分子结构-答案

1、第二章化学键和分子结构一.选择题1,下列分子或离子中，键角最小的是（）A. HgCl2B.H2OC.NH3D.PH32,关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2P轨道混合起来而形成的；C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物，具中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。3,下列化合物中氢键最强的是（）A.CH30HB.HFC.H2OD.NH34,对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是（）A.

2、前者不能形成氢键，后者可以；B,前者能形成氢键，后者不能；C.前者形成分子问氢键，后者形成分子内氢键；D.前者形成分子内氢键，后者形成分子问氢键。5,下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）A.HI>HBr>HCl>HFB.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH46.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（）A.色散力B,取向力C,取向力、诱导力、色散力D,氢键、诱导力、色散力7,下列分子中偶极矩为零的是（）A. NF3B.NO2C.PCl3D.BCI38,下列分子是极性分子的是

3、（）B. BCl3B.SiCl4C.CHCl3D.BeCl29,下列离子或分子有顺磁性的是（）C. O2B,O22-C.N2D.CO10 .下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O11 .SO42-离子的空间构型是（）D.八面体A,平面正方形B,三角锥形C,四面体12,下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是（）A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS213,下列关于O22和和O2-的性质的说法，哪组不正确（）A,两种离子都比O2分子稳定性小；B,O2一的键长比O22一的键长长；C.键级次序是O2>O2->O22-；D,O2-是反磁性的，但O2

4、2-是顺磁性的。14,下列各题说法不正确的是（）A,共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；B,极性键只能形成极性分子；C,非极性键形成非极性分子；D,形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子；15 .原子问成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A,保持共价键的方向性；B,进行电子重排；C,增加成键能力；D,使不能成键的原子轨道能够成键。16 .在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为（）A,取向力B,诱导力C,色散力、诱导力和取向力D,取向力、诱导力、色散力和氢键17,下列物质中键级最小的是（）A.O2B,N2C,F2D,O2+18.NHd+形成后，关

5、于四个N-H键，下列说法正确的是（）A.键长相等；B,键角不相等；C,配位键的键长小于其他三键D,配位键的键长大于其他三键；19,下列说法中不正确的是（）A,a键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称；B,九键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称；C,仃键比n键活泼性高，易参与化学反应；D,冗键比。键活泼性高，易参与化学反应。20,下列说法正确的是（）A,原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数；B,同种原子双键的键能为单键键能的两倍；C,共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的；D,线性分子如A-B-C是非极性的；21,下列分子中有最大偶极矩的是（）A,HIB,HClC

6、,HBrD,HF22 .关于共价键的说法，下述说法正确的是（）A.一般来说。键键能小于冗键键能；B,原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数；C,相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；D,所有不同原子间的键至少具有弱极性。23 .用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是（）A.键能不同B.磁性不同C.极性不同D.结果不同24 .下列关于化学键正确的说法是（）A.原子与原子之间的作用；B.分子之间的一种相互作用；C.相邻原子之间的强烈相互作用；D.非直接相邻的原子之间的相互作用。25 .下列各题说法不正确的是（）A.共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；B.极性键只能形成极性

7、分子；C.非极性键形成非极性分子；D.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子。26 .下列说法正确的是（）A.极性分子间仅存在取向力；B.取向力只存在于极性与非极性分子之间；C.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高;D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键；E.色散力仅存在于非极性分子问。27 .下列关于分子问力的说法正确的是（）A.分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的；B.大多数含氢化合物中都存在氢键；C.极性分子间仅存在取向力；D.色散力存在于所有相邻分子问。28 .原子问成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A.保持共价键的方向性；B.进行

8、电子重排；C.增加成键能力；D.使不能成键的原子轨道能够成键。29下列分子中心原子的杂化轨道类型为sp3不等性杂化的是：ACH4BNH3CNH4+DCO2二.填空题1 .离子键是指阴.阳离子间通过静电作用所成的化学键。离子键主要存在于1离子晶体（或离子化合物）中。2 .下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力？冰熔化氢键_,单质硅熔化共价键。3 .一般来说键能越大，键越牢固_,由该键构成的分子越_稳定。4 .MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相邻原子之间成键的强度，键级越大，键越稳定。5 .等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_1200_109028

9、'_006 .分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力。取向力存在于极性分子与非极性分子之间；诱导力存在于极性分子与非极性分子极性与极性分子之间。7 .分子的磁性主要是由分子中未成对电子产生的磁场所引起的。由极性键组成的多原子分子的极性是由_分子的空间构型决定的。8 .在核间距相等时，仃键稳定性比冗键稳定性_大_,故n电子比仃电子_活泼。9 .共价键按共用电子对来源不同分为正常共价键和配位键共价键按轨道重叠方式不同分为o_键和n键o2-一2一10 .SO32和SO42的空间构型分别为二角锥和_正四面体_。32-11 .碳原子在下列各式中，杂化形式分别是：（1）CH3C1

10、_sp,（2）CO3sp2。12 .顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_仙=Jn（n+2）BM计算，该磁矩的单位是_玻尔磁子。13 .偶极矩是衡量_分子极性大小的的物理量，偶极矩（力的数学表达式为尸qd_。14 .共价键具有饱和性的原因是一个原子有几个未成对电子只可和几个自旋相反的电子配对成键。共价键具有方向性的原因是为满足最大重叠，成键电子的轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重叠才能成键（除s轨道）,所以共价键具有方向性。>、.*.一、,.一-.一15 .2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号O2s和仃2s_表小，分别称成键和反键_轨道。16 .原子轨道组成分子轨道的

11、原则是：对称性原则；最大重叠原则：能量近似原则。三.问答题1. sp型杂化可分为哪几种？各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少？答：sp杂化可分为三种：sp、sp2、sp3。各种杂化的成分如下：sp:1/2s+1/2寓sp2:1/3s+2/3p;sp3:1/4s+3/4p2. 什么叫仃键，什么叫n键，二者有何区别？答：原子轨道沿键轴方向按头碰头方式重叠，形成。键；原子轨道沿键轴方向按肩并肩方式重叠，形成n键；仃键沿键轴呈圆柱形对称，重叠程度大，键能大，不易参加反应；n键沿键轴的节面呈平面对称，重叠程度小，键能小，易参加反应。3. 以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点。答：NH3分子中中心原

12、子N与H成键时采取sp3不等性杂化，即由于一条杂化轨道被孤电子对占据，因而所形成的杂化轨道中含的s成分就不完全一样、被孤电子对占据的那条sp3杂化轨道s成分就大，这种不完全等同的杂化轨道的形成过程即不等性杂化。4. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。答：BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角。它们与三个F原子的2P轨道形成三条sp2-p仃键，所以BF3为平面三角形。NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2P轨道

13、形成sp3-pcr键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形。5. 为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°2前是104.5?答：因中心原子“O”不是用单纯的2py、2Pz轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°。中心原子“O”在成键的同时进行了sp3不等性杂化。用其中含未成对电子的杂化轨道与H原子的1s轨道成键，两个含孤电子对的杂化轨道对成键电子对排斥的结果使键角也不是109°28',而是104.5°。6. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？答：CH4

14、中C采取sp3等性杂化，是正面体构型。NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个仃键.为三角锥形。7. N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。答：N2:KK(Q2s)29*2s)2(H2p)4(O2p)2键级为3,无单电子，反磁性。N2+:：KK(a2s)2(a*2s)2(H2p)4(<T2p)1键级为2.5，有单电子，顺磁性。.N2比N2+键级高，所以键能大。O2:KK(O2s)2(O2s*)2B2p)2(H2p)4(叫了键级为2；O2+:KK(O-2s)2(<T2s*)2(<T2p)2(n2p)4(n*2p)1键级为2.5,由于O2+比O2键级高，所以键能大。8,用MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因。答：按VB法,2个H的各一个电子若自旋相反，则可配对形成H2,按MO法，2个H的1s轨道组成两个分子轨道，O1s,O1s,2个电子按Q1S轨道形成H2(H-H),故H2稳定存在。按VB法,He中无单电子，不能配对成键。按MO法,He2中四个电子在分子轨道中的电子排布为(5s)29*1s)2，键有为0,净成键效应为0,故He2不能稳定存在。9,用分子轨道法讨论N2、N2+的稳定性和磁性。答：N2