第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4

1、第第三三章章第第四四节节课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关设计设计设计设计2 2考点一考点一考点二考点二课堂课堂1010分钟练习分钟练习课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳设计设计3 3课下课下3030分钟演练分钟演练(1)固体物质的溶解度固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系：与溶解性的关系：0.01 g 1 g 10 g (2)溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成成 溶液时，溶液中溶液时，溶液中 保持不变的状态，该保持不变的状态，该状态下，固体溶质状态下，固体溶质 的速率和溶液中溶质分子的速率和

2、溶液中溶质分子 的的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。 (3)Q与化学平衡常数与化学平衡常数K的关系的关系 QK时，反应达到时，反应达到 状态。状态。 QK时，反应向时，反应向 方向移动。方向移动。 QK时，反应向时，反应向 方向移动。方向移动。饱和饱和溶质质量溶质质量溶解溶解结晶结晶平衡平衡逆反应逆反应正反应正反应 一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡 1概念概念 在一定温度下，当沉淀在一定温度下，当沉淀 和和 的速的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示

3、溶于水的溶解平衡表示为：为： 。溶解溶解生成生成2特征特征 二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用 1沉淀的生成沉淀的生成 (1)调节调节pH法：法： 如加入氨水调节如加入氨水调节pH4，可除去氯化铵中的杂质，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。氯化铁。 反应离子方程式：反应离子方程式： 。 (2)加沉淀剂法：加沉淀剂法： 以以Na2S、H2S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难等生成极难溶的硫化物溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：等沉淀。反应离子方程式如下： 加加Na2S生成生成CuS： 。 通入通入H2S生成生成CuS： 。S2Cu2=CuSH2SCu2=C

4、uS2H 2 2沉淀的溶解沉淀的溶解 (1)(1)原理：原理： 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断只要不断 溶解平衡体系中的相应离子，平衡就溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 减少减少(2)实例：实例：CaCO3沉淀溶于盐酸中：沉淀溶于盐酸中：沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2沉淀溶于浓沉淀溶于浓NH4Cl溶液中：溶液中：降低降低沉淀溶解沉淀溶解3沉淀的转化沉淀的转化(1)转化实验：转化实验：难溶性银盐之间的转化：难溶性银盐之间的转化：实验实验步骤步骤实验现象实验现象

5、 色沉淀色沉淀 色沉淀色沉淀 色沉淀色沉淀化学方化学方程式程式 白白黄黄黑黑NaClAgNO3=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaIMg(OH)2与与Fe(OH)3之间的转化：之间的转化：实验实验步骤步骤实验现象实验现象 化学方化学方程式程式 产生白色沉淀产生白色沉淀产生的白色沉淀逐渐变产生的白色沉淀逐渐变为红褐色为红褐色MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2 (2)转化的实质：转化的实质： 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差

6、别种沉淀的溶解度差别 ，沉淀越容易转化。，沉淀越容易转化。 越大越大CuSO4铜蓝铜蓝(CuS)1(1)AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)(2)AgCl=AgCl问问(1)式和式和(2)式所表示的意义？式所表示的意义？答案：答案：(1)式表示难溶电解质式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解在水溶液中的溶解平衡方程式。平衡方程式。(2)式表示强电解质式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。2常温条件下，常温条件下，CaCO3在水中的溶解度大还是在在水中的溶解度大还是在Na2CO3溶液中的溶解度大？溶液中的溶解度大？答案：答案：在水中溶解度大。在水中溶解度大。

7、3在在NaCl溶液中含有少量的溶液中含有少量的Na2S，欲将，欲将S2除去，除去，可加入可加入 ()ACuCl2BAgClCNaOH DAg2S分析：分析：利用沉淀溶解平衡原理，加入氯化银可形成利用沉淀溶解平衡原理，加入氯化银可形成更难溶的硫化银沉淀，而除去硫化钠；要注意的是更难溶的硫化银沉淀，而除去硫化钠；要注意的是本题不能选用氯化铜，否则会因加入过量的氯化铜本题不能选用氯化铜，否则会因加入过量的氯化铜而引入新杂质。而引入新杂质。答案：答案：B4下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶

8、解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解沉淀物，将促进溶解分析：分析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和特征。本题考查了沉淀溶解平衡的建立和特征。A项：项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正项正确；确；C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持

9、不变，但不一定相等；浓度保持不变，但不一定相等；D项：沉淀溶解达到项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：答案：B5类似于水的离子积，难溶盐类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积也有离子积Ksp，且且Kspc(An)mc(Bm)n，已知常温下，已知常温下BaSO4的溶的溶解度为解度为2.33104 g，则其，则其Ksp为为 ()A2.33104 B1105C11010 D11012答案：答案：C 1 1影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素 (1)(1

10、)内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。 (2)(2)外因：外因： 温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 稀释：向溶解方向移动。稀释：向溶解方向移动。 同离子效应：加入与难溶电解质构成离子相同同离子效应：加入与难溶电解质构成离子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。离子反应的物质，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 2沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成

11、、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡移动原理。利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉平衡移动原理。利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。例如淀溶解或沉淀生成。例如CuS不溶于稀不溶于稀H2SO4或稀盐酸，或稀盐酸，但却溶于稀但却溶于稀HNO3，就是因为，就是因为CuS在水中存在如下平衡：在水中存在如下平衡：CuS(s) Cu2S2，HNO3能氧化能氧化S2，使，使c(S2)降低，促使降低，促使CuS沉淀溶解。沉淀溶解。 例例1双选题双选题(2012 北京海淀区高二检测北京海淀区高二检测)石石灰乳中存在下列平衡：灰乳中存在下列平衡：Ca(O

12、H)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)；加入下列溶液，可使；加入下列溶液，可使Ca(OH)2明显减少明显减少的是的是 () ANa2CO3溶液溶液BKCl溶液溶液 CNaOH溶液溶液 DCaCl2溶液溶液答案答案AB3影响因素影响因素 4溶度积溶度积Ksp与离子积与离子积Qc的关系的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条 件件下沉淀能否生成或溶解。下沉淀能否生成或溶解。 (1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，溶液过饱和，有沉淀析出

13、，直至溶液饱和达到新的平衡；达到新的平衡； (2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； (3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 例例2(2012常州检测常州检测)已知已知25时，时，AgCl的溶度积的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 () A向饱和向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp值变大值变大 BAgNO3溶液与溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定溶液混合后的溶液

14、中，一定有有c(Ag)c(Cl) C温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，时，此溶液中必有此溶液中必有AgCl的沉淀析出的沉淀析出 D将将AgCl加入到较浓的加入到较浓的KI溶液中，部分溶液中，部分AgCl转转化为化为AgI，因为，因为AgCl溶解度大于溶解度大于AgI 解析解析Ksp只与温度有关，只与温度有关，A项不正确；项不正确；B项混合后可项混合后可能能c(Ag)或或c(Cl)有剩余，不一定有有剩余，不一定有c(Ag)c(Cl)；C项项QKsp时达到溶解平衡，没有时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；沉淀析出；D项符合沉项符合沉淀转化的规律。淀转化的规律。

15、 答案答案D (1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 (2)同温条件时，对于同类型物质，同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可数值可知，溶解能力：知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。 (3)不同类型的物质，不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较差距不大时不能直接作为比较依据。如依据。如(25)： AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010， Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp1.81011，虽然，虽然Mg(OH)2的的Ksp较小，但不能认为较小，但不能认为Mg(OH)2比比AgCl更难溶。更难溶。 (1)一定温度下，难溶电解质的溶度积常数一定温度下，难溶电解质的溶度积常数Ksp等于饱等于饱和溶液中各离子浓度