构成物质的微粒-----原子和离子ppt课件

1、复习：分子的特点复习：分子的特点 分子的质量和体积都很小。分子的质量和体积都很小。 分子总是在不断运动着。分子总是在不断运动着。 分子间是有间隔的。分子间是有间隔的。练一练：练一练：1.1.水结成冰，其结果是：水结成冰，其结果是： A. A.水分子的大小改动了水分子的大小改动了 B. B.水分子之间的间隔改动了水分子之间的间隔改动了 C. C.水分子的颜色改动了水分子的颜色改动了 D. D.水分子的化学性质改动了水分子的化学性质改动了B B2 .用分子的相关知识解释以下生活中的景象，其中错误用分子的相关知识解释以下生活中的景象，其中错误的选项是的选项是 A .热胀冷缩，阐明分子的大小随温度升降

2、而改动热胀冷缩，阐明分子的大小随温度升降而改动 B . “酒香不怕巷子深，阐明分子在不停地运动酒香不怕巷子深，阐明分子在不停地运动 C .10mL酒精和酒精和10mL水混合后，体积小于水混合后，体积小于20mL 阐明分阐明分 子间有间隔子间有间隔 D .湿衣服在夏天比在冬天容易干，阐明分子的运动速率湿衣服在夏天比在冬天容易干，阐明分子的运动速率随温度升高而加快随温度升高而加快A3 .如右图所示，当抽去玻璃片后，会察看到如右图所示，当抽去玻璃片后，会察看到红棕色气体逐渐分散到上瓶，同时下瓶颜色红棕色气体逐渐分散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐逐渐 ，最后，上下两瓶颜色，最后，上下两瓶颜色 。此景象阐明此

3、景象阐明 。当两瓶气体混匀。当两瓶气体混匀后，分子后，分子 填填“继续或继续或“停顿停顿运动。运动。变浅变浅根本一致根本一致分子不断运动分子不断运动继续继续复习稳定：1.生活中的以下景象，用分子的相关知识解释不正确的选项是生活中的以下景象，用分子的相关知识解释不正确的选项是 ( )A.湿衣服晾在太阳底下干得快，阐明分子运动速率与温度有关湿衣服晾在太阳底下干得快，阐明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会分发出浓浓的香味，阐明分子在不断地运动成熟的菠萝蜜会分发出浓浓的香味，阐明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大水沸腾时，掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大D

4、.液化石油气须加压后储存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙液化石油气须加压后储存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙C2.右图信息能阐明右图信息能阐明 ( )A.分子很小分子很小 B.分子间有同隔分子间有同隔C.分子总是在不断运动分子总是在不断运动 D.分子是构成物质的独一微粒分子是构成物质的独一微粒A复习引入：上节课我们讲到，水、复习引入：上节课我们讲到，水、氧气、氮气等都是由分子构成的。氧气、氮气等都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小的那么分子是不是构成物质的最小的粒子，它能不能再进展分割呢？假粒子，它能不能再进展分割呢？假设能分，那分子又是什么构成的呢？设能分，那分子又是什么构成的呢？原子是

5、什么原子是什么氧化汞氧化汞加热加热汞汞 + 氧气氧气HgOHg O21.1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。原子也可以直接构成物质。2.2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化在化学变化中分子可分原子不可分没有变化在化学变化中分子可分原子不可分只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。学变化中最小的微粒。原子的根本性质：1、原子的质量和体积都很小。分子的质量一定比构成此分子的原子的质量大，但不一定大于其他原

6、子的质量。2、原子是不断运动的。3、原子之间有间隔。人类对原子的认识原子学说开创人道尔顿人类对原子的认识经过挪动硅原子构成的文字原子支配术巴克纸中的多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像经过扫描隧道显微镜挪动12个溴原子所拍的纳米级图像铁原子写出铁原子写出的原子图像的原子图像 扫描隧道电子显显镜拍摄的硅原子图像金刚石金刚石是由_构成的碳原子石墨练习练习空气中的物质构成该物质的分子构成该物质的原子氮气（N2）氧气（O2）二氧化碳（CO2）水蒸气（H2O）稀有气体 （He、Ne、Ar等）它们的一个分子由相应的各一个原子构成氮气分子氮气分子氮原子氮原子氧气分子氧气分子氧原子氧原子二氧化碳二氧化碳分子分子

7、氧原子，碳氧原子，碳原子原子水分子水分子氧原子，碳氧原子，碳原子原子原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?原子的内部有何奥妙?科学史话科学史话原子构造的探求历程原子构造的探求历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球实心球 模型模型英国物理学家英国物理学家汤姆森汤姆森枣糕模型枣糕模型 1897 1897年，汤姆森年，汤姆森在原子内部发现了电在原子内部发现了电子，摧毁了子，摧毁了“原子不原子不可再分的观念，并可再分的观念，并建立了新的原子构造建立了新的原子构造模型模型-“枣糕模型。枣糕模型。 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国科学家英国科学家

8、卢瑟福卢瑟福有核模型有核模型 1911年，卢瑟福经过精细的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。原子是怎样构成的？ 1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？假设能，它可以分为哪几部分？2. 原子核还能再分吗？假设能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？协作学习：质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电原子核带正电荷原子核带正电荷原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数原子核所带的正电荷数目

9、叫做核电荷数核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷 由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。2 2、原子中：核电荷数、原子中：核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数1 1、原子、原子原子核原子核+ +核外电子核外电子 质子+ 中子不带电中子不带电电中性电中性原子的构造原子的构造所带正电荷数称所带正电荷数称为核电荷数为核电荷数1.1.核电荷数核电荷数= =质子数质子数3.3.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。2.2.原子很小，原子核更小。原子很小，原子核更小。

10、4.4.并非一切的原子内都有中子。并非一切的原子内都有中子。= = 核外电子数。核外电子数。原子种原子种类类核电荷数质子数 中子数 核外电子数氧氧88硫硫1616钠钠12111. 1. 填写下表中的空格。填写下表中的空格。8 88 81616161611111111核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数心中有数心中有数2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C. D.2224.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，那么这种元素

11、的原子的质子数和核外电子数分别为 A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 A AB BD D以下图有以下图有18种元素，她们分成了几类？种元素，她们分成了几类？他能说出其中的道理吗？他能说出其中的道理吗？金属原子、非金属原子和稀有气体原子金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？的最外层电子数有什么特点？ 1 11818号元素原子构造表示图号元素原子构造表示图JFXHHe氢氢氦氦BeLiBCNOFNe锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖ArClSPSiAlMgNa钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩钠原子构造表示图钠原子构造表示图核电荷数电子层电子层电子数 弧

12、线表示电子层，弧线表示电子层， “2 2 表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6 6 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。82 2、表表示义：、表表示义： 以氧原子构造表示图为例以氧原子构造表示图为例1 1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线数字一条线 。原子构造表示图原子构造表示图1.1.第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子，2.2.第二层最多排第二层最多排8 8个电子。个电子。3.3.最外层不超越最外层不超越8 8个第一个第一 层层2 2个。个。4.4.

13、最外层到达最外层到达8 8个电子的形个电子的形状是稳定构造。第一层状是稳定构造。第一层两个电子也为稳定构造两个电子也为稳定构造二、最外层电子数特点二、最外层电子数特点: :1.1.金属元素最外层电子数普通金属元素最外层电子数普通4 4个；个；2.2.非金属元素最外层电子数普通非金属元素最外层电子数普通44个；个；3.3.稀有气体元素最外层电子数是稀有气体元素最外层电子数是8 8HeHe是是2 2个。个。元元 素素最外层电数最外层电数原子原子 结结 构构（稳定情况）得失电子得失电子化学性质化学性质（活泼与（活泼与否）否）稀有气体元素稀有气体元素 （He为为 ） 结构结构金属元素金属元素一般一般

14、4个个 结构结构易易 电子电子非金属元素非金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电子电子82稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失去失去得到得到不易得失、不易得失、相对稳定相对稳定稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定所所 以以 ， 决议了元素的化学性质决议了元素的化学性质 。 最外层电子数最外层电子数原子核蚂蚁原子核蚂蚁原子体育场原子体育场 原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子的质量有多大原子的质量有多大几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg氢原子氢原子1.6741.67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原

15、子铁原子9.2889.28810102626太小了，记忆、书太小了，记忆、书写、计算都不方便！写、计算都不方便！ 将原子核中含将原子核中含6 6个质子，个质子，6 6个中子个中子的碳原子的质量分为的碳原子的质量分为1212份，每份的质份，每份的质量为：量为：1.9931.99310-10-26Kg26Kg1212=1.6611.66110-10-27Kg27Kg 以此为准，把其他原子的质量与以此为准，把其他原子的质量与1.6611.66110-27Kg 10-27Kg 的比值，称为该原子的比值，称为该原子的相对原子质量。的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，它的单位是相对原子质量是一个比值，

16、它的单位是“1 1，普通省略不写。普通省略不写。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ + 中子数。中子数。 1 1 个个 X X原子的实践质量原子的实践质量一个碳一个碳-12-12原子的实践质量原子的实践质量/12/12X X原子的相对原子质量原子的相对原子质量 = =原子的相对原子质量之比等于其实践质量之比。原子的相对原子质量之比等于其实践质量之比。 原子的相对原子质量越大其实践质量就越大。原子的相对原子质量越大其实践质量就越大。 构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.1099.109101031311.6

17、731.673101027271.6751.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.008可以说原子的质量全部集中在原子核上即：可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数几种原子的质量几种原子的质量几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1. 6741. 67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子9.2889.288101026261121656质子数质子

18、数中子数中子数6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳原子碳原子1、原子是由_和_构成的。2、构成原子的粒子有_、_、_。其中，_带正电，_带负电，_不带电，_绕着_做高速运动。_占据体积很小，却集中了原子的主要质量。综合运用 原子核核外电子 质子 电子 中子 质子 电子 中子 电子 原子核 原子核综合运用综合运用3 3、将分子原子质子中子电子等粒子用、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填序号分别填 入以下适当空格中：入以下适当空格中： 1 1构成物质的根本粒子是构成物质的根本粒子是_2 2构成原子的根本粒子是构成原子的根本粒子是_3 3显电中性显电中性( (不带电不带电)

19、)的粒子是的粒子是_4 4带正电的粒子是带正电的粒子是_5 5化学变化中种类一定改动的粒子是化学变化中种类一定改动的粒子是_，决议原子种类的粒子是决议原子种类的粒子是 。6 6原子中数目一定相等的粒子是原子中数目一定相等的粒子是_ 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。 电子在核外是怎样作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车景象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？电子层离核由近到远，能量由低到高；共有电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。七层。电子总是先排在能量最低的电子层里电子总是先排在能量最低的电子层里即第一层排满了才排第二层，依次下去即第一层排满了才

20、排第二层，依次下去每一种原子在化学反响中，构成化合物每一种原子在化学反响中，构成化合物时：都要构成相对稳定构造时：都要构成相对稳定构造相对稳定构造：相对稳定构造：只需一个电子层：最外层为个电子多个电子层时：最外层为个电子离子怎样构成离子怎样构成 在在 中，电中性的原子经常会中，电中性的原子经常会 或或 电子而成为电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。的微粒，这种微粒称为离子。化学变化化学变化得到得到失去失去带电带电以氯化钠为例解释离子构成过程： 把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可以察看到钠在氯气中猛烈熄灭，生成大量白烟。 从微观来看，当加热至熔化的钠与氯气相遇时，氯分子Cl2分开

21、成单个的氯原子Cl，与钠原子Na发生了变化。NaCl钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+ Cl-离子是如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定稳定稳定生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。由此可见，离子也是构成物质的一种微粒。1 1、定义、定义离子：带电荷的原子叫做离子。离子：带电荷的原子叫做离子。 阳离子阳离子带正电荷的原子带正电荷的原子阴离子阴离子带负电荷的原子带负电荷的原子Na+ Ca2+ Mg

22、2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-2、书写离子的方法、书写离子的方法Mg2+镁离子镁离子Cl-氯离子氯离子离子用离子符号表示：离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，时，1可以不写。可以不写。O2-氧离子氧离子练习：写出以下的离子符号：练习：写出以下的离子符号： 铝离子铝离子 氟离子氟离子 硫离子硫离子 铝原子铝原子 氟原子氟原子 硫原子硫原子原子与离子的比较原子与离子的比较粒子种类粒子种类原子原子离子

23、离子阳离子阳离子阴离子阴离子区别区别粒子结构粒子结构质子数质子数= =核外核外电子数电子数质子数核外质子数核外电子数电子数质子数核质子数核外电子数外电子数粒子电性粒子电性不显电性不显电性正正负负符号符号元素符号元素符号如如NaNa阳离子符号阳离子符号 如如NaNa+ +阴离子符号阴离子符号 如如O O2-2-联系联系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得得得得失失失失构成物质的微粒及其相互关系构成物质的微粒及其相互关系原原 子子 分子物质物质 阴阳离子结合结合构成构成得失电子得失电子直接构成直接构成构成构成Mg2+镁离子，一个镁离子镁离子，一个镁离子Mg2+上的上的2表示每个镁离子带表示每个镁

24、离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带表示每个氯离子带1个单位的负电个单位的负电荷荷 4、离子符号的含义、离子符号的含义Al3+3每个铝离子每个铝离子带三个单位带三个单位正电荷正电荷3个个铝离铝离子子铝离子或铝离子或一个铝离一个铝离子子指出以下数字的意义指出以下数字的意义2O2-中前面的中前面的“2表示表示 ， 后面的后面的“2表示表示 。指出以下符号的意义指出以下符号的意义2O2-表示表示 。用化学用语表示或写出符号的意义：用化学用语表示或写出符号的意义： 钠离子钠离子 氢离子氢离子 2 2个氢离子个氢离子 氢原子氢原子氢分子氢分子 2H2H2H2 2H2 S2- S2- 2Al3+ 2Al3+ 2Al2Al(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2个氢原子个氢原子 (7) 2个氢分子个氢分子 (8)硫离子硫离子 (9) 2个铝离子个铝离子 (10) 2个铝原子个铝原子原子原