硫酸硝酸地氧化性-教学设计课题

1、实用标准文案硫酸和硝酸的氧化性教学设计本节内容选自人教版高中化学必修1 第四章第四节的第二部分硫酸和硝酸的氧化性，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。一、 教学设计思路分析1、 教材分析本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质， 认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、 第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出

2、氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性， 进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固化学必修1离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为化学必修2形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升” 的编排特色。教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。2、学情分析本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。学生在初中就已经接触过稀硫酸，

3、但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在 +6 价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫； 而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。 这样，不仅可以巩固知识， 还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。 做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。精彩文档实用标准文案二、教学方案设计1、 教学目标知识与技能：1

4、、巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识，2 、知道硫酸及硝酸的工业用途， 形成氮及其化合物相互转化的知识网络，3、培养学生的实验观察、分析思维能力。过程与方法：1、通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法，2、通过实验探究，让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。情感、态度与价值观：1、通过不同浓度酸的反应，让学生形成“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点，2、通过实验探究过程，体会到学习的过程是渐进的过程，从而激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质，3、通过硝酸的用

5、途和学以致用，关注化学的运用及科技的发展，建立对化学的认同感。2、 教学方法问题解决法、讨论法、讲授法、实验法指导教学。3、 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【导入】硫酸与硝酸都是重要的化认真听讲，联想生硫酸及硝酸在生活工原料，也是化学实验室里必备的活。中的作用的介绍， 使重要试剂。 在工业上可用于制化肥、学生了解本节知识农药、炸药 、燃料、盐类等。硫酸就在身边，学可以致还可以用于精炼石油、金属加工前用。的酸洗及制取各种挥发性酸等。创设情境现场利用网络查看相关资料。看大屏幕利用信息化课程资导入新课【提问】 现在我们来看书上的思考源。与交流：（ 1）硫酸、硝酸及盐酸都是酸，它思考并小组讨

6、论，通过提问，让学生回们在组成上有什么特点？并回答问题。忆对比总结以前所（ 2）这种特点与酸的通性有什么学知识，加深对知识关系？用电离方程式表示。的理解，且便于引出（ 3）实验室里用金属与酸反应制新的知识内容， 所谓取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，“温故而知新” 。而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？精彩文档实用标准文案对学生回答总结。与教师共同总结。【提问】大家还记得酸的通性吗？回想所学知识，思【板书】考并回答问题。一、稀硫酸及硝酸的通性学生书写，做好笔1.使指示剂变色是使紫色石蕊试液记。变红硫酸与硝2.与活泼金属反应放出氢气（硝酸酸的通性除外）3.与碱发生中和反应：+-2H +OH=HO4. 与

7、碱性氧化物反应：2H+ + CuO = Cu 2+ + H 2O5. 与某些盐反应，生成气体或沉淀+2-=H O+CO2H +CO322对稀硫酸及硝酸通性的总结使学生头脑中的知识体系更加完善。【提问】硫酸与硝酸除了具有酸的小组讨论。培养学生应用已知通性还具有一些特殊的性质。化学知识综合解决【板书】二、浓硫酸的性质学生书写，做好笔实际化学问题的能【提问】实验室制取氯化氢，为什记。力。么用浓硫酸与固体食盐共热？利用思考并回答问题。浓硫酸什么性质？【板书】 1、难挥发性制挥发性酸【提问】在实验室里常用浓硫酸干思考并回答问题。燥气体，利用浓硫酸的什么性质？【板书】 2、吸水性【练习】 请判断： 因为浓

8、硫酸难挥思考并回答问题。将所学的知识应用。发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在硫酸与硝空气中，其浓度、质量都不发生变酸的性质化吗？【提问】滴有浓硫酸的纸 ( 或木条 )思考并回答问题。炭化变黑，体现浓硫酸的什么性质？【板书】 3、腐蚀性【讲解】滤纸（或木条）的主要成认真听讲，记笔记。份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去，也就是平常所说的“脱水” 。【提问】浓硫酸的吸水性和脱水性思考并回答问题。通过对比，让学生更有什么区别？清楚的认识吸水性和脱水性。精彩文档实用标准文案【教师总结】吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 （吸收现成的水）脱水性是指浓硫酸将许多有机

9、物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。（反应生成水）【演示实验】【播放视频】 蔗糖炭化观察现象，得出结通过实验现象宏观【教师总结】体现了浓硫酸的腐蚀论。感受到物质性质微性和氧化性。观理解，全面认识反【教师启发】解释现象：浓H2SO4认真倾听。应原理。与蔗糖 (CH O ) 作用，按水分子的122211组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C 和 H O；浓硫酸使蔗糖脱水炭化2后，又吸水放热，使 C继续被浓 HSO24氧化。【板书】 4、氧化性认真听讲，记笔记。与非金属反应，如C，S，P 等24(浓)222H SO+C=CO +2HO+2SO【提问】怎样证明反应产生气体种课后完成。体会实验研究， 自觉类

10、？根据 SO2、SO3、H2S 的性质，设地根据科学探究程计实验方案进行检验，这个留作课序进行化学实验， 并后作业。学会用科学探究的【提问】你觉得硫酸还会氧化哪些认真思考。方式来分析处理化物质？学实验问题， 培养学【讲解】今天我们用铜来验证硫酸生实验操作能力， 观的强氧化性。察能力，分析解决问【演示实验】在一个带导管的胶塞观察实验现象，并题的能力。侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成能通过想象及反应螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL物猜测出生成物种的浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓类。硫酸接触，加热。把放出的气体通入紫色石蕊试液中。观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后。把试管里的液体慢慢倒入称有少量水的

11、另一支试管里，观察溶液颜色。【教师总结】总结现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色（显酸性）；溶液稀释后呈蓝色（ Cu精彩文档实用标准文案被氧化为Cu2+）。【板书】与金属反应记笔记，用双线桥Cu+2HSO4（浓） = CuSO4+SO2+2H2O法标出电子的转移【讲解】在金属活动顺序表中，Cu方向数目，指出氧是 H 之后较不活泼的金属元素，稀化剂、还原剂。硫酸不能与Cu 反应。实验证明， 浓硫酸能把金属活动顺序表中H 之后的金属 ( 除 Pt ，Au) 氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。在这个反应里， 浓硫酸氧化了铜 （铜从 0 价升高到 +2 价），它本身被还原称 二氧化

12、硫（硫从 +6 价降低到+4 价）。浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。请同学们用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂。【板书】三、硝酸的性质认真听讲，记笔记。1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色，有刺激性气味，可溶于水，溶时放热，易挥发，密度比水大。 讲解 常用的浓硝酸的质量分数大约是 69%，质量分数为98%以上的浓硝酸由于挥发的蒸气与空气中的水蒸气形成硝酸而产生“发烟” 现象，通常叫做发烟硝酸。【板书】 2、硝酸的化学性质认真听讲，记笔记。不稳定性32H2224HNOO+ 4NO + O【讲解】浓硝酸一般呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶于硝酸的认真思考，回答问缘故。题。【提问】硝酸应

13、如何贮存？【板书】 与非金属反应，如 C，S，P 等4HNO3（浓） + C = CO2 + 4NO2 + 2HO【讲解】此反应与浓硫酸与非金属单质碳反应类似，产物生成原理相同。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3 >稀 HNO3【板书】与金属反应Cu+4HNO3( 浓) =Cu(NO3) 2+2NO+2H2O3Cu+8HNO3( 稀 ) =3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O通过标出标出电子的转移方向数目， 指出氧化剂、还原剂。复习巩固氧化还原反应相关知识。扩展知识，照顾不同程度的学生。潜移默化中培养学生迁移运用知识的能力。通过与浓硫酸氧化性进行类比学习， 将物质种类、物质性

14、质、生成产物种类进行总结，便于学生形成系统模块的记忆。精彩文档实用标准文案【提问】铜与稀硝酸、浓硝酸反应有哪些异同点呢？并思考这些不同点的原因是？【讲解】氮元素是一种能表现多种化合价的元素。通过学习，我们已经知道，氨（ N 为-3 价）可以被还原成多种价态。在硝酸中，N为+5价，当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同。【板书】硝酸中 +5 价的 N得电子，被还原成较低价态的N，如：NO2、 HNO2 、 NO、 N2O、 N2、 NH3标出各物质 N 的化引发学生回顾学习硝酸越稀，还原产物中N 的化合价合价。过的知识。越低。【讲解】硝酸具有强的

15、氧化性，能赞赏化学科学对个氧化不活泼金属。除金、铂等少数人生活和社会发展金属外，硝酸几乎能与所有金属反好奇，思考。的贡献应。那什么才能与金反应呢？【导入】 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37 岁时他获得了 1922 年的诺贝尔奖。 第二认真听讲，汲取有通过诺贝尔化学奖次世界大战期间，玻尔被迫离开即用信息。的故事再次引起学将被德军占领的祖国，为了表示他生观察实验、 学习化一定要返回祖国的决心，他决定将学知识的兴趣。诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出

16、来，并重新铸成奖章。【讲解】当浓硝酸与浓盐酸按体积比为 1：3 混合时， 就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓认真听讲，做好笔顺利引出王水， 合理硝酸强，可以溶解金，铂等不溶于记。过渡。硝酸的金属。【提问】常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变化，为什么？思考。【板书】四、浓硝酸、浓硫酸的钝化反应【讲解】常温下，浓硫酸或浓硝酸认真听讲，做好笔精彩文档实用标准文案能使铁、铝等金属表面生成一层致记。密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。钝化属于化学变化。所以，可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。【课堂小结】归纳本节课所学的对本节课知识总结。知识（硫酸和硝酸的氧化性）。课堂总结【课堂练习】与课堂知识有关的检做好练习，准备回检查学生的学习情练习巩固测题。答。况。【课后作业】课本 103 页巩固所学知识。第 1、3 题。4、 板书设计硫酸和硝酸的氧化性一、稀硫酸及硝酸的通性二、浓硫酸的性质1难挥发性制挥发性酸2吸水性3. 腐蚀性4氧化性与非金属反应，如C， S，P等2HSO4( 浓) +C = CO2 +2H2O+2SO与金属反