第五单元 物质结构 元素周期律

1、高三化学教案 · 第一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律§55 化学键与分子结构高考目标要求1、 理解化学键的概念2、 理解化学键的几种类型，掌握各类化学键的形成过程和特点一、 化学键1、 概念（定义） 分子里或晶体里，直接相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用（120 800KJ/mol）叫做化学键2、化学键的的分类 离子键 共价键（含配位键） 金属键 二、离子键 形成1、概念 （元素原子间通过得失电子形成阴阳离子然后）由阴阳离子间的强烈的相互作用（强烈的静电作用）形成的化学键，叫做离子键。 一般为： 活泼金属元素活泼非金属元素 离子化合物 如： 强碱、多数盐类（含

2、NH4）、少数金属氧化物2、 离子晶体 阴阳离子间通过离子键形成的晶体，叫做离子晶体。（具有规则几何外形的固体叫做晶体，离子化合物通常状况下为晶体）3、 离子键、离子晶体形成过程的表示方法（以NaCl的形成为例） 结构示意简图表示的离子键、离子化合物的形成过程 电子式表示的离子键、离子化合物的形成过程4、离子键的特点 无方向性，无饱和性5、离子晶体的特点 在晶体里不存在单个的分子，其水溶液或熔化状态能导电。6、影响离子键强弱的因素 （其本质是静电库仑力： FK ） 离子所带的电荷 电荷数越高离子键越强 离子半径的大小 离子半径越小离子键越强 （核间距r阳离子半径阴离子半径）7、离子键的强弱对物

3、质物理性质的影响 离子键越强，离子晶体的熔沸点越高三、共价键形成1、概念 原子间通过共用电子对（即 电子云重叠）所形成的化学键（强烈的相互作用）叫做共价键。 （其本质仍是电性力）一般为： 非金属元素的原子非金属元素的原子 共价键 存在于非金属元素单质分子、共价化合物分子、共价原子晶体、部分离子化合物中。2、 形成条件 成键原子之间的性质相差不大或相同； 成键的原子有未成对的电子。3、共价键的特点 有方向性、有饱和性 4、共价键的类型 非极性共价键（非极性键） 同种非金属元素原子间形成的共价键 极性共价键（极性键） 不同种非金属元素原子之间形成的共价键 配位共价键（配位键）共用电子对由成键两原子

4、中某一方提供所形成的共价键5、共价键形成过程的表示方法例如：6、结构式 用一条短横线表示一个共用电子对，再用短线表示分子或晶体里元素原子相互连接顺序的式子叫做结构式。如： N N HCl 7、键参数 表示共价键性质的物理量 键长：成键的两原子核之间的距离（即 成键原子间的核间距）叫做键长 键长越短，共价键越牢固，含该共价键的分子或晶体越稳定如： HF HCl HBr HI 键能：破坏1 mol化学键所需要的能量或生成1 mol化学键所释放出的能量 键能越大，共价键越牢固，含该共价键的分子或晶体越稳定 键角：共价键与共价键之间的夹角 表示分子中原子空间构型（原子空间伸展方向）的重要物理量（数据）

5、四、极性分子和非极性分子1、非极性分子 分子结构对称，整个分子内正负电荷重心重合的分子叫做非极性分子。如：双原子单质分子、结构对称的多原子分子2、极性分子 分子结构不对称、分子内正负电荷重心不重合的分子。如：极性键构成的双原子化合物分子、结构不对称的多原子分子。3、常见分子的构型和分子的极性分 子键的极性键 角分子构型分子极性双 核H2 Cl2 N2 I2非极性键直线型非极性分子HCl HF CO极 性 键直线型极性分子三 核CO2 CS2 极 性 键180°直线型非极性分子H2O OF2 SO2 极 性 键小于180°V 型极性分子四 核BF3 BCl3极 性 键120&

6、#176;平面三角形非极性分子NH3 NCl3 PCl3 极 性 键小于120°三角锥形极性分子五 核CH4 CCl4 极 性 键109°28正四面体非极性分子CH3F 极 性 键极性分子4、 判断ABn 型分子极性的经验规则对于ABn或Bn A型分子，我们把A原子叫做中心原子，B原子叫做配位原子，在ABn或Bn A型分子中： 若中心原子A的化合价数值等于A原子的最外层电子数（即 A元素的主族数），则ABn或Bn A型分子的结构对称，分子为非极性分子。如： BH3 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2 PCl5 SF6 SO3 等等。 若中心原子A的化合价数值不等于A原

7、子的最外层电子数（即 A元素的主族数），则ABn或Bn A型分子的结构不对称，分子为极性分子。如：H2O SO2 NH3 OF2 等等。五、金属键 1、概念：在金属或合金里，基数阳离子和自由电子间强烈的相互作用（形成的化学键）叫做金属键。2、影响金属键强弱的因素 半径和价电子 半径越小、价电子数（自由电子）越多，金属键越强。3、金属键的强弱对金属晶体物理性质的影响 金属键越强，金属晶体熔沸点越高。 例如：熔沸点 Na Mg Al 逐渐升高；熔沸点 Na K Rb 逐渐降低。六、电子式1、概念： 在元素符号的周围用小点（·）或小叉（×）表示元素原子最外层电子数的式子，叫做电子式。2、电子式的应用 表示原子 如： 表示阳离子 如： 表示阴离子 如： 表示共价分子 如