人教版化学九年级上册3.2原子的结构自制ppt课件

1、我国胜利爆炸第一颗原子弹我国胜利爆炸第一颗原子弹课题2 原子的构造第一课时第二课时第三课时知 识 回 顾 1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 是坚持物质化学性质的最小粒子是化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分4、由分子构成的物质在发生物理变化时，、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身。如水变成水物质的分子本身。如水变成水蒸汽时，水分子本身，水的化蒸汽时，水分子本身，水的化学性质，只是发学性质，只是发生了变化生了变化由分子构成的物质在发生化学变化时，由分子构成的物质在发生化学变化时，它的起了变化，变成了别的物质它的起了变化，变成了别的物质的，产生了。

2、的，产生了。没有改动没有改动没有改动没有改动没有改动没有改动水分子间的空隙水分子间的空隙分子分子分子分子新物质新物质由此可知，化学变化的本质：在化学变化中，分裂由此可知，化学变化的本质：在化学变化中，分裂成，重新构成新物质的。成，重新构成新物质的。分子分子原子原子原子原子分子分子原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子原子不带电不带电原子核原子核带正电荷带正电荷质子质子中子中子一个质子带一个一个质子带一个单位的正电荷单位的正电荷不带电不带电核外电子核外电子 一个电子带一个一个电子带一个 单位的负电荷单位的负电荷一、原子的构成一、原子的构成思索：原子为什么不显电性？思索：原子

3、为什么不显电性？(带负电带负电)质子数质子数=核电荷数核电荷数质子数质子数=核外电子数核外电子数察看表察看表3-1中不同原子中各微粒的数目并找出规律中不同原子中各微粒的数目并找出规律不是一切的原子都有中子氢原子没有中子不是一切的原子都有中子氢原子没有中子不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。原子中：核电荷数原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1、在分子、原子、原子核、质子、中子、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合以下条件的粒子填空。电子等粒子中找出符合以下条件的粒子填空。1能直接构成纯真物的是能直接构成纯

4、真物的是_、_；2能坚持物质化学性质的是能坚持物质化学性质的是 _ _ ；3带负电荷的是带负电荷的是_；4带正电荷的是带正电荷的是_、 _5不显电性的是不显电性的是_、 _、 _6在同一原子中数目相等的是在同一原子中数目相等的是 _ 、_7氢原子中不含有的是氢原子中不含有的是_。分子分子原子原子分子分子电子电子原子核原子核 质子质子分子分子 原子原子 中子中子质子质子 电子电子中子中子原子原子稳定练习：稳定练习：二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近

5、的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律低低 高高核外电子分层排布表示图核外电子分层排布表示图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： 近近 远远第一层第一层2个个第二层第二层8个个第三层第三层1个个最外层最外层钠原子的构造钠原子的构造11个电子个电子+11表示方法：表示方法： 2 8 1表示原子核及核内的质子数表示原子核及核内的质子数“数字表示每层的电子数数字表示每层的电子数弧线表示电子层弧线表示电子层钠钠 Na原子构造表示图原子构造表示图称号、符号称号、符号 1.某原子的原子构造表示图为某原子的原子构造表示图为 ，该

6、原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383练一练第一层最多包容第一层最多包容_个电子，第二层最多包容个电子，第二层最多包容_个电子。个电子。2 (2)最外层不超越最外层不超越 个电子个电子,只需只需1层的不超越层的不超越_个电子。个电子。8 8 电子先排满第电子先排满第_层，再排第层，再排第_层，排满第层，排满第_层，再层，再排第排第_层。层。2 3 2核外电子的排布规律：核外电子的排布规律：1 2 按照能量由低到高的顺序分层排布按照能量由低到高的顺序分层排布小结：核

7、外电子分层排布的规律小结：核外电子分层排布的规律电子总是尽先排在能量最低的电子层电子总是尽先排在能量最低的电子层里即第一层排满了才排第二层，依次里即第一层排满了才排第二层，依次下去下去每个电子层最多能包容每个电子层最多能包容2n22n2个电子个电子n n为层序数为层序数最外层不超越最外层不超越8 8个假设第一层为最外个假设第一层为最外层不超越层不超越2 2个个2. 以下原子构造表示图书写正确的选项是以下原子构造表示图书写正确的选项是 A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C练一练普通普通4 4个个普通普通 4 4个个8 8个氦为个氦为2 2个个易失去最外层电子而到达

8、稳易失去最外层电子而到达稳定构造定构造易得到电子而到达稳定构造易得到电子而到达稳定构造不易失去也不易得到电子，不易失去也不易得到电子，相对稳定构造相对稳定构造由于金属元素、非金属元素的原由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有到达稳定构造，子核外最外层没有到达稳定构造，在化学反响中容易得失电子，从在化学反响中容易得失电子，从而到达稳定构造，那么，得失电而到达稳定构造，那么，得失电子的结果怎样呢？子的结果怎样呢？+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子NaNa氯原子氯原子ClCl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+Na+氯离子氯离子Cl-Cl-NaClNaCl失去一个

9、电子得到一个电子离子离子带电荷的原子带电荷的原子、阳离子、阳离子带正电荷的原子带正电荷的原子、阴离子、阴离子带负电荷的原子带负电荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-书写离子的方法书写离子的方法Mg2+Mg2+Cl-Cl-镁离子镁离子氯离子氯离子1 1、离子用离子符号表示：、离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出电荷的多少及在元素符号的右上角标出电荷的多少及电荷的正负。电荷的正负。2 2、离子符号的意义：、离子符号的意义： Mg2+Mg2+上的上的2 2表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的电个单

10、位的电荷；荷； Cl- Cl- 表示每个氯离子带表示每个氯离子带1 1个单位的个单位的电荷电荷1 1省略省略得电子得电子失电子失电子失电子失电子得电子得电子原原子子阴阴离离子子阳阳离离子子 原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的?才干提高:10Ne128Mg2+O2_复习填空: 1、原子由 和 构成，原子核由 和 构成 。其中质子带 电荷， 带负电荷， 不带电。原子核带 电荷。由于原子核与核外电子所带的电量 ，电性 ，所以整个原子不显电性。 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子正正核外电子核外电子中子中子正正相等相等相反相反三、相对原子质量三、相对原子质量2、在原子中，核电荷数= 数=

11、数。 数决议原子的种类。3、原子很小，但是 质量 ，原子的质量主要集中在 上。即决议原子质量的是数和数。4、电子质量，但质量与质子、中子相比要的多。 质子质子核外电子核外电子 有有原子核原子核质子质子质子质子中子中子有有小小思索：什么是相对原子质量，为思索：什么是相对原子质量，为什么要用相对原子质量来表示原什么要用相对原子质量来表示原子的实践质量？子的实践质量？阅读课本阅读课本56页，回答：页，回答：原子有多重原子有多重一个氢原子的质量为：一个氢原子的质量为：0.000000000000000000000000000167 ( kg)一个氧原子的质量为：一个氧原子的质量为：0.00000000

12、00000000000000000002657 ( kg)三、相对原子质量一个规范碳原子质量的一个规范碳原子质量的1/12= 千克千克1/12 = 166 7千克千克 相对原子质量相对原子质量=一个原子的实践质量一个原子的实践质量kg )一个碳一个碳-12原子质量的原子质量的1/12 原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量与相对原子质量的关系原子核原子核原子原子核外电子带一个单位的负电荷核外电子带一个单位的负电荷质子质子(带一个单位的正电荷带一个单位的正电荷中子不带电中子不带电16 7267千克千克16749 7千克千克电子的质量是质子或中子质量的电子的质量是质子或中子质量的1/1836一个

13、规范碳原子质量的一个规范碳原子质量的1/12= 166 7千克千克 一个氢原子的实践质量一个氢原子的实践质量=1677千克，千克，一个质子的质量一个质子的质量一个中子的质量一个中子的质量 一个氢原子的质量一个氢原子的质量小结：原子核原子核原子原子核外电子核外电子质子质子中子中子相对原子质量相对原子质量=一个原子的实践质量千克一个原子的实践质量千克一种碳一种碳-12原子质量的原子质量的1/12千克千克原子中：质子数核电荷数核外电子数原子中：质子数核电荷数核外电子数 相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数一个质子的质量一个质子的质量一个中子的质量一个中子的质量一个氢原子的质量一个氢原子的

14、质量决议相对原子质量大小的是决议相对原子质量大小的是_数和数和_数数质子质子中子中子练习：练习：1、知氯的相对原子质量是、知氯的相对原子质量是35，核外电，核外电子数为子数为17。原子核中有。原子核中有 个质子，个质子， 个中子，核电荷数为个中子，核电荷数为 。2、碳、碳12的原子质量为的原子质量为mKg，R原子原子的质量为的质量为nKg,那么那么R的相对原子质的相对原子质量量= 。17181712n/m3、假设规范碳原子的质量为、假设规范碳原子的质量为M千克，某种原子的相对原千克，某种原子的相对原子质量为子质量为N ，求这种原子，求这种原子的实践质量的实践质量12千克千克 4、1991年，我国著名化学家张青莲与另年，我国著名化学家张青莲与另一位科学家协作，测定了铟一位科学家协作，测定了铟In元素的元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115。铟原子的核外。铟原子的核外电子数为电子数为 ( )，中子