2021届高三化学理论部分复习初探2

1、内江市2013届高三化学教研 会发言稿2013届高三化学基本理论的复习研究资中县球溪高级中学化学组范鹏 陈诗建高中化学理论部分知识(包括热化学,化学反应速率和化学平衡, 溶液中的离子平衡，电化学等)是中学化学的核心，近年高考中化学理 论部分内容占有的比例相当大，同时也是基本概念、元素及其化合物知识、化学实验、化学计算等考核的重要载体，因此我们务必做好高 中化学理论部分的复习工作。本文将以2013届高三化学理论部分复习初探为例，与各位同仁对化学理论的复习方法做一个初步探讨，以期能抛传引玉。一、认真研究，做到心中有数。(一)、2013年全国高考考试大纲理科综合(化学)【新课标】基本理论部分：1 .

2、溶液(1) 了解溶液的含义。(2) 了解溶解度、饱和溶液的概念。(3) 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，弁能进行有关计算。(4) 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法(5) 了解胶体是一种常见的分散系。2 .化学反应与能量(1) 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。（ 2 ） 了解化学反应中能量转化的原因， 能说出常见的能量转化形式。（ 3 ） 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、 放热反应、 反应热等概念。（ 4 ） 了解热化学方程式的含义， 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。（ 5 ） 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

3、 了解化学在 解决能源危机中的重要作用。（ 6 ） 了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（ 7 ） 理解金属发生电化学腐蚀的原因， 金属腐蚀的危害， 防止 金属腐蚀的措施。3化学反应速率和化学平衡（ 1 ）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（ 2 ）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用（ 3 ）了解化学反应的可逆性。（ 4 ） 了解化学平衡建立的过程。 理解化学平衡常数的含义， 能 够利用化学平衡常数进行简单的计算。（ 5 ）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般

4、规律。（ 6 ） 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学 研究领域中的重要作用。4电解质溶液（ 1 ）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（ 2 ）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电。(3) 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4) 了解水的电离，离子积常数。(5) 了解溶液pH的定义。了解测定溶液 pH的方法，能进行 pH的简单计算。(6) 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7) 了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件。了解常见离 子的检验方法。(8) 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。(二)、近年高考理综化学

5、试题特点：(9) 以基础为本，重视对中学化学基础知识和主干知识的考查。(10) 题综合性增强，突出对知识的综合考查。(11) 系实际，考查学生解决问题的能力。(12) 视对化学用语的考查(如电极反应式、离子方程式、化学 方程式的书写。研究近年全国各地新课标背景下的高考试题，对四川的高考复习教学具有重要的参考价值。(三)、考题研究表1 近3年四川卷试题分析201020112012基本概念化学与环境/6/(6)化学与生活/6/ (6)化学与健康/6/ (6)与基本原理化学计算/12、29化学计算/12/ (6)化学与环境/29 (1)(4) /(6+4)结构与性质周期/ (3)化学计量，Na/7/

6、化学计量，Na/7/律 微粒结构电子式/7,(6)(6)8, 26 ( 1、2) /( 6+6+4)周期律周期表/8/(6)周期律周期表离子方程式/26离子方程式/9、26/8、26 (1) / (6+2)(4) , 27 ()/3+2(4) / (6+2)离子方程式/9、热化学方程式/29热化学方程式/2929 (2) / (6+4)(1) / (3)(3) / (3)方程式书写/26陌生方程式书写方程式书写/29 (2)(2、4)、29 ( 1 ) /29 (2) /(3)/ (4)(3+3+2)离子推断/10/ (6)离子浓度/10/ (6)离子浓度/10/(6)电解质溶液，水的燃料电池

7、，氧化还原电化学/27 (2) /电离/9/ (6)计算 /11/ (6)(5)电化学/26 (5) , 29反应速率化学平衡反应速率化学(4) / (3+6)/12/ (6)平衡 /13、29 (3)/( 6+3)反应速率化学平氧化还原计算/13、氧化还原计算/26(3)/(4)衡/13, 29 (3) / (6+3)氧化还原/26 (3) /(3)26 (3) / (6+2)常见无机碘的颜色、检验Fe2+与稀硝酸氧化氯铝铁及其化合物物及其应用/27(1、3)/ (2+2)铝与碱反应/26(2) / (3)钛与酸反应/29(1) / (2)还原，碳酸钠性质/11/6偏铝酸根遇酸生成沉淀 /2

8、6(4)/3/26/ (13)常见有机有机反应有机28官能团有机反有机反应有机物物及其应用结构同分异构/28、11/ (13+6)应同分异构(15)空间构型同分异构/27/(14)有机结构同分异构/29 (4) / (5)化学实验现象描述/26(5)、27 (2) / (3+2)实验操作/27 (4)/ (6)实验设计/27 (3)/ (3)操作与现象/11/(6)现象观察/26 (5) /(3)含量测定/27/ (16)元素组成测定/28/(17)表2 近3年新课标全国卷分析201020112012基本概念7化学用语正误7化学计算/69阿伏伽德罗常数/6与基本原理判断/610电离平衡移动11

9、水的离子积与溶9化学反应类型判断/6液的pH/6判断/611原电池/613物质结构与元素10离子浓度计算12离子方程式正周期律/6/6误判定/626(3)(4)离子方程式11反应热计算/613元素周期表及电极反应式的书写/712原电池及离子元素性质判断/627(2)反应热的计算方程式正误判断/626(4)难溶电解质/313化学反应及其的溶解平衡/427(4)反应速率与化离子方程式评价/627(1)(2)反应热，热学平衡/928化学反应速率化学方程式书写/4相关判断及计算/1427(3)(4)反应速率，化学平衡/427(5)原电池电极反应式的书写及计算/6常见无机物及其应用26铜，碗兀系及其化合

10、物性质/1426硫酸铜的热分解及铜的化合物相关性质/147物质的保存和离子检3处/626铁的化合物的组成、性质、相关计算/7常见有机物及其应用8有机物同分异构/68同分异构/69有机反应类型/68有机物的性质/610同分异构/612有机物分子式的确定/6化学实验27二氧化硫性质探究实验/1528物质制备实验设计/1528澳苯的制备，分离和提纯/14选修（共15分）38（选彳3）物质结构与性质/1539（选彳5）有机推断与合成/1537（选彳3）硼，氮，氟及其化合物的结构与性质/1538有机合成与推断/1537（选彳3）氧族元素 的单质及其化合物的 结构与性质/1538（选彳5）有机物分 子式，

11、结构简式反应类型, 化学方程式表32012课改地区新课标高考试卷分析试卷化学基本概念与基本理论常见无机物及其应用化学实验有机化学（必修）选修新课标全国9阿伏伽德罗常数/611水的离子积与溶液的pH/67物质的保存和离子检验/626铁的化合物的组成、性28澳苯的制备，分离和提纯/148有机物的性质/61037（选修3）氧族元素的单质及其化合物的结构13物质结构与质、相关计算/7同分异构与性质/15元素周期律/6/638(选修26(3)(4)离子方125)有机物分子程式电极反应式的有机物分式,结构简式,书写/7子式的确反应类型,化27(2)反应热的定/6学方程式及计算/3同分异构体27(4)反应速

12、率书写/15与化学平衡/9北京7方程式的书写6几种无机8实验装置1128(选修/6物的成分和用的选择/6某些有机5)有机合成、9元素周期律/6途/610反应现象物的性1712化学能与电25二氧化硫推断/6质，同分能/6的相关性质/527化学实验异构体书25(3)电解质溶设计/15写/6液/325(4)电化学/326(1)反应热，电子式书写/626(2)反应速率与化学平衡/7天津3化学键，核素，1氧化钙朋4化学实验8(选彳5)原子结构/6矶的性质与用途基本操作/6有机合成与5电解质溶液/6/69化学实验推断/187物质结构与元2二氧化硅，方案的设计，误素周期律，反应热，电化学/1410反应热与化

13、学平衡/14二氧化氮，铁的性质/6差分析/18安徽7化学反应与能量变化/68离子共存/69反应速率与化学平衡/611电化学/612反应热，离子浓度/625(3)氧化还原反应/325(4)离子方程式书写/328(1)(2)平衡常数，沉淀转化/513铁，铝离子溶液中加碱的图像/610化学实验基础/627亚硫酸盐含量的测定/1528(3)(4)硫酸铅与碳酸根反应产物的探究/825(1)(2)(选彳3)原子结构，分子结构与性质/726(选修5)有机合成/14福建8元素周期律/611常见无机6化学实验7有30(选修9电化学/6物之间的反应/6基础/6机物的性3)物质结构与10物质的量，水23(2)(4)

14、硫25二氧化镒质，鉴别性质/13的pH,热化学方程式酸铝与氨水，氧与浓盐酸的反与同分异31(选修/612化学反应速率/6化亚铜与硝酸反应/5应探究/15构/65)有机合成/1323(1)原子结构示意图/223(3)水解平衡/323(5),24(3)平衡常数/524(1)(2)电镀 /57化学在生活中的应用/48离子共存/410氧化还原/411阿伏伽德罗常数/422物质结构与元素周期律/623电解溶液/631氧化还原反应，反应速率，反应热与电化学/1612几种无机物的性质与用途/49物质的鉴另L制备与除杂/433苯甲酸的制备及相关实验方柔的设计/1730(选修5)有机合成14山东7化学基本概念8

15、氯的化合11化学实验1032(选修/4物/4操作/4有机物的3)化学键，电9原子结构与元12氯气，二30功能无机性质，同负性，配合物，素性质/413金属腐蚀/428(4)(5)铜的精氧化硫，铁,盐酸，氨气等的性质/4材料的制备/14分异构与反应类型/4杂化，键参数/833(选修炼，电极反应式的书写、529 (2) (3)化学平衡/829(4)水解，水的电离/65)有机反应类型，有机物结构件事的书写，同分异构/8浙江9物质结构与元13离子推断7有11(选修素周期律/6/6机物的性5)有机物的命10电化学/68实验基础质鉴别/6名与性质/612电解质溶液/629有机/628实验综合合成与推断26溶

16、液中的离/14/15子平衡/827反应热，速率与平衡/15以近3年高考试题分析就可以看出，全国各省市的高考命题对化学理论部分的考查(包括热化学，化学反应速率和化学平衡，溶液中的 离子平衡，电化学等)可谓异彩纷呈.题型有选择题，填空题，实验题.但重 点是非常突出的.往往把重点知识与化学实验，化学计算，化工生产等 融合在一起，进行多方面，全方位白考察，所以在具体的复习过程中我 们要注意抓住每章每节的重要基础知识，回归课本.比如：在热化学方面:考察以选择题为主，但在实验题中也渗透了一些，分值不大.2011.重 庆.13题就考察了反应热 力与键能之间的相互关系.09.海南.12题考察 了盖斯定律的应用

17、.在化学反应速率和化学平衡方面：2012.全国课程理综.27题第(4)小题就考察了有关化学反应速率的计算，影响平衡移动的因素及勒夏特列原理和化学平衡常数的应用 .2012.江苏 .14 考察了外界条件对化学反应速率的影响及化学平衡的移动和转化率的关系 .在溶液中的离子平衡方面:2011.天津 .4 题考察了溶液中离子浓度大小的判断和溶液中的电荷守恒,物料守恒关系 .在电化学方面:2012.安徽 .11 题考察了原电池正负极的判断和化学电源及电极反应式的书写.(四) 、化学理论部分各章节的重难点 :(1) 热化学方面：重点是反应热与化学键键能的关系及热化学方程式的书写。难点是盖斯定律的应用与计算

18、。(2)化学反应速率和化学平衡方面:重点是外界条件对化学反应速率 ,化学平衡的影响.难点是化学平衡常数,转化率的计算以及图象分析.(3)溶液中的离子平衡方面:重点是盐类水解的化学方程式及离子方程式的书写及溶液PH 值的计算。 难点是溶液中的电荷守恒和物料守恒及离子浓度大小的判断。(4)电化学方面：重点是原电池正负极，电解池阴阳极的判断以及电极反应式的书写。难点是金属的腐蚀及防护。二、注重学法指导，培养学生分析问题的能力高中化学理论部分的知识多而杂，学生难于识记和把握知识脉胳。 为此， 我们十分注重学法指导， 要求学生在复习中注意每章每节知识之间的联系。由浅入深地把高考的重点难点吃透.具体指导如

19、下:1、热化学方面:概念较多 ,如反应热 ,热化学方程式,燃烧热,中和热,盖斯定律等.对概念一定要加强理解.热化学方程式的书写是高考的重点,焓变的计算有很多用到盖斯定律,所以我们要抓住利用盖斯定律求焓变时的易错点 ;找出书写热化学方程式的注意事项 ,在书写时注意多用类比的方法找出异同点 ,关键点及易错点.另外还可以采用对比的方法,对相似 ,相近的概念进行比较,从中发现它们的区别和联系,加深理解,如燃烧热与反应热 ,表示燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式的区别等 .2、化学反应速率和化学平衡方面：总的看来， 近几年化学平衡计算是讨论始态和平衡态间 “量” 的关系，可归纳为两类化学方程式： （

20、 1 ）反应前后，体系中气体反应物物质的量和气体生成物物质的量相等； （ 2） 反应前后， 体系中气体反应物物质的量和气体生成物物质的量不相等。在2013 年的高考中，对本章知识的考察形式应该不会变。 学生在复习时应该注意培养自己的逻辑思维能力，整体思维能力和假设思维能力。3在溶液中的离子平衡方面：本章知识与前后内容联系非常紧密， 常与其它部分知识 （如化学平衡， 物质结构， 元素及其化合物， 化学计算等） 综合起来进行考察。例如 2012.北京 .25 题就把溶液中的离子浓度大小比较同电解池原理,元素及其化合物知识联系起来考察了学生的综合素质。 学生应该学会结合图表数据深刻理解弱电解质的电离

21、平衡， 学会溶液 PH 的简单计算和离子浓度大小的比较。 同时对盐类水解原理的应用应该引起足够的重视。4.在电化学方面：学生对于电化学部分的复习关键是掌握原电池， 电解池原理的实质： 氧化还原反应， 要学会归纳总结， 注意培养自己的逻辑思维能力。三、抓好常规复习，重在落实，突出重点难点。在复习课教学中， 我们认为 “集体备课、 共案教学” 是一种很好、有效的形式。可按如下顺序进行：教师集体备课一根据学案，学生自主复习一根据教案，教师精讲一根据题案，加强测试、培养四能一总结归纳、构建网络。具体步骤如下：第一步：教师集体备课在化学理论部分的各单元复习之前， 高三年级组所有教师要进行集体备课，集思广

22、益，设计出共同的、行之有效的“学案、教案、题案” ，当然，有老师课上在前面的，还可以根据学生的情况对我们的“三案”进行改进、补充和完善，这样既提高了备课效率，又有利于整体教学水平的提高。第二步：根据学案，学生先自主复习让学生自己填写学案中的有关内容。 填写方式可以有三种： 边看书边填学案（适用于基础较差的学生） 、先看书后填学案（适用于中等成绩的学生） 、先填学案后看书（适用于成绩较好的学生） 。第三步：根据共同设计的教案，教师精讲。学案设计的问题不可能面面俱到，特别一些较深层次的问题探讨，这就需要教师进行精讲，以提高复习效率。如：在进行原电池电解池的电极反应式的书写等重点内容复习时，就可以继

23、续深入精讲。理论部分知识在精讲的同时应把握好以下几点：1、回归教材、深挖教材，掌握知识散点；将理论部分的共四章内容进行有效地融合,渗透,使学生做到能够举一反三 .2、强化影响平衡移动因素，水溶液中离子浓度大小判断, 电极反应式的书写等内容,解决高考重点。3、重视实验，加深感性知识，突破高考难点。4、重视新教材新增加的知识点的讲解,在 2013 年的高考中有可能会有所涉及 .比如化学平衡常数的应用和溶度积常数.在 2012.全国课标理综 .27 题,就考察了化学平衡常数的计算.第四步：根据设计的题案，加强测试、培养四能。1、首先是集体备课时题案的确定，最好是自己命题，围绕教材重点，结合本章高考重

24、点、难点（化学实验）和学生实际问题，考虑问题梯度和试卷难度进行编制；如果是选择套题，一定要先做一遍，看是否切合学生实际， 看是否需要替换某些试题； 值得注意的是化学理论部分的测试卷中一定要有实验题和填空题。2、 为强化实战效果、 提高学生的解题能力， 就要重视培养审题、析题、解题、答题等四种技能。审题技能：着重培养“读一标一审”三个环节，粗读大致题意，用或勾或划或圈或点的方式标示出反应原理、 数据等信息， 对于涉及热化学的知识要能审出旧键的断裂和新键的形成，对于涉及电化学的要能尽量审出原电池的正负极及电解池的阴阳极，对于涉及盐类水解的要能与物质类别的相关知识联系起来。析题技能：着重培养“严密思

25、维” ，即紧扣题问，据有关知识和题意环扣环追寻下去，直至已知条件。解题技能：着重培养“有条不紊”，即根据题问，反析题思维，逐个问题解析出来。答题技能：着重培养“切题规范”，即首先要形成紧扣题问答题的习惯，其次要重视书面表达“会用语化、有逻辑性、有准确性、有精练性、有美观性” ，最后进行专门的强化训练。3、认真及时批阅试卷，总结错误。4、评讲时主要要查缺补漏并及时进行补救训练。第五步：做好归纳，构建知识网络在复习过程中， 我们可以把必修二和选修四的知识结合在一起复习 ,这样既能节省时间又能提高课堂效率 ,还能使学生对理论部分的知识有一个系统的认识 .对相近的知识要联想记忆更要进行对比归纳，以提高

26、知识疑点的清晰度。 归纳时要抓住知识的内在联系以便于理解记忆。在一章复习后，单元测试前，要对全章的概念、基本原理、实验、 计算、 经典习题进行系统归纳， 构建知识网络， 以提高记忆效率。四复习过程中的具体安排和措施：基本理论部分，共包括50 多个小知识点。近几年来高考试题先后涉及到 46 个知识点， 试题覆盖率为 90%,这些考点中某些高频考点的考查重复率达到 100% ，如化学平衡常数的考查；其他的高频考点考查重复率达到 65% 。中频考点的考查重复率在45%。这在各专题中也是比较高的。本部分的试题分值在高考试卷中所占的比重接近35% ， 有的省市甚至高达40% ， 试题中基础题、 中档题、

27、 较难题均有，难题区分度大，总体看得分率较高。要想在有限的复习时间内全面复习， 使学生掌握考点， 形成能力，提高效益， 这就要求我们必须依托教材， 立足 “两纲一题 ”找准复习的 切入点；掌握学情，找出最适合学生的复习方法，提高复习效率。下面从备课和选题方面谈一下我们的做法（1） 、备课。1、备课本。课本是知识与方法的重要载体， 也是产生高考题的主要来源， 即 使是综合题，也是基础题的组合、加工和发展。多年来高考质量分析表明，相当一部分学生在答题中的一些失误， 并不是因为缺乏灵活的思维和敏锐的感觉， 而恰恰是因为对教学大纲中规定的基础知识、 基本理论还存在某些欠缺或偏差。 因此重视和加强基础知

28、识和基本技能的学习自然是首要的， 我们的做法是教学中每节课、每章进行基础知识过关。课前预习让学生填写教辅上基础知识梳理， 让学生对遗忘的知识进行第一次回顾记忆， 正课时间利用学案再次进行梳理提炼， 力求让学生堵住基础知识漏洞。重复实际上是有效的 记忆手段，而且时间用不了多少。但从学生反馈来看效果比较令人满意。学案中的基础知识梳理力争用连线图表式或表格式。 定时记忆填写， 教师巡视， 找出典型问题立即在多媒体展示， 一般 5 分钟解决问 题。但由于学生不确定要找谁，一般都会认真填写。2、备考试大纲（ 1） 、将备考试大纲融入备课本中去，课本是高考的根， 考试大纲是高考的脉。新课程标准和考试大纲是

29、高考复习的指挥棒，是高考命题的依据。因此认真研究两纲就能把握高考的“脉” ，了解命题趋向 和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率。值得注意的是， 回到课本不是对课本知识死记硬背， 而是以课本为复习过程的支撑点，按照化学科考试大纲要求的知识内容，逐条逐项对照过关， 使课本的知识内容系统化和结构化， 形成结构合理、完善的知识网络。 例如， “化学平衡”、 “电离平衡”、 “水解平衡”、 “溶解平衡”等四大平衡都可以用化学平衡来进行统领，用浓度熵Q 和化学平衡常数K 作为讨论有关平衡问题的线索。（ 2） 、精心研究化学考试能力要求考试大纲 中明确规定了化学学科的三种学习能力： 接

30、受、 吸收、 整合化学信息的能力， 分析问题和解决问题的能力， 化学实验与 探究能力。3、备高考试题我们的做法：一是做， 老师们都要把近三年的高考试题做一遍， 目的是找感觉，感受高考试题的深广度， 有助于我们高考复习中把握 “度 ” ， 防止出现偏、难、怪。他山之石，可以攻玉，虽然各省（市） 的高考方案不尽相同，但高考命题都是在考试大纲的统领下进行的，都要最大限度地体现新课改精神。 因此， 研究其他实验区的高考试题， 能够帮助我们理解新课程高考命题的精神，把握新高考的命题趋势。二是对近三年的高考试题进行对比研究， 找差别、 找共性、 找联系，这样复习的目标就更加明确，思路更开阔。三是对近三年的

31、新课标全国卷高考试题进行重点研究，找趋势、找方向、找规律，排查高考的重点、难点、热点、冷点，有助于教学中重点突破，有的放矢。4、加强集体备课，发挥集体智慧几年的经验告诉我们集体的力量使我们战无不胜， 精诚团结是我们取胜的法宝。 我们组内老师集体讨论每一章、 每一节课的重难点及解决该课的最佳途径， 尽最大努力设计出优秀的教学思路。 每位老师发言，大家集体讨论，汇总好的建议、好的方法，科学合理地写好学案。 由于化学学科今年高三只有两人， 我们一方面就邀请上几届高三老师与我们共同研讨， 同时想方设法利用私人关系到其他兄弟学校讨教，学习。我们深知：三人行，必有我师。（2） 、选题 跳出题海、精选习题精

32、选习题是提高复习质量和效率， 减轻学生负担的关键， 至关重要。1、目前复习资料不是缺少、而是偏多。因此，资料的正确使用，是一个很重要的问题。2、精选习题包括课堂练习、课下练习和测试题三部分，课堂练 习是复习课的重要组成部分， 一定要经过集体备课精选， 这是提高课堂复习效率的重要一环。3、课下练习和测试题要求学生做的，老师一定要提前做一遍，把发现的问题（如超纲、错漏、内容的删减等）提前进行处理，避免浪费学生的时间和精力。复习期间要用好资料。4、 后期综合训练，时间紧、信息量大，学生负担重，对外来试题要做到老师没有提前做的， 不发给学生， 老师把握不准的， 不发给 学生，可以选编、荟萃成精品试题，

33、发给学生，练透讲透。5、要使用好高考题。6、 后期， 不要过分迷信某些地方的经验和一些所谓的名校试题，要实事求是，从自身实际出发来选题。7、要重视有关研究性学习的题目 。8、利用小专题穿插复习 ,如离子反应、氧化还原反应、电化学计算、常见检验气密性的方法等小专题穿插于一轮复习中。9、命制单元测试题时还要不断加入前面章节复习过的内容，以防遗忘，也是我们一直坚持的做法。以上是我们关于备课和选题方面的一些不成熟的做法， 不当之处希望能得到各位专家的批评指正。五、其它几点建议1、由于化学理论部分知识多而杂，难懂难记，建议采用多媒体教学，使知识容量大而不乱，更为直观。2、理论部分的演示实验虽少但很重要，

34、建议单独设一节课进行专门讲解。 2008 年 9 月的自贡市高三化学教研会上我就观摩了这样一堂课，启发颇深。3、由于化学理论部分考查并不仅仅单一出题，而是各板块知识的融合考查，建议在复习过程中做好热化学，化学反应速率和化学平衡,溶液中的离子平衡，电化学等的相互渗透.也要注意与化学实验、 化 学计算，元素及其化合物知识各板块的相互联系。4、化学理论部分的知识是支才!整个高中化学的骨架，在其它板快 的考察中都要涉及到,因此我们有必要要求学生专门准备一个关于化 学理论部分复习时的错题本，对自己在复习时候做错的题定期展开纠 错和复习.以上是我们对化学理论部分复习的一些初浅看法，不足之处还望各位同仁批评

35、指正。主要参考文献：新教材完全解读吉林人民出版社 刘大为 赵玉晶高中全程复习构想辽宁大学出版社刘竞航附：近几年全国各地部分高考题摘录：（2012.江苏.14）14.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15 ,反应PCl5（g尸PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是（C）A . 反应在前 50 s 的平均速率 v（PCl3）= 0. 0032 mol L-1 s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（

36、PCl3）= 0.11 mol L-1, 则反应的驻 H<0C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0. 20 mol PC13和0. 20 mol Cl2 ,反应达到平衡前v（正）>v（逆）D.相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2 ,达到平衡时，PCl3的转 化率小于80%（2012.四川理综.12）在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到 600c发生反应:(D)傩化剂-2SC)j ；< 0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测

37、得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是A .当SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡。B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%(2012.全国课标理综.27). (15分)光气(COC12)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。(4) COC12 的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ mol-1。反应体系平衡后，各 物质的浓度在不同条件下的变化状

38、况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：t算反应在第8min时的平衡常数K=;答案：0.234mol L-1每匕较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填 之”、，”或“=”); 答案：v3> 12min时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=_mol L-1答案：0.031公匕较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以 v(2-3)、v(5-6)、 v(12-13)表示的大小;答案:v(5-6) > v(2-3)=v(12-13)5b匕

39、较反应物 COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6) v(15-16)(填 之”、%"或“二)"，原因是答案： >在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大(2012.山东理综.29)29. (16分)偏二甲队与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3) 2NNH2 +2N2O4 (l) =2CO2 (g) +3N2 (g) +4H2O (g)(I)(1)反应(I)中氧化剂是。火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：(II)当温度升高时，气体颜色变深，则反应( II)为 (填“吸热”或“放热”)反应。（3） 一定

40、温度下，反应（II）的烙变为 Ho现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示 意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为 0.6mol,则03s内的平均反应速率 v（N2O4）二mol L-1 s-1。（4） NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25c时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原 因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程 中水的电离平衡将（填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol

41、 L-1。（NH3 - H2O 的电离平衡常数取 Kb=2 X 10-5mol - L-1 ） 答案：（2012.重庆理综.13）13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：*一方c短二EL * 3 *一 一才卜列叙述错误的是能大幅度提高发动机的热效率。工业进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大（2012.上海六）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(

42、g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31 .在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.80 g,则H2的平均反应速率 mol/(L min);该反应的平衡常数表达式K=32 .上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c.其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d.其他条件不变，增大 HCl物质的量平衡向左移动33 . 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的

43、是_。a. 3v 逆(N2)=v 正(H2) b. v 正(HCl)=4v 正(SiCl4)c.混合气体密度保持不变d. c(N2): c(H2) : c(HCl)=1 : 3: 6m34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为 n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时,mH2和HCl的物质的量之比 n (填"乂 "二或“<”。)(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO4溶液 B. KF溶液C. KAl(SO 4)2溶液 D. NaI 溶液答案：D(2011天津？4)25C时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0

44、.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓 度关系正确的A. pH>7 时，c(C6H5O )>c(K+)>c(H+)>c(OH )B. pH<7 时，c(K+)>c(C6H5O )>c(H+)>c(OH )C. VC 6H5OH(aq) = 10ml 时，c(K+) = c(C6H5。)>c(OH )= c(H +)D. VC6H50H(aq) =20ml 时，c(C6H5。)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案：D(09 浙江卷？10)已知：25 c 时，KspMg(0H) 2 =5.61 10 12, KspMgF 2=7.42 1

45、0，下列说法正确的A. 25c时，饱和 Mg(0H)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg 2+)大B. 25c时，在 Mg(OH) 2的悬浊液加入少量的NH4CI固体，c(Mg2 )增大C. 25c时，Mg(0H)2 固体在 20ml0.01 mol L-1 氨水中的 Ksp比在 20mL0.01mol L1NH4CI 溶液 中的Ksp小D. 25c时，在Mg(OH) 2的悬浊液加入 NaF溶液后，Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF2答案：B(2012 江苏？12)常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH 3C00H

46、 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CH3C00 )+ c(OH ) = c(CH3C00H)+ c(H +)B.点所示溶液中：c(Na ) =c(CH3COOH)+ c(CH 3COO )C.点所示溶液中：c(Na+)> c(OH )> c(CH3COO )> c(H + )D.滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)> c(CH 3COO )> c(H + )> c(Na+)> c(OH )答案：D(2012北京以5)直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2,(1)用化学方程式表示

47、 SO2：形成硫酸型胶雨的反应：(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH溶液吸收SO2：制得，该反应的离子方程式是(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32), n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32 )： n(HSO3 )91: 91 : 11: 91PH8.27.26.2上表判断 Na2SO3溶液显 性，用化学平衡原理解释 ：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：a. c(Na ) = 2c(SO32 )+c(HSO3 )b. c(Na+)>c(HSO 3 )>c(SO32 )>c(H +) = c(OH )c. c

48、(Na+)+c(H + )=c(SO32 )+ c(HSO3 )+c(OH )当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液 PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：答案：(1)SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4； (2)SO2+2OH = SO32 + H2O (3)酸；HSO3-:HSO3 = SO32+H +和 HSO3 +H2O=H2SO3+OH , HSO3 一的电离程度强于水解程度；ab; (4)HSO3+ H2O-2e =3H + + SO42 ； H+在阴极得电子生成 电，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3一电离生成SO32 ,且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。(2012海南？14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I :向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；n :向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.己知：KspFe(OH)3=4.0 10-38回答下列问题：(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ,(2)分离得到固体的主要成分是 ,从固体中分离出铜需采用的方法(3)过程n中发生反应的化学方程式为 (4)过程