河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年度下学期中考化学培优班综合训练题(5)

1、河南省信阳市淮滨县第一中学 2019-2020学年度下学期中考化学培优班综合训练题（5）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14分）1 .物质世界充满了变化。下列变化中，属于物理变化的是A.光合作用 B.食物腐烂 C.冰山融化 D.纸张燃烧2 .近期新型冠状病毒在全球蔓延。过氧乙酸消毒液可有效杀灭新型冠状病毒。过氧乙酸（化学式为C2H4。3）是弱酸性无色液体，溶解性与醋酸相似。下列叙述错误的是A.过氧乙酸由C、H、O三种元素组成 B.过氧乙酸难溶于水 C.过氧乙酸具有酸性D.过氧乙酸是一种有机物3 .如图是某个化学反应的微观模拟示意图，其中 “ C ”和“。”表示不同元素的原子。相关分析正确

2、的是A.参加反应的分子个数比为1:1B.该反应生成了一种单质和一种化合物C.反应前后，有两种元素的存在形态发生改变D.该反应说明分子可以构成物质而原子不能构成物质4 .下列实验基本操作中，正确的是（）过滤 C.加热液体熄灭酒精灯5 .铁具有可变的化合价，将 14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）。A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D.无法确定6 .如图是用CO模拟炼铁的实验装置图，相关叙述错误的是（）局温A.实验开始时应先点燃酒精喷灯，后通CO B.该反应的化学方程式为：3CO+FezO3 -2Fe+

3、3CO2C.实验中，石灰水变浑浊可以证明有CO2生成 D.点燃尾气，处理未反应完的一氧化碳，以免污染空气7 .用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质（主要是MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等）,需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是A.溶液N的溶质只有NaClB.操作a、b依次为过滤、蒸发C.沉淀E只含有Mg（OH） 2、CaCO3、BaSO4三种物质D.加入试剂依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,卜列说法正确的是A. tiC时，甲、乙两物质的溶解度大小

4、关系：甲乙B. 12c时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C. 13c时，若将N点的甲溶液转变为 M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D,将tiC时甲、乙的饱和溶液升温至 t2,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液9.向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入 NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg 2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与 pH变化关系如图所示。以下分析正确的是（A. pH小于4.2的范围内，无化学反应发生B. a点处析出的固体是 Cu（ OH） 2和Mg（ OH）2C. pH在6.7-8.6范围内，溶液中有 3种溶质D.若m2=2mi,则原溶液中氯化

5、铜和氯化镁的质量相等10.2020年初，我国爆发了大规模新型冠状病毒感染导致的肺炎，联合科研团队发布消息洛匹那韦（化学式为C37H48N4O5）能对病毒有抑制效果，下列对于该物质的说法不正确的是（）A.洛匹那韦属于氧化物B. C37H48N4O5由四种元素组成C.洛匹那韦中碳元素质量分数最大D. C37H48N4O5中氧元素的质量分数约为12.7%11 .某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件充分反应后，实验数据如下表。下列说法错误的是甲乙丙丁反应前质量/g1841920反应后质量/g2待测2926A.乙在该反应中可能是催化剂B.该反应属于化合反应C.甲、丙在反应中的质量比为 8 ：

6、5D.该反应遵守质量守恒定律12 . 一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）物质的构成微粒M反应前的质量/g683201不氢原子 A表示氧厚子 表示硫惊千t时刻的质量/g8x反应后的质鱼/g00y37A. x=0.75y B.物质M中一定不含氧元素C.反应物的化学方t量数之比为2:3 D.反应前后硫元素化合价发生改变13 .在含有FeCl2、CuCl2、MgCl 2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是A.滤液中一定含有 MgCl2,可能含有ZnCl2和FeCl2 B.滤液中一定含有 MgCl 2和

7、ZnCl2,可能含有 CuCl2C.滤渣中一定含有 Cu和Fe,可能含有ZnD.滤渣中一定含有 Cu,可能含有Zn和Fe14 .实验室有98.5g碳酸钢样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g的稀硫酸恰好完全反应，过滤后测得所得滤液的质量为90g （忽略液体质量的损失），则该样品中碳酸钢的质量分数为（）A. 12.5%B. 19.7%C, 20%D, 25%二、填空题（16分）15 .有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由 和 两

8、溶液混合（填化学式）（2）请写a-b段生成沉淀的化学方程式 16 .甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。30时，丙的溶解度是。（2） 5盹，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是 物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30C,所得溶液溶质质量分数的大小关系是 17.现有下列四组溶液: KNO3、NaCl、NaOH、H2SQ； Na 2CQ、HCl、石蕊试液、 KOH； NaOH、H2SQ、NaCk 酚Mt试液；K 2CQ、H2SQ、Cu (NO3) 2、BaC2.(1)上述四组溶液中都含有 cr,实验室鉴定 ci-用

9、(填试剂名称或化学式)；(2)不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ (用序号表示).18 .向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有 。(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是 ,不能确定的金属离子是 。19 . SO2和SO3中的氧元素质量相同，则 SO2和SO3的质量之比为 ,相同质量的SO2和SO3中所含的氧原子个数 之比为。20 .在已调整好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有同浓度、等质量的稀盐酸，向左边 烧杯中加入 mg铝，右边烧杯中加入

10、mg镁，当反应停止后，(1)若天平仍保持平衡，则： C反应物中物质 一定没有剩余；C物质 一定有剩余。(2)若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放物质 的一边。三、简答题(10分)21 .小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酬:试液，振荡，观察到酚酬:试液不变色。于是他得出了两种物质恰好完全反应”的结论。(1)小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是 ;(2)请你设计个实验，探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应(要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论 )22 .铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见

11、的金属，请根据所学知识回答问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。(2)向m克AgNO3、Cu (NO3) 2,和Fe (NO3)2的混合溶液中加入锌粒， 充分反应后过滤，若滤液的质量仍为 m克， 则滤渣中一定含有什么物质，并写出可能发生的反应方程式 。23 .如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。(1)红磷燃绕的文字表达式为 。(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是： 。(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空

12、间的五分之一，可能的一种原因是 24 .试管中有少量黑色混合粉末，加热一段时间后，黑色粉末变红，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。(1)黑色粉末的成分是 。(2)发生反应的化学方程式是 。(3)实验结束后不久，试管中红色物质又变成黑色。出现这一现象的原因是 。四、综合应用题(10分)25 .金属是人类生活中的常用的材料。(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。(填“元素符号”)(2)铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。红色铁钉|海磐光亮蜘稣三|幡蚀钦加警>|无镣铁钎(i )变化中，铁钉主要与空气中的 发生反应。(ii)变化中除去铁

13、锈的化学方程式为 。(iii)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系 。A. a<bB . a>b C . a=b D .无法比较(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的 实验是 (填字母序号)。A.将铁粉放入硫酸锌溶液B .将铁粉放入稀硫酸C .将铁粉放入硫酸铜溶液D.将铜片放入稀硫酸(4)该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cui(OH)zCO),他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去)无色气体A是,溶液C中所含的阳离子是 ,固体D中含

14、有的物质是 。在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为 。已知铜锈样品的质量 10g,固体F的质量是3.2g ,则铜锈中含Ca(OH)2CO的质量分数是 参考答案1 . C 2. B 3. C 4. C 5. B 6. A 7. B 8. C 9. C 10. A 11. B 12. C 13. D 14. D15. (1) HNO3； CuC2 (2) Ba(OH匕+ CuC2= BaC2+Cu(OH<J16. (3分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1) 10g(2)甲甲二乙>丙17. (1) AgNO3溶液；(2)；18. (1)Ag 和 Cu (2)Mg2+和 Zn-CuT和 Ag+19. 6: 55 : 620. 盐酸铝 镁21. .如果盐酸滴加过量，滴入酚酬:试液也不变色(以下答案任答一个即可，其他合理答案也可如用NaHCO3、pH试纸等检验盐酸是否过量皆可 )实验方法现象结论(1)取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量(2)取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好完全中和(3)取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量(4)取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好完全中和(5)取样，加入锌等活泼金属有气泡产生盐酸过量(6)取样，加入锌等活泼金属无气泡产生恰好完全中和22. 延展性 Ag 和 Cu、Fe NO3 2+Zn=