第九单元_课题3_溶液的浓度(1、2、3课时新课件)

1、课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度 第一课时第一课时重庆市万州新田中学向立胜重庆市万州新田中学向立胜 温故而知新温故而知新1、饱和溶液、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。溶质不能继续溶解的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂 加溶质加溶质降低温度降低温度加溶剂加溶剂升高温度升高温度3、固体溶解度、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，到饱和状态时所溶解的质

2、量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度、气体溶解度指该气体的压强为指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在和一定温度时，在1体体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。1.溶液的质量溶液的质量=_+_。2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内筒必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数若俯视液面读数，则读数_，若仰视液面，若仰视液面读数，则读数读数，则读数_。3.用托盘天平称量干燥的

3、固体药品，应放在称用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在在_（如（如_等）中称量，左盘放等）中称量，左盘放_,右盘放右盘放_。 溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量凹液面的最低处凹液面的最低处偏大偏大偏小偏小玻璃器皿玻璃器皿小烧杯小烧杯药品药品砝码砝码实验实验9-7药品药品:水水20mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL20mL水，然水，然后分别加入约后分别加入约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固固体硫酸铜。比较

4、三种溶液的颜色体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3淡蓝蓝色深蓝20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度一一.溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数( w )（一）、定义：（一）、定义：（三）、计算公式：（三）、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数M溶质溶质M溶液溶液100%M溶质溶质M溶质溶质+M溶剂溶剂100%溶液的质量溶液的质量=溶液的密度溶液的密度体积体积(M=PV)基本公基本公式式（二）、实质：（二）、实

5、质：溶质溶质质量质量与溶液与溶液质量质量之比。之比。是一个比值，是一个比值，要写成百分数、有单位是要写成百分数、有单位是1（不写）（不写）思考：溶质质量分数的变形公式M溶质=M溶液X溶质质量分数M溶液=M溶质溶质溶质质量分数溶质质量分数（四）、溶质质量分数的意义：（四）、溶质质量分数的意义： 每每 份质量的份质量的某溶液某溶液中有中有 份质量的份质量的某溶质某溶质和和 份质量的份质量的某溶剂某溶剂。是一个正比，可一一对是一个正比，可一一对应进行计算。应进行计算。（五）、计算题型：（五）、计算题型：一一.直接知道溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数中直接知道溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数中的两者求

6、其他。的两者求其他。方法：直接用基本公式和变形公式计算。方法：直接用基本公式和变形公式计算。讨论讨论某氯化钠溶液中溶质的质某氯化钠溶液中溶质的质量分数为量分数为10%，其含义是什么？，其含义是什么？表示每表示每100100份份质量的氯化钠质量的氯化钠溶液溶液中含有中含有1010份份质量的质量的氯化氯化钠钠和和9090份份质量的质量的水水。实验98按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量现象现象溶液中溶质质溶液中溶质质量分数量分数10g20g90g80g10%20%固体全固体全部溶解部溶解固体全固体全部溶解部溶解完成实验完成实验9

7、-7的表格的表格试管编试管编号号溶液颜溶液颜色色溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分溶质的质量分数数（1）淡蓝淡蓝20g0.1g20.1g（2）蓝色蓝色20g0.5g20.5g（3）深蓝深蓝20g2g22g 0.5%2.4%9.1% 例例1 1在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150150KgKg这种溶这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（P43P43）解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质

8、量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg思考：思考：还有其他解法吗？还有其他解法吗？ 150KgX(1- 16%)=126 Kg【解解】溶液质量溶液质量 = 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶质质量溶质质量 = 550g 10% = 55g溶剂质量溶剂质量 = 550g 55g = 495g答：需要氢氧化钠答：需要氢氧化钠55g，水，水495g。例例3、配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 （密度为

9、（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 例例2、某温度时，蒸干某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，氯化钾溶液， 得到得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% = 20% 7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20% 饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度二.饱和溶液的溶质质量分数：（1）计算公式）计算公式（2）

10、同温下，该物质饱和时溶质质量分数最大。）同温下，该物质饱和时溶质质量分数最大。 是一个定值，是一个定值，与饱和溶液多少无关与饱和溶液多少无关（必须是该温（必须是该温 下该物质的下该物质的 溶解度）溶解度）（3）同时知溶质、溶剂、溶解度）同时知溶质、溶剂、溶解度 求溶质质量分数求溶质质量分数一定要考虑是否溶完一定要考虑是否溶完。（4）同温下）同温下,溶解度和饱和时的溶质质量分数溶解度和饱和时的溶质质量分数 用公式用公式可以互算可以互算(5)判断是否饱和的方法：判断是否饱和的方法：1.据能否溶完（用溶解度）据能否溶完（用溶解度）2.据能否配制（用最大浓度）据能否配制（用最大浓度）注意：必须饱和时才

11、注意：必须饱和时才用这个公式算用这个公式算 例例1、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 例例2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现在克。现在50克克水中放入水中放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。求：所得溶液的溶质质量分数。 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水若溶不克水若溶不下下2020克克N

12、aClNaCl，则，则溶液中溶液中NaClNaCl的质量分数即为饱和溶的质量分数即为饱和溶液的浓度液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：设解：设50克水会溶解氯化钠的质量为克水会溶解氯化钠的质量为Xx = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g答：所得溶液的溶质的质量分数为答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%讨论：讨论：已知已知20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：。有人说： “20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为时氯化

13、钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？ 不对。不对。 20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量意思是：溶质质量36g，溶剂质量，溶剂质量100g； 溶液质量不是溶液质量不是100g，而是，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：溶质的质量分数应为：36136100%=26.5%练习：练习：在在20时，将时，将40g硝酸钾固体加入硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是所得溶液是20时硝酸钾

14、的时硝酸钾的 溶液；溶液； （填（填“饱和饱和”或或“不饱不饱”） 20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和饱和例例2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与与13g13g含杂质含杂质5 5的锌恰好反的锌恰好反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？（杂质不（杂质不反应）反应）三三.有关溶液有关溶液参加反应参加反应（1）要弄清楚是谁在反应，）要弄清楚是谁在反应， 一般是溶质在反应。一般是溶质在反应。（2）要求溶质质量分数先求出溶质质量。）要求溶质质量分数先求出溶质质量。 （注意不要

15、把溶质认错了注意不要把溶质认错了）（3）要求）要求V先求出先求出M（M=pV）例例1、100g质量分数质量分数19.6%稀硫酸，与足量的锌粒充分稀硫酸，与足量的锌粒充分 反应，生成反应，生成H2多少多少g,生成生成H2多少升？多少升？（H2的密度为的密度为0.09g/L）例例3 3、6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求全反应，求: :（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸）稀硫酸中溶质的质量分数？（中溶质的质量分数？（3 3）反应后溶液中溶质的质）反应后溶液中溶质的质量是多少？量是多少？解：设生成氢气的质

16、量为解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为硫酸的质量为y。生成硫生成硫酸锌的质量为酸锌的质量为z。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 .665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%gg1008 . 9答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量为生成的硫酸锌溶液溶质的质量为16.1g。稀释前溶质质量稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶质质量(稀释前后溶质质量不变稀释前后溶质

17、质量不变)四四.溶液的稀释（浓变稀）溶液的稀释（浓变稀）加水加水画个烧杯画个烧杯图来思考图来思考计算公式：计算公式： M M浓浓c c浓浓%= M%= M稀稀c c稀稀% %M稀稀=M浓浓+M加的水加的水 例例1、 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，的盐酸，需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）多少毫多少毫升？需水多少毫升？升？需水多少毫升？1cm3=1mL例题例题2：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸稀释

18、为质量分数为稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？需要多的硫酸溶液需要多少克水？需要多少少mL水水(课本课本P44页页)解：解：设需加水的质量为设需加水的质量为x50g98% =（50g+X)20%答答：需要水的质量需要水的质量195g, 需要水需要水195mL.加水前加水前加水后加水后M浓液浓液 x1%M稀液稀液 x2% 50g 98% M稀液稀液 = M浓液浓液 +水水加入水的加入水的质量为质量为x (50g+x) 98% X = 195g分析：分析：195g1g/mL=195mL解法一、解法一、例例2: 化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验的浓硫酸，但在实验中

19、常需要用较稀的硫酸溶液。要把中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数质量分数为为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶的硫酸溶液，需要多少克水？液，需要多少克水？分析分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液

20、中溶质质量解法二：解法二：五五.溶液的浓缩（稀变浓）溶液的浓缩（稀变浓）方法一：向原溶液中增加溶质方法一：向原溶液中增加溶质增加溶质前溶剂的质量增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量增加溶质后溶剂的质量方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂蒸发溶剂前溶质的质量蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量蒸发溶剂后溶质的质量方法三：加更浓的溶液来高扯低平方法三：加更浓的溶液来高扯低平画个烧杯画个烧杯图来思考图来思考例例1、有、有40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采，可以采取的方

21、法是？取的方法是？解：解：方法一方法一 增加溶质增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为设应加入氯化钠固体的质量为x40gX（15%）= （40g+x）X（110%）解得解得 X=2.22g方法二方法二 蒸发水分蒸发水分设应蒸发掉水的质量为设应蒸发掉水的质量为y40gX5%= （40gy）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉氯化钠，或蒸发掉20g水。水。方法三：加更浓的溶方法三：加更浓的溶液液应加多少应加多少g18%的氯化钠溶液？的氯化钠溶液？设应加入设应加入18%的氯化钠溶液的质量为的氯化钠溶液的质量为X40gX5%+18%X=(40g+X)X10%X=25g六、

22、求反应后所得溶液中的溶质质量分数六、求反应后所得溶液中的溶质质量分数解解题题方方法法1.写出化学方程式，认准溶质。写出化学方程式，认准溶质。（除沉淀、气体、水外的物质）（除沉淀、气体、水外的物质）2.弄清溶质来源，求出溶质质量。弄清溶质来源，求出溶质质量。（可能既有本身的又有生成的）（可能既有本身的又有生成的）3.求出溶液质量。（用质量守恒定律把反应前求出溶液质量。（用质量守恒定律把反应前所有物质所有物质的质量加起来，再减去生成的沉淀、的质量加起来，再减去生成的沉淀、气体、气体、反应前不参加反应的不溶杂质反应前不参加反应的不溶杂质）4.最后用基本公式求出溶质质量分数。最后用基本公式求出溶质质量

23、分数。（可反过来求其它）（可反过来求其它）（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？）反应后所得溶液的溶质的质量分数？例例1、50g盐酸与盐酸与6.5g锌锌恰好恰好完全反应完全反应，得，得0.2g氢气，氢气，求求: （1)盐酸的溶质的质量分数？盐酸的溶质的质量分数？例例2、100g100g稀硫酸与稀硫酸与13g13g含铜含铜5 5的锌粒完全反应，求：的锌粒完全反应，求：（1）这种稀硫酸的溶质质量分数是多少）这种稀硫酸的溶质质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？）反应后所得溶液的溶质的质量分数？9.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合

24、金）样品中锌的质量分数，取锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸克稀硫酸分分6次依次加入烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：次依次加入烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（克）101010101010剩余固体的质量（克）9.358.78.057.46.85 M1.表中表中M的数值是的数值是 。3.所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？2.黄铜样品中锌的质量分数是黄铜样品中锌的质量分数是 多少？多少？4.第六次后溶液中硫酸锌的质量分数是多少？第六次后溶液中硫酸锌的质量分数是多少

25、？课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数 第二课时第二课时1.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_，若仰视液面读数，则读数_。2.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_（如_等）中称量，左盘放_,右盘放_。 凹液面的最低处凹液面的最低处偏大偏大偏小偏小玻璃器皿玻璃器皿小烧杯小烧杯药品药品砝码砝码（一）配制步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、量取 3、溶解、溶解 4、装瓶贴签、装瓶贴签例例1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制50g6%的食盐水的食盐水 1、计算

26、计算：2、称量、称量：4、溶解、溶解：5、装瓶贴签：、装瓶贴签： 把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数药品名称和溶质的质量分数)用用50mL量筒量取量筒量取47mL水，倒入盛有水，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中3、量取：、量取：用托盘天平称用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中需食盐：需食盐：50 g 6% = 3 g 需水（需水（50 g 3g）1g/mL= 47 mL用玻璃棒搅拌，使用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解全部溶解一、固体加水（固液相配）一、固体加水（固液相配）氯化钠溶液氯化钠

27、溶液 6% （二）、（二）、实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、：天平（砝码）、药匙、量筒、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒（4个玻璃仪器个玻璃仪器）（三）、注意之点：（三）、注意之点：1、药品要正确，瓶塞要倒放。、药品要正确，瓶塞要倒放。2、先称后量。、先称后量。3、垫纸。、垫纸。4、左物右砝。、左物右砝。5、不平衡的操作。（、不平衡的操作。（是定量称不平衡只能改变物体是定量称不平衡只能改变物体。）。）6、加药品时要先固后液。、加药品时要先固后液。7、选量程合格的量筒。、选量程合格的量筒。8、先倒后滴。、先倒后滴。9、量筒、天平读数都只能读一位小数。、量筒、天平读数都只能

28、读一位小数。10、玻璃棒的作用：、玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速率。搅拌，加快溶解速率。11、排操作顺序。、排操作顺序。12、写标签的方法。（、写标签的方法。（注明溶液名称和溶质质量分数注明溶液名称和溶质质量分数）二、液液相配（浓溶液加水稀释二、液液相配（浓溶液加水稀释）（一）配制步骤：1.计算 2.量取 3.混匀（稀释） 4.装瓶贴签用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1、计算、计算：6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL ）；）； 水水

29、 g。2550g3%6%=25g2425g1.04g/cm3=24mL2550g25g=25g2、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。3、混匀、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4.装瓶贴签装瓶贴签（同前面）（同前面） （二）、（二）、实验仪器实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （4个玻璃仪器个玻璃仪器）（三）、注意之点：（三）、注意之点：1.注意量筒读数。注意量筒读数。（以凹液面的最低处保持水平）（以凹液面的最低处保持水平）2.玻璃棒的作用：搅拌，

30、使溶液混合均匀。玻璃棒的作用：搅拌，使溶液混合均匀。3.注意两种液体的加入顺序。注意两种液体的加入顺序。（一般后加水，浓硫酸特殊一般后加水，浓硫酸特殊）1、导致氯化钠质量分数偏大或偏小的原因？导致氯化钠质量分数偏大或偏小的原因？讨论讨论1：2、不纯物质配制溶液，提纯在前，配制在后。、不纯物质配制溶液，提纯在前，配制在后。用公式：溶质质量分数用公式：溶质质量分数=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量X100%来思考来思考与溶质质与溶质质量成正比。量成正比。与溶剂质与溶剂质量成反比量成反比讨论讨论2、下列情况会导致溶质质量、下列情况会导致溶质质量分数如何变化？分数如何变化？1.砝码残

31、缺。砝码残缺。2.物砝颠倒。（物砝颠倒。（用了游码用了游码）3.取水仰视。取水仰视。4.调零偏左。调零偏左。5.配好后倒入细口瓶时泼出。配好后倒入细口瓶时泼出。6.砝码生锈或沾有油污。砝码生锈或沾有油污。7.取水俯视。取水俯视。8.倒水时外溅。倒水时外溅。9.调零时偏右。调零时偏右。10.水没倒完。水没倒完。 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、5、 。区区别别溶解度（溶解度（S）溶质质量分数（溶质质量分数（w）1.定义定义见书

32、上见书上见书上见书上2.基本公式基本公式S=W=3.意义意义见黑板上见黑板上见黑板上见黑板上4.状态状态一定饱和一定饱和不一定不一定M溶质溶质M溶剂溶剂X100gM溶质溶质M溶液溶液X100%区区别别5.温度温度受温度影响受温度影响不受温度影响，不受温度影响，但受温度限制。但受温度限制。6.单位单位有单位是有单位是g，一定带上。一定带上。有单位是有单位是1，不，不带上。带上。7.大小比较大小比较同温下，才能同温下，才能比较大小。比较大小。不需要同温下就不需要同温下就可以比较大小。可以比较大小。8.溶剂的质量溶剂的质量 一定是一定是100g无限制无限制联联系系1.同温下同温下，溶解度和饱和时的溶

33、质质量分数有公，溶解度和饱和时的溶质质量分数有公式互算。式互算。2.同温下同温下，溶解度比饱和时的溶质质量分数至少，溶解度比饱和时的溶质质量分数至少大大100倍。倍。 实验室要配制实验室要配制50g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。的硝酸钾溶液。 现有现有25g溶质质量分数为溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、的硝酸钾溶液、20g溶质溶质 质量分数为质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：解解：（1）50g、20%的的KNO3溶液中含溶液中含KN

34、O3：5020%=10g 含含H2O：50g-10g=40g（2） 20g、15%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：20g15%=3g 含含H2O：20g-3g=17g 在在20g、15%的溶液中，再加的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加再加H2O： 40g-17g=23g（3）设在）设在25g、40%的的KNO3溶液溶液加水的质量为加水的质量为x时时,配成配成 50g、20%的的KNO3溶液。溶液。25g（25g+x）40%20%x=25g=配制方案配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可）（只要说明配制时所需药品及用量即可）方案一方案一方案二方案二方案三方案三10g硝酸

35、钾和硝酸钾和40g水水20g溶质质量分数为溶质质量分数为15%的硝的硝酸钾溶液、酸钾溶液、7g硝酸钾和硝酸钾和23g水水25g溶质质量分数溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和的硝酸钾溶液和25g水水练习练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。2008已知已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其

36、中正确的是（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 C2009“食盐加碘食盐加碘”通常是在氯通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是下列说法错误的是 A氯化钠易溶于水氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度碘酸钾的溶解度随温度升高而增大升高而增大 C20时不可能制得相同时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液钠溶液 D20时两者的饱和溶液，时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大氯化钠的质量分数大C2010KCl是一是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说种常用的钾肥，其溶解

37、度如下表。下列说 法正确的是（法正确的是（ ）温度温度0204060溶解度溶解度g27.634.040.045.5AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，时，100 g KCl饱和溶液中含饱和溶液中含KCI 34.0 gC40时，时，KCl饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为400D60的的KCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至20，有晶体析出，有晶体析出D2011蔗糖是生活中常用的调味品，蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【下列说法正确的是【 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中

38、的小在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大量分数一定增大 D、t1和和t2时的两份蔗糖溶液，时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等所含溶质的质量不可能相等 B2012硫酸钠是一种重要的化工原料硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图其溶解度曲线如图所示所示。 下列说法正确的是【下列说法正确的是【 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、4