上海求真中学高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典练习题(培优提高)

1、一、选择题1 下列说法正确的是A “超分子 ”是相对分子质量比高分子更大的分子B. 液晶”是将普通晶体转化形成的液体C “等离子体 ”是指阴阳离子数相等的晶体D.石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质答案： D解析：A .超分子”是由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，其有确定的分子 组成，但其相对分子质量要比高分子小很多， A 错误；B “液晶”是一类特殊的物质存在状态，既有液体的流动性，又具有单晶体的各向异性，而不是将普通晶体转化形成的液体，B错误；C. 等离子体”又叫做电浆，是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，不是指阴阳离子数相等

2、的晶体，C错误；D 石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上元素组成仅有C元素，因此属于碳元素的一种碳单质， D 正确；故合理选项是 D。2 下列说法中正确的是A. CI2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B. N2、CCI4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同答案： B解析：A . CI2、Br2、I2均为分子晶体，分子间只存在分子间作用力，其相对分子质量逐渐 增加，故其分子间作用力逐渐增加，其熔点逐渐增加，与共价键键能无关，故A错误；B . N2中N

3、原子中的最外层电子为 5,形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具 有8电子稳定结构，CCI4中每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构，P4分子中，每个P 原子的最外层电子数为 5,形成3个共价键，都具有 8电子稳定结构，故 B正确；C.氢键是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，HF的稳定性很强，是由于 H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故 C错误；D .石英（SiO2）晶体为原子晶体，晶体内只含有共价键，干冰（C02）为分子晶体，晶体内只含有共价键,原子晶体融化或蒸发时,晶体内共价键会发生断裂,而分子晶体融化或蒸发 时

4、,仅需要克服其分子间作用力,故熔沸点一般原子晶体高于分子晶体,故D 错误；答案选 B。3.氧化亚铜（CU20）主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼 （N2H4）为原料与醋酸铜反应制取CU20的反应为：4 Cu（CH3COO）2+ N2H4+ 2H2O=2CU2OJ + N2+ 8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是22A. N2H4能与水分子形成分子间氢键B. 如图所示 Cu2O的晶胞中，Cu*的配位数是4C. 每生成标准状况下 2.24 L N2,反应转移电子数为 0.4X 6.02 X 1023D. 沉淀用

5、水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化答案：B解析：A . N2H4和H2O分子中的氢原子都是与电负性大、半径小的原子相连的，故N2H4能与水分子形成 N HO、O HN等分子间氢键，A正确；B. 根据图示中两种小球的位置和 Cu2O的化学式可知，白球为 O原子、黑球为Cu原子， 与Cu +距离最近且相等的 O有2个（体心和顶点），该晶胞结构中铜原子的配位数是2, B错误；C. 氮元素由-2价升高到0价，N2H4转变为N2，每生成标准状况下 22.4LN 2（1mol），转移 电子数为4X 6.02 X 1023，则每生成标准状况下 2.24 L N2,反应转移电子数为0.

6、4 X 6.02 X 1023, C 正确；D. 已知CU2O在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜，则沉淀用水洗后，需再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化，D正确；答案选B。4.碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。C祜石麗伍刚石晶胞22已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是A. C60中含有20个正五边形和12个正六边形B. 石墨的层内碳原子之间只存在b键C. 石墨中层间碳原子之间存在化学键D. 如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子答案：D解析：A . C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体，设正六边形

7、 x个，正五边形y个，由欧绿公式得到60+ (x + y)6x+5y=2,每个正六边形有6个键，每个正五边26x 560形有5个键，上+丄=一 3(有一个双键)，解得x=20 , y=12，因此C60中含有12个正2 2 2五边形和20个正六边形，故 A错误；B .石墨的层内碳原子之间存在b键，石墨每个碳原子经过 sp2杂化后，还剩余一个未被杂化的P轨道，肩并肩重叠，形成n键，故B错误；C.石墨中层间碳原子之间是通过范德华力连接，不存在化学键，故C错误；D .如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有118+6+4=8个碳原子，故D正确。82综上所述，答案为 D

8、。5. 下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是A. NH4NO3B. SiaN4C. NH4CIO4D. H3PO4答案：C解析：A . NH4NO3属于离子晶体，NH；的立体构型为正四面体，NO3的立体构型为平面三角形，即NH；和NO3的立体构型不同，A不符合题意；B. Si3N4属于原子晶体，B不符合题意；C. NH4CIO4属于离子晶体，NH；和CIO4的立体构型相同，都是正四面体，C符合题意;D. H3PO4属于分子晶体，D不符合题意; 故选C o6. Na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 6 g金刚石中含有Na个C-C键B. 1 mol金刚砂(Si-C)中含有

9、Na个C-Si键C.1 mol白磷(P4)中含有4Na个非极性键0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2Na个As-S键D.答案：A解析：A . 6 g金刚石中含有 C原子的物质的量是 0.5 mol，在金刚石中每个 C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子形成，则每个 C原子形成的共价1键数目是4X =2个，则1 mol C原子形成共价键为 2Na, 0.5 mol C原子形成的C-C共价2键数目是Na, A正确；B. 在金刚砂中每个 C原子与相邻的4个Si原子形成4个共价键，则1 mol金刚砂(Si-C)中 含有4Na个C-Si键，B错误；C. 在白磷(P4)分子

10、中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P-P共价键，每个共价键为相3?4邻的2个P原子形成，则在1个P4中含有的P-P键数目为=6个，所以在1 mol白磷2(P4)中含有P-P非极性键数目是 6Na个，C错误；D 根据雄黄分子结构可知，在1个雄黄分子中含 As-S键数目是8个，在1 mol雄黄分子中含As-S键数目是8Na个，则在0.5 mol雄黄分子中含 As-S键数目是4Na个，D错误； 故合理选项是A。B. 乙中A、B、C三种微粒的个数比是 1:3:1C. 丙是CsCI晶体的晶胞D. 乙中与A距离最近且相等的 B有8个答案：B1 1解析：A.据图可知，Y位于立方体的4个顶点，根据均摊法，Y

11、的个数为4以=一 ,X位8 2于体心，X的个数为1, X和Y的个数比为2:1，所以甲的化学式为 X2Y,故A错误；1B. 据图可知，A位于8个顶点，根据均摊法，A的个数为80 =1, B位于6个面心，B的81个数为6X =3 , C位于体心，个数为1，则A、B、C的个数比为1:3:1，故B正确；2C. 在CsCl晶胞里，C作简单立方堆积，Cs+填在立方体空隙中，正负离子配位数均为8,所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCI的晶胞，故C错误；D. 乙中A位于立方体的顶点，B位于面心，在以 A为中心的3个平面的4个顶点的B都和A距离相等且距离最近，所以这样的B有12个，故D错误；故选Bo&下

12、列叙述正确的是A. 熔沸点由高到低的顺序：AsH3>PH3>NH3B. 熔沸点由高到低的顺序：硅 >金刚石>NaCI>l2C. 某物质熔点1067C，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体D. 硫磺与金刚石晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同答案：C解析：A . NH3分子间有氢键，AsH3、PH3的组成和结构相似，由于 AsH 3的相对分子质量高于PH3, AsH3的熔沸点高于PH3,熔沸点由高到低的顺序：NH3AsH3PH3, A错误B. 通常，熔沸点：共价晶体 离子晶体 分子晶体，共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，所以熔

13、沸点由高到低的顺序是：金刚石硅 NaCIl2, B错误；C. 熔融态均能导电，则可能是离子晶体或金属晶体，该物质熔点1067 C,易溶于水，其水溶液能导电，则不可能为金属晶体，故其晶体一定为离子晶体，C正确；D 硫磺属于分子晶体、金刚石属于原子晶体，故晶体熔化时，前者克服的是分子间作用 力、后者克服的是共价键，D 错误；答案选 C。9下列说法不正确的是A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃B. 以NaCI为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D. 通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态答案： D解析：A

14、.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃，有色玻璃属于固溶胶，故A正确；B. 以NaCI为原料，工业上可通过侯氏制碱法制备纯碱，电解饱和食盐水的方法制备烧 碱，故 B 正确；C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，将被保护的金属作为正极，比被保护金属活 泼的另一种金属作为负极，发生反应时，负极金属被腐蚀，正极金属被保护的一种方法， 故 C 正确；D. 分子太小时，在物质中排列的有序性表现不出来，也就不能表现出晶态；分子呈长条 形或碟形时，各向异性表现的较为明显，即晶态表现明显，所以这样的分子易形成液晶 态，故 D 不正确；故选 D。10. 下列叙述错误的是A. SiO2是直线形分子B

15、. Na2O2含有非极性键C. MgCI 2只含有离子键D. H2O 分子呈 V 形答案： A解析：a . SiO2晶体是共价晶体，由 Si原子和O原子构成，不含有分子，a错误；B. Na2O2由Na+和O；构成，O；内2个O原子间形成非极性键，B正确；C. MgCl 2由Mg2+和Cl-构成，阴、阳离子间只形成离子键，C正确；D . H2O分子为极性分子，由于成键电子受孤对电子的排斥作用，所以分子呈V形，D正确； 故选 A 。11 下列描述正确的是A. CS2为V形的极性分子C. NF3的键角大于NC4的键角B. NO3与SO2的中心原子均为sp3杂化D. 金属键无方向性和饱和性答案：D4

16、2 2解析：A . CS2的中心原子C的价层电子对数=2+=2，中心原子C采取sp杂化2类型，因此CS2为直线形非极性分子，故 A错误；5 12 3B. NO3的中心原子N的价层电子对数=3+=3，中心原子N采取sp2杂化类2O O Q型；S02的中心原子 S的价层电子对数=3+=4，中心原子 S采取sp3杂化类2型；故B错误；C. 在NF3分子中，因为F的电负性最大，吸引电子能力最强，所以共用电子偏向F,而N周围只有孤对电子，所以不存在电子之间的斥力，所以键角较小，而NCI3中，N的电负性强于CI，所以共用电子偏向 N,所以存在较大的电子斥力，所以键角较大，所以NF3的键角小于NCI3的键角

17、，故C错误；D .由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而没有方向性，也没有饱和性，故D正确； 答案选D。12. 下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是A. CO2B. NaOHC.金刚石D. NaCI答案：A解析：A . CO2由分子构成，形成的晶体为分子晶体，故选A ；B. NaOH是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，故不选 B；C. 金刚石是由碳原子通过共价键形成晶体，为共价晶体，故不选C ；D. NaCI是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，故不选 D；选A。13. 吡啶又称为氮苯，与苯都有大n键。吡啶可以看作苯分子中的一个 (CH)被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠

18、醛制备吡啶的原理如下：F列说法正确的是A. 糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B. 糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能 D.吡啶与苯分子中参与形成大n键的各原子所提供的电子数相同答案：D解析：A.由结构简式可知，糠醇分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；B. 由结构简式可知，糠醇分子中含有饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp2和sp3,与糠醛、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式不相同，故B错误；C. 吡啶与苯分子都是分子晶体，熔点高低主要取决于分子间作用力的大小，与所含化学键 的键能无关，故C错误；D. 吡啶分子中的

19、大 n键由6个原子和6个电子形成，苯分子中的大n键由6个原子和6个电子形成，参与形成大 n键的各原子所提供的电子数相同，故D正确；故选D。14. 氨硼烷 NH3BH3的结构和乙烷相似，下列关于NH3BH3的叙述正确的是A. 电负性大小顺序：B N HB. 分子中所有原子共平面C. 分子中N B键是配位键，其电子对由 N提供D. 氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点 答案：C解析：A .第二周期元素电负性从左至右逐渐增大，N在B的右边，应该比B的大，A错误；B .结构与乙烷相似，乙烷中所有原子不在同一平面内，B错误；C. N原子最外层有5个电子，与H形成三个共价键后，还有一个孤电子对，B原子最外层3

20、个电子，与H形成三个共价键后，无多余电子，但是可以提供空轨道，与N形成配位键，C正确；D .氨硼烷结构和乙烷相似，为分子晶体，熔点较低，D错误;故选C。15.已知CuCI2溶液中2Cu H2O 4 aq蓝色4CI、 2aq CuCI 4黄色aq 4H2。1 h0。下列叙述不正确的是A. 加热CuCI2溶液，溶液颜色由蓝变黄B. 稀释CuCl2溶液，溶液颜色由蓝变黄2C. Cu H2O 4 中提供孤电子对的成键原子为 0原子D. CuCI4 2中Cu2与CI之间形成的化学键为配位键答案：B解析：A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液由蓝色变为黄色， 故A正确；B. 加水稀释时

21、，平衡向逆反应方向移动，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C. 四水合铜离子中，铜离子提供空轨道，水分子中氧原子提供孤对电子，铜离子与水形成 配位键，故C正确；D. 四氯合铜离子中，铜离子提供空轨道，氯离子提供孤对电子，铜离子与氯离子形成配位 键，故D正确；故选B。二、填空题16. (1)晶体的自范性即 ，区分晶体与非晶体最可靠的实验方法是。(2) 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。b键与n键都属于共价键，b键的特征是,n键的特征是。(3) 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单

22、元由个硼原子组成，共含有 个B-B键。答案：晶体能自发地呈现多面体外形的性质X射线衍射实验 轴对称 镜面对称 12 30解析：(1)晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；区 分晶体和非晶体的最科学的实验方法是X射线衍射实验；故答案为：晶体能自发地呈现多面体外形的性质；X射线衍射实验。原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。共价单键都是键，而共价双键一个是 键，一个是 键，键是电子云“头碰头”重合，键的特征是轴对称，可以沿轴的方向旋转，键是电子云“肩并肩”重合重叠程度小，键的特征是镜面对称不能旋转，一旦旋转，共价键就被破坏； 故答案为：轴对称；镜面对称。(3

23、)硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶角为 5个三角形所共用，所以 20个等边三角形所含有的顶角数为20 3 5 12，即原子个数为12;因为每条边为2个三角形所共用，所以 20个等边三角形含有的边数为20 3 2 30，即B B键数目为30；故答案为：12；30。17. 碳及其化合物广泛存在于自然界中回答下列问题：(1) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。(2) CS2分子中含有(填b键” n键”或b键和n键”)C原子的杂化轨道类型是(3) 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:金刚石晶体 在石墨烯晶体中，每个 C原子连接

24、 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。答案：C原子有4个价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定结构6键和n键sp 3 212解析：(1)共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，碳原子有4个价电子，且半径较小，难以失去或得到电子，故碳在形成化合物时，其键型以共价键为主；CS2分子的结构式为 S=C=S，含有6键和n键，CS2分子中C原子形成2个6键，孤电422子对数为0，则C原子采取sp杂化；(3)根据石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子1数为6 - 2 ;在金刚石晶体中，每个C

25、原子与周围的4个碳原子形成4个碳碳单键，3最小的环为六元环，每个单键为3个环共有，则每个 C原子连接4 3 12个六元环。18. (1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子c(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则 CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是 ，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱 。硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774 C,而乙硼烷(B2H6)熔点仅-165C。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是 。答案：OH-、F- HF+OH-=F-+H2O BN为原子晶体，而B2H6为分子晶体，共价键作用力远 大于分子间作用力解析

26、：(1)在CH3CH3、OH-、HCl、F-中，OH-会结合H +变为出0,属于碱；F-与H+结合形成HF，因此F-属于碱；HF能够与OH-发生反应产生 F-、H2O，反应方程式为：HF+OH-=F-+H2O，根据复分解反应 规律：强碱能够制取弱碱，则该反应说明结合质子能力：OH-> F-；硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼 (BN)熔点为3774 C,而乙硼烷(B2H6)熔点仅- 165C。氮化硼熔点远高于乙硼烷，是由于 BN为原子晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂需消耗很高的能量；而B2H6为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量比较低，

27、由于共价键作用力远大于分子间作用力， 所以氮化硼熔点远高于乙硼烷。19. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方 面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：I. 向黄色的FeCb溶液中加入无色的 KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用 方程式 FeCb+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KCI 表示。(1) 经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1： 3的个数比配合，还可以其 他个数比配合。请按要求填空： 若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是 Fe3+与SCN-以个数比1： 1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号

28、是 。 若Fe3+与SCN-以个数比1： 5配合，则FeCb与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。(2) 向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 (填字母代号)。A .与Fe3+配合的SCN-数目增多B .血红色离子的数目增多C .血红色离子的浓度增加(3) 向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为： ;能使该反应发生的可能原因是 。II. 已知：Cr207-在溶液中为橙色，CrO2-在溶液中为黄色(1) 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2-+3CH3CH2OH+16H +13H2O

29、4Cr(H 2O)63+3CH 3COOH 基态Cr原子外围电子排布图为 ;配合物Cr(H2O)63+中与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。 CH3CH2OH与H20可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。(2) 有下列实验：天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体(硫隣铜溶液 呈天蓝色的离子的化学式为 ，溶剂X可以是(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为。 该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是 。 下列有关化学实验的 操作t现象t解释”均正确的是 。选项操作现象解释A向某溶液中滴加 KSCN溶 液产生红色沉淀Fe3+3SCN-=Fe(S

30、CN)3 JB向由 0.1molCrCI 3 6H2O 配成的溶液加入足量 AgNO 3 溶液产生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位数为6，贝UCrCl3 6H2O的化学式可表示为Cr(H 2O)5ClCl 2 H2OC向溶液K2C2O7溶液中先 滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加 深，后变为黄 色溶液中存在Cr2o2一+H2O? 2CrO4-+2H +D向AgCl悬浊液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-答案：Fe(SClN)+ FeC3+5KSCN=KFe(SCNb+3KCI C Fe(SCN+3F-=FeF+3SCN Fe?+结合 F-

31、 的能力大于结合SCN的能力(¥ 订：门 ：一 O F2O与CHCH20H分子间能形 成氢键Cu(H20)42+ 乙醇 Cu(OH>+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- NH3>H2O BC解析：1.(1)Fe3+与SCN-以个数比1: 1配合物离子，离子带 2个单位正电荷，该配合物 离子为 Fe(SCN)2+，故填 Fe(SCN)2+ ；若Fe3+与SCN-以个数比1： 5配合，该配离子为Fe(SCN)52-，则FeCh与KSCN在水溶 液中发生反应的化学方程式为FeCl3+5KSCNHK 2Fe(SCN) 5+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K 2Fe(SC

32、N) 5+3KCl ；(3) 向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，因平衡正向移动，血红色离子的浓度增加，故填 C；(4) 向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色溶液，表示该反应的离子方程式为 Fe(SCN)3+3F-=FeF3+3SCN-;能使该反应发生的可能原因是Fe3+结合F-的能力大于结合 SCN-的能力，故填 Fe(SCN)3+3F-=FeF3+3SCN-、Fe3+结合F-的能力 大于结合SCN-的能力；11.(1)Cr位于周期表第四周期W B族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1外围电30*子排布图为：t

33、f | f;配合物Cr(H 2O)63+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与 Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O,故填l_ETrm1CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键，故填 H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键；呈天蓝色的离子的化学式为Cu(H2O)42+ ；加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH 3)4SO4?H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH 3=Cu(NH 3)42+2OH-,故填Cu(H 2O)42+、乙醇、

34、Cu(OH) 2+4NH 3=Cu(NH 3)42+2OH-； 天蓝色的离子Cu(H2O)42+最终转换成了深蓝色的Cu(NH3)42+，说明NH3、H20与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O； A.KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3+3SCN-?Fe(SCN)3,该反应时可逆反应，故A错误；B. 氯化铬(CrCl3?6H2O)和氯化银的物质的量之比是1 : 2,根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3?6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl 3?6H2O)的化学式可能为Cr(H 2O)5C

35、ICI 2?H2O，故 B 正确；C. 在反应.(橙色)+H2OL2，(黄色)+2H +中，向K262O7溶液中滴加3滴浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确；D. Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCI(s)?Ag+(aq)+CI-(aq)正向移动，沉淀溶解，故D错误；故填BC。20. (1)已知：碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交 替排列的。在下列晶体：晶体硅、金刚石、碳化硅、干冰、冰中，它们的熔点 由高到低的顺序

36、是(填序号)。继C60后，科学家又合成了 Si60、N 60。已知熔点：Si60 N 60 C60，而破坏分子所需 要的能量：N60 C60 Si60，其原因是 。答案：一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60 N60 C60;而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：N60 C60 Si60解析：(1)题述晶体中属于共价晶体的是，属于分子晶体的是。一般来说，共价晶体的熔点 >分子晶体的熔点；对于共价晶体，键长：Si Si键>Si C键

37、C C键，相应键能：Si Si键 Si C键 C C键，故熔点：金刚石 >碳化硅 > 晶体硅。故答案为： ；(2) 分子晶体熔点与分子间作用力有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。故答案为： 一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60 N60 C60 ；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：N 60 C60 Si60。21. 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrenee Bragg，以表彰他们用 X射线对晶体结

38、构的分析所作的贡献科学家通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图，可简单表示如图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示H HT T护 0 YHi 羽 Q-H <1- - -00I TH II(1) 写出与Cu在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：；S原子的价层电子轨道表示式： .(2) 写出胆矶晶体中水合铜离子的结构简式： .(3) 向胆矶溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式： .2比较NH3和 Cu NH3 4 中H N H中键角的大小： NH3(填“>”或2“ =” Cu NH3

39、4.(4) 已知H2O2的结构如图：H2°2分子不是直线形的两个 H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93 52，而两个0 H键与00键的夹角均为96 52，估计它难溶于 CS2，简要说明原因：LHzOHz0Cu-OHj-HjO一5,1226265,1、Ar3d 4s (或 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s )3s 3PEUISEE答案:(5)Co3形成的化合物 Co NH3 5 N3 S04中Co的配位数为2+Cu(OH) 2+4NH 3 H20= Cu NH34+20H -+4H2OH2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2中6

40、解析：(1)Cu的原子序数为29,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 ；同一周期中未成对电子数最多的原子是Cr，电子排布式为Ar3d 54s1或2262651226241s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .S的原子序数为16,电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p，价层电子3P3s3P轨道表示式忖tl tt.，故填t|t(2) 胆矶晶体中铜离子含有空轨道，水分子含有孤电子对，铜离子与水分子之间形成配位Ha011 “，故填 Hz0-Jr键，铜离子配体数为 4,水合铜离子的结构简HtOCuOH!HjO-Cu-OHj;L HiO.L HJJ (3)

41、 向胆矶溶液中滴加氨水，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀溶于过量 的氨水生成含有深蓝色铜氨络离子的透明溶液，反应的离子方程式为：2Cu(OH) 2 4NH 3 H2O Cu NH 3 4 2OH 4日？0 ；因为 NH3提供孤电子对与Cu2形成配位键后， N H成键电子对受到的排斥力减小，导致H N H键角增大，2故填：Cu(OH) 2 4NH 3 H2O Cu NH34 2OH、;(4) 相似相溶原理是指：由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性 分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分 子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的

42、溶剂。由图可知：双氧水是一种含有氧氧共价键和 氧氢共价键的极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2，故填：因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2中；由化合物的化学式 Co NH35N3 SO4可知，NH3和N3为配体，配位数为 6,故填 6。22. (1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn NH3 4 CI2 , 1mol该配合物中含有键的数目为。(2)若BCI3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电 子对的原子是。金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物Ni CO

43、 n的中心原子价层电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。答案：16NA X 42 2解析：(1) Zn NH3 4 CI2中Zn NH3 4 与CI形成离子键，而 1个Zn NH3 4中含有4个NZn (配位键)和12个N H，共16个b键，故1mol该配合物中含有16mol 0键，即含有b键的数目为16Na，故答案为：16Na ；(2)B原子的最外层有3个电子，BCI3中B原子最外层电子全部参与成键，不存在孤电子对，故提供孤电子对的是 X，故答案为：X ;Ni的价层电子排布式为 3d84s2，即Ni CO n的中心原子的价层电子数为10,则配体提供的电子总数为8。CO分子中，C的电负性

44、较小，作为配体时一般是由碳原子提供孤电子1对，CO中碳原子的孤电子对数为4 1 2 1，则每个CO与体配位可提供1对孤电子对，故n 4，故答案为：4。23. 石墨的片层结构如图所示，试回答:(1) 每个正六边形占有的碳原子数为 。(2) 石墨晶体每一层内碳原子数与C-C键数之比是 2,所占的C C键数为6 -=3，所以石墨晶体每2(3) ng碳原子可构成个正六边形。答案：c c nNA2： 3A24解析：(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是1632，故答案为：2；(2)每个正六边形所占的碳原子数为2:3；层内碳原子数与 C C键数之比是2： 3，故答案为:n

45、 KI(3) ng碳原子数为 一A，故可构成24nW24个正六边形，故答案为:nNA243pj/cm，钨的相对24. 金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。实际测得金属钨的密度为原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为Na ,假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列(2) 钨晶胞的边长为cm (列出计算式，下同)。(3) 钨原子的半径为 cm (只有体对角线上的各个刚性球才是彼此接触的)。解析：(1)钨晶胞中每个顶点的钨原子为8个晶胞所共有，体心的钨原子完全属于该晶胞,1故每个钨晶胞分摊到 812个钨原子；8(2)设钨晶胞的边长为acm，每个晶胞中含有 2个钨原子，则每个晶胞的质量2MNa又因每个晶胞的

46、体积v a3cm3，所以晶胞密度为平 V2Mg/cm3g/cm3，则(3)根据题意和题困，钨晶胞的体对角线上堆积着3个钨原子，则体对角线的长度为钨原子LV§a 75 f 2M半径的4倍，设钨原子的半径为 rem，则4r 3a， r344 V na25. (1)单质O有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是; O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为 和Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm ,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示 Al单质的密度 g cm-3(不必计算出结果)。答案：。3 O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体 离子晶体 124 27237 3

47、6.02 10(0.405 10 )解析：(1)。元素形成。2和O3两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，且分子之间均无氢键，而分子晶体中，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，故O3的沸点H2O和H2O2,二者均属于分子晶体;Na元素形成的氢化高于。2; O元素形成的氢化物有 物为NaH，属于离子晶体；(2)面心立方晶胞中粒子的配位数是12； 一个铝晶胞中含有的铝原子数为18 x- +86 x2=4(个)，一个晶胞的质量为4 27g236.02 10Al单质的密度4 27g6.02 10230.405 10 7 cm-3。応方覲ft嫌立方裁化涮立方就代稲曲瞩4 27237、3 g

48、cm6.02 10(0.405 10 ) y26. 六方氮化硼的结构与石墨类似，B-N共价单键的键长理论值为158 pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为 145 pm，造成这一差值的原因是 。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm，则立方氮化硼的密度是 g/cm3答案：层内B、N原子间形成了 n键4 2510 3NA (362 10)3解析：六方氮化硼的结构与石墨类似，层内B、N原子间形成了 n键，使得B-N共价单键11的键长变短；根据晶胞结构图，一个立方氮化硼晶胞中含有的白球数=8X + 6X =4，黑82球数为4

49、，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，一个晶胞的质量为4 近，一个立方氮化硼晶胞的体积是(362 pm)图A分子结构中H元素的化合价为 , Si原子采用 杂化，形成的极性共价键类型为 ；键的极性：Si H键Si O键(填“或“=”。) 氢基倍半硅氧烷为 晶体，SiO2为晶体。每个SiO2晶胞中含有Si原子的个数为 ；已知SiO2晶体为面心立方结构，,根据Nam尸一=V4 253=Na(362 10-10)3 g/Cm4 25gNa(362 10-10)3cm3三、解答题27. 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图 A所示，其加热分

50、解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示。回答下列问题:(1) 基态Si原子的最外层电子排布式为，其中成对电子之间的区别是(2) 图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有 ，该分子的分子式为。晶胞参数为anm ,阿伏加德罗常数的值为Na，则SiO?晶体的密度为3g cm 。答案：3s2 3p2自旋相反 8SisHsO -1 sp3键 v 分子共价 8480解析：(1)基态硅原子最外层有Na a 10-7 (5)每个SiO?晶胞中Si原子的个数为84个电子，最外层电子排布式为3s23p2 ;成对电子的区别是自旋相反；故答案为：3s23p2;自旋相反;3个8元环共有；图A为分子结构图，所有原子均为一个

51、(2)图A中Si原子位于顶点，被分子所有，则分子中Si原子的个数为8，H原子的个数为8, O原子的个数为12,故分子式为 Si8H8O12 ；故答案为：8； Si8HsO12 ；3sp故图A分子中O元素显-2价，则Si元素显+4价，H元素显-1价；Si原子与O原子、H原 子形成4个共价键，即含有 4个 键；4对共用电子对，无孤电子对，故其杂化类型为杂化；O元素的电负性大于 H元素的电负性，故 Si H键的极性小于Si O键的极性; 答案为：-1 ； sp3 ；键；v；SiO2为共价晶体；故答案为：分子；共氢基倍半硅氧烷由分子构成，为分子晶体；而 价；8 ;以该晶胞为研究对象，含有8个Si、16个0,则SiO?晶体的密度为28 81616“73g a 10 cm 3 gNa a 10 7480Na3cm ，故答案为：8；480-73