高一化学碱金属及其重要化合物ppt课件

1、12022-4-191.下列说法正确的是 A. 碱金属元素就是指第一主族元素B. 最外层电子数为1的金属原子一定属于碱金属元素C. 随着原子序数的递增，碱金属单质硬度和熔沸点都逐渐降低D. 所有碱金属单质均可以保存在煤油中课前体验课前体验【解析】考查对碱金属元素的位置原子结构特点以及性质的递变性。第一主族元素中的氢元素不是碱金属元素；最外层电子数为1的原子有氢、铜等，它们也不属于第一主族元素；随着原子序数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐降低；金属锂密度比煤油还小，不能保存在煤油中。22022-4-192. a g金属钠和足量水反应产生氢气b g。以下叙述正确的是 A. 反应离子方程式是Na+2H2

2、O Na+2OH+H2B. a g金属钠用铝箔(铝箔上刺有许多小孔)包裹后，投入足量的水中产生氢气的质量等于a gC. a g金属钾投入足量的水中，反应更加剧烈，产生氢气的质量也等于a gD.金属钠投入饱和石灰水中反应后回复到原来的温度，溶液会变混浊课前体验课前体验【解析】A选项方程式中两边电荷不守恒；B中生成的氢氧化钠继续与铝箔反应产生氢气，因此氢气质量大于a g；C选项等质量金属钠与水反应产生氢气质量小于a g；D中金属钠与水反应一方面消耗了水，另一方面生成了更多的氢氧根离子，导致氢氧化钙析出。32022-4-193. 将某气体m g完全燃烧后，将所有生成物全部通入足量的过氧化钠固体中，充

3、分反应后，测得固体增重m g。则原气体不可能是 A. 氢气 B. 一氧化碳C. 氢气与一氧化碳混合物 D.甲烷课前体验课前体验【解析】根据反应特征可以得出固体增重的质量等于过氧化钠吸收的“CO”“H2”部分；所以当原来气体可以看成组成为“(CO)xHy”时，固体增重的质量即等于原来气体的质量；如果不符合“(CO)xHy”时，固体增重质量就不等于固体增重质量。42022-4-194.回答下列问题： 课前体验课前体验(1)写出所有碱金属元素的名称和元素符号:_。(2)工业上如何制备金属钠、氢氧化钠？请用化学方程式表示之。_(3)金属钠长时间露置在空气中，最终转变为纯碱，请写出所有的反应方程式，并指

4、出所属的基本反应类型。_ Li (锂)Na (钠)K (钾)Rb (铷)Cs (铯)Fr (钫) 2NaCl 2Na+Cl2、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 (置换反应) ，4Na+O2 2Na2O (化合反应)， Na2O+H2O NaOH (化合反应)， 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (复分解反应)，Na2O+CO2 Na2CO3 (化合反应)。52022-4-194.回答下列问题： 课前体验课前体验(4)有一氧化钠和过氧化钠混合物7.0 g，投入93.8 g水中充分反应后，恰好得到溶液100 g。求原混合物中氧化钠的质量分

5、数和所得溶液的溶质质量分数。【答案】反应前反应物总质量为100.8 g，反应后溶液质量为100 g，减少0.8 g(0.025 mol)就是过氧化物和水反应产生氧气的质量(2Na2O2O2)，据此求出过氧化钠质量0.025 mol78 g/mol2 3.9 g，所以氧化钠质量为3.1 g(0.05 mol)，总共生成氢氧化钠0.2 mol。氧化钠质量分数3.1 g7.0 g100% 44.3%；溶液中溶质质量分数为0.2 mol40 g/mol100 g100% 8%。62022-4-194.回答下列问题： 课前体验课前体验(4)有一氧化钠和过氧化钠混合物7.0 g，投入93.8 g水中充分反

6、应后，恰好得到溶液100 g。求原混合物中氧化钠的质量分数和所得溶液的溶质质量分数。【解析】碱金属元素及其化合物基础知识。72022-4-19典例精析典例精析【例例1】 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) A.NH4+、Ba2+ 、Cl 、NO3 B.K+ 、AlO2 、Cl 、SO42 C.Ca2+ 、Mg2+ 、NO3 、HCO3 D.Na+ 、Cl 、CO32 、SO32B【解析】过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中，NH4+OH NH3H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3+OH CO32+H2O；C

7、a2+CO32 CaCO3，Mg2+CO32 MgCO3；D中的SO32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42。82022-4-19典例精析典例精析【例例1】 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) A.NH4+、Ba2+ 、Cl 、NO3 B.K+ 、AlO2 、Cl 、SO42 C.Ca2+ 、Mg2+ 、NO3 、HCO3 D.Na+ 、Cl 、CO32 、SO32B【评注】过氧化钠溶于水产生碱和氧气，因此当在溶液中加入过氧化钠后，应该考虑它的碱性和氧化性两个层面。92022-4-19典例精析典例精析 含有下列四种离子CH3COO、HCO3、CO32、S2的

8、溶液中分别加入过氧化钠后，离子数目基本不变的是( )A.CH3COO B. HCO3C. CO32 D. S2A【解析】过氧化钠有强氧化性，能将硫离子氧化，过氧化钠与水反应产生碱能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故选择A。102022-4-19典例精析典例精析【例例2】 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为 ( ) A. B. C. D.Cacb22 acb22 acb32 acb62 【解析】发生的离子反应有：SO42+Ba

9、2+ BaSO4，NH4+OH NH3+H2O所以硫酸根离子物质的量为b mol，铵根离子物质的量为c mol，假设溶液中铝离子物质的量为x，依据电荷守恒有：x2+c mol1b mol2，解得x(2bc)/3 mol。溶液体积为a L，即可以求得原溶液中的Al3+离子浓度。112022-4-19典例精析典例精析【例例2】 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为 ( ) A. B. C. D.Cacb22 acb22 acb32

10、acb62 【评注】电荷守恒是指在电解质溶液中，电解质电离的阳离子所带的正电荷总数等于电解质电离的阴离子所带的电荷总数。 任何电解质水溶液均存在电荷守恒，这是解答溶液中离子浓度问题的重要数学守恒思想，要学会灵活应用。122022-4-19典例精析典例精析 有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加BaCl2溶液，使SO42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热使铵根离子完全反应。反应中消耗x mol BaCl2、 y mol NaOH。据此得知原混合溶 液 中 的c(NO3)/molL1为 ( )A. (y2x)/a B. (yx)/a C. (2y2x)/a D

11、. (2y4x)/aD【解析】思路与典例2完全相同，但是要注意本题将混合溶液分为两份进行实验，因此每一分参加反应的溶液体积为0.5 L，故答案为D，而不是A。132022-4-19典例精析典例精析【备选题】 在试管中先后加入5 mL的水和苯，静置足够长时间后，在试管中放入一小块除去氧化膜的金属钠，预计可以观察到的现象是 （ ）A.钠块沉入试管底部B.钠块浮于液面上方C.钠块在两种液体的交界面处上下跳动D.钠块可以停留在任何位置【解析】苯的密度小于水，所以上层是苯，下层是水；由于钠的密度大于苯又小于水，金属钠投入上述试管中，钠块透过苯层进入水层表面与水反应，产生氢气将钠块推向苯层，反应停止，钠块

12、又将到达水层上发生反应，如此循环往复，直到反应结束。C142022-4-19方法指导方法指导1.化学反应方程式：化学反应方程式： 熟练掌握金属钠、氧化钠、过氧化钠与水反应的反应方程式；熟练掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。152022-4-19方法指导方法指导2.实验部分实验部分（1）重点掌握金属钠与水反应现象及其解释。（2）测定氧化钠和过氧化钠混合物中氧化钠的质量分数方法。 可以用测量气体法，将混合物与水反应，测定产生的氧气的量，依据氧气量可以求得过氧化钠质量，进一步求得氧化钠质量分数；也可以用其他方法（如将一定量的固体溶于足量盐酸，再把溶液蒸干，测量固体的质量也可以

13、求得氧化钠的质量分数）。162022-4-19方法指导方法指导2.实验部分实验部分（3）设计实验证明过氧化钠与水反应有氧气生成，同时放出大量热（可用下图装置，想想，怎样操作？）（4）证明过氧化钠有漂白性 可以将过氧化钠固体慢慢加入到盛有酚酞溶液的试管中，观察酚酞溶液颜色变化可以证明过氧化钠具有漂白性。172022-4-19方法指导方法指导3.计算计算（1）金属钠、氧化钠、过氧化钠与水反应后，计算溶质质量分数； 上述三种物质溶于水后所得溶液的溶质为NaOH，计算溶质质量分数时溶质的质量应该为氢氧化钠的质量；溶液质量等于固体质量加水的质量再减去放出气体的质量。（2）过氧化钠与二氧化碳、水反应后，固

14、体质量增加的计算方法。 过氧化钠与水、二氧化碳反应后固体质量变化、剩余气体体积的计算。A.依据反应方程式可知，过氧化钠吸收二氧化碳后，固体质量增重部分相当于参加反应的二氧化碳中的“CO”部分；同样过氧化钠吸收水蒸气后，固体质量增重部分相当于参加反应的水中的“H2”部分；因此计算时以此为依据，能使过程简单化。182022-4-19方法指导方法指导3.计算计算（1）金属钠、氧化钠、过氧化钠与水反应后，计算溶质质量分数； 上述三种物质溶于水后所得溶液的溶质为NaOH，计算溶质质量分数时溶质的质量应该为氢氧化钠的质量；溶液质量等于固体质量加水的质量再减去放出气体的质量。（2）过氧化钠与二氧化碳、水反应

15、后，固体质量增加的计算方法。 过氧化钠与水、二氧化碳反应后固体质量变化、剩余气体体积的计算。B.依据上述分析可知，如果将甲烷与一定量氧气混合，置于含有足量的过氧化钠的密闭容器中，用电火花不断点燃，最后完全反应，结果容器中气体压强为0，说明甲烷与氧气的体积比为2?1，因为2CH4+O2 2CO+4H2。192022-4-19高考回放高考回放在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是 （ ）A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2C【解析】根据生成物中钠和氧原子的个数比确定成分，考察学生平均法的数学思想。金属钠与氧气生成物溶于水均产生氢氧化钠，所以总共生成的氢氧化钠物质的量为0.080L0