鲁教版九年级化学下册精品教案大全

1、精选优质文档-倾情为你奉上鲁教版九年级化学下册精品教案大全到实验室去：探究酸和碱的化学性质课标要求：1.能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；2.初步学会根据物质的性质检验和区分一些常见的物质；3.知道常见酸、碱的主要性质。内容和学情分析：九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸的基本性质。只是在借助酸的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。综上分析，安排本节实验课旨在提高学生的综合素质。实验建议：建议进行本节实验时，变“验证性实验”为“探究性实验”。可借助下面的

2、情景素材“学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。探究目标：1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。重点、难点：1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2.学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。实验准备：仪器：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、烧杯、洗瓶、表面皿、药匙、镊子、火柴、酒精灯、胶

3、头滴管、pH试纸、点滴板、白瓷板（pH计或数字传感器）；药品：溶液样品、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、生锈的铁钉、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、氧化铜、锌粒、镁条、洁净的铁钉、石灰石、碳酸钠。教师活动学生活动设计意图情景创设：某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗？学生分析素材内容，思考并讨论素材中发现的问题。用任务驱动学生的探究欲望；若有条件将实验背景拍摄成视频的形式，更有助于激发兴趣、提高发现问题的欲望。引导学生分析发现的问题发现问题：“盐酸与氢氧

4、化钠恰好完全反应”的结论是错误提高学生分析问题的能力引导学生猜想可能的情况板书课题：探究酸和碱的化学性质猜想假设:溶液样品可能呈酸性可能呈中性引出本节课的探究课题引导学生分析论证方案的可行性，归纳利用到的酸的化学性质板书学生的方案板书制定计划：先独立设计方案，然后小组讨论汇报方案，其他同学进行补充学生汇报方案：锌粒，看是否有气泡；碳酸钙看是否有气泡；碳酸钠看是否有气泡；石蕊看是否变红；PH试纸测定溶液的pH；氧化铁看是否溶解；氧化铜看是否溶解；氢氧化铜看是否反应。培养学生独立设计方案的能力和协作能力培养学生对方案的甄别能力和可行性的分析论证能力教师巡回指导进行实验各小组根据对方案的初步分析，利

5、用提供的仪器，自选方案任选试剂进行实验探究验证猜想实验中将不同的方案进行对比对学生的实验结果给予肯定，同时对学生的实验过程给予评价在实验器材允许的条件下教师利用传感器或pH计对溶液样品进行测量引导学生对从现象是否直观、药品是否廉价、试剂是否环保、操作是否简便、思维是否创新等角度对各种方案评价。得出结论溶液样品呈酸性，并验证原来猜想是否正确交流评价讨论并评价实验探究方案借助数据增强实验说服力，让学生感受科技的发展，同时体验成功的乐趣激发学生的评价激情，培养学生评价意识。引导学生反思实验探究过程中异常或偶然现象、反思利用到的实验原理的优劣。反思提升1.影响化学反应速率的因素有很多，实验中你发现了哪

6、些？2.你所设计的实验主要是为了检验溶液中有哪种物质？它的性质是哪种粒子体现的？若原实验用的是硫酸，你能用上述方案来解决吗？为什么？培养学生对实验的反思意识，引导学生从规范实验操作和优化实验原理的的角度反思实验。引导学生设计实验来探究溶液是否呈碱性板书拓展延伸按刚才探究历程，设计方案并进行实验探究某溶液是否呈碱性巩固探究物质性质的一般历程小结：本节课同学们通过实验探究了溶液的酸碱性，希望同学们发扬这种“大胆猜想、小心求证”态度，在化学王国里飞的更高、更远。板书设计：探究酸和碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质教学反思：本节实验课体现了生本教育理念，突出了学生的主体地位。变“验证性”实验

7、为“探究性”实验，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。变被动接受的知识传授为主动积极的构建知识，在讨论和争论中完成知识的探究。有待改进的地方：一是，在引导学生对方案的评价上，怕耽误时间，还不能放开手脚。二是，在学生实验操作中，一些仪器的使用方法甚至错误操作，还不能全方位的监控和指导。专心-专注-专业第二节碱及其性质第一课时教学目标 ：1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书

8、写难点。教学方法：实验探讨法。教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其他：小气球。教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。二、新课演示实验 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。 从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。小结 指导学

9、生小结氢氧化钠的物理性质。板书 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 （一）物理性质 问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。 （二）化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理

10、。演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。 问题讨论 为什么气球会逐渐胀大？ 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 分析如何保存NaOH及原因。 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。练习

11、：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式。加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。4.氢氧化钠与某些盐的反应  实验 氢氧化钠跟某些盐的反应描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 小结 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。（三）氢氧化钠的用途 设问我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？学生看书、总结、回答。第二课时教学目标 ：1.掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理

12、解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点：氢氧化钙的化学性质是重点。难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。教学方法：实验、对比、归纳教学法。教学用品： 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程：复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我

13、们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取。学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2板书 二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰演示实验 氢氧化钙的溶解性。注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色、态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。板书(二) 氢氧化钙物理性质1.颜色、状态 2.溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与指示剂反应；向石灰水中吹入二氧化碳；向石灰水中滴加盐酸；观察分析、回答问题：1.

14、描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 2.找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。板书 （三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反应 3.与酸反应（中和反应）实验 教师指导学生完成课本实验。思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?板书 4. 与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。指导

15、学生小结 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。板书 碱的通性我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，所以碱具有通性。碱引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。第三节 溶液的酸碱性教学目标：1.通过实验，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性的强弱；2.通过分析讨论，认识溶液呈酸碱性及强弱程度不同的原因，进一步建立宏观与微观相联系与从定性到定量的思维方式；3.通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察法；4.

16、通过阅读与交流了解物质酸碱性对于生命活动的意义，发展化学的价值观等化学基本观念。教材分析：本节的内容安排在探究酸和碱的性质之后，这样的安排能让学生认识到酸碱指示剂在判断溶液酸碱性的诸多方法中是最为简捷的。    溶液酸碱性及其强弱的检验方法是学生以后开展实验探究化学必备的基本实验能力，这其中渗透了科学方法的教育直接观察法与间接观察法。从对溶液酸碱性的检验到判断酸碱性的强弱与H+、OH-的关系，既渗透着从定性到定量的研究方法，又培养了学生宏观与微观相联系的思维方式。    教材紧密联系生产、生活实际，让学生了解酸碱性的重要意义，充分体现

17、了化学的价值观，发展了学生的化学基本观念。重点：溶液的酸碱性及其检验方法。难点：如何从定量的角度认识溶液的酸碱性。教学对象分析：通过前面的学习，学生已经知道了酸性的根本原因：H+；碱性的根本原因：OH-。酸或碱的各种通性都可以作为判断的方法，但对于酸碱指示剂这种最为简捷的方法还只是处于了解的阶段。同时，学生虽然都有这样的生活经验：同样是酸酸甜甜的橘子，有的略带酸味，有的却很酸。但是对于酸碱性的强弱跟什么因素有关？怎样判断酸碱性的强弱？这些问题还不清楚。这些学生脑海中真实存在的问题，是认知的起点和线索。在教学开始时，只有充分了解学生的已知、未知和想知，才能激发学生的探究兴趣，自然地引导学生进入学

18、习。教学方法与教学手段：教学方法：设问思考、交流讨论、巩固练习、总结提升。教学手段：实验探究、多媒体教学。实验用品：白醋、柠檬汁、食盐水、蔗糖水、石灰水、肥皂水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、石蕊试纸、pH试纸、点滴板。教学流程设计：1.感知生活 引入新课：展示图片，询问学生感觉并设问引导学生思考；2.实验探究 方法引导：分别介绍石蕊试液、酚酞试液、石蕊试纸，组织学生实验探究溶液的酸碱性，并总结变色规律，最后引出间接观察法；3.阅读思考 合作探究：介绍pH试纸的使用方法及注意事项，并总结酸碱性强弱与pH的关系；4.学以致用 交流共享：以人体、土壤的酸碱性为例介绍其对于生命活动的意义；5.归纳总结

19、 当堂检测：培养学生自我归纳、评价能力。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图感知生活引入新课展示图片，询问学生感觉并设问引导学生思考。板书：检验酸碱性观看图片积极思考引导学生对于酸碱性的检验从生活过渡到化学探究实验探究方法引导介绍石蕊试液和酚酞试液，组织学生实验探究6种溶液的酸碱性，并总结变色规律。最后介绍石蕊试纸并引出间接观察法分组实验，记录现象培养学生实验探究能力，进行科学方法教育多识一点播放视频观看思考对学生进行科学情感教育阅读思考合作探究组织学生阅读课本，思考解决问题。板书：酸碱性的强弱阅读交流讨论培养学生阅读归纳的能力交流思考合作探究介绍pH试纸的使用方法及注意事项，并练习测量

20、6种溶液的pH。最后介绍pH计交流讨论分组实验交流反思使学生了解酸碱性强弱与pH值之间的关系，掌握pH试纸的使用方法。建立从定性到定量的思维方式学以致用交流共享以人体、土壤的酸碱性为例介绍其对于生命活动的意义。板书：酸碱性的意义聆听思考培养学生的化学价值观归纳总结组织学生总结收获思考归纳培养学生自我归纳能力当堂检测组织学生练习并评价练习巩固培养学生自我评价能力板书设计溶液的酸碱性一、检验酸碱性二、酸碱性的强弱三、酸碱性的意义  第四节 酸碱中和反应年级科目九年级化学课题第七单元 第四节 酸碱中和反应 主备人审核人总课时数教学目标1.掌握中和反应及其实质；2.学会书写酸碱反应

21、的化学方程式。重点难点 中和反应及其实质，物质是否发生化学反应的判断。 教 学 过 程一、前置练习，积累知识1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 _； 碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。2.溶液的酸碱度常用_ 来表示。pH<7时，溶液显   性；pH=7时，溶液显 性；pH>7时，溶液显 性。二、情境激趣，导入新课同学们在夏天有没有被蚊虫叮咬的经历呢？被蚊虫叮咬过后，可以抹上风油精或肥皂水进行止痒，你知道这是为什么吗？还有当你胃部因为反酸而出现不适时，你知道吃什么食物或药物来缓解或消除症状？学完

22、本节课，这个问题就会迎刃而解。3、 自主学习，合作探究【演示实验】在5的氢氧化钠溶液中，加入5的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己的猜想？学生回答现象不明显。可能不反应，也可能反应了。【自主学习】课本18页实验探究7-5,回答课件问题：酸和碱真的能发生反应吗？你能设计出可行的方案证明猜想吗？【合作学习】小组合作交流讨论形成方案（教师巡视学生的讨论）。【合作释疑】请各小组代表说出该小组的实验方案，师生共同整理出最合理的方案。演示实验课本实验探究。【精讲点拨】问题思考在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？请同学们分析课本表中数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶

23、液体积的变化曲线。学生活动根据曲线你能获得哪些信息？(学生讨论后多让几位同学说明)最后师生共同归纳总结出板书。总结：向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH7，溶液显中性。当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。【巩固练习】以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？（学生回答）中和反应的实质盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-。学生观察后回答反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后

24、，什么离子不见了？生成了什么新物质？ 学生观察、讨论后说出观察的结果。【师生归纳】酸与碱反应时，酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。引导由学生说出：上述反应的实质是H和OH-结合生成水。学生活动你能不能根据反应原理及课件展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？（由两生板演）引导发现请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？（生回答）师生根据学生书写的化学方程式找寻反应的共同点，并板书如下：板书 酸碱反应的共性 酸 + 碱 盐 + 水 溶液在反应后趋于中性 H+和OH-结合生成水分子据上面的共同点，师点拨： 上面

25、的反应是中和反应，并板书。四、归纳总结，提升能力通过今天的学习，同学们都学了哪些内容，一起来归纳总结好。本节课你积极参与小组讨论了吗？在知识和技能方面有哪些提高？ 你还有哪些不足？ 和同学交流后，你认为 。五、当堂检测，检查效果学生做学案中的达标练习。教学反思： 来源:Z 第一节 酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化

26、学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质； 2.盐酸的化学性质。教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡中国柠檬之乡美丽的安岳。说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢什么是酸酸有哪些性质课题酸及其性质。【目标展示】学

27、生齐读本节课的学习目标。【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；   2.打开瓶塞观察现象；    3.闻气味。【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；

28、         3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；        4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。请大家完成学案上合作互学的第二部分的内容。【学生活动】完成合作互学的四个实验。实验名称实验操作实验现象实验结论（用化学方程式表示）盐酸与指示

29、剂反应分别取两只试管，加入少量稀盐酸，再分别滴加紫色石蕊试液和无色的酚酞。盐酸与金属镁反应向试管中加入几颗锌粒，在加入稀盐酸盐酸与生锈的铁钉反应将生锈的铁钉放入试管中，再加入稀盐酸。盐酸与碳酸钠反应用钥匙去少量碳酸钠粉末于试管中，再加入稀盐酸盐酸与硝酸银溶液反应向盛有硝酸银溶液的试管中滴加入稀盐酸盐酸与氯化钡溶液反应向盛有氯化钡溶液的试管中滴加入稀盐酸学生展示实验结果，教师引导学生书写相关的化学方程式,并提出复分解反应和盐的概念。【小结】引导学生归纳总结盐酸的化学性质。【活动反思】盐酸能与指示剂，活泼金属，金属氧化物以及部分盐发生反应，稀硫酸是否也具有这些性质呢？【教师演示实验】稀硫酸与指示剂

30、，活泼金属，金属氧化物以及碳酸钠反应。【总结】师生共同总结酸的通性，并请学生说说本节课的收获。【提升检学】学生完成学案上的第一、二两个习题。板书设计： 第一节 酸及其性质一 、酸的概念二 、常见的酸三 、酸的化学性质1.能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色2.酸+活泼金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+某些盐=新盐+新酸到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除【教学目标】 1.知识与技能（1）了解粗盐提纯的过程和操作步骤及实验要点；（2）理解粗盐提纯的原理。 2.过程与方法学生通过亲自实验，初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作技能。 3.情感态度与价

31、值观 在实验中体验溶解、过滤、蒸发这些实验操作于生活中的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题。 【教学重点】 粗盐提纯的过程和操作步骤及实验要点。【教学难点】 粗盐提纯的过程和操作步骤及实验要点。【教学用品】 烧杯、玻璃棒、量筒（10 mL）、托盘天平、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐。【教学方法】讲授法、实验法。【课时】 1课时【课型】 新授课【实验步骤】 情景引入根据几组菜肴的图片让学生联想做菜的时候如果要保证能吃的情况下最基本需要加入的调料是什么，由此引入本内容。一、溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧

32、杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐：称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0【思考】称量、量取、溶解过程中应注意什么？二、过滤1.制作过滤器取一个圆形滤纸对折两次成锥形，放入漏斗中，洒入少量蒸馏水将滤纸湿润，用玻璃棒轻轻按压滤纸，使其紧贴漏斗内壁，不能留有气泡。2.安装过滤器（1）放稳铁架台，把一只烧杯放在铁架台底座上；（2）把漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度，使漏斗下端管口深入烧杯内，固定铁圈；（3）移动烧杯，使漏斗下端管口尖嘴的较长部分紧贴烧杯内壁。3.进行过滤操作取滤液沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，使滤液始终低于滤纸边缘。过滤操作要领：一贴：

33、滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：烧杯口要紧靠在玻璃棒上；过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。过滤食盐水后,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。【思考】1.如果过滤之后溶液依然浑浊怎么处理？2.为什么滤液仍浑浊,能否找出原因?【小结】过滤：实现了难溶固体物质与易溶固体混合物的分离。操作要领：“一贴、二低、三靠”实验注意：过滤前，先静置沉淀一会，以免影响过滤速度；过滤时不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，以免弄破滤纸。三、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯外焰加热,同时用玻璃棒不

34、断搅拌滤液,以防液滴飞溅，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。【思考】蒸发时应该注意什么?【小结】蒸发实现了易溶固体与水的分离。四、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上,并计算精盐的产率。精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/【交流与讨论】实验中几次用到玻璃棒，其作用是什么？1.溶解时玻璃棒是加速溶解的作用；2.过滤时玻璃棒是引流的作用；3.蒸发时玻璃棒是防止局部温度过高使液体飞溅的作用；4.转移时玻璃棒是将固体转移到滤纸上的作用。【总结】1.谈谈你的收获；2.本节课我们学习了新的基本操作蒸发；3.同时练习了粗盐提纯的各步操作，培养了同学们的动手操作能力和合作精神。【作业】【

35、板书设计】 粗盐的初步提纯 实验的步骤是：1.溶解 2.过滤“一贴、二低、三靠” 3.蒸发 4.计算产率第二节 海水“晒盐”学习目标：1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法；2.理解溶解度的涵义；3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义；4.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。教学重点：1.粗盐的提纯；2.溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。教学方法：讲解法、实验探究法、图示法。教学安排：四课时。第

36、一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗。药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1.内容：海水“晒盐”的过程；2.方法：学生看书，完成思考题；3.思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4.学生看书、思考，并回答上述问题。5.演示实验

37、：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。6.实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7.讨论实验方案8.演示实验：用过滤法提纯粗盐。步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤的三要素、玻璃棒的用途）；（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）。9.思考：上面所说，海水晒盐得到的粗盐，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。（二）1.内容： 结晶。2.方法

38、：学生看书，完成思考题。3.思考题：什么叫结晶？结晶有哪些方法？4.出示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。三、教师小结四、课后练习：现有含泥沙、氯化镁和硫酸钠等杂质的粗盐，请你根据提供的试剂，设计一个方案，把所含的杂质除去，得到较纯净的食盐。可供选用的试剂：HCl、KOH、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba（NO3）2等溶液。序号实验步骤有关反应化学方程式四、课后练习：预习下节内容第二课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、酒精灯。药品准备：蒸馏水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。教学过程：一、板书课题，揭示目标固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达

39、到饱和呢？还与什么因素有关？二、引导自学溶解度 固体物质在水中的溶解度1.实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量（1）溶质的影响（2）温度的影响2.观察老师的实验，并把结果填在空格上。3.学生看书，提问：问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ （答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）4.教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。课堂练习：以下四句话错在哪里？（1）l00 g水中最多溶解38 g氯化钠，所以氯化

40、钠在水中的溶解度是38 g。（2）在10 时，烧杯内水中最多溶有140 g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140 g。（3）在60 ，100 g水中溶有75 g硝酸钾，所以60 时硝酸钾的溶解度为75 g。（4）60 ，100 g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。板书归纳：（1）溶解度的概念。（2）溶解度的四要素：一定的温度； 100克溶剂； 饱和状态； 所溶解的质量。关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。影响溶解度的外因：溶质的性质；溶剂的性质（见溶解性部分）；温度。

41、在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。自然界中的某些现象都与物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。（1） 2011年我国科考队在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。气体的溶解度： 通常用“1体积水中所能

42、溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0时，氧气的溶解度为0049，就是指在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。三、学生思考讨论、师生互动，教师小结：四、练习：1.“20 时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？（200C时，氯化钠的溶解度是36克，含义是：200C时，100克水溶解36克氯化钠达到饱和状态。）五、作业：板书：固体物质的溶解度随温度变化的关系：（1）大多数固体物质的溶解度随温度是升高而增

43、大；（2）少数固体物质溶解度受温度的影响不大；（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。第三课时教学过程：一、复习溶解度概念导入二、新课：内容：溶解度曲线溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线。溶解度曲线：1.溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。板书溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。2.溶解度曲线的意义：表示同一种物质在不同温度时的溶解度；表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不

44、同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；根据溶解度曲线能进行有关的计算。布置学生讨论从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？归纳：a.溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。b.从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。溶解度曲线知识归纳一、点的意义1.溶

45、解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；2.溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；3.溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余；4.两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。二、变化规律1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾；2.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠；3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙；4.气体物质的溶解度均随温

46、度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。讲解对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。练习：学生看书溶解度曲线，完成活动天地。思考：阅读溶解度曲线图，你能得出什么结论？（三）1.内容：溶解度与溶解性的关系。2.方法：学生看书中方框中的说明。列表表示：溶解性与溶解度的关系。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（200C、克） 101100.0110.01三、作业：第四课时教学过程：一、复习导入：二、新课教学：（一）溶解度的应用1查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2比较相同温度时（或

47、一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小；3比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；4确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 （二）探究活动1.下表列出一些物质在不同温度下的溶解度。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。物质020406080100硝酸钾13.331.663.9110169246氯化钠3636363739402.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？实验内容可行性论证实验记录结   论3.溶解度与溶解性溶解度10克1克1克0.01克溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度

48、溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无公式三、小结：通过本节学习，了解固体物质的溶解度与温度的关系，了解溶解度曲线表示的意义以及溶解度与溶解性的关系。四、课堂练习：1.判断下列说法是否正确：（1）200C时，10克氯化钠可溶解在水中，所以200C时氯化钠的溶解度是10克；（2）200C时，把10克氯化钠溶解在水中制成饱和溶液，所以200C时氯化钠的溶解度是10克；（3）把20克某物质溶解在100克水里，恰好饱和，这种物质的溶解度是20克；（4）

49、200C时，100克硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜20克，所以200C时硫酸铜的溶解度是20克；（5）氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大；（6）200C时，100克水最多溶解36克氯化钠，则200C时，氯化钠的溶解度是36克。五、作业：第三节 海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作

50、技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。教学方法：讲解法、实验探究。教学安排：四课时。第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。2.方法：学生看书，完成书上的思考题。3

51、.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。4.总结纯碱的性质。5.学生记住有关反应的化学方程式。（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书，总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。三、小结：四、课堂练

52、习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入引言日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐”。二、新课1.盐的概念：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。2.盐的物理性质：许多盐能溶于水，水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精），味道鲜美！三、常见的盐：NaCl，可以吃的盐，故俗称食盐。1.物理性质：食盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液呈中性。2.食盐的作用：食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成