鲁科选修1主题目1课题目2《获取安全的饮用水》知能优化训练

1、1大地震发生后居民的饮用水受到污染，需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉，其主要作用是()A洗衣服B洗刷生活用品C消毒防疫 D除去泥沙解析：选C。饮用水和我们息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。2水的硬度取决于()A水中碳酸盐的含量 B水中硫酸盐的含量C水中钙、镁离子的含量 D水中钙、镁盐的含量解析：选C。水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。3(2011年安徽宿州高二检测)下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是()A中和法：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OB混凝法：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HC沉淀法：Pb(N

2、O3)2Na2S=2NaNO3PbSD混凝法：Hg2S2=HgS解析：选D。对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。4下列情况不会造成水污染的是()A工业废水、废物的任意排放B农业上大量施用农药和化肥C用第四代广谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌D生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放解析：选C。水的污染主要是工业废水，生活污水(如含磷洗衣粉的生

3、活废水排放)、农田排水等引起的。5目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有_(从下列选项选择，用符号填空)。A化学法B生物法C物理法(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是_。(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它_(填“可以”或“不可以”)直接用做生活饮用水，其原因是_。解析：(1)由题干中“过滤”、“加化学试

4、剂”、“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。(2)“曝气”的含义是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量。(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未涉及重金属离子的除去。答案：(1)ABC(2)增加水中的含氧量，加速水中有机物的转化(3)不可以该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，处理过的水的水质不符合生活饮用水的标准1下列关于纯净水的说法正确的是()A纯净水中不含任何化学物质B纯净水可以长期饮用C长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏D纯净水属于硬水解析：选C。天然水、矿泉水、纯净水是我们生活中的常用饮用水，应了解它们之间的区别。2(2011年河南南阳高二质检)

5、为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是()A精盐B石灰石粉C可溶的钙和镁的碳酸氢盐 D胆矾解析：选C。纯净水等缺少钙、镁离子，因此加入可溶性的钙、镁盐。显然A、D项不合理，B项石灰石粉不溶于水。3下列说法正确的是()A加热法可软化各种硬度的硬水B软水是配制AgNO3溶液的最好用水C反应2NaRCa2=CaR22Na的逆反应在一定条件下也能发生D硬水软化就是除净水中所有的Ca2和Mg2解析：选C。加热法只能软化具有暂时

6、硬度的硬水因为Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去，不能软化永久硬水；软水中仍含有Cl、CO、SO等离子，遇到AgNO3会产生AgCl、Ag2CO3等沉淀，故软水不能用于配制AgNO3溶液，应用蒸馏水；硬水软化是指减少或除去水中的Ca2和Mg2，不一定除净，故A、B、D项均不正确。4用下列方法除去含Ca2、Mg2、HCO、Cl的硬水，所得水含离子浓度最小的是()A蒸馏 B加热煮沸C用石灰纯碱法 D用离子交换法解析：选A。蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2、Mg2和HCO引起的水的硬度，而不能完全

7、除去Ca2、Mg2，同时也不能除去Cl；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2、Mg2彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2、Mg2的同时增加了Na浓度，所以B、C、D均不正确。5太湖蓝藻的爆发，造成无锡市水源地水质严重恶化。下列对水质改善起作用且效果最好的一组物质是()ANa2FeO4 BO3和Ca(OH)2CCl2和FeSO4·7H2O D明矾解析：选A。改善水质就要减少水中悬浮物、微生物以及有机物等杂质的含量，Cl2、次氯酸盐及O3在水中均能起到杀菌消毒作用；明矾、铁盐等水解产生的Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，能吸附悬浮物等杂质。Cl2和FeS

8、O4·7H2O同时加入水中，Cl2能将Fe2氧化成Fe3进而生成Fe(OH)3胶体，能同时起到杀菌消毒和清除悬浮杂质的效果。Na2FeO4同时具有强的氧化作用和絮凝作用，其消毒效果优于含氯消毒剂，并且不会引入对人体有害的有机氯等杂质，因此应选Na2FeO4。6滇池素有“高原明珠”之美誉，后来污染严重。近年来，经过治理，水质明显好转，下列所采取的主要措施中，有效的是()生活污水和工业废水经过治理后排放农药、化肥的合理使用禁止捕鱼捉虾禁止使用含磷洗衣粉A BC D解析：选B。生活污水、工业废水、含磷洗衣粉的废水等任意排放，化肥、农药的使用不当，都会引起水污染，因此治理水质污染就要控制这些

9、污染源。故选B。7下列不是硬水造成的危害的是()A诱发疾病 B浪费洗涤剂C不利于灌溉 D锅炉结垢解析：选C。水的硬度过高或过低对人体不利，可诱发多种疾病。硬水中的钙、镁离子能与肥皂水中的高级脂肪酸钠反应形成难溶于水的沉淀，不易将衣物洗净而浪费洗涤剂。8进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的，下列有关说法不正确的是()A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水C游泳池水中的臭氧浓度越大越好D活性炭可以吸附水中悬浮的杂质解析：选C。由于水通过细砂时可以除去水中较大的沉淀物，故A

10、项对；利用臭氧的强氧化性可对水进行消毒杀菌，其消毒杀菌后的产物为O2，可以增大水中溶氧量，而Cl2对水进行消毒杀菌时，可与水中有机物发生反应，生成对人体有害的物质，故B项对；由于臭氧的浓度较大时，它会刺激人的呼吸系统而引发病变，所以浓度较大的臭氧对人体是有害的，故C项错；由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物和异味，故D项对。9(2011年山东青岛高二四校联考)水体污染物有：.含盐酸的酸性废水，.油类、氰化物、硫化物，.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。对水体污染物处理所采用的方法不正确的是()A，a B，cC，b D，b解析：选C。中和法通常用来调

11、节水的酸碱性，故A项对；沉淀法通常用来除去水中的重金属离子及胶状物质，故C项错、D项对；氧化还原法通常用来除去水中的油类、Cr2O、CN及S2等，故B项对。10下列有关硬水、软水及硬水软化的说法，正确的在题后的括号里画“”，错误的在括号里画“×”。(1)Ca2、Mg2含量较多的水叫永久硬水。()(2)雨水中Ca2、Mg2含量很少，因此雨水是软水。()(3)硬水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。()(4)用硬水洗衣服，肥皂不易起泡而且会产生胶状沉淀。()(5)硬水煮沸后，Ca2、Mg2就消失变成软水。()(6)溶有Ca2、Mg2、HCO的水，加热煮沸后就有白色沉淀生成。()(7)具有暂时

12、硬度或永久硬度的水都可以用磺化煤(NaR)软化。()(8)用蒸馏法不能使永久硬度的水软化。()解析：水的暂时硬度和永久硬度是按溶解的Ca2、Mg2盐的种类(酸式碳酸盐还是硫酸盐或氯化物)区分的。暂时硬度的水煮沸后即可使Ca2、Mg2分别形成CaCO3、Mg(OH)2沉淀出来，从而得到软化。永久硬度的水则不能用加热煮沸的方法软化。水在蒸馏时，水蒸发而后冷凝，Ca2、Mg2则不会随水蒸气逸出，所以蒸馏水是软水。答案：(1)×(2)(3)(4)(5)×(6)(7)(8)×11某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲

13、厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：甲厂排放的工业废水明显显碱性，一定含有OH，与OH可共存的离子有K、Cl、NO，考虑到Ag与Cl不能共存，所以甲厂废水含OH、K、Cl，乙厂废水中含Ag、Fe3和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag与Cl、Fe3与OH分别转化为

14、AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是含钾、氮的复合肥料。答案：OHClK铁粉AgAg、Fe3、Cl、OHKNO312(2011年山东滨州高二检测)为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水净化软化消毒饮用水。(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式_。(2)软化可用加热法、石灰纯碱法(药剂法)、离子交换法。请写出石灰纯碱法的离子方程式：_。(3)消毒常用氯气，原因是_。(4)有人研究用高铁酸钠Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)

15、。请分析这种功能的主要原因是_。解析：(1)FeSO4电离出的Fe2与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水作用：Fe22H2OFe(OH)22H、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，由合并得：4Fe210H2OO2=4Fe(OH)3(胶体)8H。(2)加入Ca(OH)2的作用是转化HCO为CO，同时沉淀Mg2，加入纯碱的作用是沉淀Ca2；HCOOH=COH2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO=CaCO3。(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2H2OHClHClO。(4)在Na2FeO4中Fe元素显6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2