不同类型晶体

1、第1页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2第第2课时不同类型的晶体课时不同类型的晶体第2页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2课标定位：课标定位：正确判断常见晶体所属的类型。掌握晶体的特正确判断常见晶体所属的类型。掌握晶体的特点和分类。了解几种重要的晶体及其主要特性。点和分类。了解几种重要的晶体及其主要特性。第3页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2第4页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2填一填填一填知识清单知识清单一、晶体一、晶体1固态物质的分类固态物质的分类据固态是否有规则的几何外形将固态物质分为据固态是否有规则的几何外形将固态物质分为_和和_。2晶体晶体(1)概念：概念：_的固

2、体。的固体。(2)特点：具有规则的特点：具有规则的_。在晶体内部，构成晶体的。在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈微粒在空间呈_。具有固定的。具有固定的_。第5页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2(3)分类：分类：构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：_、_、_。据构成晶体的微粒种类及微粒间的作用类型不同将晶体分据构成晶体的微粒种类及微粒间的作用类型不同将晶体分为：为：_、_、_和和_。第6页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2二、几种常见晶体类型二、几种常见晶体类型1离子晶体离子晶体(1)概念：概念：离子化合物中离子化合物中_的排列形成离子晶体。的排列形成离子晶体。(2)结构特点：结构特点：离

3、子晶体中每个阳离子周围排列着一定数目的阴离子，在每个离子晶体中每个阳离子周围排列着一定数目的阴离子，在每个阴离子周围排列着一定数目的阳离子，阴、阳离子由阴离子周围排列着一定数目的阳离子，阴、阳离子由_结合。结合。(3)性质：性质：离子晶体熔点离子晶体熔点_，硬度，硬度_。固态时不导电，固态时不导电，_或或_时能够电离。时能够电离。第7页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修22分子晶体分子晶体(1)概念：由概念：由_构成的物质所形成的晶体。构成的物质所形成的晶体。(2)结构特点：分子之间依靠结构特点：分子之间依靠_按一定规按一定规则排列形成的。则排列形成的。(3)性质：熔、沸点性质：熔、沸点_，

4、硬度，硬度_，_导电。导电。第8页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修23原子晶体原子晶体( 1 ) 概 念 ：概 念 ： _ _ _ _ _ _ _ _ 之 间 通 过之 间 通 过 _ _ _ _ _ _ _ _ 结 合 而 成 的结 合 而 成 的_结构的晶体。结构的晶体。(2)结构特点：结构特点：_间以间以_结合向空间发展成空间网结合向空间发展成空间网状结构，晶体中不存在单个的分子，无离子，构成微粒是状结构，晶体中不存在单个的分子，无离子，构成微粒是_。(3)性质：熔点性质：熔点_，硬度，硬度_。(4)石英晶体结构：石英晶体中，每个硅原子与周围的石英晶体结构：石英晶体中，每个硅原子与周

5、围的_个氧原子以个氧原子以_结合，每个氧原子与周围的结合，每个氧原子与周围的_个硅原子以个硅原子以_结合，向空间伸展，形成彼此连接的结合，向空间伸展，形成彼此连接的_结构。故在石英结构。故在石英晶体中不存在单个的晶体中不存在单个的SiO2分子。分子。第9页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修24金属晶体金属晶体(1)概念：概念：由由_形成的晶体。形成的晶体。(2)结构特点：结构特点：晶体由晶体由_和和_通过强烈的作用形通过强烈的作用形成。成。(3)性质：性质：有有_光泽，能导电和传热，具有光泽，能导电和传热，具有_性等。性等。第10页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2自我校对自我校对一、一

6、、1.晶态非晶态晶态非晶态2.(1)具有规则的几何外形具有规则的几何外形(2)几何外形有规则的重复排列熔、沸点几何外形有规则的重复排列熔、沸点(3)离子分子原子离子分子原子离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体二、二、1.阴、阳离子按一定的方式有规则阴、阳离子按一定的方式有规则(2)静电相互作用力静电相互作用力(3)较高较大溶于水熔化较高较大溶于水熔化2.(1)分子分子(2)分子间作用力分子间作用力(3)较低较低较小不较小不3.(1)原子共价键空间网状原子共价键空间网状(2)原子共价键原子原子共价键原子(3)高大高大(4)4共价键共价键2共价键空间网状共价键空间网状4

7、.(1)金属单质金属单质(2)金属金属阳离子自由电子阳离子自由电子(3)金属延展金属延展第11页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2做一做做一做自我测评自我测评1下列物质在固态时一定是分子晶体的是下列物质在固态时一定是分子晶体的是()A含氧酸含氧酸B碱碱C碱性氧化物碱性氧化物 D非金属单质非金属单质解析：解析：含氧酸在固态时都是分子晶体。含氧酸在固态时都是分子晶体。答案：答案：A2下列晶体中属于原子晶体且为单质的有下列晶体中属于原子晶体且为单质的有()A硫硫 B石英石英C金刚石金刚石 D钠钠解析：解析：A为分子晶体，为分子晶体，D为金属晶体，为金属晶体，B是原子晶体，但为化合是原子晶体，但为

8、化合物。物。答案：答案：C第12页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2第13页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2四种类型晶体的比较四种类型晶体的比较晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体构成微粒构成微粒阴、阳离阴、阳离子子原子原子分子分子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电子电子微粒间作用微粒间作用力力离子键离子键共价键共价键分子间作用分子间作用力力(或氢键或氢键)金属键金属键物质种类物质种类大多数盐大多数盐、强碱、强碱、活泼金属活泼金属氧化物氧化物单质：金单质：金刚石、晶刚石、晶体硅等；体硅等；化合物：化合物：SiO2、SiC等。等。气体、大多气

9、体、大多数非金属单数非金属单质、酸、多质、酸、多数有机物、数有机物、所有非金属所有非金属氢化物、部氢化物、部分非金属氧分非金属氧化物化物金属单质金属单质及其合金及其合金第14页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力离子键离子键共价键共价键分子间作用分子间作用力力(或氢键或氢键)金属键金属键结构特点结构特点阴、阳离阴、阳离子交替排子交替排列，形成列，形成空间无限空间无限结构结构原子间通原子间通过共价键过共价键形成空间形成空间网状结构网状结构分子按一定分子按一定规则排列成规则排列成固

10、定形状的固定形状的固体固体金属阳离金属阳离子排列成子排列成层状，自层状，自由电子分由电子分布于其中布于其中第15页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体物物理理性性质质熔、沸点熔、沸点较高较高很高很高低低多数高，多数高，少数低少数低硬度硬度较大、脆较大、脆很大很大较小较小有硬、有有硬、有软软延展性延展性无无无无无无良好良好导电性导电性溶解或熔溶解或熔化时导电化时导电不导电不导电不导电不导电导电导电挥发性挥发性一般低挥一般低挥发性发性无挥发性无挥发性 高挥发性高挥发性一般低挥一般低挥发性发性导热性导热性不良不良

11、不良不良不良不良良好良好溶解性溶解性大部分易大部分易溶于水溶于水不溶于任不溶于任何溶剂何溶剂部分能溶部分能溶于水于水不溶于水不溶于水机械加工机械加工性能性能不良不良不良不良不良不良良好良好第16页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2特别提醒：特别提醒：据物质种类判断晶体类型：据物质种类判断晶体类型：(1)离子化合物形成离子晶体。离子化合物形成离子晶体。(2)金属单质形成金属晶体。金属单质形成金属晶体。(3)原子晶体通常有金刚石、晶体硅、原子晶体通常有金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等。等。(4)除上述三种情况外均可归为分子晶体。除上述三种情况外均可归为分子晶体。第17页苏教版苏教版高中化学高

12、中化学必修必修2题型研析题型研析知识点一晶体类型和化学键的关系知识点一晶体类型和化学键的关系【例例1】 有关晶体的叙述错误的是有关晶体的叙述错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体稀有气体的原子能形成分子晶体第18页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2解析：解析：此题考查了离子键、共价键的存在以及与晶体类型和性此题考查了离子键、共价键的存在以及与晶体类型和性质的关系。解决此类题目的关键是要熟悉掌握各种化学键的存在以及与质的关系。解决此类题

13、目的关键是要熟悉掌握各种化学键的存在以及与晶体类型的关系以及比较。金属晶体的熔、沸点可能很高，如金属钨的晶体类型的关系以及比较。金属晶体的熔、沸点可能很高，如金属钨的熔点可达熔点可达3 140，而金属汞的熔点很低，常温下为液态，故，而金属汞的熔点很低，常温下为液态，故C项错误；项错误；对于稀有气体是单原子分子，它们也可按范德华力结合成为分子晶体，对于稀有气体是单原子分子，它们也可按范德华力结合成为分子晶体，故故D项正确；离子晶体是一定有阴、阳离子，一定有离子键，故项正确；离子晶体是一定有阴、阳离子，一定有离子键，故A项正项正确；原子晶体无论是单质还是化合物都是由原子通过共价键而形成的空确；原子

14、晶体无论是单质还是化合物都是由原子通过共价键而形成的空间网状结构，故间网状结构，故B项也正确。项也正确。答案：答案：C第19页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2点拨：点拨：离子晶体中一定存在离子键，离子键一定存在于离子晶离子晶体中一定存在离子键，离子键一定存在于离子晶体中；共价键存在范围广泛，共价化合物中一定有共价键，某些离子晶体中；共价键存在范围广泛，共价化合物中一定有共价键，某些离子晶体的复杂离子内部也有共价键，大多数非金属单质有共价键；稀有气体体的复杂离子内部也有共价键，大多数非金属单质有共价键；稀有气体是单原子分子，它的一个原子就是一个分子，这些原子或说分子间没有是单原子分子，它的

15、一个原子就是一个分子，这些原子或说分子间没有化学键，只有分子间作用力。化学键，只有分子间作用力。第20页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2知识点二晶体类型与性质的关系知识点二晶体类型与性质的关系【例例2】 下表给出几种氯化物的熔、沸点，对此有下列说法：下表给出几种氯化物的熔、沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体属于离子晶体SiCl4是分子晶体是分子晶体1 500 时时 NaCl可形成气态分子可形成气态分子MgCl2水溶液不能导电水溶液不能导电与表中数据一致的说法有与表中数据一致的说法有()A仅仅B仅仅C和和 DNaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点熔点/80171278268沸

16、点沸点/1 4651 4181 60057第21页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2解析：解析：考查了不同的晶体类型的物理性质中熔、沸点的差异性考查了不同的晶体类型的物理性质中熔、沸点的差异性比较。分析表中的数据发现，比较。分析表中的数据发现，NaCl、MgCl2、CaCl2熔、沸点都比较熔、沸点都比较高，所以可能是离子晶体，高，所以可能是离子晶体，NaCl在气态时不可能仍以离子形式存在了，在气态时不可能仍以离子形式存在了，只有以中性的分子存在；既然只有以中性的分子存在；既然 MgCl2是离子晶体，而且它是易溶的盐，是离子晶体，而且它是易溶的盐，所以，它的水溶液是能导电的，而所以，它的水溶

17、液是能导电的，而 SiCl4的熔、沸点很低，则它是分子的熔、沸点很低，则它是分子晶体。再对照表格然后对选项进行判断，可以发现只有晶体。再对照表格然后对选项进行判断，可以发现只有MgCl2水溶液水溶液不能导电的说法不正确。不能导电的说法不正确。答案：答案：D点拨：点拨：解决此题的关键是要掌握不同的晶体的熔、沸点的比较解决此题的关键是要掌握不同的晶体的熔、沸点的比较规律。一般而言，晶体之间的熔、沸点的高低规律为：除金属外，熔、规律。一般而言，晶体之间的熔、沸点的高低规律为：除金属外，熔、沸点特别高的属于原子晶体，比较低的是分子晶体。而不同的金属晶体沸点特别高的属于原子晶体，比较低的是分子晶体。而不

18、同的金属晶体熔、沸点差别很大，不可一概而论。熔、沸点差别很大，不可一概而论。第22页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修2随堂反馈随堂反馈1“卡西尼卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固态号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固态氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星氨星”。下列有关。下列有关氨的说法不正确的是氨的说法不正确的是()A可以推测可以推测“氨星氨星”会有大量的液态水存在会有大量的液态水存在B固态氨中，分子之间存在氢键固态氨中，分子之间存在氢键C固态氨属于分子晶体固态氨属于分子晶体D可推测可推测“氨星氨星”温度很低温度

19、很低解析：解析：题给信息说题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一固态氨占土卫五总质量的四分之一”，氨，氨气呈固态，可推测气呈固态，可推测“氨星氨星”温度很低，温度很低，D说法正确。另外，氨气的凝固说法正确。另外，氨气的凝固点比水低多了，所以不可能有大量液态水存在，点比水低多了，所以不可能有大量液态水存在，A说法错误。说法错误。答案：答案：A第23页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修22下列各组物质中，均属于形成分子晶体的化合物是下列各组物质中，均属于形成分子晶体的化合物是()ANH3，HD，C10H8BPCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 DCCl4，Na2S，H2O2解析：解析：HD为单质，为单质，SiO2为原子晶体，为原子晶体，Na2S为离子晶体。只有为离子晶体。只有B组中化合物在聚集状态为固态时，都为分子晶体。组中化合物在聚集状态为固态时，都为分子晶体。答案：答案：B第24页苏教版苏教版高中化学高中化学必修必修23下列化学式表示物质分子的是下列化学式表示物质分子的是()ANa2SO4 BSiO2CH2SO4 DAl解析：解析：在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个备选项中只有四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。是表示物质