高中化学必会知识点大全

1、WORD格式高中化学必会知识点大全高中化学必会知识点大全一、 常见物质的俗名和别称及主要成份的化学式物质类别化学式俗名或别称化学式俗名或别称CaO生石灰Fe2O3铁红、赤铁矿金属氧化物矾土、刚玉、磁性氧化铁、Al 2 O3蓝宝石、Fe3O4磁铁矿红宝石非金属氧化CO2干冰、碳酐SiO2石英、水晶、物硅石KOH苛性钾NaOH苛性钠、烧碱、火碱碱熟石灰、Ca(OH)2CaO+NaOH碱石灰消石灰NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打钠盐NaHCO3小苏打2 2 3· 5H2O大苏打、海波Na S ONa2SiO3溶液水玻璃Na2SO4·10H2O芒硝CaCO3*石、4·H

2、2熟石膏石灰石、白垩2CaSOOCaSO4·2H2O石膏、Ca(ClO) 2 +CaCl2漂白粉生石膏钙盐CaC2电石Ca3 (PO4) 2磷矿石Ca(H2 PO4 )2重钙、Ca(H2PO4)2 +2CaS普钙、重过磷酸钙O4过磷酸钙钡盐BaSO4重晶石铜盐CuSO4· 5H2O蓝矾、胆矾2(OH)23铜绿、孔雀石CuCO锌盐ZnSO 4· 7H2O皓矾铁盐FeSO4· 7H2O绿矾2黄铁矿、硫铁矿FeS其他KAl(SO 4 )2·12H2O明矾KCl ·MgCl 2·6H 2O光卤石盐类Na3 AlF6冰晶石CH4天然气

3、、沼气、C2 H2电石气坑气C2 H5OH酒精CO(NH 2) 2尿素有HCHO福尔马林、HCOOH蚁酸机蚁醛物 CH2(OH)CH(OH)CH2OH甘油HOOC-COOH草酸C17H35 COOH硬脂酸C15H31COOH软脂酸C17H33 COOH油酸C17H35COONa肥皂专业资料整理WORD格式第1页共54页专业资料整理WORD格式高中化学必会知识点大全C6 H5OH石炭酸CH3 COOH冰醋酸CHCl 3氯仿光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3或其它氧化物。尿素： CONH2)22、中学

4、化学中常见物质颜色归纳 1、无色物质纯洁水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。 2、白色物质1、纯白色： MgO 、 CaO、 P2O5、 AgCl 、 NaOH 固体、 NaCl 粉末等。2、银白色： Li 、 Na、 K、 Rb、 Mg 、 Al 、Hg、 Te 等。3、光亮的银白色：纯铁、银镜。4、苍白色： H2在 Cl2中燃烧时的焰色。5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。7、耀眼的白光：Mg、 Al 在 O2中燃烧时。 3、红色物质1、红色 pH 在 0 3.1 时甲基橙溶液；pH 在

5、1014 时酚酞溶液； pH 在 0 5 时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。2、浅红色： pH 在 8 10 时酚酞溶液。3、粉红色：氦气灯光。小局部在空气中氧化后的苯酚。4、深棕红色：液溴。5、红棕色： NO 2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe OH3及胶体。6、紫红色：锂的焰色。7、洋红色： Sr 的焰色。8、砖红色： Ca 的焰色。 4、黑色物质1、黑色： Fe3 O4、 FeO、FeS、 CuS、 Cu2 S 、Ag2 S 、 Ag 2O、Ag 的细小颗粒、CuO、 MnO 2、活性炭等。2、紫黑色：单质I 2。3、灰黑色：木炭。专业资料整理WORD格式第2页共54页专业资料

6、整理WORD格式高中化学必会知识点大全 5、灰色物质1、灰色： Se、 As、单质及Fe3C 等。2、浅灰色：焦炭。3、深灰色：石墨。（ 6、绿色物质 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、绿色： Cu 的焰色， CuCl 2的浓溶液，碱式碳酸铜等。2、浅绿色： FeSO4溶液等。3、黄绿色： Cl2单质， Ba 的焰色；氯水淡黄绿色。 7、紫色物质1、紫色： Rb 的焰色， KMnO 4溶液， pH 在 5 8 时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。2、浅紫色： K 的焰色，透过钴玻璃看水合Fe3+等。3、紫蓝色：氩气灯光。 8、黄色物质1、黄色： Na 的焰色， Ag3PO4，

7、AgI ， FeS2、溴水黄色 橙色、 pH 在 4.4 14 时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。2、浅淡黄色：硫磺，Na2O2固体、 AgBr ，P Cl5、TNT 、浓硝酸混有NO2、浓盐酸混有3Fe、硝基苯溶有NO2等。3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水深黄褐色。4、灰黄色： Mg 3N2。（ 9、蓝色物质 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、蓝色： pH 在 8 14 时的石蕊溶液，Cu OH2， I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。3、深蓝色： Cu NH 342+(铜氨络离子 )4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。（ 10、

8、褐色物质 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、褐色：溴苯中溶解了溴。2、黑褐色：煤焦油。（ 11、棕色物质Cu 在 Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。 12、橙色物质pH 在 3.1 4.1 时的甲基橙溶液等。专业资料整理WORD格式第3页共54页专业资料整理WORD格式高中化学必会知识点大全3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极夺电子的能力 ： Au3+>Ag +>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K +>Cl->OH ->

9、含氧酸根阳极失电子的能力 ： S2- >I - >Br注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、 Au 除外4、双水解离子方程式的书写： 1左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； 3 H、 O 不平那么在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl 3溶液混和时：2-+ 2Al3+ 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO23 CO35、写电解总反响方程式的方法： 1分析：反响物、生成物是什么； 2配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl

10、+ 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法： 1按电子得失写出二个半反响式； 2再考虑反响时的环境酸性或碱性； 3使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4+ 2H 2 O 试写出作为原电池 ( 放电 ) 时的电极反响。写出二个半反响： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2

11、H2O注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2 O -2e- = PbO 2 + 4H+ + SO 42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、 SiC

12、、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O .10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4(+4 价的 S)例：I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O

13、、NH3、 HF、 CH3 CH2 OH 。15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存 ： 1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成； 3是否发生氧化复原反响；4是否生成络离子 Fe(SCN) 2、 Fe(SCN)3、 Ag(NH 3+、Cu(NH342+等；5是否发生双水解。)17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是OHClO 4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W钨 3410c；密度最小常见的

14、是 K；密度最大常见是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮 、溴苯不溶于水，沉 、乙醛与水互溶 ，那么可用水。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；专业资料整理WORD格式第4页共54页专业资料整理WORD格式高中化学必会知识点大全23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、 H2O 及耗 O2的量

15、是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O 和耗 O2量。五、 无机反响中的特征反响1与碱反响产生气体OHH 2Al 、 Si1单质 2 Al2 NaOH2 H 2 O 2 NaAlO 2 3 H 2Si2 NaOHH 2 ONa 2 SiO 3 2 H 2 2铵盐： NH 4碱NH 3H 2 O2与酸反响产生气体HClH 2浓 HSO4SO 2金属2HNO 3NO 2、 NO（ 1单质浓 H2SO4SO 2、CO2C浓 HNO3NO 2、 CO2非金属浓 H 2SO4SO 2S2浓 HNO H3SO2、NOCO 3HCO 32CO 2 2 化合物S2HH 2 SHS2-+2H+=

16、S+SO2 +H2O3 Na2S2O3与酸反响既产生沉2淀又产生气体：HS2O34与水反响产生气体SO 3HSO 3SO22 Na2H 2O2 NaOHH 2 1单质2 F 22H 2O4HFO22 Na 2 O 22H 2O4 NaOHO 2 2化合物Mg 3 N23 H2 O3MgOH22NH 3Al 2 S36 H 2 O 2 Al OH33H 2S5强烈双水解CaC 22H 2OCa OH2C2H 22HCO 3H 2 OCO 2AlOH 3CO 33与2HSH 2 OH 2 SAl OHAlS3AlO 2H 2 OAlOH36既能酸反响，又能与碱反响 1单质： Al 2化合物： Al

17、2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2 O2反响CO 2O 2Na 2 CO 38 2FeCl3 +H2S=2FeClH 2 ONaOH2+S+2HClO29电解 H 2O电解H 2O 2Al 2O 3熔融电解AlO 2NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 210铝热反响： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O3专业资料整理WORD格式第5页共专业资料整理WORD格式高中化学必会知识点大全11 Al 3+Al(OH) 3AlO 2-12归中反响： 2H2S+SO2 =3S+2H 2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2 O13置换反响：1金属金属1.金属

18、盐金属盐2.铝热反响H 或 HO 2金属非金属活泼金属Na 、 Mg 、 Fe 2H 22 MgCO 2点燃C2 MgO2 F 22H 2O 4HFO22 CSiO 2高温2COSi 3非金属非金属H 2 O高温H 2CCOCl 2 ( Br 2、 I2) H2SS 2 HCl HBr 、 HI 专业资料整理WORD格式H金属氧化物高温 4非金属金属2高温C金属氧化物金属H2 O金属CO2专业资料整理WORD格式14、一些特殊的反响类型："化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、 H2 S+O2、 NH 3+O 2、 CH4+O 2、Cl2 +FeBr 2"化合物

19、 +化合物化合物 +单质NH3 +NO 、H2 S+SO2、 Na2O2 +H2 O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO 2、CO+H 2 O"化合物 +单质化合物PCl3+Cl2、 Na2SO3+O 2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O2、 Na2O+O 2 14三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反响 ： 1铵盐NH 4HCO 3( NH 4)2CO3NH 3CO 2H 2 ONH4HSO 3( NH 4)2 SO3 NH 3SO 2H 2 ONH4HS( NH 4)2SNH 3H 2 S 2硝酸盐2 Cu ( NO 3 ) 22 CuO4 NO

20、 2O 22 AgNO 32 Ag2 NO 2O 2专业资料整理WORD格式第6页共54页专业资料整理WORD格式高中化学必会知识点大全（ 3 4两种物质的加热反响：16特征网络：1AO 2BO 2CH 2 OD (酸或碱) NH 气体O 2NOO 2NOH 2 OHNO233 H 2 S气体O2SO 2O2SO 3H 2 OH 2SO4 C 固体O 2O 2CO 2H 2 OCOH2CO3 Na 固体O 2Na 2 OO 2Na 2 OH 2ONaOH2强酸气体B2 A强碱气体 CA 为弱酸的铵盐： (NH 4) 2CO3或 NH4 HCO3；(NH 4 )2S 或 NH4HS； (NH 4

21、)2 SO3或 NH 4 HSO3（ 3无机框图中常用到催化剂的反响:2 KClOMnO 2，32 KCl3O 22H 2O2MnO 22H 2O O22SO 2催化剂，O 22SO 34NH 35O 2催化剂，4NO6H 2O催化剂，N2 3H22NH 3六、 既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、 SO32-、 HSO3-、 H2 SO3、 SO2、 NO 2-、 Fe2+等，及含 -CHO 的有机物专业资料整理WORD格式第7页共54页专业资料整理WORD格式高中化学必会知识点大全七、反响条件对氧化复原反响的影响1浓度：可能导致反响能否进展或产物不同8HNO3( 稀) 3Cu=2NO 2Cu

22、(NO 3)2 4H2O4HNO 3(浓 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3 )2 2H2OS+6HNO 3 (浓)=H 2 SO4 +6NO 2 +2H2O3S+4 HNO 3( 稀 )=3SO 2 +4NO +2H2O2温度：可能导致反响能否进展或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性 .2S2-SO32-6H+ 3S 3H2O5Cl- ClO 3- 6H + 3Cl 22 O2-2- 3H、 SO3在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.S， Cl 、ClO 3Fe2+与 NO 3-共存

23、,但当酸化后即可反响.3Fe2+ NO 3-4H+ 3Fe3+ NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 .4条件不同，生成物那么不同点燃点燃1、2P 3Cl2 = 2PCl3(Cl2缺乏 )；2P 5Cl2 = 2 PCl5 (Cl2充足 )点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H2O 2SO2 (O2充足 )；2H2S O2 = 2H2O 2S(O 2不充足 )缓慢氧化点燃3、4Na O2 = 2Na2 O2Na O2 = Na2 O2CO2适量； Ca(OH)2 2CO2( 过量 )=Ca(HCO 3) 2

24、4、Ca(OH)2CO2 = CaCO3 H2O点燃点燃5、C O2 = CO2(O2充足 ) ；2 C O2 = 2CO (O 2不充足 )33)24H2O4HNO3(浓 ) Cu=2NO23)2 2H2O6、8HNO (稀 )3Cu=2 NO2Cu(NOCu(NO7、AlCl 3 3NaOH=Al(OH) 33NaCl；AlCl 3 4NaOH( 过量 )=NaAlO22H2O8、NaAlO 2 4HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl Al(OH) 39、Fe 6HNO3( 热、浓 )=Fe(NO3)33NO223(冷、浓 ) (钝化

25、 )3H OFeHNOFe缺乏10、 Fe 6HNO3(热、浓 ) = Fe(NO 3) 33NO 2 3H2OFe过量Fe 4HNO3(热、浓 ) = Fe(NO 3)2 2NO22H2OFe缺乏33NO2H23Fe过量3 3 2NO4H23)O3Fe 8HNO(稀 ) =O11、Fe 4HNO ( 稀 ) =Fe(NO3Fe(NO )25浓H2SO42=CH22O2H5OHHOC2H5浓H2SO4C2 5 OC2H5H2O12、 CHOHCH HCH170140专业资料整理WORD格式第8页共54页专业资料整理WORD格式高中化学必会知识点大全13C2H5Cl NaOHH2 O醇 C2H5

26、 OH NaClC2 H5 Cl NaOH CH2 CH 2 NaCl H2O14、 6FeBr2 3Cl2缺乏 =4FeBr 3 2FeCl32FeBr23Cl2过量 =2Br 22FeCl35、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例 COCO ， NO NO ， SO SO 转化时分子中都增加 1 个氧原子，相对分子质量变化均为16 ；2223放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反响物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。1、依据题给数据

27、：相对分子质量为28： CO、 C2H4、 N2；相对分子质量为30： NO、 C2H6相对分子质量为32：O 、CH OH相对分子质量为44： CO、 NO、 C H 、CHCHO；22383相对分子质量为46： NO2、 C2 H5 OH相对分子质量为78: C 6 H6、 Na2 O2； AL(OH)3Na2 S；相对分子质量为100：Mg3 N2、 CaCO3、 KHCO3 C7 H16相对分子质量为60: CH 3 COOH相对分子质量为120：FeS 、MgSO、 NaHSO、 CaSO、KHSO 相对分子质量为 160: CuSO、 Fe O 、24433423相对分子质量相差1

28、6 一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差14一样碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一复原反响 .一般可从以下几方面考虑.如 Fe3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、 Ag+等均与 OH -不能大1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中量共存 .CH3COO-、F-、 CO32-、SO32-、 S2-、 PO43-、 AlO2-均与 H+不2弱酸阴离子只存在于碱性溶液

29、中。如能大量共存 .3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 H+会生成弱酸分子；遇强碱 OH-生成正盐和水 .如： HSO3-、 HCO3-、 HS-、 H2PO4-、 HPO42- 等4假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存.2+2+与 CO32-2-3-2-等； Ag+-2+-2-等如： Ba、 Ca、SO3、 PO4、 SO4与 Cl 、 Br、 I等； Ca与 F ，C2O45假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存.如： Al 3+与 HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 AlO 2-、 ClO -、SiO 3

30、2- 等+与 AlO 2-、 SiO32-、 ClO -、 CO32- 等3+与 HCO3-、 CO32-、 AlO 2-、 ClO -、 SiO32-、 C65-等； NH 4FeH O6假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如： Fe3+与 I -、 S2-； MnO 4-H+与 I -、 Br-、 Cl-、S2-、 SO32-、 Fe2+等； NO3- H+与上述阴离子；S2-、 SO32-、 H+7因络合反响或其它反响而不能大量共存3+-3-会生成2-，故两者不共存 .如： Fe与 F、CN、 SCN等； H2PO4与 PO4HPO4九、离子方程式判断常见错误及原因分析1

31、离子方程式书写的根本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写（ 1合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。（ 2式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3号实际：“ =“ “等符号符合实际。（ 4两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等 。（ 5明类型：分清类型，注意少量、过量等。（ 6检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1) 违背反响客观事实专业资料整理WORD格式第9页共54页专业资料整理WORD格式高中化学必会知识点大全如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+3H2O 错

32、因：无视了Fe3+与 I -发生氧化一复原反响(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通 Cl2： Fe2+ Cl2 Fe3+2Cl -错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式分子式和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ：OH - HI H2O I-错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl： ClO - H+ Cl-OH- Cl 2错因：强酸制得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4溶液参加 Ba(OH)2溶液 :Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O正确： Ba2+

33、2OH - 2H+ SO42- BaSO4 2H2O(6)“ “符号运用不当如： Al 3+ 3H2 O Al(OH) 3 3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH) 3量少，故不能打“2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。"酸性溶液、碱性溶液-或HOH、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H-amol/L(a>7或 a<7) 的溶液等。OH=1×10"有色离子-3+2+2+2+。MnO ,Fe ,Fe,Cu,Fe(SCN)4? MnO4- ,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。? S2 O32-在酸性条件下发生氧化复原

34、反响：S2 O32- +2H+=S +SO2 +H2O"注意题目要求“一定 大量共存 还是“可能 大量共存；“不能大量共存 还是 “一定 不能大量共存 。"看是否符合题设条件和要求，如“过量、“少量、“适量、“等物质的量 、“任意量以及滴加试剂的先后顺序对反响的影响等。十、 能够做喷泉实验的气体1、NH3、 HCl 、 HBr 、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、 Cl2、 SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、 C2 H4与溴水反响十一、 较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属

35、性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表极少数例外；4、常温下与酸反响剧烈程度；5、常温下与水反响的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反响；7、高温下与金属氧化物间的置换反响。十二、较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反响；点燃6、其他，例： 2Cu S=Cu 2 SCu Cl2 = CuCl 2所以， Cl 的非金属性强于S。十三， 10 电子、 18电子的微粒小结1“ 10电子的微粒：分子离子一核