元素周期表第3课时

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表（第（第3课时）课时）高中化学（高中化学（）二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构（二）、卤族元素（二）、卤族元素1、卤族元素原子结构有何异同？、卤族元素原子结构有何异同？相似：最外层都有相似：最外层都有 个电子。个电子。递变（从递变（从FI） ：核电荷数逐渐核电荷数逐渐电子层数逐渐电子层数逐渐原子半径逐渐原子半径逐渐增大增大7增多增多增大增大（二）、卤族元素（二）、卤族元素2、卤族元素化学性质有何异同？、卤族元素化学性质有何异同？相似：相似：递变（从递变（从FI） ：由于卤族元素原子最外层都有由于

2、卤族元素原子最外层都有7个电子，因此，个电子，因此，在化学反应中，卤族元素的原子容易在化学反应中，卤族元素的原子容易 1个电个电子，化合价降低至子，化合价降低至 价，表现出强价，表现出强 性。性。得到得到-1氧化氧化核电荷数增加核电荷数增加 电子层数增多电子层数增多 原子半径增大原子半径增大 原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力 得电子能得电子能力力 非金属性非金属性减弱减弱减弱减弱减弱减弱（二）、卤族元素（二）、卤族元素2、卤族元素的化学性质、卤族元素的化学性质1）卤素单质与氢气的反应）卤素单质与氢气的反应（二）、卤族元素（二）、卤族元素从从F2I2与氢气反应与氢气反应剧烈程度：

3、剧烈程度：生成氢化物生成氢化物的稳定性：的稳定性：越来越弱越来越弱越来越不稳定越来越不稳定点燃点燃光照或光照或说明：说明：稳定性：稳定性： HF HCl HBr HI水溶液酸性：水溶液酸性： HF HCl HBr HI弱酸弱酸强酸强酸2、卤族元素的化学性质、卤族元素的化学性质2）卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应（二）、卤族元素（二）、卤族元素从从F2I2 ：氧化性：氧化性 越来越弱越来越弱CCl层显层显橙红色、橙红色、紫红色紫红色2KI+Cl2=2KCl+I2CCl层显层显紫红色紫红色2KI+Br2=2KBr+I2 元素非金属性的强弱可以从其单质与氢气）反元素非金属性的强弱可以从其单质

4、与氢气）反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性，或它们的最高价氧化物的水化物酸性强弱来性，或它们的最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较。比较。强调：强调：结构决定性质；结构决定性质；最外层电子数决定化学性质。最外层电子数决定化学性质。3)卤素单质与水反应卤素单质与水反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2X2+H2O HX+HXO（X=Cl、Br、I）思考：思考：这两个反应属于何种类型？氧化这两个反应属于何种类型？氧化剂、还原剂分别是什么物质？请剂、还原剂分别是什么物质？请用双线桥标明电子转移。用双线桥标明电子转移。3、卤素单质的物理性质卤

5、素单质的物理性质3、碱金属的物理性质、碱金属的物理性质密度逐渐增大；密度逐渐增大；状态由气态状态由气态液态液态固态；固态；递变性递变性F2I2 ：颜色逐渐加深；颜色逐渐加深；熔点、沸点逐渐升高。熔点、沸点逐渐升高。注意：溴注意：溴易挥发易挥发，碘，碘易升华易升华。小结：小结： 对主族元素的原子，最外对主族元素的原子，最外层电子数决定化学性质；层电子数决定化学性质； 同主族元素从上到下金属同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。弱。1、实验室下列药品的保存方法中，正确的、实验室下列药品的保存方法中，正确的是（是（ ）A、溴化银保存在棕色试剂瓶中、溴化银保存在

6、棕色试剂瓶中B、液溴以少量的水封后用橡皮塞塞紧、液溴以少量的水封后用橡皮塞塞紧C、碘保存在细口玻璃瓶中、碘保存在细口玻璃瓶中D、NaOH溶液盛放在磨口玻璃塞试剂瓶中溶液盛放在磨口玻璃塞试剂瓶中A课堂练习：课堂练习：2、At是原子序数最大的卤素，下列说法不是原子序数最大的卤素，下列说法不正确的是（正确的是（ ）A、常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜、常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深色深B、HAt是不稳定的弱还原剂是不稳定的弱还原剂C、单质易溶于某些有机溶剂、单质易溶于某些有机溶剂D、NaAt溶于水，而溶于水，而AgAt不溶于水不溶于水B3、(1)卤素原子的最外层均有卤素原子的最外层均有 个电子，离个电子，离子的最外层均有子的最外层均有 个电子，分子均由个电子，分子均由 个原个原子组成。其离子半径子组成。其离子半径 相应的原子半径。