课题氧化还原反应

1、江苏省西亭高级中学高一化学讲学案课题：氧化还原反应教学目标知识与技能：1、复习、巩固氧化还原反应的概念；2、掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；3、初步掌握氧化还原反应的表示方法。过程与方法：1、训练运用概念去分析问题和解决问题的能力；2、培养形成规律性认识的能力，进一步发展思维能力。情感、态度与价值观：培养用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。教学重点氧化剂、还原剂的概念；氧化还原反应的表示方法。教学难点氧化还原反应的表示方法。教学过程 一、复习回忆1、氧化还原反应的特征是_，本质是_2、说出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系3、反应：Fe2O33CO 2Fe3CO2，

2、其中_元素化合价升高，_电子，被_；_元素化合价降低，_电子，被_。该反应中_发生氧化反应，_发生还原反应。二、新课内容学生阅读课本37页1、氧化剂、还原剂氧化剂：在反应中化合价_，_电子，具有_性，本身发生_反应；还原剂：在反应中化合价_，_电子，具有_性，本身发生_反应。练习运用1下列反应中哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？MnO24HClMnCl2Cl22H2O 2H2SSO23S2H2O2. 下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中只作为氧化

3、剂。3. 盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性4. 下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O25. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 思考交流常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质： 等；（2）含高价金属阳离子的化合物： 等； （3）含某些较高化合价元素的化合物： 等。常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属： 等；（2）含某些较低化合价元素的化合物： 等；（3）某些非金属单质： 等。2、氧化产物、还原产物氧化产物：化合价

4、_，_电子，发生_反应后生成的物质；还原产物：化合价_，_电子，发生_反应后生成的物质；运用分别指出下列反应中的氧化产物和还原产物。MnO24HClMnCl2Cl22H2O 2H2SSO23S2H2O3、氧化还原反应电子转移的表示方法-双线桥法和单线桥法训练双线桥表示电子转移的方向和数目 单线桥表示电子转移的方向和数目（1）C+2CuO2Cu+CO2 （1） C+2CuO2Cu+CO2（2）2KClO3 2KCl+ 3O2 （2） 2KClO3 2KCl+ 3O2 （3）H2 + Cl2 2HCl （3）H2 + Cl2 2HCl （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）Fe+CuSO

5、4=FeSO4+Cu（5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 小结双线桥法用于表示_的电子转移； 单线桥法用于表示_的电子转移。4、氧化还原反应规律化合价_低，_电子，被_氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价_高，_电子，被_规律一：对立统一升失氧化还原剂(反应物)-氧化产物(生成物)_(反应物)-_(生成物)规律二：守恒规律 化合价升高总数 = 化合价降低总数氧化剂_的电子数 还原剂_的电子数练习已知M2O7x -+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x -中的M的化合价为 （ ） A+2 B+3 C+4 D

6、+6规律三：价态规律 最低价 中间价 最高价 _ _ _练习 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B S CSO2 DH2SO4规律四： 强弱规律 氧化性：_ 还原性：_练习 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3 HI FeCl2 NO BHI FeCl2 H2SO3 NOCFeCl2 HI H2SO3 NO DNO FeCl2 H2SO3 HI自我测

7、试1下列说法正确的是 ( )A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生2下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是 ( )A H+ H2 B MnO4- Mn2+ C CO2CO32- D S2-SO42-3下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ）AMg BSO2 CZn2+ DHCl4在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为 （ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳5根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

8、 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-6下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是 （ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O7在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是 （ ）A、K2MnO4 B、MnO2

9、 C、O2 D、KMnO48在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:19已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。2Na+2H2O=2NaOH+H 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO C + H2O CO + H2 2H2O2H2+O2 水只作氧化剂的是 ；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是 ；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 。103Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；氧化产物是_，还原产物是_；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。11分别用双线桥和单线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、