茗海专题2 工业流程 导学案无答案

1、2019专题复习二 工业流程题2【复习目标】1进一步复习巩固常见物质的化学性质，知道工业流程题的解析方法；2能运用化学知识解决工业生产中的物质分离、制备、净化等问题；3体会化学技能对生产生活的引导意义，激发学生探究意识和兴趣。【自主探究】1熟悉常见物质的性质及相互转化（写出化学方程式）（1）_（2）_（3）_（4）_2关注流程中加入试剂的过量问题（写出物质的化学式）3分析流程中可以循环使用的物质（用适当的箭头标出）【合作探究】例1 木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是

2、_。（2）反应的化学方程式为_。（3）滤液I中溶质为_，滤渣II中主要含有_。对实验方案进行修改和完善：例2 工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20）如下表：物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为_。（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_。（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O，工业上不采用稀H2SO4

3、酸化的原因是_。（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，与“通CO2酸化”相比，其优点是_。【巩固训练】1现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知CuFe2(SO4)3=2FeSO4CuSO4，铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，请回答：（1）操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。（2）溶液A的溶质有_； 铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：_。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_。方法的化学方程式为

4、：2Cu2H2SO4_2CuSO4_，操作实验步骤为：_，降温结晶。2(2019南通) 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。试剂X是_(填化学式)；操作A的名称是_；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。分析完成反应的化学方程式: _NaCl+_H2O _。为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利

5、用外，还可循环使用的物质Y是_。3硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：（1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：_。（2）操作的名称为_，沉淀的主要物质为_（填化学式）。（3）蒸氨过程中涉及的反应类型为_（填编号）。 A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应（4）操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式）。4过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：

6、方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90）为原料最终反应制得，其制备流程如下： （1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O+ 2NH4Cl。制过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）； （2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 2，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）； （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧

7、外），温度过高除了会造成氨水挥发外，还能 ； （4）“绿色化学”一般指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。5（2019南通）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是_。（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_。（3）操作a的名称为_。（4）将分离后的母液循环利用的目的是_。（5）干燥得成品时，需要控制的条件是_。6（2019广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na、SO42-外，还存在较多的离子是 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变