实验三电导率法测定BaSO4的溶度积常数

1、实验三 电导率法测定BaSO4的溶度积常数（3学时）一、实验目的1、学习电导率仪的使用方法；2、学习用电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法。3、巩固多相离子平衡的概念和规律。二、实验内容简述 配制BaSO4的饱和溶液，并用电导率仪进行溶度积常数的测定。三、实验原理在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中，存在下列平衡其溶度积为由于难溶电解质的溶解度很小，很难直接测定，本实验利用浓度与电导率的关系，通过测定溶液的电导率，计算BaSO4的溶解度c(BaSO4)，从而计算其溶度积。电解质溶液中摩尔电导（）、电导率（）与浓度之间存在着下列关系 （3-1）对于难溶电解质来说，它的饱和溶液可以近似地看成无限稀释

2、溶液，离子间的影响可以忽略不计，这时溶液的摩尔电导率为极限摩尔电导，（BaSO4）可以由物理化学手册查得25时，无限稀释的（BaSO4）=。本实验的有关计算中可以近似取用此值。因此，只要测得BaSO4饱和溶液的电导率（），根据式（3-1），就可计算出BaSO4的溶解度c（BaSO4），进而求出Ksp（BaSO4）。需要注意的是，实验所测的BaSO4饱和溶液的电导率其中包括了H2O电离的H和OH的电导率（H2O）。在这种稀的溶液中，它们是不可忽略的。所以则 四、实验材料/试样0.05mol·L-1BaCl2、0.05 mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1A

3、gNO3五、实验设备/仪器/装置 电导率仪、温度计100、量筒（50ml，1个）、移液管（20ml，2支）、烧杯（200ml，2只）、擦镜纸或滤纸片。六、实验方法和步骤1、BaSO4饱和溶液的制备量取20ml0.05mol·L-1H2SO4溶液和20ml 0.05 mol·L-1BaCl2溶液分别至于100ml烧杯中，加热近沸（刚有气泡出现），在搅拌下趁热将BaCl2溶液慢慢滴加到H2SO4溶液中（大约23d滴/s），然后将盛有沉淀的烧杯加热，并搅拌10min。静置冷却20min，用倾析法去掉清液，再用近沸的蒸馏水洗涤BaSO4沉淀，重复洗涤沉淀34 次，直到检验清液中无C

4、l-为止（为了提高洗涤效果，每次应尽量不留母液）。最后在洗净的BaSO4沉淀中加入40ml蒸馏水（或根据沉淀量适量加入蒸馏水），煮沸35min，并不断搅拌，冷却至室温。2、校准电导率仪（1）调整温度补偿开关至所测量溶液温度 ；（2）把校正测量开关转至校正档；（3）调节常数开光至电极所标常数；（4）把校正测量开关转至测量档，选择合适的量程，进行测量。3、测定蒸馏水的电导率（H2O）4、测定上面制得的BaSO4饱和溶液的的电导率(BaSO4)为了保证BaSO4饱和溶液的饱和度，在测定(BaSO4)时一定要使盛BaSO4饱和溶液的小烧杯底层有BaSO4晶体，上层是清液。七、实验注意事项及安全操作规程 要尽量减少溶液中的Cl-含量。八、实验结果的处理 测定项目测定值测定项目测定值室温t0(BaSO4 )(S·m2·mol-1)(H2O)(S·m-1)c(BaSO4 )(mol·L-1)(BaSO4)(S·m-1)Ksp(BaSO4)(BaSO4)(S·m-1)九、思考题1、为什么在制得的BaSO4沉淀中要反复