人教版九年级下册 题2 溶解度测试题试卷B

1、溶解度 节测试 B卷1某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是（ ）A饱和溶液 B不饱和溶液 C浓溶液 D无法确定2氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0 30 )如下表所示：（ ）0 10 20 30 NaCl(g)35.735.836.036.3Na2CO3·10H2O(g)7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法：碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30 降至0 ，析出晶体的质量相等氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20 30 之间欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，

2、应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（ ）A B C D3某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）Am160n250 Bm1600n(25009n)Cm1600n(250016n) Dm1600n(250025n)420 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是_。（2）图2中一定为不饱和溶液的是_，甲、乙 两溶液

3、中溶质质量分数的大小关系_。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_；P点表示的含义是_。5下图中，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 （1）20 时，A、B、C溶解度由大到小的顺序为_。 （2）40 时，A、B、C的饱和溶液各w克，冷却至20 时，析出晶体最多的是_，最少的是_，没有晶体析出的是_。 （3）30 时，a点处是A物质的不饱和溶液，要使其变成30 时的饱和溶液，需加溶质_ g。6根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：溶解度（g）0 20 40 60 80 KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.

4、1650.1210.1160.094（1）B是_的溶解度曲线。（2）40 时，氯化钠的溶解度_（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_。（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_（填序号）。A反应消耗水，氢氧化钙析出B反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解7下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为_。（2）20

5、时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是_。（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能）_ 。8如图所示，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A、B、C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是_。（2）20 时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是_（用、或表示）。（3）50 时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_。（4）将物质A的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是_（填两种方法）。（5）50 时

6、，A、B、C三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 时，所得溶液质量的关系是_（用、或表示）（6）配置一定溶质质量分数的物质溶液，以下操作中会导致所配置的溶液溶质质量分数偏低的是_。（填序号）将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出   称量时砝码端忘垫质量相同的纸片用量筒量取水时，仰视读数                     装瓶时，有少量溶液洒出9请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资

7、料知道，天然水中一般都含有Ca 2+、Mg 2+、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物 质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和_，可能含有Ca(OH)2和_。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步

8、骤如下：按下图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论： a.步骤加入样品前还应检查_，所加的酸溶液是_。 b.装置的作用是_；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置的作用是_。 c.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是_。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有_。参考答案及解析1 【答案】D 【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解溶

9、质的溶液，所以仅从“3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液”不能判断该溶液是否饱和。2【答案】C 【解析】由表中数据分析知， NaCl的溶解度受温度影响小，Na2CO3的溶解度受温度影响大。从30 降至0 时，析出Na2CO3·10H2O 31.8 g，析出NaCl 0.6 g，这就说明含水100 g的NaCl和Na2CO3饱和溶液从30 降至0 时，析出晶体Na2CO3·10H2O更多。通过冷却热饱和溶液的方法，可以从含少量NaCl的固体混合物中提纯，且选择溶解度差别最大的温度（0 ）最适宜。3【答案】B 【解析】因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质

10、的质量分数相等，所以有：m÷(100m)(160n÷250)÷(100n)。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。4【答案】（1）甲 （2）甲、乙；甲乙（3）N；30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等【解析】（1）图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，乙可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。（2）20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20 时，甲的溶解度小于乙，因此M、N分别为甲和乙的溶解度曲线。50 时均无固体剩余，说明全部溶

11、解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数，所以20 时，两溶液中溶质的质量分数相等。乙在20 时可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，温度升高溶解度增大，因此图2中乙为不饱和溶液；根据溶解度曲线可知，50 时甲的溶解度大于乙，而两溶液中溶质的质量分数相等，因此图2中甲为不饱和溶液。（3）M表示甲的溶解度曲线。P点表示的含义是在30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。5【答案】（1）ABC （2）A；B；C （3）36【解析】（1）从溶解度曲线可知，在20 时，ABC。（2）从溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度降低均减小，但A曲线较陡，溶解度变化大，B曲线较缓，溶解度变化小，而C

12、物质溶解度随温度降低而增大，所以40 时A、B、C的饱和溶液各w克，冷却至20 时，析出晶体最多的是A，最少的是B，没有晶体析出的是C。（3）如果是A物质的饱和溶液，30 时100 g水应溶解54 g A，现在100 g水仅溶解了18 g A，所以要使其变成30 时的饱和溶液，需加入54-18=36 g A物质。6【答案】（1）NaCl （2）小于 （3）降温结晶（4）加KNO3固体（或蒸发水分，或降低温度） （5）B【解析】（1）B物质的溶解度曲线的趋势较平缓，根据溶解度表中提供的数据，可知是NaCl的溶解度曲线。（2）根据表中数据，40 时，氯化钠的溶解度为36.6 g，硝酸钾的溶解度为6

13、3.9 g，所以氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，因为硝酸钾溶解度受温度影响大，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶。（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法有增加溶质或者蒸发溶剂或者降低温度。（5）生石灰与水反应放热，使烧杯A中的温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，所以出现浑浊现象，故选B。7【答案】（1）30 （2）15（3）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，碳酸钠溶解度受温度影响变化较大（4）NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na2CO3；NaCl、NaOH、Ca(OH)2【解析】（1）根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线可知，在30

14、 时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。（2）30 时，碳酸钠的溶解度为20 g，20 g碳酸钠溶解在100 g水中，故溶质与溶剂的质量比为15。（3）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，夏天风吹日晒，水分蒸发，氯化钠晶体析出，所以“夏天晒盐”；碳酸钠溶解度受温度影响变化较大，冬天温度降低低，碳酸钠溶解度减小，碳酸钠晶体析出，所以“冬天捞碱”。8【答案】（1）C （2）BAC （3）123（4）加溶质、降温、蒸发溶剂（任意两种） （5）CBA （6）【解析】（1）依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。（2）由A、B、C三种固体物质的

15、溶解度曲线，可知，20 时，A、B、C三种物质的溶解度关系是BAC。（3）50 时，A的溶解度为50 g，50 g A溶解在100 g水中，因此溶质、溶剂、溶液的质量之比为123。（4）A的溶解度随温度升高而增大，欲A的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法有增加溶质或者蒸发溶剂或者降低温度。（5）依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大，并且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，C的溶解度随温度的升高而降低。因此将50 的A、B、C三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至20 ，A析出的晶体质量大于B，而C变为不饱和溶液，C溶液的质量不变，则所得溶液质量的关系是CBA。（6）配制一定溶质质量分数的B物质溶液，溶质质量分数偏低的原因可能是溶质偏少、溶剂偏大。将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，导致溶剂的量偏少，溶质的质量分数偏大；称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，则砝码的质量纸片的质量药品 的质量，导致溶质的质量减小；用量筒量取水时，仰视读数，会导致量取的水偏多，导致溶质质量分数偏小；溶液具有均一性，所以装瓶时，有少量溶液洒出，不会使溶液溶质的质量分数变化。9【答案】【提出猜想】CaCO3；MgCO3【设计方案】（1）N