12014年教学技能比赛--化学课件4酸的化学性质

1、情景导入 亲爱的同学们：通过上学期的学习，我们知道了大理石或石灰石（主要成分CaCO3）能与稀盐酸（溶质HCl）反应，用于反应，用于实验室制取二氧化碳，那么稀盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢？稀硫酸呢？这节课我们就一起来探究酸的化学性质。（探究）（探究）酸的化学性质酸的化学性质蓬溪县蓬南中学蓬溪县蓬南中学 授课教师授课教师 ：牟洪全：牟洪全 1. 在2支试管中分别加入少量的稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管分别加入少量的稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液观察并记录现象探究引导：教材P3-4页实验探究71(活动天地 7-2 根据实际有 改动） 稀盐酸

2、（稀硫酸）能与哪些物质发生化学反应实验要求：小组合作完成实验，认真观察并记录实验现象，同时请注意安全加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论结论：（稀盐酸，稀硫酸：（稀盐酸，稀硫酸）能与指）能与指示剂反应示剂反应 紫色紫色石蕊溶液变成石蕊溶液变成红色红色紫色紫色石蕊溶液变成石蕊溶液变成红色红色无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色不变色无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色不变色2.回忆第一单元（活动天地回忆第一单元（活动天地12 ，观察化学变化的现象，观察化学变化的现象-锌锌与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应 ），实验探究 镁镁 （ 锌锌 铁铁 铜铜 等金属，可等金属，

3、可以选做，以选做，P63页还要学习）能否与稀盐酸，稀硫酸反应页还要学习）能否与稀盐酸，稀硫酸反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：结论： ：（稀盐酸，稀硫酸）：（稀盐酸，稀硫酸）能与较活泼的金属反能与较活泼的金属反应产生氢气应产生氢气 不反应不反应不反应不反应反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，反应非常剧烈，产生气泡产生气泡反应速度适中，反应速度适中，产生气泡产生气泡反应速度适中，反应速度适中，产生气泡产生气泡

4、反应比较慢，反应比较慢，产生气泡产生气泡反应比较慢，反应比较慢，产生气泡产生气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H23.回忆实验室制取二氧化碳的反应原理，探究碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸，稀硫酸的反应加入稀

5、盐酸后的现象加入稀硫酸后的现象碳酸钙（ CaCO3 ）碳酸钙表面产生大量 气泡，固体逐渐溶解刚开始碳酸钙表面有产生产生，很快反应就停止了碳酸钠（Na2CO3）迅速产生大量 气泡，固体逐渐溶解迅速产生大量 气泡，固体逐渐溶解结论：结论： ：（稀盐酸，稀硫酸）：（稀盐酸，稀硫酸）能与碳酸盐反应产生二氧化碳能与碳酸盐反应产生二氧化碳4.概括，归纳盐的定义 请同学门观察：请同学门观察：MgCl2， MgSO4， Al2(SO4 )3， CaCO3 等化学式的特点。- 盐：是有金属阳离子（或铵根离子）和酸根银离子构成的化合物.注意:盐是指的一类物质，不单指生活中我们吃的食盐。5.探究稀盐酸，稀硫酸分别与

6、硝酸银溶液、氯化钡溶液作用稀盐酸，稀硫酸分别与硝酸银溶液、氯化钡溶液作用稀硫酸与氯化钡溶液作用稀硫酸与氯化钡溶液作用 物质 硝酸银溶液硝酸银溶液 氯化钡溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象加入稀硫酸后的现象 结论：结论： ：（稀盐酸，稀硫酸）还：（稀盐酸，稀硫酸）还能与除碳酸盐外的一些盐反应能与除碳酸盐外的一些盐反应问题：问题： 同学们在日常生活中见到过或同学们在日常生活中见到过或用到过用到过哪些除铁哪些除铁锈的方法？锈的方法？ 提示：提示：铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是Fe2O3观察实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。用水洗净，铁钉表面溶液有什么变化？如实填

7、写下表：如实填写下表：现象现象化学方程式化学方程式铁钉表面变化铁钉表面变化溶液颜色变化溶液颜色变化铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸观察到红色铁观察到红色铁锈逐渐溶解消锈逐渐溶解消失失溶液由无色慢溶液由无色慢慢变成黄色慢变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O观察到红色铁锈观察到红色铁锈逐渐溶解消失逐渐溶解消失溶液由无色慢溶液由无色慢慢变成黄色慢变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论上面反应的生成物有什么共同之处？ 利用上面的反应可以以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么 ? 我会填：我会填：铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是

8、 它的颜它的颜色是色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式请写出有关反应的化学方程式氧化铁氧化铁 红色红色铁锈逐渐溶解铁锈逐渐溶解溶液有无色变为黄色溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡铁钉表面有气泡冒出冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 往氧化铜粉末中滴入稀盐往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液酸溶液稀盐酸氧化铜氧化铜现象现象:溶液从无溶液从无色变为色变为蓝色蓝色 根据上面的化学方程

9、式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：结论： （稀盐酸，稀硫酸）（稀盐酸，稀硫酸）能与某些金属氧化物反应有水生成能与某些金属氧化物反应有水生成7.讨论，归纳复分解反应的定义 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应 1.化合反应 A+BC 2 分解反应 AB+C 3.置换反应 A +BCB+AC 如：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 4.复分解反应 AB+CD=AD+CB （强调元素化合价不变）酸

10、所具有的共同特点：酸所具有的共同特点： 不同的不同的酸在水溶液中都能电酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子离出相同的氢离子(H(H+ +) )，因此不因此不同酸溶液会具有许多共同的性质，同酸溶液会具有许多共同的性质，称作酸的通性。称作酸的通性。8.请你回忆有关知识解释请你回忆有关知识解释:为什为什么不同酸的水溶液有共同的化么不同酸的水溶液有共同的化学性质学性质?一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；三、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：你还有什么收获？你还有什么收获？方法方法从个别推导到一从个别推导到一般般从具体到抽象从具体到抽象四、酸能与某些盐

11、反应，生成新的酸和新的盐学以致用学以致用 有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？鉴别出来？小试身手（我会选择）小试身手（我会选择） 1、 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ C ）A. Cu(OH)2 B. NaOH C. CO2 D . NaCl2、 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ B ）A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn FeC. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al 3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（ C）A. HCl B. H2SO4 C. Na Cl D.CH3CO