高一化学离子反应的应用ppt课件

1、二二.离子反应的应用离子反应的应用1.物质的检测与含量测定物质的检测与含量测定检测检测-Ag+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Ca2+ Ba2+ NH4+ CO32- SO32- SO42- I- CL- Br-含量测定含量测定-中和滴定法测定酸中和滴定法测定酸.碱溶液的浓度碱溶液的浓度1酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1. 用已知用已知物质的量浓度物质的量浓度的的酸酸（或（或碱碱）来）来测定未知测定未知物质的量浓度物质的量浓度的的碱碱（或（或酸酸）的方法叫做酸碱中和滴定。的方法叫做酸碱中和滴定。 2. 酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质HOHH2O3. 公式：公式：C(H)V(H)=C

2、(OH)V(OH)2例1 用用0.1032molL1 HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知未知浓度的浓度的NaOH溶液，用去盐酸溶液，用去盐酸27.84mL，通过，通过中和滴定测得中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？ 解：解： HOHH2On(HCl)=n(NaOH)C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)0.1032molL127.84103 3L=C(NaOH)25.00103 3L C(NaOH) = molL1 10.1149答：测得答：测得NaOH的物质的量浓度是的物质的量浓度是0.1149molL1 13讨论运用这种方法的关键问题是什么

3、？如何解决？运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？1.1. 准确准确测定参加反应的两种溶液的体积测定参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器滴定管滴定管 2.2. 准确准确判断中和反应是否恰好完全判断中和反应是否恰好完全选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用酚酞酚酞或甲基橙。或甲基橙。中和滴定终点：中和滴定终点：当指示剂颜色发生变化，当指示剂颜色发生变化，且在半且在半 分中内不发生新的变化，即说明达到终点。分中内不发生新的变化，即说明达到终点。酸滴定碱酸滴定碱碱滴定酸碱滴定酸甲基橙

4、甲基橙酚酞酚酞黄色变成橙色黄色变成橙色红色变成橙色红色变成橙色红色变成无色红色变成无色无色变成红色无色变成红色44 4、酸碱中和滴定的仪器和试剂、酸碱中和滴定的仪器和试剂 （1 1）酸式滴定管（碱式滴定管）：）酸式滴定管（碱式滴定管）：准确度准确度0.1mL,0.1mL,估计值估计值0.01mL0.01mL。（2 2）锥形瓶：）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）一般盛放被滴定溶液（未知液）（3 3）滴定管夹，铁架台）滴定管夹，铁架台, ,烧杯烧杯等。等。（4 4）试剂）试剂标准液：标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待测液：待测液：未知准确物质的量浓度的未

5、知准确物质的量浓度的碱碱或或酸酸溶液溶液指示剂指示剂：一般用酚酞或甲基橙一般用酚酞或甲基橙5v滴定管滴定管(酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管)标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）6滴定管滴定管 的的构造特点构造特点两位780120.62mL9例例2、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量

6、瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B10练练3：量取：量取25.00mL，KMnO4溶溶液可选用仪器（液可选用仪器（ ）A50mL量筒量筒B100mL量筒量筒 C. 50mL酸式滴定管酸式滴定管 D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C11练练4：50ml的滴定管盛有溶液，的滴定管盛有溶液，液面恰好在液面恰好在20.0处，若把滴定处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积管中溶液全部排出，则体积（ ）A、等于、等于30ml，B、等于、等于20ml，C、大于、大于30 ml，D、小于、小于30ml C125.中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤(一一)、用前检验、用前检验（是否

7、漏水）（是否漏水）(二二)、洗涤、洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管滴定管自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次次标标准盐酸润洗准盐酸润洗锥形瓶锥形瓶自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次（不次（不用待盛液氢氧化钠润洗）用待盛液氢氧化钠润洗）以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例 13( (三三) )、装液、装液 滴定管中加入装标准液滴定管中加入装标准液HClHCl液体液体 取一定体积即取一定体积即25ml25ml未知浓度的未知浓度的 NaOH于锥于锥形瓶形瓶( (不润洗不润洗) )装标准液装标准液 HCl待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气

8、泡使管内液面处于使管内液面处于“0”或以下有刻度区域或以下有刻度区域记下起始读数记下起始读数14(四四)、滴定、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直滴定管夹在夹子上，保持垂直右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动不是前后振动左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变色突变15滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，滴定终点达到后，

9、半分钟颜色不变，半分钟颜色不变，再再读数读数复滴复滴2 2到到3 3次记录消耗体积的平均值次记录消耗体积的平均值( (五五).).将平均值代入公式计算将平均值代入公式计算16举例：以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例举例：以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例 （1）、滴定前的准备工作）、滴定前的准备工作 检查洗涤润洗装液检查洗涤润洗装液 赶气泡，调液面赶气泡，调液面（2）、滴定）、滴定17准确量取待测液准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，于锥形瓶中，滴入滴入23滴酚酞，振荡。滴酚酞，振荡。把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴底垫一张白纸，小心

10、滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直至边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液，滴入一滴酸液，溶液由红色变为无色，并在半分钟内溶液由红色变为无色，并在半分钟内不褪去为止。不褪去为止。记录滴定后液面刻度。记录滴定后液面刻度。重复上述操作一至两次。重复上述操作一至两次。18（3）、数据处理）、数据处理cAVAVB=cBcBVBVA=cA次次数数待测液体积待测液体积（）（）标准液体积（）标准液体积（）滴定前滴定前滴定后滴定后实际实际平均值平均值12319例例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验实验编号编

11、号盐酸的盐酸的浓度浓度(mol/L)滴定完成时滴入滴定完成时滴入盐酸的体积盐酸的体积（m L）待测液待测液NaOH溶液的体积溶液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00206.6.中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6 6个方面个方面是：是：洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气泡；气泡；体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视) )；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅

12、等) )。 21具体分析如下：具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。用标准液润洗。( (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。泡消失。( (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( (偏高偏高) )(4)(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。未用待测液润洗。( (偏低偏低) )(5)(5)取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中。瓶中。

13、( (偏高偏高) )22(6)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。定后俯视。( (偏低偏低) )(7)(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。量溶液溅出。( (偏低偏低) )(8)(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。形瓶中。( (偏高偏高) )(9)(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( (偏低偏低) )23(10)(10)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水( (无影响无影响) )(1

14、1)(11)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。( (偏高偏高) )(12)(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( (操作正确，无影响操作正确，无影响) )(13)(13)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。( (偏低偏低) )(14)(14)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。( (偏高偏高) )(15)(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( (偏高偏高) ) 24 俯视俯视 仰视仰视25练练5 5：某学生中和滴定实验的过

15、程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：（1 1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测NaOHNaOH溶液，记录液面刻度的溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入瓶中，加入蒸馏水，加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液

16、面读数，重复滴定，根据两次读数录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号）26练练6：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对对V（酸）和（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定开始滴定 。 B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 。C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 。D、终点读标准酸时用俯视、终点

17、读标准酸时用俯视 。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响27练练7下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。被放大），回答下列问题。 D的仪器名称是的仪器名称是_，A图中液面所示液体的体积图中液面所示液体的体积为为_mL，中学里用中学里用C图所示仪器的实验图所示仪器的实验名称是名称是_； 在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的中的 ，如果读数时视线偏高，则所得溶液的质，如果读数时视线偏高，则所得溶液的质量分数将量分数将 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不变不变”）；）； 检查检查B图中的仪器是否漏水的方法是：图中的仪器是否漏水的方法是：_ _