福建省漳州市2027届高三上学期教学质量检测（一模）化学试卷（含答案）

福建漳州市2027届高三上学期毕业班教学质量检测化学试题一、单选题1．福州大学鲍晓军团队研发出无氯丙烷脱氢铂基催化剂，用于丙烷制备丙烯。下列说法错误的是A．铂属于过渡元素 B．丙烯属于不饱和烃C．由丙烯制塑料发生加聚反应 D．催化剂能提高丙烯的平衡产率2．奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是治疗流感的药物之一，结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是A．所有原子处于同一平面 B．含有4个手性碳原子C．既有酸性又有碱性 D．能发生水解反应3．某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z＞QB．第一电离能：Z＞YC．键角：YW3＞D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X4．火法冶炼粗铜涉及反应，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的质子数目为B．含有的键数目为C．上述反应中，完全反应，转移的电子数目为D．的溶液中含有的数目为5．溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是A．“水洗1”的主要目的是除去剩余的苯B．“操作1”为萃取C．“碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的盐D．加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸6．下列化学方程式错误的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO3B．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：D．线型酚醛树脂的制备：n+n+(n-1)H2O7．下列实验设计合理的是A．制备并收集乙酸乙酯B．制取并检验乙烯C．检验淀粉是否完全水解D．制备硝基苯A．A B．B C．C D．D8．一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误的是A．铁元素位于元素周期表d区B．反应Ⅰ中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂C．反应Ⅱ中生成0.1gH2时需消耗7.2gFeOD．该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点9．采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是A．电极A与外接电源的正极相连B．电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→AC．生成CH4的电极反应式：D．若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子10．25℃时，某二元弱酸(H2A)的，。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点：B．水的电离程度：b＞dC．c点：溶液中D．d点：溶液中有二、解答题11．药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线之一如下。(1)Ⅰ的反应类型为_________。(2)B中官能团有_________(写名称)。(3)Ⅱ的化学方程式为_________。(4)常温下，水溶性比较：C_________D(填“＞”或“＜”)。(5)由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是_________。(6)BBr3的空间结构为_________。(7)1molG与足量饱和溴水反应，最多消耗_________molBr2。(8)Y是E的同分异构体，同时满足下述条件：①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2；②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C7H8O2)遇FeCl3溶液显紫色。则Y的结构简式为_________。12．三氯化铬(CrCl3)是制取有机铬化合物的原料。实验一：用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)制备CrCl3。实验装置如图(夹持装置省略)。装置B中发生的反应为。已知：①CrCl3固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。②COCl2为有毒气体，遇水生成HCl和CO2.(1)仪器a的名称为_________。(2)实验中部分操作如下：a．继续通入N2直至装置冷却。b．停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。c．连接氮气储气瓶通入N2。d．打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。①正确的操作顺序为：_________(填标号)。②为形成平稳的CCl4气流，对装置A加热的最佳方式为_________。(3)装置D中NaOH溶液(足量)的作用之一是吸收COCl2，该反应的离子方程式为_________。实验二：测定产品中CrCl3的质量分数。Ⅰ．称取agCrCl3产品，在强碱性条件下，加入足量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，再加蒸馏水稀释至100mL。Ⅲ．取25.00mL稀释后的溶液，用新配制的cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液bmL。该过程涉及反应：。(4)步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_________。(5)产品中CrCl3的质量分数为_________[，列出计算式]。(6)若所用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中CrCl3质量分数的测定值_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)X射线晶体结构分析：CrCl3·6H2O晶体实际为。①中心原子Cr的配位数为_________。②CrCl3·6H2O晶体中微粒间的作用力有_________(填标号)。a．配位键

b．离子键

c．金属键

d．非极性共价键

e．极性共价键13．甲醇(CH3OH)是一种重要能源与化工原料。工业上以为催化剂制备甲醇，相关反应如下：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

(1)反应ⅰ在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行(当时，反应能自发进行)。(2)反应ⅱ的正反应的活化能_________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。(3)反应ⅲ的平衡常数K3=_________(用K1、K2表示)。(4)反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。①图中实线表示_________(填“有”或“无”)催化剂。②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能降低_________eV。(5)按的投料比，若只发生反应ⅰ、ⅱ，测得CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性随温度、压强的变化如图所示。选择性的定义：已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压。①、的大小关系为：_________(填“＞”“＜”或“=”)。②350℃以上时，和条件下CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_________。③250℃，压强为时，反应ⅱ的平衡常数Kp=_________(列出计算式)。14．钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。已知：①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子；②25℃，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+Mn2+Co2+Ni2+开始沉淀的pH6.21.56.38.17.66.9完全沉淀的pH8.22.88.310.19.68.9(1)“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有_________(任写一种)。(2)“除铁”时，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________。(3)“除锰”时，Na2S2O8与Mn2+反应生成MnO2和。过二硫酸根离子()结构如图所示。根据结构分析：中的化合价为__________价；具有强氧化性的原因是_________。(4)“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH=5.0，Co2+以Co(OH)3形式沉淀，该反应的离子方程式为_________。(5)根据流程可知，还原性：Co2+_________Fe2+(填“强于”或“弱于”)。(6)若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5，同时出现Zn(OH)2和Ni(OH)2沉淀，此时溶液中_________。(7)Co(OH)3热分解的产物Co3O4与Li2CO3混合烧结可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。①基态Co原子价电子排布式为_________。②钴酸锂的化学式为_________。

1．D2．D3．A4．B5．C6．B7．A8．C9．C10．B11．(1)取代反应(2)醚键和酯基(3)+BrCH(CH3)2+HBr(4)＜(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将D中的羟基直接氧化为羧基，同时会氧化苯环上的异丙基(6)平面正三角形(7)3(8)、12．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2)cdba水浴加热(3)(4)(5)(6