云南曲靖麒麟区七中2017-2018学年下学期期中考试高一化学

1、云南省曲靖市麒麟区七中2017-2018学年度下学期期中考试高一化学本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：姓名：班级：考号：分卷I、单选题（共30小题海小题2.0分洪60分）1 .下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性（I表示导电能力）与后一种溶液的质量（m）的函数关系符合下图的是（）A.澄清石灰水、碳酸钠溶液B.硝酸银溶液、氯化钠溶液C.盐酸、氢氧化钠溶液D.稀硫酸、氢氧化钢溶液2 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A,稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2TB.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：+Ba2+=BaSO4（

2、C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2+H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe"+3H2O3 .为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TC. Si+4HF=SiF42+2H2TD. SiO2+4HF=SiF4T+2H2O4 .下列物质的分离方法不正确的是（）A.用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B.用蒸储的方法将自来水制成蒸储水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙5 .下列反应不是离子

3、反应的是（）A.碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应6 .常温下能被浓硝酸迅速溶解的是（）A.铝B.银C.金D.铁7 .在反应3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2B2中被还原的元素是（）A.FeB.Fe和ClC.ClD.Br8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2-H2O,IO312,一Mn2+,HNO2-NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（）A.H2O2B.C.MnO；d.HNO29.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和

4、密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的是(A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)B. p(O2)>p(Ne)>p(%)C. p(H2)>p(O2)>p(Ne)D. p(H2)>p(Ne)>p(O2)10.下列说法中不正确的是()A.化学变化过程中既有物质变化又有能量变化B.化学反应中都会伴有能量的变化C.伴有能量变化的过程一定是化学变化D.不同的化学反应，其能量变化一般不相同11.配制100mL1.0molL1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()-1,A,容量瓶使用前用1.0molL-的碳酸钠溶放润洗8 .配制过程中，未用蒸

5、储水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量碳酸钠且时间过长12 .天然气和液化石油气燃烧的化学方程式主要为CH4+2O2点吟CO2+2H2O,C3H8+5O2占我3CO2+4H2Oo现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是(A.减少空气进入量或增大石油气进入量13 增大空气进入量或减少石油气进入量C.减少空气进入量或减少石油气进入量D.增大空气进入量或增大石油气进入量13.已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：下列说法正确的是（）A.乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化B.上述、的反应类型分别是氧化反

6、应、加成反应和取代反应C.上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体D.工业上可以通过石油分储的方法获得乙醇14 .下列关于卤族元素的比较中，错误的是（）A.气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB,单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>l2C.离子的还原性：F>Cl>Br>1D.元素的非金属性：F>Cl>Br>I15 .下列说法中正确的是（）A.氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力16 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D.在相同温度下，饱和溶液一定

7、比不饱和溶液的导电性强17 .下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A.金刚石B,纯碱C.烧碱D.干冰18 .下列金属用途与性质不相对应的是（）A.用铜做电线是由于其导电性良好B.用鸨做灯丝是因为其熔点高C.铁制品表面镀铭是由于铭硬且不易被氧化D.用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高18 .下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH2=CHCH3+CI2W&"CH2=CHCH2CI+HClB. CH3CH2OH+HBr选一码CH3CH2Br+H2OC.CH2=CH2+H?。催化型CH3CH20H+“019 .下列化学药品与警示语对应正确的是（）酒精一一剧毒品浓硫酸一一腐蚀品汽油一一

8、易燃品烧碱一一剧毒品氯酸钾一一氧化剂硝酸俊爆炸品A.B.C.D.20 .将两种气体单质A2、B2（浓度均为1molb"）在密闭容器中反应生成气体C,平衡时测得各物质的浓度：c（A2）=0.86molL：c（B2）=0.58molL11,c（C）=0.28molL1,则C的分子式为（）A.AB2B.A2B3C,A2BD.AB321 .实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为S02,再转化为H2SO4,然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2,再转化为&SO4,用20mL0.5mol七一1的NaOH溶液恰好完全

9、中和这些H2SO4,则该矿石中硫元素的质量分数为（）A.30%B,40%C,53.3%D,36.4%22 .下列实验操作能达到实验目的是（实验目前实及操作A配揖J溶液把25名胆帆晶体溶于水配成100mL落液B证明某溶液中含有SO'向该溶液中滴入氏CI?涔液C实验室同大*Cd向稀箕酸中加入大理行D制备Fq<OH）斗监体将泡和的FcCh苫液滴加到用吊液中A.AB.BC.CD.D23 .下列离子方程式正确的是（）A.稀硝酸与氢氧化车溶液反应：H+OH=H2OB,铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2TC.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2+3H2TD.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：

10、+h+=H2O+CO2T24.单质硅的晶体结构如图所示。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是（）A.是一种立体网状结构的晶体B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C.晶体中最小环上的原子数目为8D.晶体中最小环上的原子数目为625.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是（）A.硅酸是一种易溶于水的弱酸B.硅酸不稳定，受热易分解C.硅酸具有酸性，能与强碱反应D.硅酸的酸酎是二氧化硅26 .铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜27 .在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）-2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A,容器内A2、B2、AB

11、三种气体的浓度相等B,单位时间内有xmolA2生成，同时就有xmolB2生成C,单位时间内有xmolA2被消耗，同时就有2xmolAB生成D,单位时间内有xmolB2发生反应，同时就有2xmolAB被分解28 .下列元素不属于卤族元素的是（）A.氟B.氯C.硫D.碘29 .下列有关说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式30.下列转化需加入氧化剂才能完成的是（）A.H>H2B.>Mn22C.CO2>D.S>分卷II二、填空题(

12、共5小题,每小题8.0分洪40分)31 .根据120号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是。(3)最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是(4)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是(5)最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是(6)最外层电子数等于电子层数的元素是。(7)最外层有1个电子的元素是。(8)最外层有2个电子的元素是。(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是。(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素是。32 .某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。回答

13、下列问题:使用时，空气从(填"A或“B”通入。(2)假设使用的燃料”是甲醇(CH3OH),a极的电极反应式为33 .取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钢溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉，产生的气体的体积为896mL(标准状况下)。(1)写出上述过程中发生的离子方程式。(2)计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol-L-1,盐酸物质的量浓度是molL-1(写出计算过程)。34 .配制100mL1.0molL1的氯化钠溶液过程中，将下列实验操作对实验结果影响(偏大“偏小”或不变”填在横线上：计算结果m=5.85g,称取5.9g氯化钠;少量的

14、氯化钠沾在滤纸上;溶解过程中有少量液体溅出;容量瓶内壁附有少量的水;未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶;摇匀后液面低于刻度线，补充水。(2)加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：仰视容量瓶的刻度线;俯视容量瓶的刻度线。35 .在24C时，100mL氯化钾饱和溶液的质量为116g,如将这些溶液蒸干，获得氯化钾晶体28.9g。求:24C时氯化钾的溶解度。(2)氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。(3)氯化钾饱和溶液中溶质的物质的量浓度答案解析1 .【答案】D【解析】A项，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；B项，硝酸银溶液

15、和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；C项,盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子浓度没有明显减少，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；D项，稀硫酸和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，溶液中离子浓度开始减小，溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钢溶液和硫酸恰好反应，溶液导电性最弱，当氢氧化钢溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，符合图像。2 .【答案】D【解析】选项A中稀硫酸与铜片不反应，违背了客观事实；选项B中生成物不完全正确，正确的离子方程式为+2H+Ba2+2OH=BaSO4(+2H2O；选项C中生

16、成物不正确，生成的碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水。3 .【答案】D【解析】玻璃的主要成分之一是二氧化硅，易与氢氟酸发生反应。4 .【答案】C【解析】硝酸钾溶解度随温度变化较大，而氯化钾随温度变化小，可用结晶法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾；自来水中含有盐类物质，常用蒸储的方法制取蒸储水；酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳作萃取剂；食盐溶液中的不溶性泥沙，可用过滤法除去。5 .【答案】B【解析】A项，碳酸根离子与钙离子参加反应，是离子反应；B项，没有离子参加反应，不是离子反应；C项，铜离子参加反应，是离子反应；D项，氢氧根离子与氢离子、根离子和硫酸根离子参加反应，是离子反

17、应。6 .【答案】B【解析】常温下铝、铁能被浓硝酸钝化，金很难与硝酸直接反应。7 .【答案】C【解析】发生还原反应时，元素的化合价降低。在反应中氯元素化合价降低，铁元素和澳元素化合价均升高。8 .【答案】B【解析】氧化时，H202fH2O得到2个电子，10：-12得到5个电子，MtiO：-Mn2+得到5个电子，HN02-N0得至IJ1个电子，一12,失去1个电子，但由于1O也被还原为I2,则得到I2最多的是10；,故选Bo9 .【答案】D【解析】氮气的摩尔质量是28gmol-1氢气的摩尔质量是2gmol-1,氧气的摩尔质量是32gmol-1,在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以

18、其压强大小顺序是：p(H2)>p(Ne)>p(O2)。10 .【答案】C【解析】化学反应过程中的两大变化11 .【答案】a【解析】A项，润洗过程中增加了碳酸钠的量，使浓度偏高，正确；B项，配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，错误；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL,浓度偏低，错误；D项，用敞口容器称量碳酸钠且时间过长，吸收空气中的水，结果偏低，错误。12 .【答案】B【解析】根据燃烧化学方程式可知，燃烧单位体积的甲烷比液化石油气消耗氧气更少。若原来烧天然气的灶具要改烧液化石油气时，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。1

19、3 .【答案】C【解析】分析解题的基点：典型有机物（乙醇、乙酸、乙酸乙酯）的转化关系与反应类型判断。乙酸和乙酸乙酯都能燃烧发生氧化反应；图中和为氧化反应，为酯化反应或取代反应；乙醇有同分异构体CH3OCH3（甲醛），乙酸有同分异构体HCOOCH3（甲酸甲酯），乙酸乙酯有多种同分异构体如CH3CH2CH2COOH（丁酸）；工业上通过石油分储的方法获得的是烧类混合物，不是乙醇等煌的含氧衍生物。14 .【答案】C【解析】卤素从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子还原性逐渐增强，卤化氢的稳定性逐渐减弱。15 .【答案】A【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所

20、带的电荷有关。当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时，其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力；强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时，其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力。固体氯化钾不导电，但氯化钾溶于水或受热熔化能导电，氯化钾是电解质。16 .【答案】D【解析】金刚石是碳原子间通过共价键形成的单质；干冰属于化合物，其分子是碳原子与氧原子通过共价键而形成；纯碱（盐）、烧碱（强碱）都属于离子化合物，都含有离子键。17 .【答案】D【解析】铝制炊具是因为金属铝具有很好的延展性。18 .

21、【答案】C【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。选项C中的反应属于加成反应，选项A、B、D中的反应属于取代反应。19 .【答案】D【解析】酒精属于易燃品，错误；烧碱属于腐蚀品，错误。20 .【答案】D【解析】由于A2的浓度变化为0.14molLB2的浓度变化为0.42molLC的浓度变化为0.28molL因此，反应方程式为A2+3B2=2C,结合质量守恒定律得出C的分子式为AB3。21 .【答案】B【解析】根据硫元素守恒及反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2。,可得关系式SSO2H

22、2SO42NaOH,则矿石中硫元素的质量为0.02L>0.5molL1»X32gmol1=0.16g,故硫元素的质量分数为一X100%=40%。22 .【答案】A【解析】A项，25g胆矶晶体的物质的量为一生=0.1mol,c=°-lmo1=1molL-1,则把25g血皿才1OIL胆矶晶体溶于水配成100mL溶液可配制1.0molL-1CuSO4溶液，故A正确；B项，应先加盐酸排除干扰，再加氯化银检验硫酸根离子，故B错误；C项，生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；D项，饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀，应饱和的Fe

23、Cl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；故选Ao23 .【答案】A【解析】选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2f；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe+2H=Fe2+H2f；选项D中氢原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为+2H+=H2O+CO2T。24 .【答案】C【解析】由晶体硅的结构可知，每个硅原子周围连有4个硅原子，硅晶体中最小环上含有6个硅原子。25 .【答案】A【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是+4价，二氧化硅是硅

24、酸的酸酎。26 .【答案】D【解析】铝的化学性质活泼，能够被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密的氧化膜，能够阻止内部的铝进一步反应。27 .【答案】D【解析】先确定正反应(生成AB或A2、B2发生反应被消耗等)和逆反应(生成A2或B2或AB分解等)，再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。反应达到平衡时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。28 .【答案】C【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第VHA族，而硫元素位于元素周期表的第WA族，不属于卤族元素。29 .【答案】D【解析】A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊

25、液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。30 .【答案】D【解析】A、B转化过程中化合价降低，H+、作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价不发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2一作还原剂，应加入氧化剂才能实现。31 .【答案】(1)Li、Si(2)Be、Ar(3)C(4)O(5)Ne(6)H、Be、Al32 )H、Li、Na、K(8)He、Be、Mg、Ca(9)Li、P(10)Be【解析】120号元素中，各周期元素的内层电子数相同，最外层电子数不同，所以常根据原子最外电子层的结构特征来判断确定元素的种类。32 .【答案】(1)B