高中化学复习硫及其硫的化合物

1、硫及其化合物硫及其化合物 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响的影响一、硫：一、硫： 黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于微溶于酒精，易溶于CS2化学性质化学性质：氧化性氧化性还原性还原性物理性质物理性质：1、跟金属反应跟金属反应：能跟大多数金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠）钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)（2）铜）铜（3）铁）铁2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑

2、色)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应 ，除汞），除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）（4）汞）汞（5）银）银2、跟非金属反应跟非金属反应S+O2=SO2点燃点燃S+H2=H2S加热加热 (火焰火焰)空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味3、跟其他物质反应、跟其他物质反应S跟碱反应跟碱反应3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）（实验室可用于清除硫）S跟强氧化剂反应跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）（浓）= 3SO2+2H2O 空空1. 物理性质物理性质:二、二氧化硫二、二

3、氧化硫(1)酸性氧化物酸性氧化物(酸酐的性质酸酐的性质)与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐又叫亚硫酐)(2)SO2的的强强还原性还原性能被能被Cl2、O2、KMnO4(H+)、H2O2、NO2溶液等溶液等强氧强氧化剂化剂所氧化，生成所氧

4、化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)SO2的的弱弱氧化性氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些跟某些有色物质有色物质化合生成化合生成无色无色物质，但无色物物质，但无色物质质不稳定，见光、遇热或不稳定，见光、遇热或长久放置长久放置又容易分解恢复又容易分解恢复原来的颜色原来的颜色如如SO2可使品红褪色可使品红褪色SO2的漂白性的漂白性 小结小结 漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加

5、合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸较大的表面积，吸附一些有色物质附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂 思考思考 （4 4）SOSO2 2和和ClCl2 2分别通入石蕊试液中，分别通入石蕊试液中， 现象有何不同现象有何不同? ? 若将若将SOSO2 2和和ClCl2 2等体积混合再通入石蕊试等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？液中，又有何现象？前者前者仅变红，仅变红，后者后者先变红、后褪色。先变

6、红、后褪色。 仅变红。仅变红。思考思考（2）请根据下列反应现象）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质找出与之相应的溶质并说明并说明SO2在反应中表现的性质。在反应中表现的性质。溶液溶液溶 质 化溶 质 化学 式 或学 式 或名称名称SO2性质性质反应方程式反应方程式使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶 液褪色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液 褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 变红色变红色使红色溶液使红色溶液 褪色褪色 溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红还原性还原性还原性还原性还原性还原性酸酐酸酐漂白性漂白性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5

7、SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3使浅黄绿色使浅黄绿色 溶液褪色溶液褪色使黄色溶液使黄色溶液 变浅绿色变浅绿色使无色溶液使无色溶液 变浅黄色浑浊变浅黄色浑浊 使 无使 无色 溶 液色 溶 液出 现 白出 现 白色浑浊色浑浊氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐还原性还原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+C6H5ONa酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+

8、2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+ SO2=3S+2H2OCa(OH)2+ SO2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2 +H2O C6H5OH + NaHSO3 SO2 CO2 分子结构分子结构颜色、气味颜色、气味 水溶性水溶性 水化物水化物通入石灰水通入石灰水通入品红溶液通入品红溶液 与与Mg反应反应 与与Na2O2反应反应 化学性质小结化学性质小结通入酸性通入酸性KMnO4溶液中溶液中小结小结 SO2和和CO2的

9、比较的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO2= 2MgO+C点燃点燃2Mg+SO2= 2MgO+S点燃点燃Mg+S = MgS亚硫酸酸酐，亚硫酸酸酐，有漂白性有漂白性、还原性还原性、弱氧化性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、型、极性极性分子分子直线型、直线型、非极性非极性分子分子无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色、无味无色、无味易溶于水易溶于水（1:40）能溶于水能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3H2CO3均先变浑浊，后澄清均先变浑浊，后澄清褪色褪色不褪色不褪色褪色褪色

10、不褪色不褪色Na2SO3+H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + H2O +SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收SO2固液固液 6.尾气处理装置：尾气处理装置：2.原料原料: 3.发生装置：发生装置： 5.收集装置：收集装置：1.1.原理原理: : 4.除杂装置：除杂装置：浓硫酸浓硫酸四、酸雨及防治四、酸雨及防治1形成酸雨的主要气体物质是形成酸雨的主要气体物质是：_。2SO2的来源的来源空气中的空气中的SO2主要来自主要来自_等燃料的燃烧，等燃料的燃烧，以及含以及含_的冶炼，另外的冶炼，另外_工业等产生的废气也有工业等产生

11、的废气也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤石油和煤硫矿石硫矿石硫酸硫酸3形成酸雨形成酸雨SO2发生的主要反应发生的主要反应4防治措施防治措施(1)对燃烧产生的酸性物质加对燃烧产生的酸性物质加以控制。以控制。(2)改变能源结构，使用改变能源结构，使用_能源。能源。清洁清洁五五、硫酸的性质、硫酸的性质1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质 纯硫酸纯硫酸为无色粘稠状液体，比水为无色粘稠状液体，比水重重，能与水按，能与水按任意比例任意比例互溶互溶,沸点为沸点为338，高沸点高沸点、难挥发难挥发。常见的浓硫酸质量分数为常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为密度为1.84g/mL

12、,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L。浓硫酸稀释浓硫酸稀释、混酸配制、浓、混酸配制、浓硫酸与乙醇混合硫酸与乙醇混合的操作！的操作！2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 吸水性吸水性 常用来干燥中性气体常用来干燥中性气体和和酸性气体酸性气体如：如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等等 如：如：NH3、H2S、HBr、HI 不能干燥碱性不能干燥碱性或或还原性气体还原性气体还有还有SO3胆矾中加入浓硫酸现象？体现浓硫胆矾中加入浓硫酸现象？体现浓硫酸什么性质？酸什么性质？C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2O 脱水性脱水性 能把能把 有机物有机物中的中的

13、氢、氧氢、氧元素按水元素按水的比例脱去的比例脱去。如：滤纸如：滤纸炭化变黑炭化变黑。(3)(3)强氧化性：强氧化性：常温下，常温下， 遇浓硫酸发生遇浓硫酸发生“钝化钝化”。与金属反应与金属反应（除（除Au、Pt）：）：能用铝槽车盛放、能用铝槽车盛放、运输浓硫酸运输浓硫酸Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2 + 2H2OFe、Al2Fe(少少)+6H2SO4(浓浓) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2O与非金属单质反应：（与非金属单质反应：（C、P）C+2H2SO4(浓浓)CO2 + 2SO2+ 2H2O2P+5H2SO4(浓浓)2H3PO4+5SO2 +2H2O与还原性化

14、合物反应：（与还原性化合物反应：（HBr、FeO）2HBr+H2SO4 （浓）（浓） = Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）（浓）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O NaNO3 H2SO4 NaHSO4HNO3（4 4）高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸） NaCl H2SO4 NaHSO4HCl一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸接触法制硫酸4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2高温高温S+O2=SO2点燃点燃2SO2+O2= 2SO3V2O54500CSO3 + H2O=H2SO44、 生产中三废的处理生产中三废的处理1、尾气吸

15、收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O2、污水处理、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用炉渣、矿灰炉渣、矿灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖六、六、亚硫酸的性质亚硫酸的性质 弱酸性弱酸性 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 强强还原性：还原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧等氧化剂氧化化 2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增强）（酸雨的酸性增强）弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2

16、O 酸性强弱：酸性强弱：H2SO3H3PO4HFHNO2CH3COOHH2CO3H2SHCN；七、七、三氧化硫的性质三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体无色易挥发的晶体，熔点为，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大量热，放出大量热。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性八、八、H2S和和氢硫酸氢硫酸硫化氢是一种没有颜色、硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。强强还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧等氧化化 2FeCl3H2S=2Fe

17、Cl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氢硫酸）（氢硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化产物一般是氧化产物一般是S,就近转化就近转化!可燃性：可燃性：完全燃烧完全燃烧不完全燃烧不完全燃烧不稳定性：不稳定性：受热分解受热分解九九、硫酸盐、硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含 叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾 ，绿矾，绿矾 ，皓矾皓矾 ，明矾，明矾 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O十十、有关离子的检验、

18、有关离子的检验 常常常常先用盐酸先用盐酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的检验的检验注意注意：不能用不能用HNO3酸化酸化 钡盐不能用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中等会被溶液中NO3-氧化。氧化。2、SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中红溶