实验化学考点梳理.

1、1化化 学学 实实 验验化学（新课标）二轮复习专题化学（新课标）二轮复习专题：2v1 1了解化学实验是科学探究过程中的了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。一种重要方法。v2 2了解化学实验室常用仪器的主要用了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。途和使用方法。v3 3掌握化学实验的基本操作。能识别掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。事故的预防和处理方法。v4 4掌握常见气体的实验室制法（包括掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。法）。理综

2、化学考试大纲（新课标）理综化学考试大纲（新课标）3v5 5能对常见的物质进行检验、分离和能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。提纯，能根据要求配制溶液。v6 6能根据实验试题要求，做到：能根据实验试题要求，做到：v（1 1）设计、评价或改进实验方案；）设计、评价或改进实验方案；v（2 2）了解控制实验条件的方法；）了解控制实验条件的方法；v（3 3）分析或处理实验数据，得出合理）分析或处理实验数据，得出合理结论；结论；v（4 4）绘制和识别典型的实验仪器装置）绘制和识别典型的实验仪器装置图。图。v7 7以上各部分知识与技能的综合应用。以上各部分知识与技能的综合应用。4考点知识

3、梳理考点知识梳理5v基本实验操作部分基本实验操作部分6一、基本实验操作一、基本实验操作(12种基本操作种基本操作)1、药品的取用、药品的取用药品取用时的注意事项：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。71、药品的取用、药品的取用药品取用时的注意事项：不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意药品用量：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1 2 mL，固体只需盖满试管底部。而酸碱指示剂的用量一般为2 3 滴1、药品的取用、药品的取用一、基本实验操作一、基本实验操作8药品取用时

4、的注意事项：不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意药品用量实验剩余的药品既不能放回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器1、药品的取用、药品的取用一、基本实验操作一、基本实验操作9药品取用时的注意事项：不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意药品用量实验剩余的药品要放入指定的容器 注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放回原试剂瓶1、药品的取用、药品的取用一、基本实验操作一、基本实验操作10固体药品的取用固体粉末的取用方法块状或较大颗粒的固体的取用方法1、药品的取用、药品的取用一、基本实验操作一、基本实验操作11液体药

5、品的取用液体的倾倒要注意的是：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。1、药品的取用、药品的取用一、基本实验操作一、基本实验操作121、药品的取用、药品的取用液体药品的取用液体的量取刻度问题刻度问题1、药品的取用、药品的取用一、基本实验操作一、基本实验操作131、药品的取用、药品的取用液体药品的取用滴管的使用一、基本实验操作一、基本实验操作141、药品的取用、药品的取用液体药品的取用浓酸、浓碱的使用一、基本实验操作一、基本实验操作 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3% 5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上

6、，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 实验中要特别注意保持眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛。 如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。152、连接仪器装置、连接仪器装置一、基本实验操作一、基本实验操作 把玻璃管插入带孔橡皮塞 左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入。 连接玻璃管和胶皮管 左手拿胶皮管

7、，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 在容器口塞橡皮塞 左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破容器。 整套装置的连接 把连接好的仪器组装成比较复杂的装置，也必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装发生装置，再组装除杂、检验、收集气体等其它装置。用铁架台固定的复杂装置要从下开始。即：从左到右，从下到上。163、检查装置气密性、检查装置气密性 操作检验所依据的原理：通过气体发生操作检验所依据的原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体系，依据改变体器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象

8、（如气泡的产生、水柱系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。否密封。173、检查装置气密性、检查装置气密性微热法微热法液差法液差法需要用水封住漏斗的需要用水封住漏斗的下端才可检验下端才可检验需要将导气管活塞关需要将导气管活塞关闭才可检验闭才可检验184、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法酒精灯的使用酒精灯的使用 酒精灯内加酒精的量不能少于酒精灯容积酒精灯内加酒精的量不能少于酒精灯容积的的1/3，不能超过酒精灯容积的，不能超过酒精灯容积的2/3 禁止向燃着

9、的酒精灯内添加酒精，禁止用禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭酒精灯须用灯酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭酒精灯须用灯帽盖灭，不慎碰倒酒精灯引起实验台上着火，帽盖灭，不慎碰倒酒精灯引起实验台上着火，应立即用湿抹布扑盖或撒上沙土扑灭。应立即用湿抹布扑盖或撒上沙土扑灭。 用外焰进行加热用外焰进行加热194、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法给物质加热给物质加热 给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿、锥形瓶；给固体加热可以用干燥的试管、坩埚等 如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸

10、裂。204、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法给物质加热给物质加热 加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热的效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。214、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法给物质加热给物质加热 给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。224、

11、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法给物质加热给物质加热 给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度（约45角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。234、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法加热时仪器的固定加热时仪器的固定 给试管里的物质加热，必须使用试管夹。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

12、给烧瓶、锥形瓶或烧杯里的物质加热，要放在铁架台的铁圈上（烧瓶要用夹子夹住颈部），垫上石棉网，使烧瓶或烧杯受热均匀，不致破裂。用坩埚加热，要把它放在泥三角上，如需移动坩埚，必须用坩埚钳夹住。用蒸发皿加热，可把它放在铁架台上大小适宜的铁圈上或三脚架上，加热后不要用手拿，要使用坩埚钳夹取。244、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法温度计的使用温度计的使用 温度计的选用：要选用合适的量程。一般地，温度计的量程应高于反应温度，但为了保证测量温度的准确性，温度计的量程也不宜太高。 注意温度计水银球的位置25【练习】下列不需要水浴加热的是（【练习】

13、下列不需要水浴加热的是（ ）A.A.苯的硝化反应苯的硝化反应 B.B.银镜反应银镜反应 C.C.制酚醛树脂制酚醛树脂 D.D.由乙醇制乙烯由乙醇制乙烯4、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法D264、物质的加热、物质的加热一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法温度计的使用温度计的使用制乙烯 分馏或蒸馏溶解度测定制硝基苯中和热的测定27巩固练习巩固练习1 1、下列仪器加热时需垫石棉网的是（、下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ）A.A.试管试管 B.B.蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 C.C.蒸发皿蒸发皿 D.D.坩埚坩埚

14、2 2、给、给50mL50mL某液体加热的操作中，以下仪器必某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（须用到的是（ ） 试管试管 烧杯烧杯 酒精灯酒精灯 试管夹试管夹 石棉石棉网网 铁架台铁架台 泥三角泥三角 坩埚坩埚 铁三脚架铁三脚架 A A、 B. B. C. C. D. D. BD285、溶解、溶解一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法 固体物质的溶解： 一般把待溶固体放入烧杯中，再加水溶解。为了加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解的物质不能加热）等方法。 液体物质的溶解：一般应先加入密度小的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法）295、

15、溶解、溶解一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法 气体物质的溶解用于吸收极易溶于水的气体，优点有二用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全30一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法气体物质的溶解典型的防倒吸装置能用于吸收HCl气体的是？还有哪些装置可以完成这一实验？a、d、e、h、i316、过滤、过滤一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下端紧贴烧杯内壁洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。 以

16、硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？327、蒸发、蒸发一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上33 在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒，其作用分别是什么？一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法溶解时搅拌、同时促进散热溶解时搅拌、同时促进散热过滤时引流、转移滤渣过滤时引流

17、、转移滤渣蒸发时搅拌蒸发时搅拌配制一定物质的量浓度的溶液时引流配制一定物质的量浓度的溶液时引流测测pH时蘸取待测液时蘸取待测液做做NH3和和HCl反应的实验时，蘸取反应物反应的实验时，蘸取反应物检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端348、渗析、渗析用于分离胶体和溶液的一种方法用于分离胶体和溶液的一种方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法 以提纯以提纯Fe(OH)3 胶体为胶体为例，说明如何证明胶体中已例，说明如何证明胶体中已无杂质？无杂质？ 取烧杯中的少量溶液加取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用入到一个试管

18、中，再加入用HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液，溶液， 若无白色沉淀生成，说明杂若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。质已除尽。359、蒸馏（分馏）、蒸馏（分馏）根据沸点不同分离混合根据沸点不同分离混合物物 的一种方法，主要用于有机物的分离。的一种方法，主要用于有机物的分离。一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3加碎瓷片防止暴沸3610、洗涤仪器、洗涤仪器一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。【思考题】

19、当试管内壁附有下列物质时，应分别如何除去？二氧化锰 银 苯酚 油污单质碘（酒精或NaOH溶液）（浓盐酸，加热）（稀硝酸，加热）（NaOH溶液，加热）（酒精）3711、试纸的使用、试纸的使用一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法 常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等 （l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接

20、触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意：使用注意：使用PHPH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH时不能用蒸馏水润湿时不能用蒸馏水润湿38（l l）配制溶质质量分数一定的溶液）配制溶质质量分数一定的溶液计算计算. .算出所需溶质和水的质量。把水的质量算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。液体的体积。称量称量. .用天平称取固体溶质的质量；用量简量用天平称取固体溶质的质量；用量简量 取所需液体、水的体积。取所需液体、水的体积。溶解溶解. .将固体或液体溶质倒入烧杯里将固体或液体溶质倒入烧杯里, ,加入所需加

21、入所需 的水的水, ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. .12、溶液的配制、溶液的配制一、基本实验操作和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法39（2 2）配制一定物质的量浓度的溶液）配制一定物质的量浓度的溶液计算：计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液 体溶质的体积。体溶质的体积。溶解：溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的（约为所配溶液体

22、积的1/61/6），用玻璃棒搅拌使之溶），用玻璃棒搅拌使之溶 解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。转移：转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 23 3次，将洗涤次，将洗涤 液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2 23m3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与 刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。40【练习】实

23、验室里需用【练习】实验室里需用480mL 0.1molL480mL 0.1molL1 1的硫酸铜溶液，现选取的硫酸铜溶液，现选取500mL500mL容量瓶进行容量瓶进行配制，以下操作正确的是（配制，以下操作正确的是（ ）。）。A.A.称取称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入 500mL500mL水水 B.B.称取称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C.C.称取称取8.0g8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水 D.D.称取称取12.5g12.5g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液12、溶液的配制、溶液的配制一、基本实验操作

24、和常用仪器的使用方法一、基本实验操作和常用仪器的使用方法41习题习题1 1、下列实验操作能达到测量要求、下列实验操作能达到测量要求的是（的是（ ）A A用托盘天平称量用托盘天平称量25.2g25.2g氯化钠氯化钠 B. B. 用用10mL10mL量筒量取量筒量取7.50mL7.50mL稀硫酸稀硫酸 C C、用用250mL250mL容量瓶配制容量瓶配制 200mL0.2mol/L 200mL0.2mol/L 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 D. D. 用广泛用广泛pHpH试纸测得溶液的试纸测得溶液的pHpH为为4.24.2A42 习题习题2 2 （1 1）某试管内装有约占其容积）某试管内装有约占其容积1/

25、101/10的溶液，则溶的溶液，则溶液的体积是液的体积是( (用字母回答用字母回答) ) . . A. A.约约lmL lmL B.B.约约3mL C.3mL C.无法判断无法判断 因为因为 。（2 2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL50mL，应选择的烧杯是应选择的烧杯是( (用字母回答用字母回答) ) . . A. A.400mL400mL烧杯烧杯 B.B.250mL250mL烧杯烧杯 C.C.100mL100mL烧杯烧杯 D D.50mL.50mL烧杯烧杯 因为因为 。43 分析与解答：分析与解答： 试管有多种规格，试管的容积有大有小。试管有多种

26、规格，试管的容积有大有小。第（第（l l）小题没有确定试管的规格和容积，则占）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积其容积1/101/10的溶液的体积是无法确定的。在配制的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制如配制50mL50mL溶液应选用溶液应选用100mL100mL烧杯。烧杯。正确答案：正确答案：（l l）C C 题目并没有指明试管的大小规格；题目并没有指明试管的大小规格；（2 2）C C 选用烧杯的容积比所配溶液的体积大

27、一选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。倍为最佳选择。44滴瓶滴瓶盛放少量溶液盛放少量溶液二、化学试剂的存放二、化学试剂的存放v化学试剂存放的一般原则化学试剂存放的一般原则瓶口大小的选择瓶口大小的选择广口瓶广口瓶盛放固体试剂盛放固体试剂细口瓶细口瓶盛放液体试剂盛放液体试剂45二、化学试剂的存放二、化学试剂的存放v化学试剂存放的一般原则化学试剂存放的一般原则试剂瓶颜色的选择试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶棕色试剂瓶 一般用于盛放见光易分解的物一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3、浓、浓HNO3、氯水等、氯水等46二、化学试剂的存放二、化

28、学试剂的存放v化学试剂存放的一般原则化学试剂存放的一般原则瓶塞的选择瓶塞的选择 强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或钠、硅酸钠等）或 HF 等能与玻璃反应的试剂等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。 有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。只能用玻璃塞。47（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B）白磷着火点

29、低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起水封作用)（D）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。一些特殊试剂的存放一些特殊试剂的存放48（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都因缓慢氧化而变质，这些试剂应密封存放。 (H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、CaO、NaOH）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都应密封存放（I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保

30、存，不能使用橡胶塞一些特殊试剂的存放一些特殊试剂的存放（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。49例下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被 空气中氧气氧化而变色的（ ）。A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸 50三、化学实验的安全防护v在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。51二、常见事故的处理方法二、常见事故的处理方法(1)(1)酸液溅到皮肤上

31、，立即用较多水冲洗，若浓酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上涂上3%5%3%5%的的 NaHCONaHCO3 3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)(2)大量酸洒到桌上，可加适量大量酸洒到桌上，可加适量NaHCONaHCO3 3中和，然中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。，然后水洗。(3)(3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒

32、精擦洗。(4)(4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的积的2/32/3。在使用酒精灯时，有几点要注意。在使用酒精灯时，有几点要注意：52绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭灭(5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。金属钠、钾、镁起火，用沙

33、子盖灭或湿布盖灭。(6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。(7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。(8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药清解毒，再服用泻药MgSO4等。等。(9)制备有毒气体（例如制备有毒气体（例如Cl2等）可

34、在通风橱中进行等）可在通风橱中进行。53【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是v（A）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛v（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液v（C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤v（D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻璃棒搅拌v（E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒v（F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土扑灭v（G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火v（H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤541、防毒v大多数化学药品都有不同

35、程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。v如 HF 侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；v烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；v三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。55防毒注意事项v实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；v使用有毒气体（如H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作；v苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽经常久吸会使人嗅觉减弱，必须高度警惕；v有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触；v剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管；v实验操作要规范，离开实验室要洗手。5

36、62、防火v防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；v乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾；v金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；v万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2 或 CCl4 灭火器灭火。573、防爆v化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸v氢、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸；v过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基

37、甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。584、防灼伤 除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。59使用高压容器的安全防护v化学实验常用到高压储气钢瓶和一般受压的玻璃仪器，使用不当，会导致爆炸，需掌握有关常识和操作规程v气体钢瓶的识别（颜色相同的要看气体名称） 氧气瓶天蓝色； 氢气瓶深绿色； 氮气瓶黑色； 纯氩气瓶 灰色； 氦气瓶 棕色； 压缩空气 黑色； 氨气瓶黄色； 二氧化碳气瓶黑色。60四、物质的分离和提纯四、物质的分离和提纯v物质的分离：利用物理或化学方法将混合物物质的分离：利用物理或化学方法

38、将混合物的各种成分分开的各种成分分开v物质的提纯：除去杂质物质的提纯：除去杂质v不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去v提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）则更好）v实验过程和操作方法简单易行实验过程和操作方法简单易行目的：目的：原则：原则：61四、物质的分离和提纯四、物质的分离和提纯（1）固）固固混合分离型固混合分离型v热分解法热分解法v结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及 以上可溶性固体以上可溶性固体v升华升华（2）固）固液混合分离型液混合分离型v过滤：分离不溶性固体与

39、液体过滤：分离不溶性固体与液体v蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶v盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯62物质的分离和提纯类型物质的分离和提纯类型（1）液）液液混合分离型液混合分离型v蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物v渗析：分离胶体和溶液渗析：分离胶体和溶液v萃取和分液（不做要求）萃取和分液（不做要求）（2）气）气气混合分离型气混合分离型v洗气洗气63混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯方法方法课本举例课本举例分离的物质分离的物质过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取除去粗盐中的泥沙从

40、自来水制蒸馏水从食盐溶液中分离出NaCl用CCl4提取碘水中碘用溶液中分离出不溶固体物质从溶液中分离出固体溶质从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来64对于无机物常用下列方法进行分离和提纯：对于无机物常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法）生成沉淀法 例如例如NaCl溶液里混有少量的溶液里混有少量的MgCl2杂质，杂质，可加入过量的可加入过量的NaOH溶液，使溶液，使Mg2+离子转化离子转化为为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质沉淀（但引入新的杂质OH），），过滤除去过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调，然后加入适量盐酸，调节节p

41、H为中性。为中性。（2）生成气体法）生成气体法 例如例如Na2SO4溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入，可加入适量的稀适量的稀H2SO4，将，将CO32转化为转化为CO2气体气体而除去。而除去。65（3）氧化还原法）氧化还原法 例如在例如在 FeCl3溶液里含有少量溶液里含有少量 FeCl2杂质，杂质，可通入适量的可通入适量的Cl2气将气将FeCl2氧化为氧化为FeCl3。若在。若在 FeCl2溶液里含有少量溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁，可加入适量的铁粉而将其除去。粉而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法

42、）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在例如在Na2CO3固体中含有少量固体中含有少量NaHCO3杂杂质，可将固体加热，使质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混溶液中混有少量有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量杂质，可向溶液里通入足量CO2，使使Na2CO3转化为转化为NaHCO3。66（5）利用物质的两性除去杂质）利用物质的两性除去杂质 例如在例如在Fe2O3里混有少量的里混有少量的Al2O3杂质，杂质，可利用可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的液反应，往试样里

43、加入足量的 NaOH溶液，溶液，使其中使其中 Al2O3转化为可溶性转化为可溶性 NaAlO2，然，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。总结总结: 提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。为气，溶剂分，即可将杂质除去。 67例例1、除去下列物质中的杂质（括号内为、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）杂质） N2(O2)_ CO2(SO2)_通过灼热的通过灼热的Cu通过饱和通过饱和NaHCO3通过酸性通过酸性KMnO4溶液溶液通过通过Br2水水不能用于不能用于CO2和和SO2混合气体检混合气体

44、检验验CO2时除去时除去SO2气体杂质气体杂质68【例【例2 2】(2003(2003年江苏高考试题年江苏高考试题) )下列除去杂质的方下列除去杂质的方法正确的是法正确的是 A A除去除去N N2 2中的少量中的少量O O2 2：通过的热的：通过的热的CuOCuO粉末，收粉末，收集气体集气体 B B除去除去COCO2 2中的少量中的少量HClHCl：通入：通入NaNa2 2COCO3 3溶液，收集溶液，收集气体气体 C C除去除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3：加入足量铁屑：加入足量铁屑，充分反应后，过滤，充分反应后，过滤 D D除去除去KClKCl溶液中

45、的少量溶液中的少量MgClMgCl2 2：加入适量：加入适量NaOHNaOH溶溶液，过滤液，过滤【解析】本题应据物质提纯的原则解题。【解析】本题应据物质提纯的原则解题。A A中中CuOCuO粉末粉末无法吸收无法吸收O O2 2，B B中中COCO2 2会被会被NaNa2 2COCO3 3溶液吸收，溶液吸收，D D中会引入中会引入新杂质。新杂质。【答案】【答案】C C69例例3、除去下列物质中的杂质（括号内为、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）杂质）NaHCO3(Na2CO3)(aq)_FeCl2(FeCl3)(aq)_FeCl3(FeCl2)(aq)_FeCl2(CuCl2)(aq)_通入足

46、量通入足量CO2加入足量加入足量Fe粉后过滤粉后过滤通入足量通入足量Cl2加入足量加入足量Fe粉后过滤粉后过滤70例例4、除去下列物质中的杂质（括号内为、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）杂质） CO(CO2)_ CO2(CO) _ CO2(O2) _ CO2(HCl)_通过灼热的通过灼热的C通过灼热的通过灼热的CuO通过灼热的通过灼热的Cu通过饱和通过饱和NaHCO371例例5除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） NaCl(MgCl2)(aq)_ Na2SO4(Na2CO3)(aq) _加入适量加入适量NaOH溶液溶液加入适量稀加入适量稀H2SO4溶液溶

47、液72例例6除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）NaCl(I2)(固体固体)_Na2CO3(NaHCO3)_CuO(Cu)_Cu(CuO)_加热加热加热加热在空气中加热在空气中加热通过通过H2并加热并加热73例例7除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Fe2O3(Al2O3)_SiO2(Al2O3)_Fe2O3(SiO2)_SiO2(Fe2O3)_加入足量加入足量NaOH溶液后过滤溶液后过滤加入足量加入足量HCl溶液后过滤溶液后过滤加入足量加入足量NaOH溶液后过滤溶液后过滤加入足量加入足量HCl溶液后过滤溶液后过滤74五、

48、物质的鉴别五、物质的鉴别思路原则思路原则v利用被鉴别物质的物理性质利用被鉴别物质的物理性质v（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。的离子）、气味、溶解性等。v利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质它典型的化学性质75五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质几种，然后再利用它们去鉴别其它物质v（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加）若均无明显外观特征，可考虑能否用

49、加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别区别v（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定确定1、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质76五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（它们区别开的是（ ） （A）HCl、NaOH、K2SO4、K2CO3 （B）K2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH （C）BaCl2、CaC

50、l2、Na2SO4、KNO3 （D）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO41、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质77五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v分析方法一：分析方法一： KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4KOH 无现象无现象 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象K2CO3 无现象无现象 白色沉淀白色沉淀 无色气体无色气体MgSO4 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象KHSO4 无现象无现象 无色气体无色气体 无现象无现象 1、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质78五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v分析方法二：分析

51、方法二： KOH K2CO3 MgSO4 KHSO41、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无现象79五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v分析方法二：分析方法二： KOH K2CO3 MgSO4 KHSO41、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无现象无色气体无色气体80五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v分析方法二：分析方法二： KOH K2CO3 MgSO4 KHSO41、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质无现象无现象白色沉淀白色沉

52、淀无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无现象无色气体无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象81五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v分析方法二：分析方法二： KOH K2CO3 MgSO4 KHSO41、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无现象无色气体无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象无现象无现象无色气体无色气体无现象无现象82五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物

53、质几种，然后再利用它们去鉴别其它物质v（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别区别v（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定确定1、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质v（4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别83五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析

54、题型解析因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：v氯化铝和氢氧化钠氯化铝和氢氧化钠 Al3+OHv偏铝酸钠和盐酸偏铝酸钠和盐酸 AlO2 +H+v盐酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠 H+CO32v硝酸银和氨水硝酸银和氨水 Ag+NH3H2Ov磷酸和氢氧化钙磷酸和氢氧化钙 H3PO4+Ca(OH)21、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质84五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别v2、在鉴别多种酸

55、、碱、盐的溶液时，可依据、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂v3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等2、只用一种试剂鉴别多种物质、只用一种试剂鉴别多种物质85五、物质的鉴别五、物质的鉴别

56、题型解析题型解析v例：只用一种试剂鉴别下列物质：例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯2、只用一种试剂鉴别多种物质、只用一种试剂鉴别多种物质答案：答案：v1、浓溴水、浓溴水v2、新制、新制Cu(OH)2悬浊液悬浊液86五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析v答题原则：方案简单、试剂常见答题原则：方案简单、试剂常见 易于操作、现象明显易于操作、现象明显3、任选试剂鉴别多种物质、任选试剂鉴别多种物质v此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测此类题目一般的解答顺序为

57、：各取少量待测液（若为固体，多数时候需先配成溶液）液（若为固体，多数时候需先配成溶液）加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结论得出结论87气体的制备气体的制备88气气 体体 的的 制制 备备(一)考纲要求(二)知识要点复习(三)部分高考题(四)随堂练习89 根据反应物质的状态和反应条件根据反应物质的状态和反应条件气体发生装置的基本类型气体发生装置的基本类型: :A、固体反应物（加热）C、固（液）液反应物（加热）气体发生装置的设计原则气体发生装置的设计原则： B、固液反应物（不加热）一、气体发生装置一、气体发生装置90试管试管 导管导管酒精灯酒精灯 铁架台铁架台 注意事项：注意事项：（1）试管口

58、应略向下倾斜试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部试管夹夹在试管的中上部（3）药品应平铺于试管底部药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的实验开始时先检验装置的 气密性气密性（6）加热时，先预热且应用外加热时，先预热且应用外焰加热焰加热A、固体反应物（加热）、固体反应物（加热）91224242OMnOMnOKKMnO233222OKClKClOMnOOHNHCaClOHCaClNH232242)(24323CHCONaNaOHCOONaCHCaO该装置可用于制备该装置可用于制备O2、NH3和和CH492启普启普发生器发生器简易简易装

59、置装置注意事项：注意事项：(1)启普发生器只适用于启普发生器只适用于块状固体块状固体与与液体液体在在不加热不加热条件下制取难溶于水的气条件下制取难溶于水的气体如体如CO2、H2S、H2( (不可不可用于制用于制C2H2) )(2)简易装置则适用于固简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取体与液体在不加热下制取气的反应气的反应(3)操作时应注意：操作时应注意：a. .检验装置的气密性检验装置的气密性b. .长颈漏斗插入液面以下长颈漏斗插入液面以下c. .制制H2S时应在通风橱中时应在通风橱中, ,H2S剧毒剧毒B、固液反应物、固液反应物（不加热）（不加热）93常见装置94启普发生器的拓展与延伸启

60、普发生器的拓展与延伸95可用于制备可用于制备H2、O2、H2S、NO2和和C2H22222222OOHOHMnOOHCOCaClHClCaCO22232SHFeSOSOHFeS244222222)(2HCOHCaOHCaC222332)(4NOOHNOCuHNOCu浓）2442HZnSOSOHZn96注意事项：注意事项：（1）检验装置的气密性检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加热易暴沸的混合物时要 加加碎石碎石，防暴沸，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，先混合，故不必用分液漏斗，换成温度