南通一中2007届高三化学反应及其能量变化单元测试

1、南通一中2007届高三化学反应及其能量变化单元测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150分考试时间：100分钟可能用到的原子量： H：1C：12O：16S：32N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第卷（选择题，共64分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共8题）1从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC3S+6KOH=2K2S+K2SO

2、3+3H2O DNH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O2要配制下列含有较多量不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是 AK+、Al3+、Cl、CO32 BH +、Zn2+、S2O32、ClCH +、SO32、S2、Cl DMg2+、SO42、NH4+、Cl3下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CNa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O4化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1

3、mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）PP：198 ， PO：360 ， O2分子：498 。则反应 P4（白磷）+3O2P4O6的反应热H为 A1638kJ/molB+1638kJ/molC126kJ/molD+126kJ/mol5已知H2O(g)H2O(l)；H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3

4、B0.5(Q1Q2Q3) C1.5Q10.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q36.实验室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）与水共同反应来制备碘化鏻（PH4I）。同时还生成磷酸，下面叙述正确的是 方程式中P2I4和PH4I的系数比为：4 B水在反应中为氧化剂生成的磷酸是还原产物 D反应过程中无电子得失和偏移7K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为 A73.3 B73 C74 D70.68.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反

5、应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分，共8题）9下列离子方程式书写正确的是 AFeSO4溶液(已硫酸酸化)中加入H2O2溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO410.

6、已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下： 加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,一定有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu11下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是： ApH=0的溶液中：Fe3+、Br、SO42、Fe2+B由水电离的c(H)=105mol·L1

7、 的溶液中：Na+、Al3+、I、SO42C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、CO32D使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO312将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同样生成气体A 33.6L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1molL1，则下列叙述中错误的是A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为4：1C反应中共消耗Zn97.5g D反应中共转移电子4 mol13向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O7

8、2的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72变成Xn+，则下列说法正确的是 An的值是4 BXn+是还原产物Cn的值是3 DFe3+是还原产物14某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114 15、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+MgCO3+2H2

9、OB过量CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+ClO HClO+HCO3 C少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO 2HClO+SO32 DFeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3S2=2Fe2S16在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热

10、98.5 kJB在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q3<Q1<197 kJ第II卷（非选择题，共76分）17.(10分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。又知：肼中所有化学键都是单键。（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼： 过氧化氢 。（2）写出热化学方程式： 。（3）已知：H2O（l）=H2O(g);H=+44kJ.mol-1,则16g液态肼与足量H

11、2O2反应，生成氮气和液态水，放出的热量是 。（4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点 。18(8分 )配平下列离子方程式，并回答问题：（1） Fe(OH)3+ +ClO+ OH= FeO4n+ Cl+ H2O（2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n= ，FeO4n中铁的化合价为 。（3）试推测FeO4n能与下列哪些物质反应（填序号） 。ACl2 BSO2 CH2S DO219. (12分)在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。当x为不同值时，有不同的反应和不同

12、的产物。试根据要求填写下表的空格：x的取值范围离子反应方程式产物的化学式2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 Br2X = 1 mol20(4分)某溶液中可能含有NH4+、Ba2+ 、Fe2+、Ag+ 、OH-、SO42-、CO32-中的某几种。现用该溶液做以下实验：（1）取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；（2）另取少许加入足量浓NaOH溶液，有沉淀生成；（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。21、(6分)（1）向NaHSO4溶液中，逐渐加入Ba(OH)2,溶液至中

13、性，写出反应的离子方程式： ；（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式 。(3)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式是 。22(12分)硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S208）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾，硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向以及数目 。（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化

14、产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。23(12分)现有SO2气体和H2S气体共1mol，将两种气体混合后所得产物中，若经氧化得到的产物比还原得到的产物多6.4g。(1)、写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 （2）、若以上反应完全进行，试计算H2S和SO2气体的物质的量可能各是多少？24（12分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5 molL1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液

15、的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量 （2）合金中银的质量分数化学反应及其能量变化单元测试答案2006-10-20 一、选择题（16小题，每小题4分）题号12345678910111213141516答案DDCADCABDDABBDBCDBC17、(10分 )（1）略（2）N2H4（l）+2 H2 O 2（l）=N2(g)+4H2O(g); H=-641.625 kJ.mol-1（3）_408.8kJ_、（4）生成氮气和水，对环境无污染。18(8分 )（1） 2 Fe(OH)3+ 5-n ClO+ 2n OH= 2 FeO4n+ 5-n Cl+

16、n+3 H2O（2）_2_；_+6_（3）_ B C_19. (12分)x的取值范围离子反应方程式产物的化学式X 0.5 mol2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 FeBr3X 1.5 mol2 Fe2+ + 4 Br + 3 Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6 ClFeCl3 Br2x = 1 mol2 Fe2+ + 2 Br + 2 Cl2 = 2 Fe3+ + Br2 + 4 ClFeCl3 FeBr3 Br220(4分) NH4+ Fe2+ SO42-； Ba2+ 、Ag+ 、OH-、CO32-21(6分)（1）2 H+ + SO42-+ B

17、a2+ +2 OH- = BaSO4+2 H2O（2）SO42-+ Ba2+ = BaSO4（3）Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc22(12分)（1）2 MnSO4+5K2S2O8 +8H2O = 2KMnO4+ 4K2SO4+8H2SO4 （2）MnSO4；KMnO4（3）2 Mn2+5S2O82- +8H2O = 2MnO4- +10SO42-+16H+ （4）Cl2 （HClO 或 HClO3）23(12分) （1） 2H2S + SO2 =3S+ 2H2O（2） n(H2S)=0.8mol, n(SO2)= 0.2mol或n(H2S)=0.4mol, n(SO2)= 0.6mol24.(12分) (1) 0.3mol (2) 36%化学反应及其能量变化单元测试答题卷 班级 _ 姓名