鲁教版九年级上册化学溶液 章节测试

1、2019-2019学年鲁教版九年级上册化学 第三章 溶液 章节测试一、单选题1.在一定温度下，向盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体后，则（  ） A. 晶体质量减少             B. 晶体质量不变             C. 溶质质量分数增大  &#

2、160;          D. 硝酸钾溶解度增大2.用50g6%的氢氧化钠溶液配制成3%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（）A50g   B100g C47g   D25g A. 50g                     &

3、#160;                B. 100g                               &

4、#160;    C. 47g                                    D. 25g3.实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要

5、水的质量为（） A. 49g                                     B. 88g        

6、                             C. 98g                   &

7、#160;                 D. 100g4.属于浊液的是（） A. 糖水                          

8、0;          B. 盐水                                     C.

9、0;油水                                     D. 汽水5.某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60，固体全

10、部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(   ) A. NaCl的溶解度                   B. 溶质的质量                   C.&

11、#160;溶剂的质量                   D. 溶质的质量分数6.实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是( ) A.用托盘天平称取5.0 g蔗糖B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签7.下列物质属于溶液的是()。 A. 食盐水 

12、                                 B. 油水               &#

13、160;                  C. 泥水                             

14、0;    D. 蒸馏水8.下列关于溶液的说法正确的是(  ) A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污C. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D. 在溶液中进行的化学反应一般速率比较快9.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（  ） A. 硝酸钾            &

15、#160;                     B. 橄榄油                          &#

16、160;       C. 面粉                                  D. 泥土10.做实验时，如图仪器用于保存固体药品的是（ &

17、#160; ） A.  广口瓶                   B.  细口瓶                   C.    烧杯 &

18、#160;                D.    集气瓶11.下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（   ） A. 修车工人用汽油清洗衣服上的油污                   

19、   B. 用稀盐酸除去铜粉中的铁粉C. 用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污                         D. 用水冲洗掉试管内的固体粉末二、填空题12.t时，烧杯中盛有20g水。对其进行如下操作，分别得到t时溶液A和溶液B。上述溶液中溶质的化学式是_。充分搅拌使用的仪器名称

20、是_。溶液A是_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为_。t，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为_g/100g水。请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由_。 13.取用药品时，若没有规定用量，按_ 取用，固体一般取_，液体取_ 14.要配制50g质量分数为20%的食盐溶液现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）方案一    

21、60;      _方案二           _方案三           _15.如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是_ 、_ 、 _  、_ （2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_ （3）图

22、、图表示的操作步骤分别是_ 配制时需称量氯化钠_ g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_ （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_ 的量筒（填序号10mL50mL100mL）（水的密度为1g/cm3） 16.请根据如表所示实验回答问题：实验操作实验结果取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌全部溶解，得溶液再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶得溶液溶液的质量为_ g，属于不饱和溶液的是_ （填序号） 三、解答题17.现有二瓶无色液体，分别为蒸馏水和饱和的KNO3溶液，分别用二种不同的方法加以鉴别 四、实验探究题

23、18.我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植。园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的NaCl溶液来选种等。工作人员要配制100 g 20%的NaCl溶液，请你帮助他们解答以下问题。（1）所需NaCl固体的质量为_。 （2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是_。 （3）A中玻璃棒的作用是_。 （4）该实验的正确操作顺序为_（填字母序号）。 五、综合题19.某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液

24、溶质的质量分数下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线（1）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：_。 （2）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数_ 20.某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3的溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。（1）如上图所示，本次实验需要用到的实验仪器有_、_。(填仪器名称) （2）本次实验中，需要称量的KNO3的质量是_g。 （3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是_。(填字母) A. 将左边的平衡螺母向左调 

25、;                                B. 在右盘中添加砝码C. 向左移动游码             

26、;                                    D. 在左盘中增加KNO3（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【分析】根据饱和溶液的定义考虑：在一定

27、温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液【解答】由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变故选B【点评】要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变2.【答案】A 【解析】【解答】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×6%=（50g+x）×3%    x=50g故选：A【分析】根据溶液

28、稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答3.【答案】B 【解析】【解答】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变设要加水的质量为x，则10g×98%=（10g+x）×10% ，解得：x=88g所以选B【分析】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变4.【答案】C 【解析】【解答】A、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误B、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误C、油难溶于水，油放到水里是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，油水属于乳浊液；故选项正确D、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误故选：C【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液

29、体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液5.【答案】C 【解析】氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，A不正确。随着氯化钠的溶解，溶质的质量增加，B不正确。在加热过程中，溶剂是不变，C正确。溶剂不变，但溶质是增加的，因此质量分数是增加的，D不正确，答案选C。6.【答案】B 【解析】【解答】A.配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液需用蔗糖50.0g10%=5.0g，所以要用托盘天平称取5.0 g蔗糖，不符合题意；B.所用水的体积为45mL，应用量程为50 mL的量筒量取所需的水，符合题意；C.溶解蔗糖

30、时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，不符合题意；D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，不符合题意；故答案为：B。【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤进行分析。7.【答案】A 【解析】【分析】根据溶液的特点考虑：均一稳定的混合物【解答】A、食盐水属于均一稳定的混合物属于溶液，故A正确；B、油不能溶于水，与水在一块形成的是乳浊液，故B错；C、泥水不稳定，一会就回沉淀，所以属于悬浊液，故C错；D、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故D错故选A【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物8.【答案】D 【解析】【分析】A、溶液是均一稳定的混合物，可以据此解答；B、洗涤剂

31、中含有乳化剂，可以去除油污，可以据此解答；C、降低温度不一定能够使不饱和溶液变为饱和溶液，可以据此解答；D、根据影响反应速率的因素可以判断并得出结论【解答】A、水也具有均一性和稳定性，但是水是纯净物，而溶液是指具有均一性和稳定性的混合物，故A错误；B、洗涤剂中含有乳化剂，可以使油污乳化变成小液滴而随水流走，而不是洗涤剂能够溶解油污，故B错误；C、对于溶解度随温度的降低而升高的物质，降低温度只能使溶液的溶解度更大，即难以变成饱和溶液，故C错误；D、溶液中不同溶质的分子或离子之间直接接触，接触面积较大，所以反应的速率比较快，故D正确故选D【点评】解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相

32、关方面的问题做出正确的判断9.【答案】A 【解析】【解答】A、硝酸钾能溶于水形成溶液，故正确；B、橄榄油不溶于水，不能形成溶液，故错误；C、面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；D、泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误；故选A【分析】根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，橄榄油、面粉、泥土不溶于水，硝酸钾能溶于水本题考查了溶液的形成，完成此题，可以依据物质的溶解性进行，要求同学们熟知常见物质的水溶性，以便灵活应用10.【答案】A 【解析】【解答】解：A、广口瓶通常用于盛放固体药品，故符合题意； B、细口瓶常用于存放液体药品，故不符合题意；C、烧杯常

33、用于配制溶液，较多量溶液的反应容器等，故不符合题意；D、集气瓶常用于收集或贮存少量的气体，故不符合题意故选：A【分析】根据常用仪器的名称及用途分析选择11.【答案】C 【解析】【解答】解：A、用汽油洗清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理； B、用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，利用盐酸能与金属（铁）反应的性质，与乳化无关；C、用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用；D、用冲洗掉试管内的固体粉末，仅是用水将固体带走故选：C【分析】含有表面活性剂的物质可以使油等物质以细小的液滴分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用二、填空题12.【答案】KNO3；玻璃棒；饱和；升高温度；20

34、；如溶液B为t饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等。如溶液B为t不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。 【解析】【解答】由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KNO3；充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒；由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，所以溶液A是饱和溶液；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度；t，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等如溶液B为t不饱和溶液，则溶液

35、A的溶质质量分数大于溶液B.故答为：KNO3；玻璃棒；饱和；升高温度；20；如溶液B为t饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等如溶液B为t不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.【分析】根据硝酸钾的名称写出化学式即可；溶解时用玻璃棒搅拌可以使物质充分溶解；当有为溶解的固体时，溶液一定是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使部分硝酸钾固体全部溶解；根据溶解度的含义分析计算即可解答；如溶液B为t饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等如溶液B为t不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.13.【答案】最少量；盖满试管底部；12mL 【解析】【解答】解：为节约药品，根据实

36、验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应该取用最少用量液体通常是12mL，固体只需盖满试管底部即可 故答案为：最少量；盖满试管底部；12mL【分析】药品取用原则要遵循节约的原则，所以取用时要尽量少用，但必须保证现象明显，不影响实验结果的前提下，达到节约的目的14.【答案】10gNaCl溶液，40mL水；25g40%NaCl溶液，25mL水；20g15%NaCl溶液，7gNaCl，23mL水 【解析】【解答】配制50g质量分数为20%的食盐溶液需要食盐的质量=50g×20%=10g，则需要水的质量=50g10g=40g（合40mL）；可以直接称10g食盐、量取40mL

37、水，混合溶解所得溶液即为所需配制的溶液；可取40%的溶液加水稀释进行配制，需要40%的溶液的质量=10g÷40%=25g，加水的量=50g25g（合25mL）；20g质量分数为15%的食盐溶液中食盐质量=20g×15%=3g，因此，可取20g15%的溶液再加10g3g=7g食盐和50g20g7g=23g（合23mL）水进行配制；【分析】解决本题抓住关键点：配制需要10g食盐和40g水，只要设法满足这一要求，所设计的方案就是可行的15.【答案】烧杯；玻璃棒；广口瓶；玻璃棒；氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）；称量，溶解；12；偏

38、小； 【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所使用的仪器可知，使用的四种玻璃仪器，分别是烧杯、玻璃棒、量筒、广口瓶；（2）应该左物右码，如果左码右物并且移动了游码，称得溶质质量会偏小，用量筒向烧杯内加液体时要使液体沿着烧杯壁慢慢流下，防止液体溅出，否则水少了，溶质质量分数偏大；（3）根据图示很明显看出称量和溶解的步骤；氯化钠质量为：100g×12%=12g，氯化钠中含有少量不溶的杂质，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的故答案为：（1）烧杯，玻璃棒，广口瓶，玻璃棒；（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入

39、，造成液滴飞溅）；（3）称量，溶解，12，偏小，【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所仪器的作用进行分析；（2）根据天平的使用注意事项来考虑；（3）根据图示可知操作步骤，根据溶质质量的计算方法来算溶质质量，根据溶质质量分数的计算公式考虑溶质质量分数的偏大偏小情况，根据量筒的选取方法推出选取量筒的量程16.【答案】131.6； 【解析】【解答】取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，25g硝酸钾全部溶解，再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶，此时只溶解了6.6g，所以溶液的质量100g+25g+6.6g=131.6g，溶液还能继续溶解硝酸钾，所以是不饱和溶液故填：131.6；【分析】根据溶液的质量等于溶质+溶剂的质量以及不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液进行解答三、解答题17.【答案】方法一、降低温度，析出晶体的是硝酸钾饱和溶液，无晶体析出的是蒸馏水；方法二、分别加入少量的硝酸钾晶体，能溶解的是蒸馏水，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液【解析】【解答】饱和溶液一般降温会析出晶体，所以降低温度饱和的硝酸钾溶液会析出硝酸钾晶体；而蒸馏水不会析出晶体；饱和溶液一般不能再继续溶解该溶质的，所以分别加少量的硝酸钾晶体，蒸馏水还能溶解硝酸钾固