在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰 某硫酸厂排出的废水中含某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排

4、放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水 2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水污污水水处处理理胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多

5、、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造3 3、用于医药、用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是

6、 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？思考：思考： 为什么被为什么被蚊虫叮咬过蚊虫叮咬过之后会觉得之后会觉得痛痒？有什痛痒？有什么办法会消么办法会消除肿痛？除肿痛？ 被被蜜蜂、蜜蜂、蚊虫蚊虫叮叮咬后，叮咬处很快咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是会肿成大包，这是因为蜜蜂、蚊虫能因为蜜蜂、蚊虫能在人的皮肤内分泌在人的皮肤内分泌出出酸性酸性物质，从而物质，从而使皮肤肿痛。如果使皮肤肿痛。如果涂一些含有涂一些含有碱性碱性物物质（质（NH3H2O）的）的药水，就可减轻痛药水，就可减

7、轻痛痒。痒。 被被马蜂马蜂叮咬时能在人的皮肤内分泌出叮咬时能在人的皮肤内分泌出碱性碱性物物质，可涂上含质，可涂上含酸性酸性的药物减轻痛痒。的药物减轻痛痒。 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1. pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)pH7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如蒸馏水、如蒸馏水

8、、NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2. 溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性3. pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在玻璃片上在玻璃片上放一小片放一小片pH 试纸试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与纸上，把试纸显示的颜色与标准比标准比色卡色卡比较，即可得出被测液的比较，即可得出被测

9、液的pH 。测定方法测定方法: pH=0 pH=0的溶液是不是最强的酸溶液？的溶液是不是最强的酸溶液？ pH=14 pH=14的溶液是不是最强的碱溶液？的溶液是不是最强的碱溶液？ 不是。不是。 不是不是4. 了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水注：正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。5. 人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4按元素种类不同物物 质质混合物混合物纯净物纯净物单质单质酸酸化合物化合物氧化物氧化物碱碱盐盐物质的分类物质的分类 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学