(人教版2019)高中化学高一上册期末测试卷02(含答案)

1、期末测试1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2.下列叙述中正确的是（）A. NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B.凡能电离出H+的化合物均属于酸C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体3.下列推断正确的是（）A.铝粉在氧气

2、中燃烧生成AI2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在4 .下列离子方程式书与正确的是（）A. Na 与水反应：2Na 2H2O = 2Na 2OH H2B. NazCQ溶液中通入少量 HCl : CO3 2H H2O CO2C. CI2 与水反应：Cl2 H2O _2HCl ClOD.石灰石与醋酸反应：CaCO3 2H Ca2 H2O CO25 .已知 5KCl KClO3 3H2SO4 3Cl2 3K2SO4 3H

3、2O ,下列说法不正确的是（A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B. 1 mol KCIO3参加反应时有5 mol电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:56 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 2.0 g H128O与D2O的混合物中所含中子数为NaB. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NaC.标准状况下，11.2LCC14中含有分子的数目为0.5NaD.1 mol Fe 1mol CI2充分反应，转移电子数为3Na7 .下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂N

4、a?O2与CO? H2O反应产生。2B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性CFeCb溶液可用于刻制印刷铜线路板FeC3与 Cu发生反应：2Fe3+Cu- 2Fe2+ Cu2+D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸8.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>H2S,可推断出元素的非金属性：Cl>S8 .若X +和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC.已知第H A族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSQ微溶于水，可推断出SrSQ不溶 于水，但溶解度比BaSQ大（第H A族元素从上到下依次为Be、

5、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分别位于第六周期的第I A族和第H A族，碱性：CsOH>Ba（OH）29 .下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有（）在舁 厅PXYZWolNaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3AI(OH)3AI2O3FeFeCbFeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.10 .元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.

6、099主要化合价+1+12+6 2+3+21说法正确的是（)A.T、Z的氧化物对应水化物的酸性：T <ZB.R、X、Y的单质中失电子能力最强的是XC.X与Z形成的是共价化合物D.MK Q Z都在第二周期|11 .X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素， X的核外电子总数二周期序数二族序数， 它们的单质或两两组合形成的化合物存在如图所示的转化关系， 其中甲、戊是两种最常见的金 属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是（）A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB.Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第田族C.丙属于两性氧化物D.己的熔点高、硬度大，可用于制造耐火地竭1

7、2 .高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图 所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（）A.高铁酸钾中铁元素的化合价为6 ,具有强氧化性B.反应 2Fe3 3ClO 100H 2FeO23Cl5H2O 中，生成 2 mol FeO4 时，转移 6 mol 电子C.制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH Na2FeO4K2FeO4 2NaOH ,根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D.明帆、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同13 . C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、CU2O、CO、CO2。若将2.00 gC跟16.0 g

8、 CuO混合， 隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水， 充分反应后共收集到1.12 L气体（标 准状况），生成沉淀的质量为5.00 go下列说法错误的是（）A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 molD.反应后的固体混合物总质量为14.4 g14 .“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品有盐（主要成分为氯化钠）、碱面（主要成分为碳酸钠）白醋（主 要成分为乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是 （填序号，下同），主 要成分属于盐类的是,相互间能发生反应的是 。

9、（2） 食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是（4）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 （填物质名 称）,将该反应的离子方程式补充完整：口 ClO 由CO2 口 H2O +O<15.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学 家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题:CN0F回：经PS

10、dG之GeAsSeInSnSbTeLLAtTlPbBiPa（1）元素Ga在元素周期表中的位置为第周 期第族。（3） Sn的最高化合价为, Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 , Bi 的最高价氧化物为。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是元素 （填元素符号）。酸性：H3AsO4（填“>” “<”或“="，下同）H2seO4。氢化物的还原性：H2O H 2s。原子半径：N Si。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 （填序号）。A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料（5）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱

11、： （可供选择的药品有CaCQ固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCQ溶液、饱和NazCQ溶液、硅酸 钠溶液）16 .为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接装置 A B C缓慢通入一定量的 心后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。回答下列问题：（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是

12、,解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）（2）装置B中湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是 子方程式）；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是0（3）资料显示，Na?O2与干燥的HCI能发生化学反应生成C12 ,该反应的化学方程式为17 .高铁酸钾（K2FeO4）是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：LFeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备 K2FeO除杂装置B中的试剂为 C 为制备 K2FeO4 装置， KOH 溶液过量的原因是D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为

13、（2）探究QFeQ的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a,经检验气体中含有Cl2。为证明LFeQ能否氧化Cl而产生Cl?设计以下方案：力杀I取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色力杀H用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫 色溶液bo取少量b,滴加盐酸，有C12产生由方案I中溶液变红可知a中含有 o该离子的产生（填“能”或“不能”）判断一定是由LFeQ,被Cl还原而形成的。方案R用KOH溶液洗涤的目的是方案I得出氧化性：C12 FeO4 （填“>”或“<"）<（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来

14、判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下:23FeO4 +H 02 Fe 高中化学高一（上）6 / 14配平上述离子方程式。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g,加入稀硫酸，收集到0.672 L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数约为 。 （计算结果保留到0.1%）高中化学 高一（上） 7 / 14期末测试答案解析1 .【答案】D【解析】根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电， 将化合物分为电解质和非电解质，故 A错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 B错误; 根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故 C错误；根据反

15、应中是 否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故 D正确。2 .【答案】C【解析】NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故 A项错误；能电离出H的 化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合 物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、鼾03等属于酸 性氧化物，但不是非金属氧化物，故 C项正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力 振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故 D项错误。3 .【答案】C【解析】铝粉在氧气中燃烧生成Al2%,铁丝在纯氧中燃烧生成Fes。4，A错误；金属钠加

16、入硫酸铜溶液中，先与H2。反应：2Na+2Na+2H 2O2NaOH H2生成的NaOH与CuSO 4反应：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2NazSO,，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子， 化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故 D错误。4 .【答案】A【解析】Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；Na2cO3溶液中通入少量HCI生成NaHCO 3 ,离子方程式为CO2 H =HCOs ,故B错误；Cl 2与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形

17、式，故 C错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故 D 错误。5 .【答案】D【解析】氯化钾中Cl元素的化合价由1价升高为0价，氯酸钾中Cl元素的化合价由5价降低 为0价，氯化钾作还原剂，氯酸钾作氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A、C正确；1mol氯酸钾参加反应时有1mol (5 0) 5 mol电子转移，B正确；由得失电子守恒可知，5 mol 氯化钾被氧化时有1mol氯酸钾被还原，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 , D错误。6 .【答案】A【解析】出180与口2。的摩尔质量均为20g mol1,故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol ,且1个 H218O分子与1个

18、D2O分子均含10个中子，所以0.1 mol混合物中含Na个中子，A项正确； 1 mol Na2O2固体中含2 mol钠离子和1mol过氧根离子，所含离子总数为3 NA , B项错误；馍I4在 标准状况下为液体，不能按标准状况下的气体摩尔体积为22.4L mol1计算11.2 l cci 4的物质的量，C项错误；Fe与Cl 2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeC%后，铁剩余，则1mol氯 气完全反应转移2 Na个电子，D项错误。7 .【答案】D【解析】Na2O2与CO2、H2O发生反应的化学方程式分别为 2Na2O2 2CO2= 2Na2CO3 O2、 2Na2O2 2H2O = 4NaO

19、H O2 ,因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂， A不符合 题意；金属铝具有良好的延展性，常用铝箱作包装材料，B不符合题意；用FeCl3刻制印刷铜线路板，发生的反应为Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2+ , C不符合题意；小苏打为NaHCO 3, D符合题意。8 .A【解析】HC1和H2s不是C1、S元素最高价氧化物对应的水化物， 不能通过它们的酸性强弱 比较C1、S的非金属性强弱，故A错误；由X X失去1个电子，Y Y2得到2个电子， 设X和Y2的核外电子数为a,则X、Y的原子序数分别为a 1、a 2,所以原子序数：X >Y , 故B正确；由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的

20、硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出 SrSO,不 溶于水，但溶解度比BaSO 4，大，故C正确；金属性：Cs>Ba,所以碱性：CsOH > Ba(OH) 2, 故D正确。9 .【答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠， 碳酸钠与盐酸反 应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；铝与 盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝， 氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解 熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；铁与氯气反应生成氯化铁， 氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，

21、但氢氧化亚铁不能高中化学高一(上)9 / 14步转化为铁，不符合题意D项正确。10 .【答案】C【解析】R2Q 2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，确定 R为Na元素，Q为。素；M的原 子半径最小，化合价为 1价，所以M为H元素；根据T的主要化合价确定T与氧位于同一主 族，所以T为S元素；根据X的主要化合价确定其属于第田A族，再根据原子半径确定 X为Al 元素；根据Y的主要化合价确定其属于第R A族，再根据原子半径确定 Y为Mg元素；根据乙 的主要化合价和原子半径确定 Z为Cl元素。没有说最高价氧化物对应的水化物，因此酸性强 弱没有可比性，A错误；元素的金属性越强，其单质的失电子能力越强，同

22、一周期从左到右元 素的金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是 Na ,即R, B错误；X与Z形成的AlCl,是共价化 合物，C正确；M为H元素，在第一周期，Q为。元素，在第二周期，Z为Cl元素，在第三周 期，D错误。11 .【答案】D【解析】X的核外电子总数二周期序数二族序数，则X为日元素，甲、戊是两种最常见的金属单 质，丁是非金属单质，除甲、戊和丁外，其他都为氧化物，则Y、乙和W为氧元素和两种金属元素；由甲+乙一丙+ 丁可知丁为H2,乙为h2o,甲能在高温下与水反应生成H2 ,则甲为Fe,丙 为Fes。,，由Fe3O4和戊高温下生成Fe和一种金属氧化物可知，戊为 Al,己为N2O3,根据上述 分

23、析可知，X、丫、Z、W分另IJ为H、O、Al和Fe元素。W为Fe,原子序数为26,乙为Al,原子序 数为13, Fe的原子序数是Al的两倍，但金属性：Al> Fe, A错误：Al在元素周期表中的位置 是第三周期第田A族，B错误；两为Fe3。，不是两性氧化物，C错误；己为川2。3其熔点高、硬度 大，可用于制造耐火地锅，D正确。12 .【答案】D【解析】K2FeO4中Fe元素为6价，处于高价态，具有强氧化性，故A正确；反应2Fe3 3ClO 100H =2FeO4 3Cl 5H2。中，Fe元素化合价从 3价升高为 6价，则生成2mol Fe。时，转移6 mol电子，故B正确；根据复分解反应原

24、理，反应2K0H Na2FeO4-K2FeO4 2NaOH能进行说明生成了更难溶的物质，所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故C正确；高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，Fe。被还原生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质以达到净水的目的，而明矶、硫酸铁用作净水剂是因为其水解生成的胶体具有吸附性，净水原理不完全相同，故D错误。13 .【答案】A【解析】由题意可知，生成的 n CO 2 n CaCO 35.00 g-1 0.05 mol ，100 g moln(CO) 1.12 L 1 0.05 mol , 由C原子守恒可知产物中有C剩余，B正确；Cu2O、

25、CuO均含 22.4 L mol 1有1个氧原子，由。原子守恒可知反应后固体混合物中氧化物的物质的量为 n(CuO) 2 n CO2 n(CO) 0.2mol (0.05mol 2 0.05mol) 0.05mol, C正确；反应后有 C剩 余，则CuOl全反应，固体混合物中氧元素以Cu2O形式存在，则nCw。 0.05mol,根据Cu® 子守恒可知固体混合物中n(Cu) 0.1mol ,质量为6.4g , A错误；由质量守恒可知，反应后固体 总质量为 16g 2 g 0.05 mol 44 g mol 1 28g mol 114.4g , D正确。14 .【答案】(1)(2)黄色火

26、焰高温(3) 3Fe 4H2O(g) =Fe3O4 4H2(4)次氯酸1 HClO 1 HCQ【解析】(1)氯化钠溶液为中性，乙酸溶液显酸性，碳酸钠溶于水，显碱性；氯化钠和碳酸钠 属于盐，乙酸属于酸；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水。(2)食盐中含有钠元素，不慎洒落在天然气火焰上，可观察到出现黄色火焰。(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应的化学方程式是 高温3Fe 4H 2O(g)Fe3O4 4H 2。(4)由于碳酸的酸性强于次氯酸，“84”消毒液(含NaClO)在空气中放置一段时间，NaClO与H2O及空气中的CO2反应得到次氯酸，反应的离子方程式为ClO CO2 H2

27、OHClO HCO3。15.【答案】(1)四 mA(2) 4 HClO 4Bi2O5(3)F V <<(4) B(5) CaCO 3固体、盐酸、饱和NaHCO 3溶液、NazSiOs溶液【解析】(1) G环口 Al同主族，位于Al的下一周期，在周期表中位于第四周期第田 A族。(2) Sn和碳同主族，最高化合价是4价；C1的最高化合价是7价，最高价氧化物对应水化物 的化学式为HCIO 4 ； Bi和N元素同主族，所以最高化合价是 5价，最高价氧化物为Bi 2O5O(3)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱， 阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的

28、是 F；As元素和Se元素位于同一周期，同周期 元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SeO4。O元素和S元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐 增强，则还原性：H20VH2S；N和即于同一周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小， 则原子半径：N<C,Cf口 Si位于同主族，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径： C<Si,所以原子半径：N<Si。(4)可在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料。(5)可以通过比较碳酸与硅酸酸性强弱来比较 C Si的非金属性强弱，CaCO 3固

29、体和盐酸反应 生成的CO2气体中混有HCI,需通过NaHCO 3溶液洗气后再通入Na2SiO3溶液，有白色胶状沉淀 生成，说明碳酸酸性强于硅酸，非金属性： C>Si。16. (1) O22Na2O2 4HCI-4NaCI 2H2O O2(2) CI2 2I I2 2CI 生成的O2将I氧化为12(3) Na2O2 4HCI2NaCI CI22H 2O【解析】(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2, O2可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是 2Na2O2 4HCI4NaCI 2H2O O2 。(2)装置A中剧烈反应，产生的黄绿色气体是 CI 2 , CI 2能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为CI2 2I =I2 2CI ；由(1)中分析可知反应过程中会产生。2 ,。2具有氧化性，可能将I氧化为I2 0(4) Na2。？与干燥的HCI能发生化学反应生成CI 2 ,根据得失电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为 Na2O2 4HCl 2NaCl CI22H2O。17.【答案】(1)饱和氯化钠溶液K2F