必修一第二章

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类图书馆里有许许多多的书籍，为图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？什么你很快就找到你需要的书？计算机资源管理器计算机资源管理器潮阳实验学校潮阳实验学校幼儿园幼儿园小学部小学部初中部初中部高中部高中部 . 树状分类法树状分类法高一高一高三高三高二高二一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用树状分类法树状分类法的每一个层的每一个层次都是一个次都是一个单一分类法单一分类法物物 质质纯净物纯净物混合物混合物空气空气化合物化合物单质单质盐盐碱碱酸酸非金非金属属金金 属属氧化物氧化物O O2 2CuCuH

2、 H2 2SOSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2KNOKNO3 3COCO2 2化学物质分类化学物质分类 对于对于NaCONaCO3 3、K K2 2SOSO4 4这两种盐可以怎这两种盐可以怎么分类？么分类？NaNa2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4钠盐钠盐钾盐钾盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐结论：对同一事物运用不同的标准进行结论：对同一事物运用不同的标准进行分类。分类。 2 2、交叉分类法、交叉分类法 起容纳分散质作用的物质。起容纳分散质作用的物质。 ( (一一) )分散系、分散质、分散剂分散系、分散质、分散剂 二、分散系及其分类二、分散系及其分类1 1、分散系：、分散系：2

3、2、分散质：、分散质：把一种把一种( (或多种或多种) )物质分散在另一种物质分散在另一种( (或多或多种种) )物质中所得到的体系。物质中所得到的体系。被分散的物质。被分散的物质。3 3、分散剂：、分散剂：( (二二) )分散系的分类：分散系的分类：1 1、按照分散质和分散剂的、按照分散质和分散剂的 来分，来分，有有 类型。类型。聚集状态聚集状态9 9种种分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟烟 灰尘灰尘泡沫、盐酸泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包

4、藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金q常见的一些分散系常见的一些分散系1nm100nm2 2、按分散质、按分散质 可分为可分为 种种 ： （1 1）溶液（）溶液（1nm)1nm) （2 2）胶体（）胶体（1nm-100nm1nm-100nm） （3 3）浊液（）浊液（100nm100nm） 注：注：1nm1nm1010-9-9m m粒子直径大小粒子直径大小三三氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备 点燃酒精灯，将点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至蒸馏水水加热至沸沸 向沸水中向沸水中逐滴逐滴加入加入5-6滴滴饱和饱和FeCl3溶液，溶液， 继续煮沸至溶液呈继续煮沸

5、至溶液呈红褐色红褐色，立即停止加热。，立即停止加热。FeCl3+3H2O（沸水）（沸水）= Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl加热加热丁丁 达达 尔尔 效效 应应丁丁 达达 尔尔 效效 应应三、胶体1 1、定义：、定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm1nm100nm100nm之间之间的分散系叫胶体的分散系叫胶体 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质微分散质微粒粒能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性100 nm 单个分子或离子单个分子或离子 许多分子许多分子或离或离子的子的集合体集合体 大量分子大量分子或离子或离

6、子的的集合体集合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 2、三种分散系的比较、三种分散系的比较3.不同分散系的分离与提纯 根据分散质粒子直径大小的不同，可以使用根据分散质粒子直径大小的不同，可以使用不同孔径大小的材料将分散系提纯或分离：不同孔径大小的材料将分散系提纯或分离： （1 1）滤纸的孔径在）滤纸的孔径在10107 7m(100nm)m(100nm)左右。左右。所以用滤纸过滤可以除去浊液中的固体颗粒所以用滤纸过滤可以除去浊液中的固体颗粒或液体或液体中中的液滴的液滴。 （2 2）半透膜的孔径在半透膜的孔径在10109 9m(1nm)m(1n

7、m)左右，左右，溶液中的溶质分子或离子可以通过，而胶体溶液中的溶质分子或离子可以通过，而胶体粒子不能通过，这样可以粒子不能通过，这样可以提纯胶体提纯胶体。 这种分离方法叫做这种分离方法叫做渗析渗析 常见的半透膜有：肠衣、动物的膀胱、牛皮常见的半透膜有：肠衣、动物的膀胱、牛皮纸等纸等淀粉胶体和淀粉胶体和 NaCl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸镏水蒸镏水补充：补充：渗析渗析应用：应用：胶体胶体的的净净化、提纯化、提纯使胶体和使胶体和溶液分离溶液分离练习练习：(2000上海上海)用特殊方法把固体物质加用特殊方法把固体物质加工到纳米级工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超的超细粉末粒子

8、，然后制得纳米材料。下列分散细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是同数量级的是 ( )A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液c（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）三、胶体的性质三、胶体的性质 1、丁达尔效应、丁达尔效应(光学性质光学性质)实验：光束分别通过实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条产生一条“光亮的通路光亮的通路”。Fe(OH

9、)3胶体胶体CuSO4溶液溶液原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小小，散射十分微弱，散射十分微弱。应用：应用：利用丁达尔效应利用丁达尔效应鉴别胶体鉴别胶体和溶液。和溶液。3、胶体的聚、胶体的聚沉沉注意：注意：（1）胶体）胶体微粒微粒（简称胶粒）是带电的，（简称胶粒）是带电的， 但但胶体胶体是电中性的是电中性的（2）胶粒带电是胶体稳定存在的原因之一，胶）胶粒带电是胶体稳定存在的原因之一，胶粒带电也是聚沉的主要原因粒带电也是聚沉的主要原因（3）在胶体中加入）在胶体中加入电解质溶液

10、、加入胶粒带相电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体、加热振荡或搅拌反电荷的胶体、加热振荡或搅拌都可以使胶体都可以使胶体聚沉。聚沉。使胶体微粒聚使胶体微粒聚集集成更大的颗粒，形成沉淀，从成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫分散剂里析出的过程叫胶体的聚胶体的聚沉沉。 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，（相当于受力平衡）（相当于受力平衡）不易结合成更大的沉淀微粒，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的这是胶体具有稳定性的主要因素主要因素。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫

11、化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)(1)(1)加入电解质加入电解质溶液溶液实例：实例：浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的

12、胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实例实例：不：不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。使墨水失效。(3)(3)加热加热振荡或搅拌振荡或搅拌 练习练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间之间 B、能透过半透膜、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色、呈红褐色C

13、加热加热振荡或搅拌，导致胶粒运动剧烈，胶粒振荡或搅拌，导致胶粒运动剧烈，胶粒间碰撞机会增多，碰撞粘到一块聚沉下来。间碰撞机会增多，碰撞粘到一块聚沉下来。 练习练习:下列事实：下列事实：用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐 水水泥的硬化泥的硬化 用明矾净水用明矾净水 河海交汇处可河海交汇处可沉积沙洲沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞易出现堵塞 血液透析血液透析。其中与胶体知。其中与胶体知识有关的是识有关的是 （ ）A、 B、C、 D、

14、全部都是、全部都是D4、电泳 胶体中的分散质微粒在直流电的作用下胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫产生定向移动的现象叫电泳电泳。电泳现象表明电泳现象表明胶粒带电荷胶粒带电荷 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在粒子大小在1nm100nm之间，然后插入之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积积 ， 阴极聚积阴极聚积 ，理由，理由是是 。 例题带负电荷的胶粒（粒

15、子陶土）带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂陶土和杂质分离除杂 1 1、下列关于胶体的说法正确的是（、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A A、胶体外观不均匀；、胶体外观不均匀； B B、胶体粒子直径在、胶体粒子直径在1-100nm1-100nm之间；之间； C C、胶体粒子不能透过滤纸；、胶体粒子不能透过滤纸； D D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。2 2、溶液、胶体、浊液三种分散系的根本区别、溶液、胶体、浊液三种分散系的

16、根本区别（ ） A A、是否为大量分子或离子的集合体；、是否为大量分子或离子的集合体； B B、分散质粒子直径的大小；、分散质粒子直径的大小； C C、能否透过滤纸；、能否透过滤纸； D D、是否均一、稳定、透明。、是否均一、稳定、透明。B BB B练习：练习：3 3、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A A、溶液、溶液 B B、悬浊液、悬浊液 C C、乳浊液、乳浊液 D D、胶体、胶

17、体4 4、下列分散系最稳定的是（、下列分散系最稳定的是（ ） A A、悬浊液、悬浊液B B、乳浊液、乳浊液 C C、胶体、胶体 D D、溶液、溶液D DD D5 5、下列事实与胶体的性质有关的是（、下列事实与胶体的性质有关的是（ ）用用盐卤点豆腐；盐卤点豆腐；用明矾净水；用明矾净水；医药上用三氯化铁止血；医药上用三氯化铁止血；江河入海口形成三角洲；江河入海口形成三角洲；用光束照射淀粉胶体形成光的通路。用光束照射淀粉胶体形成光的通路。A A、 B B、 C C、 D D、 D D第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应电解质电解质: :对象对象:化合物化合物条

18、件条件: 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物的化合物结果结果:导电导电实质实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子动的离子电离电离: : 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够物质溶于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子过程自由移动的离子过程注意注意非电解质非电解质: :在水溶液和熔融状态下都不能在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物导电的化合物常见的电解质：常见的电解质： 酸：酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等等 碱：碱： NaOH、KOH、NH3H2

19、O等等 盐：盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等等 金属氧化物：金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等等 水水常见的常见的非非电解质：电解质： 非金属氧化物：非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等等 非酸性气态氢化物：非酸性气态氢化物： NH3、PH3等等 大部分有机化合物：大部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等单质和混合物单质和混合物既不是既不是电解质电解质也不是也不是非电解质非电解质找出下列物质中的电解质找出下列物质中的电解质NaClNaCl晶体晶体熔融熔融NaClNaClNaClNaCl溶液溶液酒精酒精KNOKNO3 3CHCH3 3COOHCOOHHClHClN

20、aOHNaOHNHNH4 4ClClCHCH4 4蔗糖蔗糖CaCOCaCO3 3ClCl2 2CuCuSOSO3 3NHNH3 3COCO2 2浓硫酸浓硫酸NHNH3 3H H2 2O O（一水合氨）（一水合氨） 在水溶液中在水溶液中电离成离子的电解电离成离子的电解质。如质。如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等盐酸等 在水溶液中只在水溶液中只电离成离子的电电离成离子的电 解质。如解质。如NHNH3 3H H2 2O O、醋酸醋酸等。等。 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同同条件下导电性条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水

21、合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、盐、金属氧强酸、强碱、盐、金属氧化物化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物注意注意: :电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水溶液中的电离程度。如别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4 电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 熔化熔化或或溶于水，两个条件满足其一即可。溶

22、于水，两个条件满足其一即可。 HClHCl Na Na2 2O O有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NHNH3 3 、SOSO2 2 、COCO2 2电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。常见的强弱电解质常见的强弱电解质强酸强酸 如：如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等等强碱强碱 如：如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐绝大多数盐（与水溶性无关）（与水溶性无关）NaCl、BaSO4活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等等强电解质强电解

23、质弱酸弱酸 如：如：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S 、H3PO4（中强酸）等中强酸）等弱碱弱碱 如：如：NH3H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 水水 、极少数盐极少数盐 弱电解质弱电解质记忆常温下，常温下，1LH2O（即即1000/18 mol水）中水）中H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为10-7mol/L，已电离的分子约占已电离的分子约占1.810-7%。常温下，常温下， 0.1mol/L溶液中发生电离的溶质分子占总数百分比溶液中发生电离的溶质分子占总数百分比CH3COOH 1.32% （0.2mol/L的的CH3COOH则为则为0.948%）NH3

24、H2O 1.33%HF （氢氟酸）氢氟酸） 0.8%（相当于（相当于10000个个HF分子只电离了分子只电离了80个）个）HCN（氢氰酸）氢氰酸）0.01%水是水是一种极弱的电解质，纯水中一种极弱的电解质，纯水中自由离子浓度自由离子浓度实在太小实在太小，以至于导电性实验时连灯泡都不会亮。，以至于导电性实验时连灯泡都不会亮。信息资料强电解质完全电离，过程不可逆，用强电解质完全电离，过程不可逆，用“ ”“ ”表示；表示；弱电解质不完全电离，过程可逆，用弱电解质不完全电离，过程可逆，用“ ”“ ”表示；表示； CH3COOH H+ CH3COO- -HClO H+ ClO- -H2CO3 H+ HC

25、O3- -HCO3- - H+ CO32- -H2S H+ HS- -HS- - H+ S2- -H H2 2SOSO4 4 H H+ +HSOHSO4 4- -多元弱碱一步写完多元弱碱一步写完 Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-1.多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离NH3H2O NH4+ +OH-（一水合氨）（一水合氨）（次氯酸）（次氯酸）（次氯酸根）（次氯酸根）2.酸式盐的电离反应式的书写酸式盐的电离反应式的书写强酸酸式盐：强酸酸式盐： 在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42 在熔融状态下：在熔融状态下： NaHSO4=Na+HSO4弱酸酸式盐：弱酸酸式盐： 在水溶液中

26、：在水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3 在熔融状态下：在熔融状态下： NaH2PO4=Na+H2PO4在在熔融状态熔融状态下只有离子键可电离，共价键不能电下只有离子键可电离，共价键不能电离。离。离子键：离子键：金属（铵根NH4+）与非金属之间形成是离子键共价键：共价键：非金属与非金属之间形成是共价键。 离子化合物：离子化合物：物质只要有一个离子键就是离子化合物。如：NaCl、Na2SO4 、 NH4Cl共价化合物：共价化合物：物质所有的键都是共价键是共价化合物。如：HCl、H2SO4酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物盐：电离时生成金属离子(或N

27、H4+)和酸根离子的化合物 离子反应离子反应 : : 有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应. .离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。 CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成气态物质，如：）生成气态物质，如：CO2、SO2等。等。 CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O +COO +CO2 2 （3 3）生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。）生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOHNaOHHClHClN

28、aClNaClH H2 2O O1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把强酸、强碱、可溶于水的盐强酸、强碱、可溶于水的盐写成写成离子离子形式，形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -离子方

29、程式离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + + ClCl- - = = AgClAgCl1 1、写

30、写出化学方程式：出化学方程式：2 2、把、把强酸、强碱、可溶于水的盐强酸、强碱、可溶于水的盐拆拆成成离子离子形式，形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化学式化学式表示。表示。3 3、删删去去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：4 4、整理方程式并检、整理方程式并检查查两边各元素的两边各元素的原子个数和电荷总原子个数和电荷总数数是否是否相等相等：离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：发生离子反应的条件：发生离子反应的条件：气体气体 、沉淀沉淀 、 弱电解质弱电解质 对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在在生

31、成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式化学式当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应，应写成写成离子形式离子形式。 如如Ca(OH)Ca(OH)2 2 是澄清石灰水时要分开写成是澄清石灰水时要分开写成CaCa2+2+和和OHOH- -当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学式化学式。如如Ca(OH)Ca(OH)2 2是悬浊液时应写成化学式。是悬浊液时应写成化学式。用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢

32、氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O 离子方程式可离子方程式可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。 但不能表示同一类型中所有的反应但不能表示同一类型中所有的反应1、铁与稀硫酸反应、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判断下列方程式书写是否正确判断下列方程式书写是否正确错误原因：错误原因：不

33、符合客观事实不符合客观事实正确答案：正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22、铝和稀盐酸反应、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2错误原因：错误原因：电荷不守恒电荷不守恒正确答案：正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、氧化铁与稀盐酸反应、氧化铁与稀盐酸反应: O2 + 2H+ = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规

34、则（弱电解质不能拆）不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：正确答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O5、盐酸与氢氧化镁反应、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O6、硝酸与澄清石灰水反应、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：正确答案： H+ + OH = H2O7、稀硫酸与氢

35、氧化钡溶液反应、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O错误原因：错误原因：不符合反应物配比不符合反应物配比正确答案：正确答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH = SO42+ H2O错误原因：错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：正确答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42 + Ba2+ =

36、BaSO4 错误原因：错误原因：漏掉离子漏掉离子正确答案：正确答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 10、铜铜与硝酸银溶液反应与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag错误原因：错误原因：电荷不守恒电荷不守恒正确答案：正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag离子方程式正误判断原则：离子方程式正误判断原则：看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实看看“ = ”“ ”“”“”等是否正确等是否正确看物质拆分是否正确看物质拆分是否正确看是否漏掉离子看是否漏掉离子看电荷是否守恒看电荷是否守恒看反应物、生成物配比是否正确看反应

37、物、生成物配比是否正确看是否符合题设条件和要求看是否符合题设条件和要求 自己动手写一遍！自己动手写一遍！分组活动：书写下列离子方程式分组活动：书写下列离子方程式1 1、镁与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应2 2、实验室制二氧化碳、实验室制二氧化碳3 3、氧化铜与盐酸反应、氧化铜与盐酸反应4 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应5 5、盐酸和氢氧化铜反应、盐酸和氢氧化铜反应6 6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应、盐酸与碳酸氢钠溶液反应7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水、少量二氧化碳通入澄清石灰水8 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热二、离子共存问题：二、离

38、子共存问题：什么样的离子不能同时存在？什么样的离子不能同时存在？生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质生成难电离物质( (即即弱电解质弱电解质) )：如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、C

39、OCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成生成NHNH3 3HH2 2O O；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水2.2.看题目看题目（1 1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子溶液无色透明时，则不能有有色离子 （FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -、FeFe2+2+、CuCu2+2+）（2 2） 强酸性溶液中不存在能与强酸性溶液中不存在能与H H+ +反应的离子。反应的离子。（H H+ + 和弱酸根如和弱酸根如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、F F- -、CHCH3 3COOCO

40、O- -、S S2-2-、OHOH- -）（3 3） 强碱性溶液中不存在能与强碱性溶液中不存在能与OHOH- -反应的离子。反应的离子。（OHOH- -和弱碱根如和弱碱根如 NHNH4 4+ +、MgMg2+ 2+ 、AgAg+ +、HCOHCO3 3- -、H H + + 、HSHS- -等）等）（4 4） 既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等）等）。判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO3

41、2- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3能大量共存能大量共存1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4

42、+、Cl-、HCO3-C2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+B3 3、某、某无色溶液中，可大量共存的离子组是无色溶液中，可大量共存的离子组是( ( ) ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-C4 4、下列各组反应中，不能用同一个离子方程、下列各

43、组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是式表示的是( )( )A.A.盐酸分别与盐酸分别与NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应 B.B.硫酸分别与硫酸分别与NaOHNaOH溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 C.C.硝酸分别与硝酸分别与NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液反应溶液反应D.D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应B5、不能用离子方程式 CO32+2H+CO2+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaC

44、l +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2OB6 6、下列离子方程式错误的是（）、下列离子方程式错误的是（）A.A.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H2Fe + 6H+ +2Fe2Fe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2B.B.盐酸与氢氧化钡溶液：盐酸与氢氧化钡溶液：H H+ + + OH+ OHH H2 2O OC.C.碳酸钙与稀硝酸：碳酸钙与稀硝酸： CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + 2Ca2Ca2+ 2+ + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O OD.D.硫酸铜溶液

45、与氢氧化钡溶液：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：CuCu2+ 2+ + SO+ SO4 42 2+Ba+Ba2+ 2+ +2OH+2OHCu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4A 讨论讨论1: 1: 请看课本P35思考与交流。从得失氧的角度分析下列几个化学反应，并指出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？CuO+H2 = Cu+H2O 高温高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温高温2CuO+C = 2Cu+CO2高温高温 _叫氧化反应叫氧化反应. _叫还原反应叫还原反应. _叫氧化还原反应叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应

46、物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应1. . 从得失氧的角度定义氧化还原反应从得失氧的角度定义氧化还原反应 讨论讨论4 4: :讨论讨论3 3 氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。在，同时发生，不可截然分开。CuO+H2 = Cu+H2O 高温高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温高温2CuO+C = 2Cu+CO2高温高温 CuO中铜元素由中铜元素由+2价降到价降到0价价,H2中的氢元素由中的氢元素由0价升价升高到高到+1价。价。 Fe2O3中铁元素由中铁元素由+3价降到价降到0价价,C

47、O中的碳元素由中的碳元素由+2价升高到价升高到+4价。价。 CuO中铜元素由中铜元素由+2价降到价降到0价价,C中的碳元素由中的碳元素由0价升价升高到高到+4价。价。讨论讨论5 5：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 FeCuSO4FeSO4Cu 上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。合价升降的反应和无化合价升降的反应。有

48、化合价升降的反应：属于氧化还原反应有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考思考：依据依据练习练习1 1 判断下列化学反应哪些是氧化还原判断下列化学反应哪些是氧化还原反应反应?1、 CaCO3 = CaO +CO22、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3答案：答案：2、3、5 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还

49、原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应有有元素元素化合价升高的反应化合价升高的反应有有元素元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化合价升降的反应化合价升降的反应氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征: :元素化合价有升降元素化合价有升降小结小结:氧化还原反应中氧化还原反应中, 化合价化合价有升必有降有升必有降且且化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）2.2.从化合价升降的角度定义氧化还原反应从化合价升降的角度定义氧化还原反应1.下列不属于氧化还原反应的是下列不属

50、于氧化还原反应的是( )A. 2MgCO22MgOCB. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2C. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2D. NaOHHClNaClH2O2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是( )A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+ 3O2D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4练习题练习题DACE Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+ H Cl H Cl失去电子失

51、去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应是氧化反应是氧化反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应是还原反应是还原反应 有电子转移有电子转移( (得失或共用电子对偏得失或共用电子对偏移移) )的反应的反应是氧化还原反应是氧化还原反应3 3、从电子转移的角度定义氧化还原反应、从电子转移的角度定义氧化还原反应氧化还原反应的实质：电子转移氧化还原反应的实质：电子转移 小小结结1、氧化还原反应中：、氧化还原反应中： 失电子总数失电子总数=化合价升高总数化合价升高总数 得电子总数得电子总数=化合价降低总数化合价降低总数 得失电子守恒得失电子守恒(本质本质) 化合价升降守恒化合价升

52、降守恒(特征特征)2、得失电子数目的计算方法：、得失电子数目的计算方法：(高价高价 低价低价) 系数系数 下标下标 1. 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 2. 2KClO3=2KCl+ 3O2 3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 5. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 练习题：计算下列各反应中得电子或失练习题：计算下列各反应中得电子或失电子总数电子总数化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关

53、系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系BD 元素化合价降低，得电子的物元素化合价降低，得电子的物质，具有氧化性质，具有氧化性 e-氧化剂氧化剂：得电子的得电子的反应物反应物，所含元素化合，所含元素化合 价降低，价降低， 本身被还原。本身被还原。还原剂还原剂 ：失电子的失电子的反应物反应物，所含元素化，所含元素化 合价升高，本身被氧化。合价升高，本身被氧化。判断氧化剂与还原剂判断氧化剂与还原剂氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性：物质得电子的性质：物质得电子的性质还原剂的还原性还原剂的还原性：物质失电子的性质：物质失电子的性质练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化

54、剂和还原剂以及发生的反应是氧化反应还是还原反应原剂以及发生的反应是氧化反应还是还原反应1. CuO + H2 Cu + H2O2. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 3. CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 4. 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 Cu2+ Cuo 还原反应还原反应2Ho 2H+1 氧化氧化反应反应 还原剂还原剂氧化剂氧化剂 Zn Zn2+ 氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Mn4+ Mn2+ 还原反应还原反应Cu2+ Cu 还原反应还原反应 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe Fe2+ 氧化反应氧化反应 2Cl 2Clo 氧化反应氧化反应2H+ 2H 还原反应

55、还原反应 注意：注意： a.在化学方程式中氧化剂、还原剂均在化学方程式中氧化剂、还原剂均为物质。为物质。 b.在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可为离子为离子 C.氧化剂、还原剂也可是一种物质。氧化剂、还原剂也可是一种物质。KClO3既是氧化剂也还原剂。既是氧化剂也还原剂。 例：例：2KClO3 2KCl+3O2 2Fe3+ +Fe=3Fe2+Fe3+是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂 氧化产物的特征：氧化产物的特征：含有化合价升高的元素含有化合价升高的元素 还原产物的特征：还原产物的特征：含有化合价降低的元素含有化合价降低的元素 CuSO4 + Fe =

56、 Cu + FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物小结：小结：氧化还原氧化还原得得电子、化合价降电子、化合价降低低、氧氧化剂、被化剂、被还还原、原、发生发生还还原反应原反应失失电子、化合价升电子、化合价升高高、还还化剂、被化剂、被氧氧化、化、发生发生氧氧化反应化反应失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降

57、低，被还原得电子，化合价降低，被还原氧化还原反应的一般公式：氧化还原反应的一般公式：(强氧化性强氧化性) (强还原性强还原性) (弱还原性弱还原性) （弱氧化性）（弱氧化性）反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生生成成物物（强氧化性）（强氧化性）（强还原性）（强还原性）(弱氧化性弱氧化性)(弱还原性弱还原性)练习练习 分析下列变化分析下列变化1 1、FeFeCl3，需要加需要加 剂，如：剂，如：2、CuOCu,需要加需要加 剂，如：剂，如：3、HClCl2是是 反应

58、，反应，HCl是是 剂。剂。4、HClH2是是 反应，反应，HCl是是 剂。剂。5、Fe3+Fe,需要加需要加 剂，剂，Fe3+具有具有 性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原还原还原H2强氧化强氧化 1、下列变化过程中一定需要另加、下列变化过程中一定需要另加还原剂还原剂才能实现的是才能实现的是( ) A、KII2 B、H2S S C、HNO3NO D、FeCl3FeCl2CD 2、下列变化需加入氧化剂的是、下列变化需加入氧化剂的是( ) A、ZnZn2+ B、CO2CO C、Fe2O3Fe D、COCO2AD在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有在氧化还原反应中一种物质被氧

59、化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？另一种物质被还原，这句话对吗？2Mg + O2 = 2MgO2Mg + O2 = 2MgO2KClO3 = 2KCl + 3O2氧化剂氧化剂 、还原剂、还原剂 可以为同一物质，可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质一物质练习练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应，判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析从四种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型应属于哪种反应类型1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl

60、+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、2Na+2H2O2NaOH+H28、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应错错判断题判断题： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。元素在反应