选修四第三章第三节盐类的水解3

1、明德自强博学笃行选修四 第三章 第三节 盐类的水解(公开课教案)授课教师杨延玺一. 教学重难点：重点：1.盐类水解的概念及实质。2. 盐类水解方程式的书写。 难点：1.盐类水解的实质二. 教学过程一.问题情景，导入新课【问题 1】溶液酸碱性与其中 c(H+)与 c(OH-)的相对大小有何联系？如果溶液显酸性c(H+)c(OH-)如果溶液显碱性c(H+)c(OH-)如果溶液显中性c(H+)=c(OH-)【问题 2】如果在纯水中加入酸或碱，对水的电离平衡有什么影响？ 在纯水中加入酸或碱，对水的电离平衡有抑制的作用。 加入酸或碱，使水的 电离平衡向生成水分子的方向移动。【问题 3】如果加入盐对水的电

2、离平衡有何影响？这个问题是本节课的核心问题，请同学们带着这个问题进入本节课的学习。二.实验探究，得出结论【实验】实验探究盐溶液的酸碱性(学生分小组进行实验)1.分别用 pH 试纸测下面 6 种盐溶液的 pH，记录测试结果:盐溶液NaCINa2SO4NH4CI(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3pHpH=7pH=7pH7 1pH7pH7盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐2.实验结论：如果把盐类看成是酸碱中和的产物，那么强酸强碱盐( NaCI)显中 性，弱酸强碱盐(CH3COONa)显碱性，强酸弱碱盐(NH4CI)显酸性。由此也 可以看出，并不是所有盐类都显中性。三. 分组讨论，理论

3、分析【问题 4】溶液显示不同酸碱性，说明溶液中 c(H+)不等于 c(OH-)，而以上盐溶 液中的H+和 OH-都来自于水的电离，我们知道纯水中 c(H+)等于 c(OH-)，显中性。那为什么加入盐之后溶液就显现不同的酸碱性呢？【讨论 1】请同学们分成小组进行讨论，为什么盐溶液会显现出不同的酸碱性？(分别以 NH4CI 溶液，CH3COONa 溶液，NaCI 溶液为例进行分析)【提示】同学们可以先看盐溶液中存在哪些电离过程， 电离出了哪些离子，哪 E 些离子可以相互结合，对水的电离平衡有什么影响？1强酸弱碱盐(以 NH4CI 为例)NH4CI二NH/ CI_H2OLH+OH-明德自强博学笃行N

4、H4CI 是强电解质，在水中完全电离出 NH4Cl-。H2O 是弱电解质，微弱 的电离出与 OH-。溶液中四种离子自由运动，相互碰撞，NH4CI 电离出的 NH4+会与 H2O 电离出的 OH-相互作用生成弱电解质 NH3H2O,使 H20的电离平衡向 电离方向移动， 溶液的 c(H+)增大，使 c(H+)c(OH-),所以溶液显酸性。总反应 为：NH4H2OLNH3_H2O H2.弱酸强碱盐(以 CH3COONa 为例)CH3COONa 是强电解质，完全电离出 CH3COO-和 Na+。H2O 是弱电解质， 微弱的电离出 H+与 OH-。CH3COONa 电离出的 CH3COO-会与 H2O 电离出的 H+相互作用生成弱电解质 CH3COOH，使溶液中的 c(H+)HYHZ。【规律 2】越弱越水解明德自强博学笃行六小结与回顾（引导同学对本节课的内容进行回顾与小结。）1. 盐溶液显示不同的酸碱性2. 盐溶液显示不同酸碱性的原因在水溶液中，盐电离产生的阳离子（或阴离子）与水电离产生的 0H-（或 H+） 相互作用生成弱电解质， 使水的电离平衡朝着电离的方向移动， 使得溶液中 C （H+）工 C （OH-） 。3. 盐类水解的概念及实质概念：在水溶液中，盐电离产生的阳离子（或阴离子）与水电离产生的0H-（或 H+）相互作用生成弱电解质的反应。实质：盐类的水解使水的电离平衡朝着电